2021级四川雅安市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

雅安市高2021级第三次诊断性考试

理科综合试题

本试卷满分300分，答题时间150分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Na.23Xe-54F-19

第I卷（共计126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.用水煤气可合成液态烧和含氧有机物

B.食品加工过程中不能添加任何防腐剂

C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FcQj

2.阿魏酸是传统中药当归、川茸的有效成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关阿魏

酸的说法中错误的是

A.分子式为CgHwO,B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol阿魏酸最多只能与Imol%反应D.阿魏酸可以与乙醇发生取代反应

3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2

倍。下列说法正确的是

试卷第1页，共8页

B.X只能形成一种含氧酸

C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

D.X、Z、W分别能与Y形成共价化合物

4.己知乂人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH3cH20H含有共价键的数目为0.8既

B.常温常压下，78gNa2O2含有的离子总数为3N八

C.常温常压下，ILO.lmolL"碳酸钠溶液中含有的CO；的数目为0.1%

D.Imol也与ImolU在密闭容器中充分反应后生成的HI分子数为2M

5.如图所示为一种无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了CL易溶于CCL这

一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na7i2(PO4)3.

下列说法错误的是

A.充电时电极b是阳极

B.充电时每生成U.2LC12，电极a质量理论上增加23g

C.放电时多孔炭电极b的电极反应式为：Cl2+2e=2Cr

D.放电时溶液中的Na，浓度增大

6.下列实验操作或现象可以达到实验目的的是

选实验目的实验操作

试卷第2页，共8页

项

A探究次氯酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测溶液的pH值

--1

向2mLO.lmolL'FeCl3溶液中滴加1mLO.lmolL的

证明FeCl,和KI之间是可逆

BKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液后变为红

反应

色

证明CH2=CH—CH20H中

C向酸性KMnO,溶液中加入CH?=CH-CH2OH

含有碳碳双键

除去FeCl,溶液中混有的

D加入过量铁粉，充分反应后，过滤

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

7.某化学兴趣小组对O.lmolLNaHCOs溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不

A.由图可知a点与c点溶液的c（OH）相同

+

B.c点溶液中，c（Na）=c（CO5）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.a点溶液中,Kw>£"H2cO3）•&2（H2cOJ

D.ab段，升温促进了HCO；的电离同时抑制了HCO；的水解

第H卷（共计174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每

个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答。

试卷第3页，共8页

(一)必考题(共129分)

8.富马酸亚铁[Fe(OOC-CH=CH-COO)](相对分子质量170)是一种治疗缺铁性贫血的

安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对

其制备和纯度检验进行研究。

4-5

富马酸(HOOC-CH=CH-COOH,=9.5xl0,/：a2=4.2x10)

碳酸：跖=4.4x101Q=4.7x10”

I.富马酸亚铁的制备

①将自制的富马酸全部置于100mL烧杯中，加入适量热水使之溶解；

②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为65-6.7,并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；

③称取稍过量的FcSO,TH?。固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中：

④通入N2并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入30mLFeSO4溶液,维持反应温度100℃,

充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀：

⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是o

(2)请写出步盛②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式;pH值不能低于

6.5的原因是o

(3)步骤④中先通N2并加热一段时间的目的是,还有操作(填步骤序

号)也是这个原因。

(4)步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是<,

II.富马酸亚铁产品纯度的测定

(5)取0.500g样品放入250mL锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸15mL,冷却后再加入新煮

沸过的冷水50mL和2滴邻二氮菲指示剂(该指示剂遇Fe?+显红色，遇F©3♦呈无色)，随后立

试卷第4页，共8页

即用O.lOOOmol/L的(NHJCe(SO)标准液滴定(还原产物为C/)至终点。三次平行试验

消耗的标准液体积为20.00mL,请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是(最后

结果保留3位有效数字)。

9.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO」)为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛

白副产物硫酸亚铁[主要成分为FcSO”还含有少量Fe2(SO,3、TiOSO4.MgSOj制备锂离

子电池正极材料的前驱体FcPOM工艺流程如图所示:

已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3,有关微粒浓度如下表所示:

微粒TiO2+Mg?，

浓度/moLL/i0.00430.07

②。02++2也0=凡「03+2%，pH=4时，况n。3沉淀完全。

③Ksp[Mg(OH)21=1.8x10”

(1)为加快“酸溶”速率，可采取的拮施有(写两点)。

(2)“除杂过滤”工序中，将TQ2+转化为H2TQ3除去。加入铁粉的作用是

(3)当HzTiO?沉淀完全时，“滤渣”中是否含有Mg(OH)??结合计算说明原因(忽略溶液体积

的变化)o

(4)“结晶过滤”后从滤液中获得FeSO,-7用0的操作为,过滤，

(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式o

(6)工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO-电解原理如图所示，溶液中

的H+向极移动(填“石墨”或“磷铁渣”生成FePO’的电极反应式

为O

试卷第5页，共8页

10.胧(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和

玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基服、异烟阴、吠喃西林，并用作喷气式

发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：

化学键H-HN-HN三NN-N

键能(kJ-mol-1)436391946190

回答下列问题:

⑴一定温度下，利用催化剂可以招N2H4分解为N?和Hz,则反应N?(g)+2H式g)uNJI式g)

的附=O

(2)向1L恒容密闭容器中加入O.lmolfflh在353K、Pt催化下发生反应

n(N2)4-n(H2)

NH(g)^N(g)+2H(g)测得容器中随时间的变化情况如图所示:

2422o〃(N2HJ

①下列能表明该反应达到平衡状态的是(填字母序号)。

a.相同时间内，断裂4moiN-H键的同时，生成2moiH-H键

b.N?(g)与H?(g)的物质的量之比不再随时间而变化

c.容器内混合气体的压强不再变化

d.容器内混合气体的密度不再变化

试卷第6页，共8页

②。〜4min内用N?表示的平均反应速率为,该温度下反应

N式g)+2H2(g)UN2H4(g)的K=o

6

(3)已知液态阴(N2H4)为二元弱碱：%=3.0x10-6,/cb2=8.9xl0-',其在水中的电离方

程式与氨气相似。

①请写出的计算表达式0

②N2Hse1溶液显酸性原因(用离子方程式表示)o

③请判断盐酸肿N2H6c上水溶液中离子浓度的大小关系(填“v”或“〉”或“=”)：

2++

a、c(N2H6)C([N2H5H2O])b、c(H+)c(0H)

(4)腓加热催化分解的机理如下图所示。

N2+H2

下列说法正确的是o

A.肿分解过程中没有氮氮键的断裂

B.氢气仅在第⑤步反应中生成

C.腓分解最先断裂的是N-H键

D.改进催化剂，可以提高明分解的转化率

[化学一选修3：物质结构与性质]

11.含氟化合物MnF2、三氟乙酰胺(CFgONH?)、XeF2等在生产、生活中都有重要用途。

(1)写出MnF?中基态铭离子的价电子排布式。

(2)三氟乙酰胺中各元素电负性由大到小的顺序是o

(3)三氟乙酰胺中碳原子的杂化方式是o

(4)三氟乙酰胺分子中兀键数和孤电子对数之比为。

(5)XcF?的熔点为129。。沸点为114。(3(升华)，推测XeF2晶体类型是。

(6)XeF?晶体属四方晶系，晶胞参数如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有

个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原

试卷第7页，共8页

子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe-F键长为取〜则B点原子

的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

［化学一选修5:有机化学基础］

12.多环化合物L的合成路线如二：

CIIO

(1)有机物L中含氧官能团有(写名称)。

(2)写出反应①的化学方程式

(3)反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学

方程式________

(4)J的分子式是C2H5NO3,其结构简式是

(5)以下说法正确的是(选填序号

a.③只发生加成反应

b.反应④经历了加成、消去、取代反应

c.G的核磁共振氢谱显示为六组峰

(6)用合成有机物L的表示方法，以CH3cH0为主要原料合成CH3c三C-CHO

(用流程图表示，无机试剂任选)。

试卷第8页，共8页

1.A

【详解】A.水煤气的主要成分为氢气和一氧化碳，在催化剂作用下氢气和一氧化碳可以合

成液态烧和含氧有机物，故A正确；

B.只要按国家规定标准合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，所以食品加工过程中可

以添加防腐剂，故B错误；

C.聚氯乙烯在高温下会分解生成有毒物质，所以聚氯乙烯不能用于制作不粘锅的耐热涂层,

故C错误；

D.磁石的主要成分是四氯化三铁，不是氯化铁，故D错误；

故选Ao

2.C

【详解】A.由结构可知，阿魏酸分子式为CJH10O4,A正确；

B.苯分子是平面结构、和苯环直段相连的原子在同一个平面，碳碳双键、城基是平面结构、

和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原

子最多三个共面，则阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，Imol阿魏酸最多只能与4mol也反应，C错

误；

D.阿魏酸分子中含有按基，可以与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确；

故选C。

3.D

【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O,Z为S,则X为C,W为C1,据此回

答。

【详解】A.由于0和S位于同主族，故原子半径：S>0,A错误；

B.C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；

C.0、S、Q元素在自然界中均能以02、S、02等游离态存在，C错误；

D.C、S、C1分别能与0形成C02、SO2、C102等共价化合物，D正确；

故选D。

4.B

【详解】A.标准状况下，CH3cH20H为液体，无法计算其物质的量，也就无法计算其共价

键数目,A错误;

答案笫1页，共9页

+-

B.78gNa2()2为ImoLNa2O2=2Na+O；,故ImolNaz。?含有的离子总数为3既，B正

确；

C.CO；在溶液中发生水解反应，故常温常压下，ILO.lmollT碳酸钠溶液中含有的co；的

数目小于O.INA，C错误；

D.也与L反应生成HI的反应为可逆反应，不能完全进行，生成的H1分子数小于2NA，D

错误；

故选B。

5.B

【分析】由充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=NaJi2(POJ可知，充电时，

与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生

氧化反应生成氯气，电极反应式为2c「-Ze-nCUT,放电时，电极a为原电池的负极，

Na3T"POJ,在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(POJ和钠离子，电极反应式为

+

Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na,电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成

氯离子，电极反应式为C12+2e-=2C「，据此回答。

【详解】A.由分析可知，充电时，a极得电子发生还原反应，b及失电子发生氧化反应，

电极b为阳极，A正确；

B.由得失电子数目守恒可知，充电时，电极b生成Imol氯气，电极a理论上增加钠离子

的质量为46g,木指明标准状况，氯气的物质的量不一定为0.5mol,B错误；

C.由分析可知，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为

Cl2+2c-=2Cr,C正确；

D.由分析知，放电时发生NamzIPOJ-2"=NaTi2(POJ+2Na+,溶液中的Na•浓度增大,

D正确；

故选B。

6.D

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出次氯酸

钠的pH值，不能达到实验目的，A错误；

答案第2页，共9页

B.应该向三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫虱化钾，溶液变血红色，证明有三

价铁离子存在，从而证明FeCb溶液和KI溶液的反应为可逆反应，但是题目中FeCL是过

量的，B错误；

C.碳碳双键和羟基都能使酸性高镭酸钾褪色，C错误；

D.除去FeCb溶液中混有的FeCb，加入过量铁粉，充分反应后，过滤，可以将氯化铁转化

为氯化亚铁，D正确；

故选D。

7.C

【详解】A.a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高,

Kw增大，c点的Kw大，Kw=c(H*).c(OH-),所以a点溶液的c(OFT)比c点溶液的小，A

错误：

B.由于升高温度，由二氧化碳逸出，c点溶液，由物料守恒得

c(Na+)>c(CO丁)+c(HCO：)+c(H2co3),B错误；

C.碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解

过程大于电离过程，Kh(HCO；)=^>Ka2(H2CO3),所以Kw>《(H2co3)&2(H2co3)，

C正确：

D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促

进了电离和水解的两个过程，D错误；

故选C。

8.(1)恒压滴液漏斗

(2)H00CCH=CHC00H+Nap03——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H0会生

成富马酸，使-OOCCH=CHCOO-减少，不利于富马酸亚铁的生成

(3)排出装置内空气，防止Fe?+氧化③

(4)取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，再加入适量氯化钢溶液，无白色沉淀

生成

(5)68.0%

【分析】向富马酸中加入Na2c03溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7,再滴加FeSO4溶

答案第3页，共9页

液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品；根据富马酸亚铁有Fe?-,溶

液中的Fe2+被C”氧化为Fe3+,Ce，+被还原为Ce3+,反应为：Fe2+4-Ce4+=Fe3+4-Ce3+,可得富

马酸亚铁与Ce，+的关系式：富马酸亚铁〜Ce，+,根据滴定消耗硫酸钠钱［(NH4)2Ce(SO4).d

标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。

【详解】(I)仪器a为恒压滴液漏斗；

(2)步骤②中，富马酸含有竣基具有酸性，和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa,

然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+NaCO5——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+Hp:富马酸为弱酸，氢

离子浓度过大会抑制其电离，pH值不能低于6.5的原因是：酸性过强，氢离子浓度过大，

会生成富马酸，使-OOCCH=CHCOO-减少，不利于富马酸亚铁的生成；

(3)空气中氧气会氧化亚铁离了•为铁离了，步骤④中先通Nz并加热•段时间的目的是排出

装置内空气，防止Fe“氧化；还有操作③也是这个原因，通过新煮沸过的冷水时除去水中的

溶解的氧气；

(4)步骤⑤中检验沉淀洗净，就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和领离

子生成溶于酸的硫酸钢沉淀，故方法为：取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，

再加入适量氯化钢溶液，无白色沉淀生成：

(5)Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+,Ce,+被还原为Ce3+,反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富马

酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁〜Ce4+,则富马酸亚铁产品的纯度是

0.1000mol/Lx0.02Lxl70g/molx{oo%=68.0%。

0.500g

9.(1)搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可

(2)还原Fe";调节pH,使TiO?+转化为H2TQ3

(3)溶解后。(Mg2+)=0.07molL\pH=4,c(0H')=10-,0molL-',

2+222

0=c(Mg)c(OH)=7xlO-,Q<Ksp,无Mg(OH)2沉淀；或c(0H)=lOTOmolP,

/rsp=1.8xlO-"=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)10-20,解得

2+1

c(Mg)=1.8xUmol.1/>O.OVmolL-,因此无Mg(OH)2沉淀

(4)蒸发浓缩，冷却结晶

2+3+

(5)H2O2+2Fe+2H*=2Fe+2H2O

答案第4页，共9页

+

(6)石墨FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H

【分析】钛白副产硫酸亚铁酸溶之后，溶液中含有的金属阳离子为Fe>、Fe3+、Mg2\TiO2+,

加入Fe将Fe3+还原为Fe2+,将TQ2+沉淀，结晶过滤、溶解后加H2O2将Fe?+转化为Fe3+,

加入H3PCh和氨水沉淀Fe3+,据此回答。

【详解】(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：搅拌、加热、适当提高酸的浓度等：

(2)根据分析可知，“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TQ3除去，加入铁粉的作用是:

还原Fe3+；调节pH,使TiO2+转化为H2HO3;

(3)溶解后c(Mg2+)=0.07mo卜L1,pH=4,c(OH-)=1010molL,

2+1

Q=c(Mg)c2(0H一尸7x10-22,Q〈Ksp,无Mg(OH)2沉淀；或c(OH-)=l()T°molf,

K卬=1*x1O-u=c(Mg2+).c2(OH)=c(Mg2+)10-20,解得

c(Mg2+)=1.8xio9mol-L-'>0.07molL1,因此无Mg(OH)2沉淀；

(4)“结晶过滤”获得FeSO/7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

22++3+

(5)氧化时将Fe+氧化为Fe3+,离子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

(6)由图可知磷铁渣与电源正极相连，为阳极，石墨为阴极，电解池中阳离子向阴极移动,

所以溶液中的H+向石墨移动；FeP失去电子转化为FePO4,离子方程式为：

FeP-8e4-4H2O=FePO4+8H\

10.(l)+64kJ/mol

(2)c0.0125mol/(Lmin)100(mol/L)-2

(3)2Hs+)c(:H)N,HJ+H,OUN,H/HQ+H+>>

c(N2HJ

(4)AC

【详解】(1)反应N2(g)+2H2(g)UN2HKg)的.二反应物总键能.生成物总键能

=946+2x436-(4x391+190)=+64kJ/mol：

(2)①a.相同时间内，断裂4moiN-H键的同时，生成2moiH-H键，都是指逆反应方向

的速率，不能表明该反应达到平衡状态，故a错误；

b.达到平衡时各物质的物质的量呆持不变，但不一定等于化学计量数之比，N?(g)与H?(g)

答案第5页，共9页

的物质的量之比不再随时间而变化，不能表明该反应达到平衡状态，故b错误：

C.建立平衡的过程中气体总物质的量增大，在恒温恒容容器中，容器内混合气体的压强不

再变化，能表明该反应达到平衡状态，故C正确；

d.建立平衡的过程中气体的总质量不变，该容器为恒容容器，容器内混合气体的密度一直

不变，不能表明该反应达到平衡状态，故d错误；

故选C；

②设0〜4min内生成N2物质的量为xmol,则消耗N2H4的物质的量为xmol、生成H2物质的

rt(N,)+77(H2)x+2x

量为2xmol,根据图像，4min时---；、­=3.0,则------=3.0,解得x=0.05,0~4min

/?(N2H4)0.1-X

内用N?表示的平均反应速率为v(N2)=袅=普粤>=.0125mol/(L.min),平衡时

V-AtlLx4min

n(N2H4)=0.05mcl、n(Na)=O.OSmnkn(H2)=0.1mol,体积为IL.该温度下反应

(

N®+2H式g)BNMg)的平衡常数K=C(Nc：N),H".)3=商0.05赢I。。；

(3)①液态馨(N2HJ为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气相似，第一步电离方程式

为N2H,UMHI+OH"为的计算表达式招；』??，：，")；

c(N2HJ

②N2Hse1为强酸弱碱盐，其溶液中电观发生水解反应生成N?H4和氢离子从而使其显酸性,

+

水解的离子方程式为N2H+H?OUN2H4H2O+H；

③N2H6c%水溶液中存在两步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，则

2+

c(N2H6J>c([N2H5H2O]),溶液呈酸性，则C(H+)>C(OH-)；

(4)A.根据图中键的断裂可知，济分解过程中没有氮氮键的断裂，故A正确；

B.由图知氢气在第③、⑤步反应中生成，故B错误；

C.根据过程②可知朋分解最先断裂的是N-H键，故C正确：

D.催化剂会改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高胧分解的转化率，故D错误；

故选AC。

11.⑴3d’

(2)F>0>N>C>H

答案第6页，共9页

⑶Sp\Sp2

(4)1：12

(5)分子晶体

⑹2

【分析】XeF2晶体晶体中，大黑球在顶点和体心，均摊为，8+I=2,小黑球在棱上和体内,

均摊为，x8+2=4,则大黑球为Xe,小黑球为F,据此回答。

4

【详解】(1)MB的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,故价电子排布式3d$；

(2)非金属性越强，电负性值越大，所以电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C>H；

(3)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键、杂化方式是sp2,含有饱和碳原子、杂化方式是

sp3；

(4)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键，双键为一个。键和一个兀键，・NHz中有1对孤电

子对，0中有2对孤电子对，F有3对孤电子对，所以兀键数和孤电子对数之比为：1:12；

(5)XeF2的熔点为129。。沸点为114((升华)，为分子晶体；

(6)

根据分析可知，该晶胞中有2个XeFz分子，由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个

坐标系的单位长度都记为1,B点在棱的：处，其坐标