云南省中央民族大附属中学芒市国际学校2025届高一下化学期末学业质量监测试题含解析

云南省中央民族大附属中学芒市国际学校2025届高一下化学期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-12、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D3、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸4、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B．1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NAD．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子7、下列有机反应属于取代反应的是()A．CH2CH2+HBrCH3CH2BrB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl8、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥9、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀10、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收热量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等11、下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl212、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl213、下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙14、以下能级符号不正确的是A．3s B．3d C．3p D．3f15、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定16、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。18、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面19、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。②___________有SO42-生成③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。20、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。21、从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；反应类型为：_________________；(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。2、A【解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。3、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。4、B【解析】试题分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响5、A【解析】煅烧石灰石是吸热反应，生成物的总能量高，故A正确；锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应，故B、C、D错误。点睛：本题考查吸热反应和放热反应，生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。6、D【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。7、D【解析】A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.+3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。8、B【解析】①BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误；②PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误；③SF6中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确；⑤CH4中氢原子最外层2个电子，故错误；⑥SiO2中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。故选B。【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。9、D【解析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。10、A【解析】燃烧属于放热反应，A正确；中和反应是放热反应，B错误；形成化学键时释放能量，C错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，D错误；正确选项A。点睛：物质发生化学反应时，旧键断裂，新键生成；旧键断裂时要吸收能量，形成化学键时要放出热量。11、B【解析】A、铜和盐酸不反应，A错误；B、镁和盐酸生成氯化镁和氢气，与氯气反应生成氯化镁，B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁，C错误；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选B。12、C【解析】分析：乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。详解：A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。13、A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。14、D【解析】

第三能层能级数为3，分别是3s、3p、3d，故D项错误。故选D。15、A【解析】分析：A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性；B、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A、在金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性，因此多用于制造半导体材料，A正确；B、金属性镁大于铝，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁的碱性，B错误；C、非金属性P小于N，则磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C错误；D、非金属性C大于硅，则CH4比SiH4稳定，D错误。答案选A。16、B【解析】试题分析：A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，A错误；B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，B正确；C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，C错误；D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，D错误，答案选B。考点：考查对化学反应限度的理解二、非选择题（本题包括5小题）17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。18、CH3COOH羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）【解析】

①装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由题意知装置B中反应为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。③二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案为：b→c→e→f；④在Ⅰ中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结论是无SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相对于Cl2优点包括：ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。20、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓