安徽省亳州市高炉校2024届中考化学最后一模试卷含解析

安徽省亳州市高炉校2024届中考化学最后一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列属于氧气用途的是

A.作食品保护气

B.用于急救病人

C.作燃料

D.用于灭火

2.下列叙述正确的是（）

A.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2

B.电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的

C.天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物

D.生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用

3.在AgNO3、Mg（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入

盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）

A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe?+和Fe3+D.Mg?+和Fe?+

4.能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A.ZnSO4>FeCl2>NaClB.CaCl2>Na2sO4、NaOH

C.BaCh.KNO3、AgNO3D.K2sO4、NaNCh、NH4C1

5.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

1200℃人700℃人

I.制氢：①6ZnFe2（D3--------=6ZnO+4Fe3O4+。27②2ZnO+2Fe3（D4+H2O^^=3ZnFe2O4+H2T

350℃

II.贮氢：@2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

下列说法不正确的是

A.反应②中ZnFezCh中的铁元素的化合价为+3

B.反应①为分解反应，反应②③是置换反应

c.该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大

D.熔炼制备MgzCu合金时，需要通入氨气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应

6.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是

A.利用风力发电B.增加绿化面积C.节约用水用电D.直接排放废气

7.下列说法正确的是

A.KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同

B.质子数相同的微粒一定是同种元素

C.把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.空气中氧气的质量分数为21%

8.下列实验操作正确的是（）

9.自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这

一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是

A.植树种花，扩大绿地面积B.对沿街露天烧烤加强管理和整治

C.工业废水处理达标后排放D.将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧

10.下列实验操作正确的是（）

111

11.化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增

加大量的（）

A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.可吸入颗粒物

12.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，

乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于

丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

13.已知HC1O与H2sCh都是弱酸，两者可发生反应HC10+H2sC）3=HC1+H2so4，下列判断正确的是

A.该反应属于复分解反应

B.生成物都具有挥发性

C.HCIO溶液的pH可能大于7

D.该反应过程中硫元素的化合价升高

14.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化领、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线

表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应；丙-戊反应能产生一种气体，且

该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

甲乙丙T戊

A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钢稀盐酸

B硝酸银铁稀盐酸氢氧化锹碳酸钙

C硝酸银铁碳酸钙氢氧化领稀盐酸

D铁氢氧化钢碳酸钙硝酸银稀盐酸

——©——

——@——

A.AB.BC.CD.D

15.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是

A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体

C.都能导电D.硬度都很大

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氤弧焊。氨弧焊(如图)是在氨气保护下，通过在鸨电极与焊件间产

生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①用氨气作保护气，是因为氨气的化学性质,金属鸨作电极是利用了金属鸨的导电性和——。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是O

(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肺(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方

程式为C2H8电+2电。4=3电+4区0+2*,则X的化学式是。

(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(Si。？)和碳在高温下反应制得，同时产生一

种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电

源相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是（答一条即可）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg・L-i,某兴趣小组利用反应SO2+I2+2H2OH2so4+2HI,测

定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。

测试步骤：

①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉注射器，每次抽取的气体为100mL,

重复抽取n次，直到溶液变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质

_______mg,步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是，按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后,溶液刚

好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。

18.（8分）现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了

以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：

—陌第溶液鼐蔻薯蒸发

学们所选的溶液是（填名称）。发生反应的化学方程式为。列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）

的比例式____o反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为o蒸发操作中玻璃棒的作用是O

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的

一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3；②是Cu、

Fe2O3的混合物；③是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物。（1）2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；无水CuSCh白色固体遇水变蓝;

Cu在FeC13溶液中发生的反应：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图11进行实验,

结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的（填猜想中的序号）。乙同学为进一步确定红色粉末的组成，

按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应，停止加热，继续通入CO冷却至室

温。

实验时通入CO

图12

片刻后再加热的原因是：o实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：

o从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：o如果观察到A装置中

红色粉末部分变黑，则猜想________正确（填序号）。丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想

①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。

你认为丙同学的观点是否正确？—（填“正确”或“不正确”），理由是。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解题分析】

A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；

B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；

C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；

D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；

故选：Bo

【题目点拨】

氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。

2、A

【解题分析】

A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；

B、根据电解水实验的现象、结论分析；

C、根据软水和硬水的定义分析；

D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。

【题目详解】

A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2,故A正确;

B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；

C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；

D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。

故选：Ao

【点评】

本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。

【题目点拨】

由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多

少不同，故都是混合物。

3、D

【解题分析】

理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明

有铁的存在。

【题目详解】

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在镁后，不可能

把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡

产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚

铁；故有Mg?+和Fe2+；

故选D

【题目点拨】

主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。

4、D

【解题分析】

根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子

是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。

【题目详解】

A、FeCL溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；

B、NaOH溶液中的OIT会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；

C、BaCb溶液中的Ba?+会和AgNCh溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、K2so八NaNO3、NH4cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、

水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

5^B

【解题分析】

A.化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应②中ZnFezCh中的铁元素的化合价为

+3,选项正确，不符合题意；

B.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①为“一变多”，是分解反应，反应

②③不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；

C.由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；

D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氨气，可隔绝氧气，防止镁、

铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。

故选B。

6、D

【解题分析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源

和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。

7、A

【解题分析】

A、KMnO4和K2M11O4中含有的酸根不同，前者是高镒酸根，后者是镒酸根，选项A正确；

B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如覆原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%,选项C不正确；

D、空气中氧气的体积分数为21%,选项D不正确。故选A。

8、A

【解题分析】

A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；

B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；

C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；

D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。

9、D

【解题分析】

A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，铮化空气，有利于改善城市环境，故A错误；

B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；

C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；

D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。

10、C

【解题分析】

A、量筒不能加热，稀释浓硫酸不能在量筒中进行，操作错误；

B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，操作错误；

C、溶液pH测定：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同

颜色的pH值，操作正确；

D、应该用燃着的木条进行CO2验满实验，不能使用带火星的木条，操作错误。

故选C。

11、D

【解题分析】

根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。

【题目详解】

A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；

B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；

C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；

D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。

故选：Do

12、A

【解题分析】

由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说

明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速

度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A

正确，B、C、D错误。

故选Ao

13、D

【解题分析】

A、HC1O与H2sCh都是弱酸，两者可发生反应HQO+H2sC）3=HC1+H2s0=该反应不是两种化合物相互交换成

分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；

B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；

C、HCIO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7,故C不正确；

D、H2s03、112so4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。

14、A

【解题分析】

丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化

碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个

反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳

酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化领反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化领，

乙是硝酸银。故选A。

点睛：解答本题关键是找出突破口：甲一一戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体

还能与丁反应生成沉淀。

15、A

【解题分析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是

无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自

然界中硬度最小的物质，错误。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、很不活泼熔点高金属和空气中的氧气反应生成氧化物CO2SiO2+2C=Si+2COT负极

制取成本高

【解题分析】

(1)①氧气属于惰性气体，用作保护气，主要利用其化学性质很不活泼性质，可以防止氧化的发生，起到保护作用；

鸨作为电极，经过电路传输，使鸨丝温度升高，将热量传递到焊丝上，使焊丝熔化起到焊接的目的，而鸨无法被熔化，

充分利用了鸨熔点高的性质；

②金属焊丝熔化后，在没有保护气的情况下，金属会与氧气反应生成氧化物，与金属单质的性质不同，从而使焊接不

牢固；

(2)反应前含有碳原子个数为2个，氢原子个数为8个，氮原子个数为6个，氧原子个数为8个，反应后目前有6个

氮原子，8个氢原子和4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，而剩余X系数为2,所以将剩余的碳原子与氧原子

提出公因数2之后，碳与氧组合为化合物CO2,所以X为CO2；

(3)反应物为二氧化硅和碳，生成物为硅和一种可燃气体，反应前含有碳、氧、硅三种元素，反应后现有硅元素，剩

余碳和氧元素组成的可燃气体则为一氧化碳，所以是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式

高温小

为SiO?+2CSi+2COT；

(4)根据水电解实验可知，氢气是在负极电解生成，所以氢气生成时是与直流电源的负极相连；而水电解制取氢气，

需要耗费大量的电能，电能转化效率不高，导致由于其制取成本较高，导致其无法大规模推广。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、6.35mg使二氧化硫充分反应0.2mg/L<0.4mg/L,排放达标

【解题分析】

⑴5mL溶液中溶有碘单质为其x5mL=0.00635g=6.35mg,步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二

氧化硫充分反应；(2)设抽80次废气中二氧化硫的质量为，

SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

64254

x6.35mg

64_254

x6.35mg

解得：x=1.6mg

所以废气中二氧化硫的含量为彳詈=Q2mg/L。

0.2mg/L<0.4mg/L,排放达标。

95X

18、氢氧化钠溶液MgCL+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2I—=:11.7%搅拌，防止因局部温度过

808g

高而造成液体飞溅

【解题分析】

根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量，进而进行相关计算。

【题目详解】

为了除去氯化镁，是氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。对应

的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；o

设参加反应的氯化镁质量为X,生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z

消耗的氢氧化钠的质量为100gx8%=8g

MgCl,+2NaOH=INaCl+Mg(OHbJ

958011758

x8gyz

958011758

x8gyz

x=9.5g

y=11.7g

z=5.8g

21.2g—9.5g+ll.7g

反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为-~~年X100%=11.7%。

蒸