高中一年级化学必修一非金属和化合物资料和习题

...wd......wd......wd...第四章非金属及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25℃，1体积水约可溶解2体积Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl⑴氯原子的构造示意图：⑵氯气制法：MnCl2+4HCl(浓)加热MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反响，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl〔剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液〕2Fe+3Cl2点燃2FeCl3〔剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液〕②与非金属反响，得非金属氯化物。H2+Cl2点燃2HCl〔苍白色火焰，产生白雾〕H2+Cl2光照2HCl〔发生爆炸，产生白雾〕③与复原性化合物发生氧化复原反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4〔可用Na2SO3除去溶液中的余氯〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—〔检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝〕⑷氯气与水反响，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClOI氯水的形成：Cl2通入水中，得到氯水。一局部Cl2溶于水，一局部Cl2与水反响。II氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。III新制氯水、久置氯水和液氯的对比新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯洁物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-H2O、H+、Cl—、OH—Cl2保存方法棕色瓶、阴凉处—低温密闭⑸与碱反响，生成氯化物、次氯酸盐和水。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔漂白液的有效成分是NaClO〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔制漂白粉〕【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。假设Cl2和Ca(OH)2反响充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，那么得到漂粉精。②使用原理：漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将对比稳定的Ca(ClO)2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：NaClO+HCl=HClO+NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③保存方法：密封存放于避光枯燥处。⑹次氯酸〔HClO〕①HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。②HClO不稳定：2HClO光照2HCl+O2↑。③HClO有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂④HClO与碱发生中和反响〔因为：HClO有强氧化性〕:HClO+NaOH=NaClO+H2O【对比】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2将有色物质氧化成无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质活性炭吸附有色物质变化类型化学变化化学变化化学变化物理变化可逆性不可逆不可逆可逆可逆硫S⑴二氧化硫(SO2)①物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10℃)，易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫)，有毒。②化学性质I具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3(可逆反响，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3〕Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2II既具有氧化性又具有复原性，以复原性为主a．显示复原性2SO2+O22SO3(可逆反响，用于工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)(使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NOSO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+〔使高锰酸钾溶液褪色〕b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII漂白性：使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:1混合无漂白性(SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl)⑵三氧化硫〔SO3〕①溶于水生成硫酸：SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4〔工业制硫酸〕②与碱性氧化物或碱反响生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑶硫酸〔H2SO4〕现象或反响表达性质实际应用NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑高沸点物质制低沸点物质高沸点酸性实验室制备HCl、HNO3等使石蕊试液变红酸的通性检验H2SO4的酸性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金属除锈、生产硫酸盐等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和碱、生产硫酸盐等BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCa3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2SO42-的检验，生产磷酸、磷肥敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加吸水性枯燥剂，但不能枯燥NH3、H2S、HI、HBrC12H22O1112C+11H2O脱水性使有机物炭化或作脱水剂C+2H2SO4(浓)△CO2↑+SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)△CO2↑+SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)△2H3PO4+5SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O铁、铝在冷浓硫酸中“钝化〞强氧化性铁、铝制容器可以贮运浓硫酸酸性5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O酸化剂配制酸性KMnO4溶液【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌〞。②常见枯燥剂：五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。氮N⑴氮气的稳定性由于分子构造很稳定，导致通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反响。但在一定条件下可以发生如下反响：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕N2+O22NO⑵二氧化氮〔NO2〕NO在空气中易与氧气化合生成NO2：NO+O2=2HNO3+NO①物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。②二氧化氮与水的反响〔工业制HNO3〕：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3⑶氨(NH3〕①物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化(沸点较高)，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)，氨水浓度越大，密度越小。②实验室制法：NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，固热装置，Ca(OH)2，不用NaOH、KOH(易潮解，腐蚀玻璃)③化学性质：a)NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=NH4+注意：I氨水的成分：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+〔极少量〕。II氨水的不稳定性：受热容易逸出NH3。可以用于实验室制备少量氨气。NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O或NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑b)NH3·H2O与AgOH、Cu(OH)2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag(NH4)2OH、氢氧化四氨合铜Cu(NH4)4(OH)2Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2Oc)NH3具有复原性：2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O4NH3+5O2=4NO+6H2O⑷铵盐物理性质都是晶体，都易溶于水化学性质①受热易分解a)非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸NH4Cl△NH3↑+HCl↑，NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑b)氧化性酸根铵盐受热发生氧化复原反响，不产生氨气5NH4NO3△4N2+2HNO3+9H2O②与碱反响生成氨NH4++OH—=NH3↑+H2O〔浓溶液中〕，NH4++OH—=NH3·H2O〔稀溶液中〕〔检验NH4+〕⑸硝酸HNO3物理性质无色、易挥发〔沸点83℃〕→刺激性气味；密度大于水，能与水以任意比互溶〔不会出现分层现象〕。化学性质酸的通性①稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；②能与金属反响，但无氢气放出；③能与金属氧化物反响，生成盐和水，但FeO等例外；④能与金属氢氧化物反响，生成盐和水，但Fe(OH)2等例外；⑤能与某些盐反响，生成新酸和新盐，但FeCO3、Na2SO3等例外。强氧化性①氧化几乎所有金属〔除Ag、Pt外〕：a)与活动性顺序表中排在H前的金属反响生成对应的盐、NO2和水Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO2↑+2H2O〔浓稀HNO3都将Fe氧化到三价〕b)与活动性顺序表中排在H后的金属反响，浓硝酸生成对应的盐、NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO和水Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〔冷浓硝酸使铁、铝“钝化〞〕②浓硝酸氧化局部非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO2和水：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)加热H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3(浓)加热H3PO4+5NO2↑+H2O③氧化一些具有较强复原性的化合物：H2S→S，HI→I2，HBr→Br2；SO2→H2SO4，FeO→Fe3+；Fe(OH)2→Fe3+；S2—→S，I—→I2，Br—→Br2，SO32—→SO42—，Fe2+→Fe3+。不稳定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸越浓，越容易分解〕硅Si⑴硅(Si)①物理性质：晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水②化学性质Si+2F2=SiF4↑Si+4HF=SiF4↑+H2↑Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑Si+O2加热SiO2Si+2H2高温SiH4Si+C高温SiC3Si+2N2高温Si3N4③制取粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑〔石英砂与焦炭混合〕由粗硅制高纯硅：Si(粗)+Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl⑵二氧化硅〔SiO2〕物理性质由原子构成，每个硅原子周围连接4个氧原子熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水化学性质酸性氧化物的通性：①SiO2+CaO高温CaSiO3②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O③SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑弱氧化性：SiO2+2C高温Si+2CO↑特性：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑶硅酸〔H2SiO3〕硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓⑷硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。硅酸盐是一大类构造复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：硅酸钠(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。非金属元素及其化合物之间的转换关系⑴氯及其化合物之间转化关系⑵氮及其化合物之间转化关系⑶硫及其化合物之间转化关系⑷硅及其化合物之间转化关系第四章非金属及其化合物可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H1C12O16S32Cl37.5第I卷一、选择题〔此题共25小题。每题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。〕1．以下物质中，不含有硅酸盐的是〔〕A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 〔〕 A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论3．以下有关环境问题的说法正确的选项是 〔〕A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体安康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是 〔〕A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是〔〕 A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3 C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl—6．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 〔〕A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反响后容器内氮原子数和氧原子数之比为 〔〕 A． B． C． D．无法确定8．以下反响中，调节反响物的用量和浓度，可以改变反响产物的是 〔〕 A．硅与氢氟酸反响 B．铁粉与硫粉混合加热 C．Al2O3与强碱反响 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反响9．在以下反响中，硫酸只表现氧化性的是 〔〕 A．Cu+H2SO4〔浓〕 B．C+H2SO4〔浓〕 C．Ba〔OH〕2+H2SO4 D．FeO+H2SO4〔浓〕2,4,610．假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔〕2,4,6A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．以下实验操作或对实验事实的表达，正确的选项是 〔〕 A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C．用瓷坩锅高温熔融NaOH D．向溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反响，在同温同压下产生氢气的体积比为 〔〕 A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔〕A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．以下说法正确的选项是 〔〕 A．镁在空气中和纯洁氧气中的燃烧产物只有MgO B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯洁氧气中的燃烧产物是SO3 C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，以下说法正确的选项是 〔〕 A．Cl—、I—离子参加到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ B．将Cl2缓慢通入含有一样物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D．在KBr溶液中参加碘水，发生如下反响：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反响制取：3Cu+8HNO3〔稀〕3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反响制取：Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反响制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O以下说法正确的选项是 〔〕 A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反响都可以在铁质容器中进展17．某无色溶液中，假设参加溴水，溴水褪色，假设参加NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，那么该溶液中可能大量存在的离子组是 〔〕 A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3— C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－18．以下关于硫及含硫化合物的表达正确的选项是〔〕A．SO2的漂白原理与次氯酸一样B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以枯燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中参加一种物质后，再进展升华，可制得精碘，应参加的物质是 〔〕 A．KI B．Zn C．KCl D．H2O20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是〔〕A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：〔1〕澄清石灰水〔无浑浊现象〕，〔2〕Ba(OH)2溶液〔出现白色沉淀〕，〔3〕浓硫酸〔无明显变化〕，〔5〕灼热的氧化铜〔变红〕，〔6〕无水硫酸铜〔变蓝〕。那么可以判断混合气体中 〔〕A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，那么此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先参加20g5.0％的烧碱溶液，充分反响后，再向其中参加25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反响完毕，反响中共放出氢气多少克?〔〕A．0.0lB．0.055C．0.02D．0.04523．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，那么b中溶液有明显现象，以下判断中合理的是〔〕a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI－淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO224、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反响，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反响,两者产生的氯气相比(其它反响条件一样)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D、无法对比25、根据反响式：(1)2Fe3++2I—===2Fe2++I2〔2〕Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的复原性由强到弱的顺序：A、Br—、Fe2+、I—B、I—、Fe2+、Br—C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—2,4,6第二卷〔非选择题共50分〕2,4,6二、填空题〔此题两小题，共20分〕26．〔8分〕X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反响；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请答复以下问题：〔1〕X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反响，化学方程式为；〔2〕科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反响，反响产物中的单质应是〔填化学式〕；该反响是氧化复原反响，那么其中的氧化剂是〔填化学式〕。〔3〕在Z与水的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。〔4〕检验W气体的方法是。27．〔12分〕〔1〕SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料〔写该材料名称〕的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反响，该反响的化学方程式为。该反响的重要应用是。〔2〕检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反响的离子方程式为。三、实验题〔此题包括2小题，共24分〕28．〔11分〕某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反响，制备SO2气体并进展有关性质探究实验。该反响的化学方程式为：Na2SO3〔固〕+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液答复以下问题：〔1〕欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中〔填物质编号〕，观察到的现象是；〔2〕欲验证SO2的复原性，应将SO2气体通入中〔填物质编号〕，观察到的现象是；〔3〕为说明SO2的氧化性，通常利用的反响是；〔4〕为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中〔填物质编号〕，反响离子方程式为；〔5〕有一实验小组发现，SO2产生缓慢〔不考虑SO2〕在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反响温度等装置和操作上的问题〕，请你推测可能的原因〔至少填写一种〕：①，②。29．〔13分〕水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用以以以下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。〔加热装置和导管等在图中略去〕答复以下问题： 〔1〕盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。 〔2〕仪器B中需参加试剂的名称〔或化学式〕是：，所发生反响的化学方程是：， 〔3〕仪器C中需参加试剂的名称〔或化学式〕是：，其目的是。 〔4〕按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。 〔5〕能证明混合气中含有CO的实验依据是。 〔6〕能证明混合气中含有H2的实验依据是。四、〔此题包括1小题，共6分〕30．〔6分〕浓硫