2024年北京市西城区高三年级下册模拟测试（高考二模）化学试卷含详解

西城区高三模拟测试试卷

化学

2024.5

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28Pb207

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国科研团队以“。60一。“-51°2，,为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是

A.C60,Cu和Si。？的晶体类型相同B.60

C.乙二醇和乙醇互为同系物D.乙二醇可作合成聚酯纤维的原料

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.中子数为1的氢原子：;HB.H2O的VSEPR模型:

H

—CxH?2zCH52—

c.甲基的电子式：-6：HD.顺丁橡胶的结构简式:

HLHH

3.下列说法不正确的是

A.淀粉经水解反应可直接生成乙醇

B.用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性

C.纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应

D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基

4.下列方程式与所给事实不理行的是

A.工业上海水提漠常用Cl2作氧化剂：Cl2+2Br=Br2+2CF

高温

B将煤气化生成水煤气：C+H2O(g)-CO+H2

C.碱性锌镒电池的正极反应：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe

5.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.FeS可用于除去废水中的Hg2+

B.25℃~100℃,随温度升高，纯水的pH减小

C.加热FeCL溶液，液体由黄色变为红褐色

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高温提高单位时间内SO3的产率

6.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3+H2OH++[B（OH）4「，硼酸的结构简式如右图

所示。下列说法不正螂的是

HO、,OH

OH

A.HsBOs分子中所有的共价键均为极性键

B.HsBOs分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构

C.[B（OH）/」中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键

D.根据HsBOs溶液与NaHCOs溶液是否反应，可比较H3BO3与H2cO3的酸性强弱

7.金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。

方法I：C（石墨）之当C（金刚石）AH>0

高温

方法n：Sic+2ci2=sici4（g）+c（金刚石）

局压

下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互称为同位素

B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同

C.键长：Si-C键<C-C键（金刚石）

D.熔点：SiC<C（金刚石）

O

C-OCJHJC-NH

HCZ

2、C=O

CHsONa

^C-OCJHJ1

『NH

oO

丙二酸二乙丽巴比妥政

下列说法不正确的是

A.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰

B.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇

C.Imol巴比妥酸最多可与2moiNaOH反应

D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应

9.中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意

图如下图所示。

下列说法不正卿的是

A.①②③中均断开N原子间的口键，形成N-H。键

+

B.电催化过程的电极反应：N2+6H+6e-=2NH3

C.该电极上可能发生生成氢气的反应

D.三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能

10.下列实验操作能达到对应的实验目的的是

实验目的实验操作

A除去苯中混有的少量苯酚加入适量的浓澳水，过滤

向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过CuSC)4溶液后通入酸性

B制乙焕并证明其具有还原性

KMnO4溶液

证明纤维素发生水解反应生成还将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制

C

原性糖的CU(OH)2

证明木炭与浓硫酸反应生成

D木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水

co2

A.AB.BC.CD.D

11.实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是

A.常温时，乙醇的密度小于水的密度

B,向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酗溶液，显红色

C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H2比乙醇中的多

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和

12.合成聚合物P,将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。

下列说法不正确的是

第一阶段中有C-0键和C-N键的断裂

聚合的速率可能远大于8与o=c=o聚合的速率

B.该条件下，区与

C.聚合物P中含有3种官能团

D.加入amolCO,,最多生成幺mol聚合物P

Z

13.用过量的盐酸和CuCU溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS?)中的铜元素以［CuC%「的形式，铁

元素以Fe?+的形式浸出，一种流程示意图如下。

L含［CuC12『、Fe2+的溶液

仝由“过量的HCl-CuCE混合液

黄铜矿蔗h—溶解、过滤

含s、少量Cus等的固体

下列说法不E顾的是

A.［CuCL］的中心离子是Cu+，配体是C「

B.参与反应的“(CuCU)：”(CuFeS?)=3:1

C.浸取剂中的C1有助于CuFeS2固体的溶解

D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

14.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将CO2和H?按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压

强为O.lMPa,反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。

已知：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A”1=—285.8kJ-molT

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A//2=T411kJmoL

-1

H2O(g)jH2O(1)A//3=-44kJ-mol

下列说法不IE项的是

A.CO2与H?合成C2H4反应的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-127.8kJmol1

B.图中b、d分别表示CO?、C2H4的变化曲线

C.570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是C2H4的物质的量分数

D.CC>2与H2合成C2H4反应的KE<KF

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.NazPC^F作牙膏的添加剂可预防踽齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3。9)在熔融条件下反应

制得。

(1)基态F原子的价层电子排布式为。

(2)基态。原子中，电子占据的最高能层的符号是,处于最高能级的电子的运动状态共有个。

(3)两个HsPOq分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：

OOOO

II........IIIIII

HO—P^rOH+HO—P—OH->HO—P—O—P—0H+H.0

I;........-III2

OHOHOHOH

三偏磷酸(H3P3O9)可由HsP。,分子间脱水生成，H3P3。9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3。9的结构

式是O

(4)Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。

①POsFz-中磷元素的化合价是价。

②该反应会形成________(填“P-0”或“P-H”)键。

③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F')c(Na+)(填或“=")。

(5)牙膏中可添加SiO?作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。

已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g-cm-3o(lpm=10-10cm)

16.处理废旧铅酸电池中的含铅浆液(主要含Pb。？、PbSO4)的一种流程示意图如下。

14

已知：i.%(PbSC)4)=L6x10弋Ksp(PbCO3)=7.4xl0-,

ii.HBF,和Pb(B^)2均为可溶于水的强电解质。

(1)向含铅浆液中加入过量的(NH)2CC)3实现转化脱硫。

①结合离子方程式说明(NH4)2CO3溶液显碱性的原因：。

②转化脱硫反应的离子方程式是。

③检验SO；,证明固体a已洗涤干净，操作和现象是o

(2)受热时，PbCC)3分解产生CO?,最终生成PbO。

将80.1mgPbCO3样品置于氧气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg,此时固体中“(Pb):〃(C)=

-11

。[M(PbCO3)=267g-mol、M(PbO)=223g-moP]

(3)“还原”时加入H2O2溶液，反应的化学方程式是0

(4)“浸出”反应的离子方程式是o

(5)以惰性电极电解Pb(BR)2溶液制得Pb,溶液b中可循环利用的物质是o

17.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。

CHO

G

(1)X中含有的含氧官能团为醛键、

(2)A-B反应的化学方程式是

(3)B—D的反应类型是。

(4)E—F的反应同时生成HC1,试剂a的结构简式是

(5)G转化为J需加入K2co3。

①J的结构简式是

②K2cO3的主要作用是

第一步第二步第三步X

00

一定条件II

34535

已知：I.R—CHO+R—CH2C—R—►R—CH=C—c—R

TT、/OR，H、6

1167

-C7C=O+ROH+ROH

/、0R7/

①M的结构简式是o

②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第步(填“一”“二”或"三”)。

18.废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含FePC)4、Fe3(PC)4)2和金属铝等，以废渣为原料制备电池级

FePO4的一种工艺流程如下。

适量的

硝酸甲醇氢氟酸双氧水甲醛

电池级

废渣

磷酸铁

滤渣1滤渣2

己知：i.FePC)4、Fe3(PC)4)2均难溶于水

ii.将Fe3+转化为Fe2+有利于更彻底除去Al3+=

(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是。

(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解FePC)4的原因：0

(3)在酸浸液中加入CH'OH进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中c(Fe2+):c(Fe3+)不断增

大。结合电极反应说明CH30H在电解中的作用：。

r----------电源------n

IlHCH°FeJI

卜HQHFe]

(4)“沉淀”过程获得纯净的FePC)4。向“氧化”后的溶液中加入HCHO,加热，产生NO和CO2,当液面上方不

再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生FePC)4沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：。

(5)过滤得到电池级FePC)4后，滤液中主要的金属阳离子有0

(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：Li^FePO4+LixC6.或■LiFePO4+6C(0<%<1)0

①高温条件下，Li2cO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePC)4可制备电极材料LiFePO^同时生成CO和H2。，反

应的化学方程式是。

②放电时负极的电极反应式是o

19.某小组探究Kz"。？的制备。

3+

已知：i.C与Os(绿色，不溶于水)、Cr(绿色)、Cr(OH)3(灰绿色，不溶于水)、

3-

[Cr(NO2)6](玫瑰红色)、Cr2O^(橙色)、CrO；'(黄色)

ii.HNC)2是一种弱酸，易分解：3HNO2=2NOT+HNO3+H2O

将7.6(^503固体和15.15gKNC>3固体(物质的量之比为1:3)与过量的K2cO3固体混合，高温煨烧得含

K^CrOd的黄色固体，反应如下：

高温

Cr2O3+3KNO3+2K2cO3^^2K2CrO4+2CO2T+3KNO2。

(1)KN03受热分解转化为KN。？，反应的化学方程式是

(2)K^CrC^转化为KzCrzO7,进行实验I：

加入稀硫酸

调至pH=3

溶液变为棕黑色

同时产生大量无色气泡

液面上方有红棕色气体

煨烧后的黄色固体黄色溶液

①加入H2so4，Cr。：转化为Cr?。：反应离子方程式是

②无色气泡中的气体有o

③资料显示溶液变为棕黑色Cd+与Crz。，混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH

溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液(填操作和现象)，证实溶

液中存在CF+与Cr?。：。

(3)探究Cd+的来源

来源1：......

来源2：酸性环境中，Cr?。，与NO；发生氧化还原反应生成C/+。

①来源1：o

②进行实验n证实来源2成立，实验操作及现象如下：

实验操作实验现象

逐滴滴加

0.5mol/L

溶液由橙色逐渐变为

NaNC）2溶液棕黑色，进而变为绿

色，过程中无红棕色

气体产生。

继续加入NaNO2溶

液，溶液变为玫瑰红

色，加入

-l

lmLlmolLH2SO4

2mL0.5mol/L溶液后，溶液恢复绿

色。

三/20*2。7溶液

囤（pH=3）

溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、。

从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：O

(4)为避免KzCrO4转化为K?”。？的过程中产生CN+,进行实验III。

将燃烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH=5,溶液变为橙色。

实验m中溶液的颜色与实验I中的不同的原因可能是。

西城区高三模拟测试试卷

化学

2024.5

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28Pb207

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国科研团队以“。60一。“-51°2，,为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是

A.C60,Cu和Si。？的晶体类型相同B.C60和乙二醇均极易溶于水

C.乙二醇和乙醇互为同系物D.乙二醇可作合成聚酯纤维的原料

【答案】D

【解析】

【详解】A.CGO是分子晶体，Cu是金属晶体，Si。？是共价晶体，A错误；

B.CGO难溶于水，乙二醇极易溶于水，B错误；

C.乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.乙二醇中含有2个羟基，和对苯二甲酸可以发生缩聚反应生成聚酯纤维，D正确；

故选D。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.中子数为1的氢原子：；HB.H2。的VSEPR模型：

耳—CH2CH--

C.甲基的电子式：.C：HD.顺丁橡胶的结构简式：*=/

HLHHJ„

【答案】B

【解析】

【详解】A.中子数为1的氢原子质量数为2,表示为；H,A正确；

B.凡0中心原子价层电子对数为2+g（6-2）=4,且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误;

H

C.甲基的电子式为：C：H,C正确；

H

—CH2CH2—

D.顺丁橡胶是顺式-1,4-聚丁二烯橡胶的简称，结构简式为：，D正确；

_HZ、H」〃

故选B。

3.下列说法不正确的是

A.淀粉经水解反应可直接生成乙醇

B.用医用酒精、紫外线杀菌消毒过程中涉及蛋白质的变性

C.纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应

D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基

【答案】A

【解析】

【详解】A.淀粉经水解反应产生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A错误；

B.医用酒精、紫外线杀菌消毒可以使蛋白质变性，B正确；

C.纤维素的每个葡萄糖单元中含3个羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，C正确；

D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基，D正确；

故选Ao

4.下列方程式与所给事实不般行的是

A.工业上海水提澳常用Cl2作氧化剂：Cl2+2Br-=Br2+2C「

高温

B.将煤气化生成水煤气：C+H2O(g)-CO+H2

C.碱性锌镒电池的正极反应：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe

【答案】C

【解析】

【详解】A.将海水中的澳离子氧化为澳单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为：

Cl2+2Br-=Br2+2C「，A不符合题意；

B.将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为：C+H2O(g)=CO+H2,B不符合题意;

C.碱性锌锦电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2,电极方程式为：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,

正极发生还原反应，Mn02被还原为MnO(OH),电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,C符合题意；

D.铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程式为:

2A1+Fe2O3A12O3+2Fe,D不符合题意；

故选Co

5.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.FeS可用于除去废水中的Hg2+

B.25℃~100℃,随温度升高，纯水的pH减小

C.加热FeCL溶液，液体由黄色变为红褐色

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高温提高单位时间内SO3的产率

【答案】D

【解析】

【详解】A.存在FeS(s)一Fe2+(aq)+S2-(aq),硫离子与Hg?+生成硫化汞沉淀，平衡正向移动，A不符合

题意；

B.H2O.-H++OH吸热，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH减小，B不符合题意；

3+

C.Fe+3H2O.Fe(0H%+3H+吸热，升高温度，平衡正移，氢氧化铁浓度增大，液体由黄色变为红褐

色，C不符合题意；

D.2SO2+O22SO3AH<0,采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内SO3的产率，与平衡移动

无关，D符合题意；

故选D。

+

6.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3+H2OH+[B(OH)4]",硼酸的结构简式如右图

所示。下列说法不正颂的是

HO、7OH

OH

A.HsBOs分子中所有的共价键均为极性键

B.H3BO3分子中B原子与3个0原子形成三角锥形结构

c.[B(OH)4]「中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键

D.根据HsBOs溶液与NaHCC>3溶液是否反应，可比较H3BO3与H2cO3的酸性强弱

【答案】B

【解析】

【详解】A.由HsBOs分子的结构简式可知，所有的共价键均为极性键，A正确；

B.由HsBOs分子的结构简式可知，B原子形成3个◎键且没有孤电子对，杂化类型为sp2,与3个0原子形成平

面三角形结构，B错误；

C.B原子含有空轨道，0原子含有孤电子对，则［B（OH）/一中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的

配位键，C正确；

D.根据强酸制取弱酸的原理，根据HsBOs溶液与NaHCC>3溶液是否反应，可比较HsBOs与H2cO3的酸性强

弱，D正确；

故选B。

7.金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。

方法I：C（石墨）旦当C（金刚石）AH>0

方法n：sic+2ci2-sici4（g）+c（金刚石）

身压

下列说法正确的是

A,金刚石和石墨互称为同位素

B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同

C.键长：Si-C键<C-C键（金刚石）

D.熔点：SiC<C（金刚石）

【答案】D

【解析】

【详解】A.金刚石和石墨是C元素的不同单质，互称为同素异形体，A错误；

B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型不相同，前者为共价键，后者为共价键和分子间作用力，B错误；

C.原子半径：C<Si,则键长：Si-C键〉C-C键（金刚石），C错误；

D.共价晶体的熔沸点与共价键的键能有关，原子半径：C<Si,则键长：Si-C键>C-C键（金刚石），键能：Si-C键

<C-C键（金刚石）,熔点：SiC<C（金刚石），D正确；

故选择D。

8.用丙二酸二乙酯与尿素［CO（NH2）2］可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。

oHN.0

II2\=0II

C-OCjH,ZC-NH

H:N

HC*H2C\=0

2CjHjONa

^C-OCJH,z

oo

丙二酸二乙前已比关政

下列说法不正确的是

A.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰

B,丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇

C.Imol巴比妥酸最多可与2moiNaOH反应

D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.由丙二酸二乙酯的结构简式可知，其中含有3种环境的H原子，则核磁共振氢谱有三组峰，A正确;

B.由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的结构简式可知，丙二酸二乙酯和CO（NH2）2发生取代反应生成巴比妥酸和乙

醇，B正确；

00

IIII

C.巴比妥酸水解生成CO（NH2）,和H?c（，CO（NH2）,可以和2个NaOH反应，可以

IIII

00

和2个NaOH反应，则Imol巴比妥酸最多可与4moiNaOH反应，C错误；

D.丙二酸二乙酯中含有两个酯基，CO（NH2）2中含有两个氨基，一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚

反应，D正确；

故选C。

9.中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意

图如下图所示。

下列说法不E俄的是

A.①②③中均断开N原子间的n键，形成N-H。键

+

B.电催化过程的电极反应：N2+6H+6e-=2NH3

C.该电极上可能发生生成氢气的反应

D.三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，①②中没有断开N原子间的1t键，A错误；

+-

B.由图可知，电催化过程的电极反应：N2+6H+6e=2NH3,B正确；

C.由图可知，氢离子得电子生成了氢原子，两个氢原子之间可以得到氢气，因此该电极上可能发生生成氢气的反

应，C正确；

D.三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能，加快化学反应速率，D正确；

故选A„

10.下列实验操作能达到对应的实验目的的是

实验目的实验操作

A除去苯中混有的少量苯酚加入适量的浓澳水，过滤

向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过CuSC)4溶液后通入酸性

B制乙快并证明其具有还原性

KMnO4溶液

证明纤维素发生水解反应生成还将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制

C

原性糖的CU(OH)2

证明木炭与浓硫酸反应生成

D木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水

co2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯酚能够和浓澳水反应生成2,4,6-三澳苯酚白色沉淀，苯不和浓澳水反应，但三澳苯酚易溶液于

苯，不能通过过滤除去，A错误；

B.向电石中滴入饱和食盐水，将产生的乙焕气体中混有H2S,将产生的气体通过CuSC)4溶液除去H2S,酸性

KMn()4溶液褪色，证明乙快具有还原性，B正确；

C.将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，应该先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入

新制的CU(OH)2,检验纤维素发生水解反应生成的葡萄糖，C错误；

D.木炭与浓硫酸混合加热生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水变浑浊，该操作不能证明木炭与浓硫

酸反应生成c。？，D错误；

故选B

11.实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是

A.常温时，乙醇的密度小于水的密度

B,向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酷溶液，显红色

C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H2比乙醇中的多

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和

【答案】C

【解析】

【详解】A.常温时，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醇的密度小于水的密度，A正确；

B.钠与水反应生成NaOH,向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚醐溶液，显红色，B正确；

C.乙醇与钠反应的化学方程式是2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,水和钠反应的化学方程式是

2H2O+2Na=2NaOH+H2f,则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的H2等于乙醇中产生

的，C错误；

D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确；

故选Co

12.合成聚合物P,将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。

下列说法不正确的是

A.第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂

B.该条件下，&与聚合的速率可能远大于7\与o=c=o聚合的速率

C.聚合物P中含有3种官能团

D,加入amolCO,,最多生成@niol聚合物P

Z

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据转化路线知，第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂，A正确;

B.聚合过程包含三个阶段，依次发生，即先发生区与聚合，后发生&与o=c=o聚合，所以该

条件下，人与聚合的速率可能远大于&与O=C=O聚合的速率，B正确;

C.聚合物P中含有酯基、酰胺基、酸键3种官能团，C正确;

D.由第一阶段知，生成ImolRi，同时得到“molCO2,由第三阶段知，生成Imol聚合物P,需要

zmolC02,则生成Imol聚合物P,需要（z-n）molCOz，则加入amolCC）2，最多生成二一mol聚合物P,D

z-n

错误;

故选D。

13.用过量的盐酸和CuCL溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS?）中的铜元素以［CuQ2」的形式，铁

元素以Fe?+的形式浸出，一种流程示意图如下。

含［CuCk］-、Fe2+的溶液

过量的HCl-CuCk混合液

黄铜矿粉碎

溶解、过滤

含S、少量CuS等的固体

下列说法不正确的是

A.［CuC%］一的中心离子是Cu+，配体是cr

B.参与反应的w(CuCl2):“(CuFeS?)=3:1

C.浸取剂中的C1有助于CuFeS2固体的溶解

D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

【答案】B

【解析】

【分析】将黄铜矿(CuFeS?)粉碎，加入过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液溶解得至"CuCU]-、Fe?+的混合液，

所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。

【详解】A.[Cud21中氯元素是一1价，铜元素化合价是+1价，其中中心离子是Cu+，配体是C「，A正确；

B.溶解过程中发生的反应为CuFeS2+3CuC12+4HCl=4H[CuCL]+2S+FeC12,但由于含有少量CuS生成，所以

参与反应的w(CuCl2):«(CuFeS2)3:1,B错误；

C.由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的c1有助于CuFeS2固体的溶解，C正确；

D.铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和FeCh溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确；

答案选B。

14.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将C。2和H2按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压

强为O.IMPa,反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。

已知：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A”1=—285.8kJ-moL

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH2=^UllkJmor

-1

H2O(g),H2O(1)AH3=-44kJ-mol

下列说法不走理的是

A.CO2与H?合成C2H4反应的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-127.8kJmor'

B.图中b、d分别表示CO?、C2H4的变化曲线

C.57OK、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是C2H4的物质的量分数

D.CO2与H2合成C2H4反应的KE<KF

【答案】D

【解析】

【分析】已知：①H2(g)+1o2(g)=H2O(l)285.8kJ-moL；②

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH2=T4nkJmo『；③H?。？)<H2O(1)△&=-44kJ.moL；

由盖斯定律可知，①x6-②-4x③可得2CO2(g)+6H2(g),C2H4(g)+4H2O(g)

-1

AH=-258.8U-molx6+141kJ■mol-'+4xl41kJ-mor'=-127.8kJ-mo「，将CO2和H2按物质的量之比1：3

加入VL的密闭容器中，发生反应2cO2(g)+6H?(g).C2H4(g)+4H2O(g),升高温度，平衡逆向移动，Hz和CCh

的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示H2的物质的量分数随温度变化，曲线b表示CO2的物质的量分数

随温度变化，曲线c表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化，曲线d表示C2H4的物质的量分数随温度变化。

【详解】A.已知：①H2(g)+g02(g)=H20Q)A"1=—285.8kJ-mo「；②

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)=-1411kJmol；③H2(D(g)H2O(1)

1

AH3=-44kJ-mor;由盖斯定律可知，①x6-②-4x③可得2c0式8)+6区仁)一C2H4(g)+4H2O(g)

AH=-258.8kJ-mol-1x6+141kJ-mol-1+4xl41kJ-mol-1=-127.8kJ-mol-1-A正确；

B.由分析可知，图中b、d分别表示CO?、C2H4的变化曲线，B正确；

C.曲线d表示C2H4的物质的量分数随温度变化，2co2@+6凡&)「弓况9)+4乜0©是气体体积减小的

反应，增大压强，平衡正向移动，c2H4的物质的量分数增大，贝IJ570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示

的可能是C2H4的物质的量分数，C正确；

D.由A可知，反应2co2豚)+6凡©彳6凡四)+4凡0©是放热反应,升高温度K值减小，则勺>%,D

错误；

故选D。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防踽齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3。9)在熔融条件下反应

制得。

(1)基态F原子的价层电子排布式为o

(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。

(3)两个HsPOq分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸:

oooo

II........IIIIII

HO—P^OH+HO—P—OH->HO—P—O—P—OH+H.O

|;...-|||

OHOHOHOH

三偏磷酸（H3P3O9）可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3。9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3。9的结构

式是O

（4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成

①PO3F2-中磷元素的化合价是价。

②该反应会形成（填“P-O”或“P-H”）键。

③反应后，溶液中粒子