海南省2024届高三年级下册一模考试化学试题（含答案解析）

海南省海南中学2024届高三下学期一模考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是

A.光伏发电替代燃煤发电B.加速可燃冰的开采

C.将生活垃圾进行集中燃烧D.推广使用燃油车

2.反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+HQ用于制备火箭推进剂NR,。下列说法正确的

A.NW含有非极性键B.NaClO中C1的化合价为“T”

c.Naci的电子式：Na+［：C1：］"D.也0的球棍模型：..

3.《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十

之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是

A.墨属于纯净物B.猪油在碱性条件下能发生水解

C.松烟属于高分子化合物D.墨的制备不存在氧化还原反应

4.下列鉴别或检验不熊达到实验目的的是

A.鉴别羊毛线和棉线：取样，分别点燃B.鉴别晶体与非晶体：取样，进行X射线衍

射实验

C.用BaC"溶液检验Na2sO3是否变质D.用KSCN溶液检验Fes。,是否变质

5.铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法第用的是

A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电

路

C.电解精炼铜时，粗铜连电源的正极D.饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化

铁胶体

6.X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图

所示，下列判断正确的是

A.单质X与Y常温下能直接化合B.简单氢化物的沸点：Z>W

C.电负性：x(Y)>x(Z)D.X、Z、W三种元素组成的化合物是离子

化合物

7.侯氏制碱法中制取NaHCOs的原理为NaCl+NHs+COz+HzOnNaHCOsJ+NH&C1。下

列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是

选项AB

目的制取cc>2除去CC)2中的HC1

5

混合气能

稀盐七Q

------------

操作

/NaOH溶液

CaCOx/"4三N

选项CD

目的制备NaHCX%分离出NaHCOs

CC2冰

操作溶有足量NH3、、/日

的饱和食盐3

;―/小

A.AB.BC.CD.D

8.工业制备TiCl”的反应为

HO2⑸+2Cl?（g）+2C（s）TiCL（g）+2CO（g）AH=T9kJ-mo『。下列说法正确的是

试卷第2页，共10页

TiCl4的体积分数

A.使用高效催化剂，可改变AH值

B.保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正减小，v逆增大

c2(C1,)

C.保持其他条件不变，平衡时通入Cl2,达到新平衡时船,、不变

-

c(C(JJ-c(liCl4)

D.一定条件下，TiCl”的体积百分数随压强(Pap,)、时间变化曲线如图所示

9.Naq2做呼吸面具的供氧剂原理为：2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2。若NA代表阿伏伽

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2<)2含有离子数为0・4NA

B.2.2gCC>2分子中c键的数目为015NA

C.在lOOmLO.5moi/LNa2cO3溶液中，含COj数目为0.05NA

D.标准状况下，33.6LCO2与。2混合气体含。原子数为3必

10.一种具有生物活性药物合成路线中的一步如图所示:

下列说法第集的是

A.X分子中的C原子一定共面B.Y分子存在顺反异构

c.X和Y都能使酸性KMnC)4溶液褪色D.可以用银氨溶液鉴别X、Y

11.一种采用天燃气为原料气、固体氧化错为电解质的装置，其结构如图。下列有关说法正

确的是

XM(J

A.电池工作时，。2-从b极区移向a极区

2

B.b极上的电极反应式为CH4+8e+4O-=CO2+2H2O

C.两极物质消耗的比例：n(CH4)=2n(O2)

D.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

二、多选题

12.丙烯与HC1的反应有两种历程：

I.CH3cH=CH2(g)+HCl(g).CH3cH2cH，)+C「fCH3cH2cH2cl(g)

(+)

II.CH3CH=CH2(g)+HCl(g)TCH3CHCH3+Cl作CH3CHC1CH3(g)

其能量与反应进程如图。下列说法正确的是

A.历程I为吸热反应

B.历程II的第一步是决速步

C.第二步过程中，C原子杂化方式无变化

D.保持其他条件不变，升温可以提高产物中的CH3cH2cH2cl(g)比例

三、单选题

13.室温下，用FeSCU溶液制备FeCCh的过程如图所示。

试卷第4页，共10页

NH3>NH4HCO3(aq)

混合

FeSO4(aq)—>过滤FeCO3(s)

滤液

下列说法正确的是

A.广泛pH试纸测得FeSC\溶液的pH值应为7

2+

B.混合过程中，会发生反应：Fe+HCOJ+NH3=FeCO3+NH：

C.滤液中存在大量的：NH；、H+、SO]HCOJ

D.NH4HCO3溶液中：C（NH：）=C（H2CO3）+C（HCO；）+C（CO^）

四、多选题

14.常温下，亚碑酸（H3ASO3）及其钠盐水溶液中的H3ASO3、H2ASOVHAsO；-种AsO『四

某种含碑微粒的浓度

种含碑微粒的分布系数（分布系数=）与pH的关系如图所示。下列说法

所有含碑微粒总浓度

正确的是

A.当pH=13时，主要含碑微粒为HAsO：

B.在水中H3ASO3的Ka2=1。*3

C.O.lmol/L的H3ASO3与O.lmol/L的NaOH等体积混合后，得到的溶液呈碱性

+

D.H3ASO3与NaOH反应至pH=13.5时，c(Na)<c(H2AsO；)+5c(AsO。)

五、解答题

15.氯化亚铜（CuCl）是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备

CuCl的工艺流程如图所示。

铜矿砂CuCl

回答问题：

⑴“酸溶1"时，CuS作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）“除镒”时，CP转化为CU（NH3）4CO3,Md+转化为MnCCh沉淀。沉镒的反应化学方程式

为o将生成的MnCO3分离出来的实验操作为0

（3）“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有（只答一种方法）。

（4）合成步骤加入Na2s03的速率不宜过快，否则会产生_____气体。

（5）“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是。

16.甲醇（CH3OH）是重要的化工原料。回答问题:

⑴以甲醇为原料制备甲醛（HCHO）。

I.脱氢法：CH30H(g),HCH0(g)+H2(g)AHi=+86.1kJ-moir

II.氧化法：CH30H(g)+g02(g)HCH0(g)+H20(g)AH2

III.深度氧化反应：HCHO(g)+1o2(g)-C0(g)+H20(g)AH3

①已知H2（g）+yO2（g）=H2O（g）AH4=-197.8klmo「1,计算AH?=„

②图一1中两条曲线分别为反应I和II平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反应I

的为（填曲线标记字母）。

试卷第6页，共10页

③图-2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随温度升

高，甲醛产率显著下降的主要原因是

⑵一定条件下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHO。在容积均恒为1L的I、II、III三个恒温

容器中分别充入LOmolCO和2.0molH2,分别在工、T2,T3温度下反应，train时CO的体积

分数如图-3所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是；其化学平

衡常数为o容器H中，train内，应的反应速率为mol.L'min'o

17.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量

Na2S2O5：在不断搅拌下，控制反应温度在40。€：左右，向Na2cO3过饱和溶液中通入适量SO2,

凝

求

归

求

后

具

耙

愎

如

⑴生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,该反应是否为氧化还原反应

(填"是''或"否")°

某种含硫微粒的浓度

(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数=)与pH的关系如图所

所有含硫微粒总浓度

示。装置X中，SO?与Na2co3溶液反应的离子方程式为；判定可停止通S0?的实验操

作为。

(3)装置Y的作用是

⑷制得的Na2s2O5中混有Na2sO3和Na2sO’杂质，其可能的原因是

⑸测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量，取50.00mL样品，用O.OlOOOmol•「的碘标准液滴定至

终点，消耗10.00mL标准液。滴定反应为S2O：+2L+3H2O=2SO；-+4：T+6H+。该样品中

1

Na2S2O5的残留量为g-L-；以下操作会造成Na2s2O5残留量测定值偏高的是

(填字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

18.白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示：

COOHC?OOHCOOCHi

rS『掰.AA*

ABCDE

H^OOHO

回答问题：

(1)B中所含官能团名称为oGf白黎芦醇的反应类型为,

(2)可用于鉴别B与F的常用化学试剂为=

(3)AfB的反应方程式为。

(4)D的结构简式为o

(5)lmol白黎芦醇与足量浓澳水反应，可消耗molBr2。

(6)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应，与FeCL溶液不显色；

试卷第8页，共10页

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

⑺利用如图合成路线信息，以苯甲酸（6））和甲醇（CH3OH）为原料，设计合成

的路线（无机试剂任选）。

19.磁性材料氮化铁银合金应用广泛。

⑴基态Ni3+核外电了排布式为o基态Fe原子与基态Ni原子核外未成对电子数之比

为o

CH3CH3

（2）丁二酮后（II一）是检验Ni?+的灵敏试剂。丁二酮月亏分子中碳原子轨

HON=C——C=NOH

道的杂化类型为,除H以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元

素符号表示）。

（3）如图为一种含银配合物及其配体。

0H

①物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（d_cHO）'其沸点为197C,而对羟基

苯甲醛（HOT^^CHO）的沸点为247C,导致两种物质沸点相差较大的原因

是O

②由于N原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。Q

的碱性与N原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性

最弱的是=

（4）铁和氨气在640c可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式

为;该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为个。

•一Fe

O—N

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A.光伏发电替代燃煤发电可以减少CO2的排放量，有利于碳中和，A选；

B.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧后还是排放C02,没有减少CCh的排放量，不利于碳中

和，B不选；

C.将生活垃圾进行焚烧处理，会增加C02的排放量，不利于碳中和，C不选；

D.推广使用燃油车，会增加CCh的排放量，不利于碳中和，D不选；

故选Ao

2.C

【详解】A.NH3只含有N-H极性键，不含非极性键，A错误；

B.NaClO中C1的化合价为+1,B错误；

c.NaCi是离子化合物，电子式为Na+[:，C正确；

D.凡0的球棍模型：口错误；

故选Co

3.B

【详解】A.墨是用炭黑制成的，其主要成分是碳，属于混合物，A不正确；

B.猪油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸和甘油，

属于水解反应，B正确；

C.松烟是松木燃烧后凝结的黑灰，主要成分是碳，不属于高分子化合物，C不正确；

D.墨的制备过程中，有单质碳生成，存在氧化还原反应，D不正确；

故选B。

4.C

【详解】A.羊毛点燃时有烧焦羽毛的气味，棉线点燃有烧纸味，可以通过点燃闻气味的方

法鉴别，A正确；

B.鉴别晶体与非晶体可以进行X射线衍射实验，B正确；

C.Na2s被氧化变质会产生Na2so…BaC"和Na2sO&反应生成硫酸钢白色沉淀，而BaCl?

和Na2sO3也能反应生成亚硫酸钢白色沉淀，不能用BaC)溶液检验Na?SC)3是否变质，C错

误;

答案第1页，共12页

D.Fes。,被氧化变质会产生Fe2(SOj,KSCN可以检验Fe3+,D正确；

故选C。

5.D

【详解】A.常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，A项

正确；

B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路的反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B项正确;

C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，应连电源的正极，C项正确；

D.饱和FeCls溶液中滴入沸水中才能制备氢氧化铁胶体，D项错误;

故选：D。

6.B

【分析】X的一种核素没有中子，则X为H,根据其余三种在周期表中位置可知，Y为N、

Z为O、W为S,据此回答。

【详解】A.单质X(H2)与Y(N2)在高温高压、催化剂的作用下化合生成NH3,A错误；

B.氏0存在分子间氢键，其熔沸点大于H?S,B正确；

C.同周期从左往右，电负性在增大，所以O>N,C错误；

D.H、O、S组成的化合物H2SO3、H2SO4为共价化合物，D错误；

故选B。

7.C

【详解】A.使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分液漏斗或长颈漏斗，A项错误；

B.C02可溶于NaOH溶液，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；

C.CCh能溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，能达到实验目的，C项正确；

D.应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项错误；

故选：C»

8.C

【详解】A.催化剂只会改变反应速率，不能改变AH,A错误；

B.该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，B

错误；

2

c(CO)-c(TiCl4)

C.该反应的化学平衡常数K=2，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条

-C(C12)

答案第2页，共12页

件不变，平衡时通入C12,即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，

2

c（Cl0）

因此化学平衡常数不变，达到新平衡时、不变,C正确；

c~iicij

D.该反应为体积分数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，一定条件下，TiCl,的体积百

分数随压强（Pi<P2）、时间变化曲线应该Pi条件下体积分数更大，D错误；

故答案为：Co

9.D

【详解】A.ImolNa?。?固体中含21noi钠离子，Imol过氧根离子，7.8gNa2C>2的物质的量

为O.lmol,故共含有离子总数为0.3NA，故A错误；

B.2.2gCC>2的物质的量为0Q5mol,每个二氧化碳分子中含有2个0键，故。键的数目为0.

1NA,故B错误；

C.在lOOmLO.5moi/LNa2co3溶液中，含CO：的物质的量为QILxO.5moi/L=Q05mol,但

是碳酸根会发生水解，则含COj数目小于0.05NA，故C错误；

D.二氧化碳与氧气含有氧原子数相同，33.6LCO?与Oz混合气体的物质的量为L5mol,混

合气体氧原子个数为3NA，故D正确；

故选：D。

10.A

【详解】A.苯环和甲氧基（-0CH3）间以单键相连，由于单键可以旋转，X分子中的C原

子不一定共面，A错误；

B.Y结构中碳碳双键中的两个碳原子均连有两个不同的原子或基团,Y分子存在顺反异构，

B正确；

C.X结构中含醛基（-CHO）,Y结构中含碳碳双键，二者均能使酸性KMnO,溶液褪色，C

正确；

D.X结构中含醛基（-CHO）,能发生银镜反应，而Y结构中不含醛基，则可以用银氨溶液

鉴别X、Y,D正确；

故选Ao

答案第3页，共12页

11.D

【分析】该装置为燃料电池，通燃料的一极为负极，b为负极，通空气的一极为正极，a为

正极，电解质传导的是O'

【详解】A.根据原电池工作原理，电池工作时，阴离子移向负极，则O之一从a极区移向b

极区，A错误；

2

B.b为负极，负极发生氧化反应，对应的电极反应式：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,B错

误；

22

C.负极式：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,正极式:O2+4e=2O-,CH4~8e~2O2,

两极物质消耗的比例：2n(CH4)=n(O2),C错误；

22

D.负极式：CH4-8e+4O-=CO2+2H2O,正极式：2O2+8e=4O",由于负极消耗的O?-

的物质的量等于正极生成的O'-的物质的量，电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上

保持不变，D正确；

故选D。

12.BD

【详解】A.历程I中，反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应，A错误；

B.历程II中，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步的反应速度慢，则历程II中第

一步为决速步，B正确；

C.第二步中的反应物含有碳碳双键，生成物均为饱和碳原子，则碳的杂化方式改变，C错

误；

D.其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，

相同时间内可以提高加成产物中CH3cH2cH2cl的比例，D正确；

故答案为：BD。

13.B

【详解】A.FeSO4是强酸弱碱盐，FeSCU溶液显酸性，pH应该小于7,故广泛pH试纸测

得FeSCU溶液的pH值应小于7,A错误；

2+

B.混合过程中，会发生反应：Fe+HCOJ+NH3=FeCO3+NH：,B正确；

C.H+与HCO］会反应，故滤液中不可能存在大量的H+与HCO；,C错误；

答案第4页，共12页

D.根据物料守恒可知，NHRCO3溶液中：c（NH：）+c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；）,

D车曰误；

故答案为：Bo

14.AC

【详解】A.上图中c点表示pH=13.5时，c（HAsO；-）=c（AsO『），从图中看出当pH=13时,

c（HAsO；-）＞c（AsO^）,主要含碑微粒为HAsO，，A正确;

B.H3ASO3为弱酸，在水中的第二步电离为HzAsOJHAsO；-+H+,

c（HAsO|-）-c（H+）

&2=只有温度有关，根据上图中b点pH=12.1时,c（HAsOf-）=

c（H2AsO3）

/、c（HAsO；）c（H+）,，

C（H2AS。”XC（H4B错误;

C.O.lmol/L的H3ASO3与O.lmol/L的NaOH等体积混合后，溶液为NaH2Ase>3溶液，H2AsO；

的电离程度K,2=10*」，HQsO；的水解为HzAsO^+HqH3AsO3+OH-,水解程度

_C（H3ASO3）-C（OH-）

7

，根据图中a点c（HQsOJ=c（H3AsO3）,pH=9.3,c（OH­）=10^,

"c（H2AsO；）

K_C（H3ASO3）.C（QH-）

H3

C（H2ASO；）7°勺-10，故水解程度大于电离程度，溶液显碱性,c正确;

D.H3AsO3与NaOH反应至pH=13.5时，c（HAsO^）=c（AsO^）,溶液电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（0H）+3c（As0：）+2c（HAs0，）+c（H2As0；）,c（Na+）+c（H+）=

答案第5页，共12页

C(OH)+5c(As。：)+c(H2AsO；),溶液显碱性c(H*)<c(OJT),则c(Na*)>5c(AsOj)+

c(H2AsO；),D错误；

答案选AC。

15.(1)还原剂

(2)MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3i+(NH4)2SO4过滤

(3)适当提高反应温度或延长浸出时间

(4)SO2

(5)盐酸抑制CuCl水解和溶解

【分析】以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备CuCl时，将MnCh和稀H2s04加入铜

矿砂中进行酸溶1,得到S,表明MnCh被还原为MnSCU,同时有CuSCU生成；过滤后，往

滤液中加入NH4HCO3,并通入NH3除镐，此时镒元素转化为MnCCh,Cu2+转化为

CU(NH3)4CO3,蒸氨后再加入H2s04进行酸溶，此时Cu(NH3)4CO3溶解并转化为CuSO4；加

入NaCl、Na2sO3进行合成，CW+被还原为Cu+并生成CuCl沉淀，洗涤、干燥后得CuCl。

【详解】(1)“酸溶1"时，CuS将MnCh还原为MnSO4,则CuS作还原剂。

(2)“除镒”时，往滤液中加入NH4HCO3,并通入NH3,此时Cl?+转化为CU(NH3)4CC)3,

MIP+转化为MnCCh沉淀。沉锦的反应化学方程式为

MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3i+(NH4)2SO4«将生成的MnCCh分离出来的实验操作为固、

液分离方法，即过滤。

(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，增大接触面积、延长浸出时间、升高温度

等，都可提高铜浸出率，则措施有：适当提高反应温度或延长浸出时间。

(4)合成步骤加入Na2sCh的速率不宜过快，否则会有一部分Na2s03直接与H2SO4发生反

应，从而产生SO2气体。

(5)CuCl在水中有少量溶解，且存在以下沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu+(ag)+Cl-(ag),“洗

涤”先用稀盐酸洗涤，可抑制平衡的正向进行，其目的是：盐酸抑制CuCl水解和溶解。

【点睛】提高浸出率的措施通常包括增大接触面积、延长接触时间、升高温度、增大浸出液

浓度等。

16.(1)-lll.7kJ.mol1b生成的HCHO发生了深度氧化反应

答案第6页，共12页

47

⑵UI—

274t

1

【详解】(1)①己知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)A/77=+86.1kJ«mol,H2(g)+1

O2(g)=H2O(g)△H3=-197.8kJ・moH,

根据盖斯定律i+ii得方程式CH3OH(g)+1O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH2=+

86.1kJ*mor1-197.8kJ«mol1=-111.7kJ,mol'；

②反应I为吸热反应，温度升高，K增大，所以曲线b对应的是反应I；

③600K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是生成的HCHO发生了深度氧化

反应；

(2)由图象可知，T3>T2>TI,所以反应前5min的平均速率为从速率方面讲，最先

到达平衡状态的一定是HI,由于该反应△Hi<0为放热反应，该反应的化学平衡常数随温度

升高而减小，所以从反应限度方面讲，最先到达平衡状态的也一定是in；

设。〜tmin时间内容器III中CO转化量为X,

co(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量/mol120

变化量/molX2xX

tmin量/mol1-x2-2xX

1

'解之得xj则平衡常数"4

由C。的体积分数为小五27；

容器II中，设0〜tmin时间内容器III中CO转化量为y,

co(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量/mol120

变化量/moly2yy

tminfi/moll-y2-2yy

1-y7

由CO的体积分数为。1=,解之得y=《，则tmin内，见的反应速率=

3-2丁8

———mol-E1-min1=—mol-E1-min-1

8?4t

17.⑴否

⑵2SO2+CO^+H2O=2HSO；+CO2测量溶液的pH,若pH约为4,停止通入

答案第7页，共12页

so2

(3)防止倒吸

(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3、Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

(5)0.190C

【分析】X中向Na2cO3过饱和溶液中通入适量SO”反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠分

解生成焦亚硫酸钠，Y防止倒吸，Z吸收尾气防止污染；

【详解】(1)反应中元素化合价没有发生改变，则不是氧化还原反应；

(2)装置X中，SO。与Na2c溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为

2SO2+CO；-+H2O=2HSO-+CO2；由图可知，当pH=4左右时，硫元素几乎完全转化为亚

硫酸氢钠,故判定可停止通SO?的实验操作为:测量溶液的pH，若pH约为4,停止通入SC>2;

(3)装置Y的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；

(4)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)热易分解，且+4价硫溶液被空气中氧气氧化为+6价硫，故制得

的Na2s2。5中混有Na?SO3和NazS。’杂质，其可能的原因是：在制备过程中Na2s分解生

成Na2SO3、Na2S2O5被氧化生成Na2SO4；

(5)由方程式可知，该样品中Na2s2O5的残留量为

O.OlOOOmolL-1x0.0ILx—x190g/mol

-----------------------2----------=0.190g-L1；

0.05L

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致读数偏小，测定值偏低；

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗，不影响实验结果；

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得读数偏大，测定值偏高;

故选C。

18.(1)竣基、酸键取代反应

(2)NaHCO3

答案第8页，共12页

gOrR"…

【分析】

A发生取代反应生成B,B和甲醇发生酯化反应生成C,C发生还原反应生成D,结合E的

CH：OH

结构、D到E的反应条件以及D分子式可以推断D的结构是「人］,E和

11(发生加成反应生成F,F发生消去反应生成G,G发生取代反应生

成白藜芦醇。

【详解】(1)根据B的结构，可以看出B中所含的官能团为醒键、竣基。对比G和白藜芦

醇的结构，可以看出Gt白藜芦醇的反应类型是取代反应。

(2)观察B和F的结构，B中有瓶基，F中有羟基，所以鉴别B和F的试剂可以选择碳酸

氢钠，碳酸氢钠会与B反应产生气泡，与F不反应无现象。

(3)

答案第9页，共12页

COOH

对