2022年中考化学总复习初中化学重点知识归类总复习

2022年中考化学总复习初中化学重点知识归类总复习（精

简版）

（内部资料）

一、常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色：铜Cu、氧化铁FQ（红棕色）、红磷（暗红色）

2、黑色：铁粉Fe、碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜Cu。、二氧化

南孟MnQ

四氧化三铁Fe3O4

3、蓝色：氢氧化铜CU（OH）2、硫酸铜晶体CuSO4?5l-kO

4、暗紫色：高铢酸钾KMnd

5、红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3

6、淡黄色：硫磺（单质S）

7、无色：冰、干冰、金刚石

8、绿色：碱式碳酸铜

9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属

（二）液体的颜色

1、蓝色溶液：含CiT的溶液：硫酸铜溶液CuSd、氯化铜溶液CuCI2＞硝酸铜

溶液

2、浅绿色溶液：含Fe分的溶液：氯化亚铁FeCb溶液、硫酸亚铁FeSO,溶液、

硝酸亚铁溶液

3、黄色溶液：Fe"的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（Sd）3、氯

化铁溶液FeC*硝酸铁溶液Fe（Nd）3

4、紫色溶液：石蕊溶液

5、紫红色溶液：高镒酸钾溶液

6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液……

（三）气体的颜色

1、红棕色气体：二氧化氮NQ

2、黄绿色气体：氯气Ch

3、无色气体：氧气a（固态液态。淡蓝色）、氮气M、氢气从、二氧化碳Q

一氧化碳CO、甲烷CH、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

4、有刺激性气味的气体：NH（此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色）、S02

二、常见物质的学名、俗名、化学式

大类类别学名俗名化学式

金属汞水银Hg

单

固态硫硫磺S

质

非金属碳金刚石、石墨C

过氧化氢双氧水HO

氧化物氧化钙生石灰CaO

固体二氧化碳干冰

co2

酸氯化氢水溶液盐酸HCI

化

氢氧化钙

熟石灰、消石灰Ca(OH)2

合碱

氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH

物

氯化钠食盐NaCI

碳酸钠纯碱、苏打NaCOs

盐.

碳酸氢钠小苏打NaHCsO

硫酸铜晶体

胆研、蓝研CuSCX?5H2G

有甲烷沼气、天然气CH4

机乙醇酒精GH50H

物乙酸醋酸CH3coOH

铁生铁、钢Fe

碳煤C

混氧化铁、三氧化二

主要成铁锈Fe?03

合铁

分

物氢氧化钙石灰水Ca(OH)2

碳酸钙石灰石、大理石CaCOs

氢气和一氧化碳水煤气H和CO

2

三、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含B+的溶液（除BaSCU）

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物

四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表

氧离氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离

氯离子

子离子离子离子子

2SO42-CO2-

o-OHCLNO3-3

符号

-2-1-1-1-2-2

名称符号

化合价

钠Na+

+1NazONaOHNaCINaNO3Na2SO4Na2cO3

银Ag++1Ag2OAgCI1AgNOsAg2sO4Ag2CO33

钾

K++1K2OKOHKCIKNO3K2so4K2CO3

Ca(NO3)

钙2+

Ca+2CaOCa(OH)2CaCIzCaSC)4CaCO31

2

Mg(OH)2Mg(NO3

镁Mg2++2MgOMgChMgSCUMgCOs

)2

Ba(NO3)BaS04

领Ba2++2BaOBa(OH)2BaCbBaCO31

21

镒Mn2++2

MnOMn(OH)2MnCI2Mn(NO3MnS04MnCO3J

3

b

Zn(NO3)

Zn2+

锌+2ZnOZn(OH)21ZnCI2ZnSO4ZnCOs1

2

Cu(OH)2CU(NO3)

2+

铜Cu+2CuOCuCI2CIISO4

2

Fe(OH)3Fe(NO3)Fe2(SO4

铁Fe3++3FezOsFeCh

3)3

AI(NO3)Al2(SO4)

3+

铝Al+3AI2O3AI(OH)31AICI3

33

碳酸镣

镂(NH4)2S

(NH)CO

NHJ+1NH3?H2ONH4CINH4NO342

根04

3

读法氧化—氢氧化—氯化—硝酸—硫酸—碳酸_____

2+

铁Fe+2Fe(NO3)

（）

FeOFeOH21FeCIFeSO4

读法（—亚铁）U2

2FeCO3；

氧化氢氧化亚氯化亚硫酸亚

硝酸亚碳酸亚铁

亚铁铁铁铁

铁

+碱°

氢H+1HCIH2s。4

读法=酸=

H20盐酸HNO3硫酸H2co3

水（氯化硝酸（稀、碳酸

氢）浓）

碳Hg2++2HgO注：空格表示该物质不存在。

2+

碳C+2COOH、N03、S04>CO3、NH4是原子团，应该看作一

4

4+

氮c+4C02个整体。1表示该物质不溶于水（沉淀）。

氮N2++2NO化学式的书写：

氮N4++4NO2正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写

N2O5

硅N5++5在右下角。

SIO

4+2

磷Si+4化学式的读法：从右往左读。Fe3O4MnO2

读乙醇C2H50H高锦酸钾KMnO4钵酸钾K2MnO4甲

p5++5P2O5

法烷CPU

双氧水（过氧化氢）H2O2碳酸氢钱NH4HCO3氯酸

钾KCIO3单质：氢气H2氯气Cl2氧气02氮气

N2

（几）氧化常见碱和盐中难溶性物质

（几）_四白：CaCQ、BaCQ（溶于稀硝酸）、BaSQ、AgCI（不

溶于稀硝酸）

一蓝：CU（OH）2

一红褐色:Fe（OH）3FeCI3+3NaOHFe（OH）31+3NaCI

五、四种化学反应基本类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A

+B

⑴2H2O22H2O+O2t⑵2H2。理史」2H2tHQt;

⑶2KMnO4^^K2Mn04+MnO+af;（4）2KcId2KCI+3O2t;

⑸H2g=H20+CQt;（6）CaCQ一高温CaO+C02f;

（7）2HgO2Hg+O2t

3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应。

5

如：A+BC=AC+B

三类置换反应:

Zn+2HCI=ZnCI2+H2f

（1险属与酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；

Mg+H2S0=MgS04+Hf;Mg+2HCI=MgCI2+H2t

Fe+H2s。4=FeSOd+FLf；Fe+2HCI=FeCIMf

2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f;2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

（2险属与盐溶液：Fe+CuSQ=FeSO+Cu（铁与硫酸铜）

（3凰气或碳做还原剂：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温

2Fe+3H2。

C+2CuO高温2CU+CO21；3c+2FM高温

4Fe+3CO2f

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

5、其他的化学反应：

①氧化还原反应：（一氧化碳做还原剂）

CO+CuOACu+CO3CO+Fe2Q3高温2Fe+3CO2

②有机物的燃烧：CH4+2Q点燃2H0+C02C2H5OH+3O2点燃3H£）+2CO2

③非金属氧化物与碱反应：CO^Ca（OH）2=CaCO3I-+H0

CO2+2NaOH=Na2cO3+HOSO+2NaOH=

NaSO+HO

六、物质敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

七、常见物质的检验

（一）气体的检验：

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴,

往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

6

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）离子的检验：

1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH

<7；③加入锌粒，有气体生成（H2）

2、氢氧根离子（碱）OK:①酚醐试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，

有蓝色沉淀生成（CU（OH）2）④PH试纸

3、碳酸根离子CO/：稀盐酸和澄清的石灰水

4、氯离子CI：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀（AgCI）,则是氯离子。

5、硫酸根离SOZ：硝酸钢溶液（含Ba?+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀

（BaSO4）,则是硫酸根离子。

6、镂根离子NHZ：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

有刺激性气味（NH3,试纸变蓝。

7、铜离子Cu+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀Cu（OH>则是铜离子。

8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe（OH）3则是铁离子。

（三）相关例题

1、如何检验NaOH是否变质（Na2c：方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气

泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钢溶液有沉淀生成。

2、检验生石灰（CaO）中是否含有石灰石CaCOs：滴加稀盐酸，若产生气泡则含

有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCI：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，若

产生白色沉淀AgCI,则含有NaClo

4、检验三瓶试液分别是稀HNQ稀HCI,稀H2so4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2sQ；

再分别滴加AgNOs溶液，若产生白色沉淀则是稀HCI,剩下的是稀HNOs

八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义

（一）化学符号表示的意义：

H:①表示氢元素②表示一个氢原子

2H:表示两个氢原子

①表示氢气②表示氢气由氢元素组成③表示一个氢分子④表示一个氢

7

分子由两个氢原子构成

2H2：表示两个氢分子

H+：表示氢离子（一个氢离子）

2H：表示两个氢离子

+1

H：表示氢元素的化合价是+1价

（二）八种数字表示的意义：

元素符号前的数字：表示原子个数。例2H：表示两个氢原子

离子符号前的数字：表示离子个数。例2H+：表示两个氢离子

化学式前的数字：表示分子个数。例2H2：表示两个氢分子

元素右下角的数字：表示构成原子的个数。

例H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成

元素右上角的数字：表示离子所带的电荷数。

例A：表示一个氢离子带一个单位的正电荷

元素正上方的数字：表示元素的化合价。

例+1

H：表示氢元素的化合价是+1价

原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：表示质子数。

九、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化

3、物质燃烧的三个条件：可燃物、跟氧气接触、温度达到着火点

4、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子

5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意

排放（3）农药化肥任意施放

8、质量守恒定律的五个不改变：化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，

原子质量不变；元素的种类不变，元素的质量不变。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升

高或降低）

10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）

12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度

十、物质的除杂

除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应,

也不能生成新的杂质。

8

除杂质的方法：①物理方法：利用物质的物理特性(溶解性、吸附性等)②化学方

法：利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。A、气化法：通常加稀盐酸或稀硫酸，

使杂质转化为气体。B、沉淀法：在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，

分离出去。

1、CQ(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(C02)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、C02(O2)：把气体通过灼热的铁粉或碳粉

4、降(水蒸气)：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体

5、C02(水蒸气)：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

7、Cu(Fe):①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸(或盐酸)

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(或盐酸)

9、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

10、NaCI(NaCO3):加入足量的盐酸

11、NaCI(Na2so4):加入足量的氯化钢溶液

12、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸

13、NaOH(NaCQO：加入足量的氢氧化钙溶液

14、NaCI(CuS04)：加入足量的氢氧化钢溶液

15、NaNO3(NaCI):加入足量的硝酸银溶液

16、NaCI(KNO3):蒸发溶剂(物理方法：溶解度)

17、KNQ(NaCI)：冷却热饱和溶液(物理方法：溶解度)

H^一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例

十二、三种气体的实验室制法

9

（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体氧气（02）二氧化碳（co2）

①高锦酸钾②氯酸钾（二氧化锦）（3石灰石（大理石）和稀盐酸

药品双氧水（二氧化锦）［固（+固）］［固+液］

或［固+液］

反应2KMngKzMnQ+MnCX+Ot

CaCO3+2HCI=CaC2l+H£)+CO^f

原理或2H£>°===2H2O+O2t

装置A或B或CB或C

用带火星的木条，伸进集气瓶，若通入澄清的石灰水，看是否变浑

检验

木条复燃，是氧气；否则不是氧气浊，若浑浊则是CO2o

①排水法（不易溶于水）①瓶口向上排空气法

收集

②瓶口向上排空气法（密度比空（密度比空气大）（不能用排水法收

方法

气大）集）

验满用带火星的木条，平放在集气瓶

用燃着的木条，平放在集气瓶口，

（验口，若木条复燃，氧气已满，否则

若火焰熄灭，则已满；否则没满

纯）没满

放置正放正放

①检查装置的气密性①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时，以下要②长颈漏斗的管口要插入液面下；

注意）②试管口要略向下倾斜（防③不能用排水法收集

止凝结在试管口的小水珠倒流入

注意

试管底部使试管破裂）③加热时应

事项

先使试管均匀受热，再集中在药品部

位加热，④排水法收集完氧气后，

先撤导管后撤酒精灯（防止水槽

中的水倒流，使试管破裂）

（二）制取气体常用的发生装置和收集装置:

发生装置收集装置

［固（+固）］［固+液］

向上向下

△