西城区2024届高三二模理综化学试题及答案

西城区高三模拟测试

理科综合2024.5

本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分(选择题共120分)

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

6.下列物质的分别方法中，利用粒子大小差异的是

7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不亚项的是

A.离子半径：X2<Y2B.非金属性：W<X------------------------

WX

C.还原性：Y2<ZD.酸性：HYO<HZO

244YZ

8.下列关于pH=3的CH3coOH溶液的叙述正确的是-----------——

1

A.溶液中H2O电离出的c(Oir)=1.0xl(r3mol-L-

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH上升

C.力口0.1mol-L-1CH3coONa溶液使pH>7,则c(CH3coeF)=c(Na+)

D.与等体积pH=ll的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

9.下列说法正确的是

A.分别向等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酰溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%压。2溶液中滴加1mLO.lmoLLTFeCb和C11SO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2s04溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.加热NH4cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分别

10.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:

"O=C=N-(2ycH2^QHN=C=O+("+l)HO(CH2)4OH^^^

OO

H

H-O(CH2)4OC-NHHQHCH20NH-C-O(CH2)4OH

-」〃

下列说法不E理的是

A.HO(CH2)4OH的沸点高于CH3cH2cH2cH3

B.高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个汲取峰

D.以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

11.在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NChD

以达到消退污染的目的。其工作原理的示意图如下:

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O+H2O

B.导电基体上的负极反应：比一2e一=2H+

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消退含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12.某同学用如下装置进行试验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度改变均不明显）。

试验装置试验序号电极材料试验现象

两极均产生大量无色气泡，

①钳

两极区的溶液均未见白色浑浊

两极均产生大量无色气泡，

黑'溶液

阴极区未见白色浑浊，

②石墨

阳极区产生白色浑浊，分别出该白色固

体，加酸溶解，产生气泡

依据试验现象，下列说法正确的是

A.①②中，阴极的电极反应式：2H2。-4e-=O2f+4H+

B.②中，白色浑浊的主要成分是Ca（0H）2

C.②中，产生白色浑浊的主要缘由是电解过程消耗水

D.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关

25.（17分）化合物N（人人人0）可以增加牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路途如下:

已知：Ri、R2、R3、R4表示原子或原子团

oOO

IIIINaOHII

I.RrC-Rj+Ra-C^-C-R,

R2R3

oo

IIC2H5ONaII

II.Ri-C-0R2+R3CH2COOR4--——-C-CHCOOR4+R2OH

I

R3

oo

IIiH+/HQII

in.R「c-CH-COOR3...:AR「c-CH2-R2+R3OH+CO2

I11.ZA

R2

请回答:

(1)A的官能团名称是o

(2)B不能发生银镜反应，A-B的化学方程式是。

(3)C的结构简式是。

(4)D-F的反应类型是,F-G的化学方程式是

(5)J的结构简式是o

(6)K含有六原子环结构，K-L的化学方程式是。

(7)G和L经过3步反应合成N,路途如下：

N

结合中间体L的合成路途，写出下列物质的结构简式：

中间产物1：，中间产物2：。

26.(12分)C02的利用是国际社会普遍关注的问题。

(1)CO2的电子式是O

(2)C02在催化剂作用下可以干脆转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成

乙醇。

CHOH

21

/O\(g)+co2(g)+3H2(g)一I(g)+CH3OH(g)A^=-131.9kJ-mol

CH2OH

CHOH

21

'c口(g)+H2(g)—>C2H5OH(g)+H20(g)AH=-94.8kJ-mol

CH20H

获得乙二醇的反应历程可分为如下2步:

O

II

/C\

/0\(g)+co2(g)—>O_P(g)AH=-60.3kJ-mol->

I.EC

II.EC加氢生成乙二醇与甲醇

①步骤n的热化学方程式是o

②探讨反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，试验数据见下表:

产率/%

反应温度/℃EC转化率/%

乙二醇甲醇

16023.823.212.9

18062.160.931.5

20099.994.762.3

22099.992.446.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，缘由是0

温度上升到220℃时，乙二醇的产率反而降低，缘由是o

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的极(填

“正”或"负”)，生成甲醇的电极反应式是o

(4)CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列探讨方向合理的是(填序号)。

a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b.利用电能、光能或热能活化CO2分子

c.选择高效的催化剂

27.(13分)工业上用含三价钿(V2O3)为主的某石煤为原料(含有AhCh、CaO等杂质)，钙化法焙烧制

备V2O5,其流程如下：

石煤曾耳焙砂停建浸出液声叫NH4V。3悭%V2O5

【资料】：+5价钗在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

PH4〜66〜88〜1010〜12

主要离子+-43

VO2VO3V2O7VO4

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VC)3)2的化学方程式是

(2)酸浸：

①Ca(VCh)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂

酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸

的离子方程式是。

②酸度对帆和铝的溶解量的影响如右图所示：

酸浸时溶液的酸度限制在大约3.2%,依据

右图推想，酸浸时不选择更高酸度的缘由是o

(3)转沉：将浸出液中的铀转化为NH4VCh固体，其流程如下:

浸出液^^Ca3(VC>4)2沉淀产吗砥溶液》回脏丫。,溶液I*鬻液》|NH4V固体

①浸出液中加入石灰乳的作用是O

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VC>4)2沉淀中加入(NHDzCCh溶液，可使机从沉

淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理说明其缘由：o

③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4cl溶液，限制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VCh的产量

明显降低，缘由是o

(4)测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimoLLT(NH4)2Fe(SO4)2

++2+2+3+

溶液(VO2+2H+Fe=VO+Fe+H2O)o最终用c2moiKMnCU溶液滴定过量的

(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnCU溶液的体积为b2mL。已知MnCU-被还原为Mi?+,假设杂

质不参加反应。则产品中V2O5的质量分数是=(V2O5的摩尔质量：182g-moL)

28.(16分)某小组探讨NaClO溶液与KI溶液的反应，试验记录如下：

试验编号试验操作试验现象

_i.0.5mL0.5moi[TNaClO溶液

,ii.几滴淀粉溶液i.溶液变为浅黄色

I

ii.溶液变蓝

1/2mL0.5mol-L-1KI溶液

_i.0.5mL0.5moi[TKI溶液

,ii.几滴淀粉溶液i,溶液保持无色

II

ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10

1/2mL0.5mol-LTNaClO溶液

【资料】：碘的化合物主要以「和1。3」的形式存在。

酸性条件下1。3-不能氧化C1.可以氧化

C1CF在pH<4并加热的条件下极不稳定。

(1)0.5moLLTNaC10溶液的pH=ll,用离子方程式表示其缘由：。

(2)试验I中溶液变为浅黄色的离子方程式是0

(3)对比试验I和H,探讨试验II反应后“溶液不变蓝”的缘由。

①提出假设a：12在碱性溶液中不能存在。

设计试验in证明了假设a成立，试验m的操作及现象是o

②进一步提出假设b：NaClO可将b氧化为IO3-。

进行试验证明了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是,试验现象

是O

(4)检验试验n所得溶液中的Kb-：

取试验n所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺

激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明试验II所得溶液中

存在IO3-o

①产生的黄绿色气体是O

②有同学认为此试验不能说明试验n所得溶液中存在103一，理由是。欲证明试验II所得

溶液中存在103、改进的试验方案是o

③试验n中反应的离子方程式是。

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理科综合参考答案及评分标准2024.5

第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6.A7.C8.B9.B10.B11.C12.D

其次部分共11小题，共180分。

25-28题其他正确答案可参照本标准给分

25.(17分，(1)1分，其他每空2分)

(1)羟基

OHO

ICuU

⑵2cH3cHe印+O2cH3CCH3+2HOII

22(3)CH3CCH=CH2

OOO

IICHONaII11

25

(4)取代反应(或酯化反应)2CH3C-OC2H5>CH3CCH2C-OC2H5+C2H50H

O

0O

IIII

(5)CH3CCH2cH2cH2CCH3

COOC2H5

II

OCH2-CH-C-CH3CH?-civc-照

⑺6

26.(12分，(1)和(3)第一空1分，其他每空2分)

(1)o：：c：：o

O

II

CH2OH

”(g)+3H2(g)^l(g)+CH3OH(g)AH=-71.6kJ-mo『

(2)①—