2024年中考化学实验探究题专项复习

2024年中考化学实验探究题专项复习1．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想假设】(1)猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。【实验探究】(2)序号现象操作结论方案I用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色猜想成立方案Ⅱ用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸为色猜想三成立【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？(3)同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是。(4)老师：不需要进行以上实验操作就能排除猜想一，理由是。【拓展应用】(5)若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式，该反应得到的氧气质量（填“大于”“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。(6)通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______。A．对于实验出现的意外现象，我们要合理分析B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应，之后再反应生成等质量的该物质C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应2．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了两种。方案—:【实验装置】如图一所示。【实验材料】大烧杯、注射器、三只玻璃瓶、导管、80°C热水等。【实验步骤】①在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80°C热水的大烧杯中。①用注射器向2号瓶中注入适量的水。②用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。【分析与讨论】（1）写出步骤①中三个玻璃瓶中的现象。（2）步骤③中，3号瓶中白磷燃烧的原因是。方案二:【查阅资料】红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害:氢氧化钠(NaOH)溶液能和产生的白烟发生化学反应将白烟吸收。【实验装置】如图二所示。取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80°C热水(热水的高度以小试管高度一半为宜):将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。【分析与讨论】①写出A中发生反应的化学方程式。②向烧杯中加入200mL，80°C的热水，若观察到，则装置气密性良好。烧杯中热水的作用是。③装置C的目的是。3．蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：(1)蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的性质（填“物理”或“化学”）；(2)化学反应的本质是分子，因此在化学反应前后，元素的种类（填“变多”“不变”或“变少”）。【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。【现象与结论】(3)小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。结论：蔗糖是由三种元素组成的。【反思与评价】(4)两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？。4．氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。(一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算。需要蒸馏水mL。(2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。装瓶、贴标签。(二)探究氯化钠溶液的导电性【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度(%)1.42.84.25.67.0电导率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。氯化钠溶液浓度(%)1.45.613.0变化曲线【实验结论】(4)根据实验1，能够得出的结论是；(5)根据实验2，能够得出的结论是。【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。(6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。(三)电解饱和氯化钠溶液工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。【查阅资料】：Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl、H+、OH四种离子。Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【实验探究】(7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是。【实验反思】(8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，(填可以或不可以)加入氯化钠溶液进行水的电解。5．科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是。(2)向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡，呈浑浊状，静置，再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水，振荡;向c试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。发现b试管变澄清，溶液仍呈红色，c试管变澄清，溶液变成无色。根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质(写出一点即可)，向b试管中第二次加入约1mL水的作用是。【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后，溶液中的溶质是什么?【查阅资料】查阅资料:CaCl2溶液呈中性。【猜想假设】小丽猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2【反思质疑】小明对猜想产生质疑，理由是【进行实验】小组同学通过交流，设计如下实验方案进行验证:实验步骤实验现象实验结论取少量c试管中的溶液于试管中，猜想Ⅱ成立实验结束，小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合，发现废液呈浑浊。【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式。6．硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2·xH2O】是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验研究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。【查阅资料】①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。②SO3+H2O=H2SO4。③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。（1）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有（写化学式）。②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是，证明有H2O生成；装置E中现象是，证明有SO3生成；而装置F中现象是、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。（2）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=。②T3℃时固体乙的成分是（填字母）。AAl2(SO4)3BAl(OH)3CAl2(SO4)3和Al(OH)37．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】：如图1所示【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。（1）步骤①发生反应的化学方程式是；（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如；（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（3）装置丁的作用是。（三）拓展交流经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是（填化学式）。8．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH：具有酸的化学性质，蚁酸在一定条件下会分解只生成两种氧化物。（2）无水CuSO4是一种白色晶体，遇水会变成蓝色。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是。【实验探究二】探究蚁酸分解的产生两种的氧化物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有H元素，推测出生成物中含有水。（2）小敏猜想另一种生成物是气体。提出了两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。实验现象与结论：I、实验时A中白色固体变为色，说明甲酸分解产生的气体中有水蒸气：Ⅱ、实验时通过现象，证明猜想①不成立，猜想②成立Ⅲ、装置D中发生反应的化学方程式为。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是。9．碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84，Mr(H2O)∶18，Mr(MgO)∶40，Mr(CO2)∶44］【实验步骤】①；②准确称取3.45gMgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；⑤打开弹簧夹a，；⑥准确称量C装置的质量（如表）；⑦重复上述步骤；⑧根据数据进行计算。编号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09【实验分析及数据处理】（1）A装置中盛放的溶液是，其目的是；（2）D装置的作用是；（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）；【实验反思】（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个装置以减少误差；（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是；偏小的是；①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置；④没有D装置；（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：

①t2℃时，剩余固体为（填化学式）；②最终剩余的4.0g物质是（填化学式）；③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为：。10．某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式。对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜测，请你再补充一种猜想。【查阅资料】硫酸锌溶液呈中性。【猜想】(2)猜想一：溶质为（写化学式）猜想二：溶质为硫酸锌和硫酸铜猜想三：溶质为硫酸锌和硫酸【讨论】(3)你认为猜想不合理。【实验】(4)若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液少许，加入。（填化学式）黑色固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色猜想三正确【应用】(5)如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的氢氧化钙，经处理后再排放。请写出涉及反应的化学方程式：。11．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质【实验探究1】实验操作实验现象结论（1）取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．产生大量气泡脱氧剂中含有。烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。脱氧剂中含有C、Fe2O3（2）取少量滤液A于试管1中，向其中滴加溶液。。【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：。【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。12．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和（1）请写出的俗称：（写一个即可）。（2）在物质的分类中属于“盐”。任务二探究的性质——溶液呈酸性【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；猜想三：。【实验探究】实验操作实验现象结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想二不成立（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液猜想三成立【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。任务三

了解的用途——用于生产化肥（1）属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。13．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】碱的物理性质(1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：(填一种)。【任务二】碱的化学性质(2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为。(3)与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是；图2中ab段曲线上升的原因是。(4)与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示，mn段发生反应的化学方程式为。14．小李同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。查阅资料小李同学得知，养乐多含有乳酸。【提出问题】乳酸是否具有酸的通性？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论在乳酸溶液中加入石蕊石蕊变红乳酸具有酸的通性在乳酸溶液中加入（填化学式）有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声在乳酸溶液中加入碳酸氢钠【实验反思】（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量；（2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式。【定量研究】为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答：（1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是：→→→；（2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1；（3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为。【反思拓展】乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是。A聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”B聚乳酸是一种有机高分子化合物C聚乳酸降解发生了分解反应D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：815．某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。（1）（知识积累）①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；②BaCl2溶液呈中性；③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是（填字母）。（2）（演示实验）甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。（提出问题）为什么会产生气体？（分析回题）可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是（用化学方程式表示）。（3）（猜想假设）针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3猜想2：溶液中只有Na2CO3（实验探究）为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：实验方案Ⅰ、测溶液pHⅡ、滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH>7产生白色沉淀实验结论溶液中有NaOH溶液中有溶液中有NaOH（得出结论）通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。（4）（评价反思）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因。（5）（反思拓展）通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例（填药品名称）。

2024年中考化学实验探究题专项复习参考答案1．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想假设】(1)猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。【实验探究】(2)序号现象操作结论方案I用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色猜想成立方案Ⅱ用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。木条复燃，淀粉碘化钾试纸为色猜想三成立【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？(3)同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是。(4)老师：不需要进行以上实验操作就能排除猜想一，理由是。【拓展应用】(5)若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式，该反应得到的氧气质量（填“大于”“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。(6)通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______。A．对于实验出现的意外现象，我们要合理分析B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应，之后再反应生成等质量的该物质C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应【答案】(1)氯气(2)一蓝(3)用排水法收集氧气(4)氧气是没有气味的气体(5)小于(6)ABD2．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了两种。方案—:【实验装置】如图一所示。【实验材料】大烧杯、注射器、三只玻璃瓶、导管、80°C热水等。【实验步骤】①在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80°C热水的大烧杯中。①用注射器向2号瓶中注入适量的水。②用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。【分析与讨论】（1）写出步骤①中三个玻璃瓶中的现象。（2）步骤③中，3号瓶中白磷燃烧的原因是。方案二:【查阅资料】红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害:氢氧化钠(NaOH)溶液能和产生的白烟发生化学反应将白烟吸收。【实验装置】如图二所示。取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80°C热水(热水的高度以小试管高度一半为宜):将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。【分析与讨论】①写出A中发生反应的化学方程式。②向烧杯中加入200mL，80°C的热水，若观察到，则装置气密性良好。烧杯中热水的作用是。③装置C的目的是。【答案】1号玻璃瓶红磷没有变化，2号玻璃瓶白磷燃烧，产生大量白烟，3号玻璃瓶白磷没有变化；水抽出后白磷和空气接触，并且达到着火点，所以燃烧；；C处均匀产生气泡保持试管内温度，使白磷温度高于着火点吸收产生的五氧化二磷，防止污染环境3．蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：(1)蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的性质（填“物理”或“化学”）；(2)化学反应的本质是分子，因此在化学反应前后，元素的种类（填“变多”“不变”或“变少”）。【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。【现象与结论】(3)小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。结论：蔗糖是由三种元素组成的。【反思与评价】(4)两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？。【答案】(1)化学(2)分子分成原子，原子重新组合成新的分子不变(3)碳、氢、氧(4)小强，是因为小明的实验中，在蔗糖中掺入少量烟灰，并且空气中的氧气参加了反应，影响对蔗糖中元素的检验，而小强的实验中，将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，排除了其它物质对蔗糖中元素的检验的干扰4．氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。(一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算。需要蒸馏水mL。(2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。装瓶、贴标签。(二)探究氯化钠溶液的导电性【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度(%)1.42.84.25.67.0电导率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。氯化钠溶液浓度(%)1.45.613.0变化曲线【实验结论】(4)根据实验1，能够得出的结论是；(5)根据实验2，能够得出的结论是。【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。(6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。(三)电解饱和氯化钠溶液工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。【查阅资料】：Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl、H+、OH四种离子。Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【实验探究】(7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是。【实验反思】(8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，(填可以或不可以)加入氯化钠溶液进行水的电解。【答案】(1)47(2)凹液面最低处(3)加快氯化钠固体的溶解(4)在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强(5)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强(6)蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大，氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变(7)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(8)不可以5．科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是。(2)向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡，呈浑浊状，静置，再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水，振荡;向c试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。发现b试管变澄清，溶液仍呈红色，c试管变澄清，溶液变成无色。根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质(写出一点即可)，向b试管中第二次加入约1mL水的作用是。【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后，溶液中的溶质是什么?【查阅资料】查阅资料:CaCl2溶液呈中性。【猜想假设】小丽猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2【反思质疑】小明对猜想产生质疑，理由是【进行实验】小组同学通过交流，设计如下实验方案进行验证:实验步骤实验现象实验结论取少量c试管中的溶液于试管中，猜想Ⅱ成立实验结束，小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合，发现废液呈浑浊。【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式。【答案】有蓝色沉淀生成氢氧化钙溶液呈碱性Ⅲ因为溶液呈无色，一定不含Ca(OH)2滴加几滴石蕊溶液溶液变为红色Na+、Ca2+HCl+NaOH=NaCl+H2O6．硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2·xH2O】是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验研究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。【查阅资料】①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。②SO3+H2O=H2SO4。③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。（1）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有（写化学式）。②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是，证明有H2O生成；装置E中现象是，证明有SO3生成；而装置F中现象是、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。（2）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=。②T3℃时固体乙的成分是（填字母）。AAl2(SO4)3BAl(OH)3CAl2(SO4)3和Al(OH)3【答案】NH3白色固体变蓝有白色沉淀生成稀高锰酸钾溶液不褪色12A7．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】：如图1所示【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。（1）步骤①发生反应的化学方程式是；（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如；（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（3）装置丁的作用是。（三）拓展交流经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是（填化学式）。【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钡溶液把稀盐酸改为稀硝酸b、a、c、b、a偏大防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置Na2CO3、NaHCO38．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH：具有酸的化学性质，蚁酸在一定条件下会分解只生成两种氧化物。（2）无水CuSO4是一种白色晶体，遇水会变成蓝色。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是。【实验探究二】探究蚁酸分解的产生两种的氧化物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有H元素，推测出生成物中含有水。（2）小敏猜想另一种生成物是气体。提出了两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。实验现象与结论：I、实验时A中白色固体变为色，说明甲酸分解产生的气体中有水蒸气：Ⅱ、实验时通过现象，证明猜想①不成立，猜想②成立Ⅲ、装置D中发生反应的化学方程式为。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是。【答案】氢气/H2CO/一氧化碳蓝色B装置中澄清石灰水不变浑浊，C装置中黑色固体变红，D装置中澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置（合理即可）9．碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84，Mr(H2O)∶18，Mr(MgO)∶40，Mr(CO2)∶44］【实验步骤】①；②准确称取3.45gMgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；⑤打开弹簧夹a，；⑥准确称量C装置的质量（如表）；⑦重复上述步骤；⑧根据数据进行计算。编号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09【实验分析及数据处理】（1）A装置中盛放的溶液是，其目的是；（2）D装置的作用是；（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）；【实验反思】（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个装置以减少误差；（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是；偏小的是；①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置；④没有D装置；（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：

①t2℃时，剩余固体为（填化学式）；②最终剩余的4.0g物质是（填化学式）；③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为：。【答案】检查装置气密性鼓入空气一段时间氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳防止空气中二氧化碳进入C装置3次实验C装置平均增重：=1.1g，则：n=3浓硫酸吸水②③④①MgO10．某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式。对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜测，请你再补充一种猜想。【查阅资料】硫酸锌溶液呈中性。【猜想】(2)猜想一：溶质为（写化学式）猜想二：溶质为硫酸锌和硫酸铜猜想三：溶质为硫酸锌和硫酸【讨论】(3)你认为猜想不合理。【实验】(4)若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液少许，加入。（填化学式）黑色固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色猜想三正确【应用】(5)如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的氢氧化钙，经处理后再排放。请写出涉及反应的化学方程式：。【答案】(1)(2)ZnSO4(3)二(4)CuO(5)11．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质【实验探究1】实验操作实验现象结论（1）取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．产生大量气泡脱氧剂中含有。烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。脱氧剂中含有C、Fe2O3（2）取少量滤液A于试管1中，向其中滴加溶液。。【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：。【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。【答案】FeKSCN溶液呈血红色NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀12．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和（1）请写出的俗称：（写一个即可）。（2）在物质的分类中属于“盐”。任务二探究的性质——溶液呈酸性【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；猜想三：。【实验探究】实验操作实验现象结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液呈紫色猜想二不成立（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液猜想三成立【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。任务三

了解的用途——用于生产化肥（1）属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。【答案】纯碱/苏打与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）溶液呈红色碱中氮13．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“