第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2．下列化学或离子方程式正确的是A．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：OH-+NH3·H2OB．SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=+2HClOC．强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2+2OH-=++H2OD．粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO2↑3．现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型纯金属材料B．“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料C．“港珠澳大桥”使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料D．某品牌手机使用的麒麟980芯片的主要成分是二氧化硅4．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（）A．盐B．酸C．单质D．氧化物5．下列离子能够大量共存的有A．强酸性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO B．强酸性溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl-C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO D．无色溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-6．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．硅是良好的半导体材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染8．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．可用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD用浓硫酸干燥SO2证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2制作蓝色喷泉证明非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D11．对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化12．将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是A． B． C． D．13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是（）A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹C．将a通入c的水溶液中，会有b生成D．b在过量氧气中燃烧的产物为d14．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓H2SO415．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂二、非选择题16．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：___________。(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。(3)实验室制取物质B的化学方程式为___________。(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第一步:NH3→NO的化学方程式为___________。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为____，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____(7)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。17．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。18．Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。19．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+___________20．元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。(1)请列举你知道的常见的漂白剂：____。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗____？21．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。(3)工业上煅烧10t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)22．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。(1)检查装置气密性后，将整个装置的空气排尽后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_______，产生该气体的反应的化学方程式是_______。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。(3)装置B的作用是_______。(4)装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是_______(填字母)。A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______。(5)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。已知反应Ⅱ为复分解反应①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______；②写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。五、单选题23．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀24．下列化学或离子方程式正确的是A．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：OH-+NH3·H2OB．SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=+2HClOC．强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2+2OH-=++H2OD．粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO2↑25．现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型纯金属材料B．“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料C．“港珠澳大桥”使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料D．某品牌手机使用的麒麟980芯片的主要成分是二氧化硅26．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（）A．盐B．酸C．单质D．氧化物27．下列离子能够大量共存的有A．强酸性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO B．强酸性溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl-C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO D．无色溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-28．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物29．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．硅是良好的半导体材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染30．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．可用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气31．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色)A．、、 B．、、C．、、NO D．、、32．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD用浓硫酸干燥SO2证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2制作蓝色喷泉证明非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D33．对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化34．将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是A． B． C． D．35．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是（）A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹C．将a通入c的水溶液中，会有b生成D．b在过量氧气中燃烧的产物为d36．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓H2SO437．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂【参考答案】一、单选题1．B解析：A．液氧与液氢反应生成H2O，水对环境无污染，选项A正确；B．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，选项B错误；C．新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，选项D正确；答案选B。2．C解析：A．NaOH与NH4Cl溶液混合加热会有氨气逸出，离子方程式为OH-+NH3+H2O，A错误；B．二氧化硫会被次氯酸根氧化为硫酸根，若SO2过量离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，若SO2少量为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；C．HNO3工业尾气中含有大量NO2，在强碱性溶液中发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O，C正确；D．二氧化硅和碳在高温条件下生成硅单质和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，D错误；综上所述答案为C。3．B解析：A．特种钢缆属于合金，不是纯金属材料，A错误；B．碳化硅是无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，B正确；C．金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢铁属于金属材料，C错误；D．芯片的主要成分是半导体材料晶体硅，D错误；答案选B。4．D解析：SiO2属于氧化物，故D正确。综上所述，答案为D。5．B解析：A．强酸性溶液中的H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不满足题意；B．强酸性溶液中，K+、Na+、Ca2+、Cl-之间不反应，能大量共存，B满足题意；C．强酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不满足题意；D．Fe3+溶液显黄色，不是无色溶液，D不满足题意。答案选B。6．D解析：A．浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不能用作食品干燥剂，故A错误；B．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量O3，O3能净化空气，故B错误；C．明矾可以吸附水中的悬浮杂质，明矾不能使海水淡化，故C错误；D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应，故D正确；选D。7．D解析：A.俗称铁红，主要用途是作红色油漆和涂料，故A正确；B.硅是非金属，在金属和非金属交界处附近，是良好的半导体材料，故B正确；C.二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；D.煤炭是清洁能源，直接燃烧会造成环境污染，煤中含硫生成二氧化硫导致酸雨，故D错误。综上所述，答案为D。8．D解析：A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，酸雨长时间放置，亚硫酸会变为硫酸，酸性变强，故A错误；B.NO与氧气常温反应，因此不能用排空气法收集NO，故B错误；C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经碱石灰干燥后得到纯净的氨气，不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D.反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2中生成的HCl能与氨气化合成固体氯化铵，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，有白烟，说明氯气管道漏气，故D正确；综上所述，答案为D。9．A解析：集气瓶中气体呈红棕色，可能含蒸气或气体。加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气体中一定含蒸气；移走玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明原气体溶于水后产生了NO，NO由溶于水得到，发生反应为，故原混合气体中一定含有蒸气和气体。综上所述，答案选A。10．A解析：A．SO2是酸性氧化物，与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸进行干燥，A正确；B．Cl2可以与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也可以与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．NH3的水溶液显碱性，能够使无色酚酞试液变为红色，不能使酚酞试液变为蓝色，因此制作蓝色喷泉，C错误；D．稀盐酸可以与Na2CO3发生反应制取CO2气体，可以证明酸性：HCl＞H2CO3，且HCl具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，D错误；故合理选项是A。11．A解析：A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸不稳定，见光易分解，故A正确；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；故选A。12．D解析：O2、H2、NH3通入溶液(足量)均没有沉淀产生，SO2和溶液(足量)反应生成沉淀，故选D。13．D解析：A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；综上所述，答案为D。14．A解析：A．Na2S中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，选项A符合；B．单质S中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项B不符合；C．Na2SO3中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项C不符合；D．浓H2SO4中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，选项D不符合。故选A。15．A解析：A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；故选：A。二、非选择题16．(1)作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(合理即可)(2)AgNO3(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(6)8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH(7)10解析：根据图示可知A是NO，B是氨气，C硝酸盐，结合物质的性质和题干问题分析解答。（1）N2性质稳定，不易发生反应，可以用作保护气；作制冷剂；可以用于合成氨等；故答案为：作保护气；或作制冷剂；或用于合成氨等（合理即可）；（2）Cl-的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，利用生成AgCl的白色沉淀的现象来判断Cl-的存在；故答案为：AgNO3；（3）N的气态氢化物为：NH3，实验室制氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体来制备：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）氨气发生催化氧化生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成两种气体：CO2和NO2；根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）氯气与氨气的反应出现的白烟并在内壁凝结成固体的是NH4Cl，根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式为：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；常用碱液来检验铵根离子，检验方法是：取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH；故答案为：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH；（7）根据方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、Cu(NO3)2+2NaOH=NaNO3+Cu(OH)2↓得出：Cu～Cu(NO3)2～Cu(OH)2；当Cu(NO3)2全部生成Cu(OH)2时，溶液中的NaOH已全部转化为NaNO3；根据Na元素守恒：n（NaOH）=n（NaNO3）；根据N元素守恒；n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NaNO3）=8.96L÷22.4L/mol+100mL×10-3L/mL×2.0mol/L=0.6mol；c（HNO3）==10mol/L；故答案为：10。17．③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色解析：（1）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即；（2）如果装置②得到的一氧化氮在通过装置③④时，根据题意浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，则无色一氧化氮会被装置④中浓硝酸氧化为红棕色的二氧化氮，③中装稀硝酸，故③中溶液液面上方气体仍为无色，即确定浓硝酸具有氧化性结论的现象是：③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色。18．铝（或Al）苏打硅（或单晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3解析：Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根据原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。Ⅱ．（3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。19．(1)Na2CO3(2)SiO2(3)N2解析：(1)俗称为“纯碱”的是碳酸钠（Na2CO3）；(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为。20．(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫(2)若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力解析：略21．Fe和SSO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO40.3mol/L90%15t解析：(1)在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高；O元素化合价由由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低。所以FeS2在空气中灼烧反应中，化合价升高的元素是Fe、S元素；SO2与Fe2(SO4)3在溶液中反应产生FeSO4、H2SO4，发生氧化还原反应的化学方程式是SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；(2)反应产生的13.98gBaSO4的物质的量为：n(BaSO4)==0.06mol，SO42-由Fe2(SO4)3和SO2气体在溶液中发生的反应SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4产生，根据方程式可知Fe2(SO4)3与反应产生的SO42-的物质的量关系是1：4，故在原50mL溶液中含有Fe2(SO4)3的物质的量为n[Fe2(SO4)3]=n(BaSO4)=×0.06mol=0.015mol，所以Fe2(SO4)3的浓度c[Fe2(SO4)3]==0.3mol/L；根据方程式中物质反应关系可知n[Fe2(SO4)3]：n(SO2)=1：1，则n(SO2)=n[Fe2(SO4)3]=0.015mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知n(FeS2)=n(SO2)=×0.015mol=0.0075mol，其质量m(FeS2)=0.0075mol×120g/mol=0.9g，则该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=90%；(3)根据S元素守恒可得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1molFeS2反应产生2molH2SO4，即120份FeS2完全反应会产生2×98份H2SO4，由于硫铁矿中FeS2的含量是90%，10t该硫铁矿完全反应可制成98%的硫酸质量为x，可得比例式，解得x=15t。22．(1)红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2)BaCO3(3)用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸(4)AC浓硝酸的分解(5)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2HNO2+2NaI+H2SO4=I2+2NO↑+Na2SO4+2H2O解析：探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。（1）碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀；（3）根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸；（4）①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，如果集气瓶内气体是NO，向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A正确；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B错误；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C正确；故选AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。（5）①由流程可知，反应Ⅰ为氢氧化钠和一氧化氮、二氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；②反应Ⅲ为碘化钠、稀硫酸、亚硝酸反应生成一氧化氮、碘、硫酸钠，化学方程式：2HNO2+2NaI+H2SO4=I2+2NO↑+Na2SO4+2H2O。五、单选题23．B解析：A．液氧与液氢反应生成H2O，水对环境无污染，选项A正确；B．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，选项B错误；C．新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，选项D正确；答案选B。24．C解析：A．NaOH与NH4Cl溶液混合加热会有氨气逸出，离子方程式为OH-+NH3+H2O，A错误；B．二氧化硫会被次氯酸根氧化为硫酸根，若SO2过量离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，若SO2少量为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；C．HNO3工业尾气中含有大量NO2，在强碱性溶液中发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O，C正确；D．二氧化硅和碳在高温条件下生成硅单质和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，D错误；综上所述答案为C。25．B解析：A．特种钢缆属于合金，不是纯金属材料，A错误；B．碳化硅是无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，B正确；C．金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢铁属于金属材料，C错误；D．芯片的主要成分是半导体材料晶体硅，D错误；答案选B。26．D解析：SiO2属于氧化物，故D正确。综上所述，答案为D。27．B解析：A．强酸性溶液中的H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不满足题意；B．强酸性溶液中，K+、Na+、Ca2+、Cl-之间不反应，能大量共存，B满足题意；C．强酸性溶液中：H+、NO、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不满足题意；D．Fe3+溶液显黄色，不是无色溶液，D不满足题意。答案选B。28．D解析：A．浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不能用作食品干燥剂，故A错误；B．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量O3，O3能净化空气，故B错误；C．明矾可以吸附水中的悬浮杂质，明矾不能使海水淡化，故C错误；D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应，故D正确；选D。29．D解析：A.俗称铁红，主要用途是作红色油漆和涂料，故A正确；B.硅是非金属，在金属和非金属交界处附近，是良好的半导体材料，故B正确；C.二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；D.煤炭是清洁能源，