江苏省盐城市2024年高考化学五模试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CKT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3出。2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物质的量一定不相同

3、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

4、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

5、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%H2C>2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe(OH)3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>KSp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.O.lmoPL'FeCh溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

7、下列说法正确的是()

A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SCh使滨水褪色证明SO2有还原性

2

c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO3?一或SO3-

D.某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-

11

8、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol-LKA1(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol-LBa(OH)2溶

液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

9、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolOD中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmoLI/iCH3coONa溶液中，CH3coO数目为O.INA

10、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

11、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：ci2+OH-=cr+ao-+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBrz溶液中通入适量CL,溶液由浅绿色变为黄色C12氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

13、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO：>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将Cb通入滴有酚猷的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

15、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

©（甲）+Q二（乙）———>（丙）

18180cHi^^-'C0,80CH,

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

D.丙在碱性条件下水解生成<和CH3180H

16、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO「原理是将NOJ还原为用。下列说

法正确的是（）

+

―出液口

石通

电极、微生物膜

多孔发泡

操电极

一进液口

A.若加入的是NaNOs溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e^=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO]

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转

化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）:

（1）有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式o

（3）下列说法不正确的是（填字母）。

A.化合物A属于烧

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香煌A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称；

(3)①的反应试剂和反应条件分别是，③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为;

0

11

(6)对甲氧基乙酰苯胺(口「yFAKIIIz-ril)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

H3c—O-Nrl~,C—CH3

(H：C—C)Y2^)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

1.:•-1■1,

19、为了测定含氟废水中CN-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氧废水与过

量NaCIO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN+CIO-CNO+CI、

2CNO♦2H•+3CIO-NJ+2C(M+3Cr+HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是。

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为。

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

1

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN」的含量为mg-L-o

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CM的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CPC的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CPC氧化生成N2,反应的离子方程式为

20、实验室制备叔丁基苯(C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

无水AIC1；

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

△

物质相片分干质贵增点沸点溶解性

遇木横曷狐・片产生白色然苏.0

~—易升华

Aid—190X将于琴

学73—80,1T端7次,易洛于乙解

工代叔丁炕1号M*—51.652麻溶于水，可解干果

叔丁基率1M0L874卡—戏前r水.展溶r笨

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水A1CL的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是=

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCb,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是o

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是。（填序号）

①5%的Na2c03溶液②稀盐酸③H2O

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

21、明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明研相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具

体实验步骤如下图所示（明矶石焙烧后成分不变）：

盅］一一＞过旗

况宏新一心•…“一＞化鼾

完成下列填空：

（1）“浸出”反应的离子方程式为。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓

氨水mLo

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有。

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、0

（4）检验滤液中是否含有SO4?-的实验方法。

（5）为测定钾氨复合肥K2s04、（NH4）2SO4中SCV的质量分数，设计实验步骤如下：

①o

②溶于水，加入足量BaCb溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、、（依次填写实验操作名称）。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SC^一的质量分数为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为CioHioO,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

,蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种（CI）,二氯代物有10种

529

,故正确;

6110C

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

2、D

【解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2O.H++CI+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,CI2中含有2个氯原子，故溶液中CL、

Cl\HC1O和Cl。四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:38g3H2。2的物质的量为(16x2+3x2)g/mol=lmol,由结构式可知，Imol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3NA电子，故C错误；

D、lL0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液所对应NH；浓度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH；

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为De

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2moL发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imol。

3、B

【解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

4、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

5、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2sCh和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCI),KSp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

6、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/moL则2.24LLH2物质的量小于O.lmol,则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C.CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol,136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为Imol,含

有的阴离子的数目等于NA;C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

7、B

【解析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO2有还原性，能与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【点睛】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

8、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，会先与AF+发生反应A-++3011一=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH-发生反应A1(OH)3J+OH=A1O]+2H2。，生成A1O；；在OH反应的同时，Ba?+也

在与SOj反应生成Bas。,沉淀。考虑到KA1(SC>4)2溶液中S。:是AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO二尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSOa沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当AKOHb恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。,恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AI3+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。「恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A^OH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

9、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60g+12g

:因此共价键的数目为16NA，B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于01NA，D项错误；

答案选A。

10、A

【解析】

A、反应式应为G0H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选Ao

11、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(ClO)2>H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

12、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、漠离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较。2、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钢，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

13、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚醐的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱，

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

14、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

15、A

【解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

18

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6OO；C项错误；

D.酯在碱性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3*0H和

,D项错误;

答案选A。

16、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N（V+6H20+10e-=N2+120H-；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e-=N2+120ir,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镇发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体,

理论上可除去0.2molN03\故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、弋;，安加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件।CH3cH2CHOBC

【解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，贝!JC为飞因此A为HC2=CH2；A与CO、氏以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，则B为CH3cH2cHO,B氧化生成E,E为CH3CH2COOH,根

据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G,G为CH3cH2COOCH2cH3；根据C、D的化学式可知，C与水

发生加成反应生成D,贝!|D为HOCH2cH2OH,D与E发生酯化反应生成F,F为CH3cH2coOCH2cH2OH,据此

分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，有机物C的结构简式是为弋一CH：,反应②的反应类型是加成反应，故答案为：弋一5小；加

成反应;

⑵一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO一定条件CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO

一定条件一CH3cH2cHO；

(3)A.化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于炫,故A正确；B.化合物D为HOCH2cH2OH,只有一种官

能团，为-OH,故B错误；C.G为CH3cH2COOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3cH2COOCH2cH2OH,含-OH,

能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A

与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BC。

【点睛】

正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A与E

发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

18、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷I

H3C-CH-COOH

0

II

HsC-C-HN—0CH3

由B的结构可知，芳香煌为人为《A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CHsCH3

G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

（1）由B的结构可知，芳香煌为A为C>-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

（2）B的结构简式为：<^>-CCl3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是◎-CH3转化为〈O-CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为I，E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CH3

I，用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷;

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

故答案为:

（6）结合合成路线图中转化可知,在毗咤条件下反应生成

00

-乙酸与socu/pcb作用生成H3c_kci先发生硝化

H3C-O^J^NH-C-CH3H3C-0

OCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成$,合成路线流程图为:

NH,

OCH

OCH33QCH,

O,故答案为:

HsC-C-HN—e_7~OCH3

0

H3C-C-HN—<^>-OCH3

19、分液漏斗防止空气中的CO2进入装置C中有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)78偏

-+-

大CF+CIO+2H=Cht+H2O5H2O2+2CN=N2t+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CNT+2OH-=N2T+2CO32-

+6H2O)

【解析】

实验的原理是利用CN-+ClCr=CNO+C「;2CNCr+2H++3ClCr=N2T+2CO2T+3C1-+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化

测得二氧化碳的质量，装置A是除去通入空气中所含二氧化碳，装置B中的反应是

CN-+ClCF=CNO+Cr；2CNCr+2H++3aCr=N2T+2CO2T+3C1-+H2O,通过装置C吸收生成的二氧化碳，根据关系式计算

含氟废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置c实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排

除空气中二氧化碳对实验的干扰。

⑴装置中B为分液漏斗；

(2)实验的原理是利用©?4-+。0-=^0+。一;2©?40-+211++3。0-=用?+2(2021+3。-+1120,通过测定C装置的质量的变

化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氟废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰;滴有酚酸的氢氧化

领溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀,氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去；

(3)@CN+CIO=CNO-+CF,2CNCT+2H++3cl(r=N2T+2cO2T+3c「+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO41+H2。,结合化学方程

式的反应关系计算;②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钢溶液反

应；

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发

生氧化还原反应生成；

⑸除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书

写离子方程式。

【详解】

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

⑵实验的原理是利用CN+ClO=CNO+Cr；2CNO+2H++3ClO=N2t+2CO2t+3Cr+H2O,通过测定碱石灰的质量的变

化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氟废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C

实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，滴有酚儆的氢氧化钢溶液呈红色，二

氧化碳通入和氢氧化领反应生成碳酸钢白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去，故答案为：防止空气

中的CO2和水蒸气进入C装置；有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)；

+

⑶①依据反应CN+ClO=CNO+CF;2CNO+2H+3ClO=N2t+2CO2t+3Cr+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3i+H2O得至!],

装置C中生成59.1mg沉淀为BaCCM物质的量=出力山=3xl()-4mol

197g/mol

CN—〜CNO—〜CO2〜BaCChl

11

3xl0-4mol3xl0-4mol

c(CN1="I。m°l>26g/mol=0.078g/L=78g/L,故答案为：78；

0.1L一’

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钢溶液反应，生成碳酸铁

出的质量会增大，测定含氟废水中CN-的含量偏大，故答案为：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发

++

生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：Cr+ClO+2H=C12T+H2O,故答案为：C1+C1O+2H=C12t+H2O；

⑸除去废水中CV的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书

2

写离子方程式为：5H2O2+2CN=N2t+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2t+2CO3+6H2O),

2

故答案为：5H2O2+2