甘肃省民乐一中2025届高一化学第二学期期末经典模拟试题含解析

甘肃省民乐一中2025届高一化学第二学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④ C．③④ D．②③2、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH33、以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－4、下列说法正确的是A．糖类和蛋白质都是高分子化合物B．油脂没有固定的熔点C．葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程5、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物6、下列离子方程式中不正确的是A．硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O7、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤8、在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO29、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L－1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．224mL B．168mLC．112mL D．89.6mL10、如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池11、一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．纸木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具12、下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是()A．石油的分馏是物理变化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烃D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴13、下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl14、现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v(正)＜v(逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小15、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物D．比丁烷更易液化16、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥17、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42—和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO418、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（

）

，A．酸类 B．酯类 C．醛类 D．酚类19、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化20、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是A．探究温度对反应速率的影响B．实现化学能转化为电能C．实验室制备乙酸乙酯D．验证非金属性：Cl>C>Si21、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液22、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_________________(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________C___________(3)写出下列反应类型：①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________25、（12分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实验步骤：①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭k1、k4。（1）a的名称为___________。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ．制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。26、（10分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。27、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。28、（14分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液29、（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故②正确；③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故③错误；④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故④正确。综合以上分析，②④是正确的。故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。2、C【解析】试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。考点：考查化学键的分类。3、B【解析】

A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故选B。4、B【解析】

A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；故选B。5、A【解析】

两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。6、D【解析】

A．硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正确；D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D错误；故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。7、B【解析】分析：短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。8、C【解析】在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。本题选C。9、A【解析】

铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成NO的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故选A。10、B【解析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。11、A【解析】

“一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。【详解】A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；答案选A。【点睛】本题是基础性试题的考查，难度不大，试题贴近生活，有利于培养学生的环境保护意识，激发的学生的学习兴趣。12、D【解析】

A.石油的分馏是利用物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，故不选A；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故不选B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烃，故不选C；D.裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故选D；答案：D13、C【解析】A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。14、D【解析】

由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。【详解】A.由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A为固体，则n＜q，A不正确；B.n＜q，B不正确；C.x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)，C不正确；D.压强越大，化学反应速率越大。x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。综上所述，有关该反应的描述正确的是D。15、D【解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；

B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。16、A【解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。17、C【解析】向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。18、B【解析】

A中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B项正确；答案选B。【点睛】酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；19、D【解析】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。20、B【解析】

A．反应中除了温度不同，催化剂也不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，故A错误；B．该装置可构成Cu、Zn原电池，可以能实现化学能转化为电能，故B正确；C．反应中生成的乙酸乙酯为气态，冷凝后变成液态，装置中气体的压强容易发生变化，导管插入饱和碳酸钠容易中，容易产生倒吸，故C错误；D．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，比较非金属性强弱的一种方法是根据最高价氧化物的水合物的酸性判断，但盐酸不是，该装置也不能验证碳酸和硅酸酸性的强弱，因为二氧化碳中会混有HCl，影响实验。21、B【解析】

影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项B和选项D反应温度均为20℃，但选项B中X溶液的浓度比选项D高，故选项B中反应速率最快，故答案为B。22、B【解析】分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。25、三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中。装置C发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，因此该实验中溴单质的产率为。26、①碘水②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④加水【解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差异来解答。详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法为：a、分别取样配成溶液加入碘水呈蓝色的是淀粉；b、分别取样配成溶液分别加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是葡萄糖；c、分别取样配成溶液加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸出现砖红色沉淀的是葡萄糖；d、分别等质量样品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。点睛：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。27、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。28、2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-O2+4e-=2O2-Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-(a-2b)kJ/molCH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O2H2O-4e－=O2↑+4H+BD【解析】

根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖