江苏省南通市2024届高三年级下册第二次调研测试化学试卷(含答案)

江苏省南通市2024届高三下学期第二次调研测试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列中国古代文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（）

2.氮化钱（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN

的方法为2Ga+2NH3呈生2GaN+3H2,下列说法正确的是（）

A.Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24PlB.NH3的空间构型为平面三角形

C.GaN晶体属于共价晶体D.GaN中Ga元素的化合价为-3

3.实验室制备柠檬酸铁镂的流程如下：

FeCO3柠檬酸＞柠檬酸亚铁纲'柠檬酸铁物。柠檬酸铁镂卫%柠檬酸铁镂晶

体

下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取FeCC）3B.用装置乙制取NH3

C.用装置丙制取氨水D.用装置丁分离出柠檬酸铁镂晶体

4.NH4Al（SO4）242H2。可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是（）

A.电负性：z（N）＞z（O）B.原子半径：r（Al）＞r（N）

C.第一电离能：D.热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）

5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料

B.NaHCC）3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

D.NH3分子间形成氢键，NH3的沸点比PH3的高

6.下列说法正确的是（）

A.C。位于元素周期表的ds区

B.NO；和NO；中N原子均采取sp?杂化

C.lmol[CO（NO,）6厂中含有12moio键

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐

7.第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（CuFeS?）用Fe2（SOj溶液

浸泡后生成单质硫，所得CuSC）4溶液可用于制取纳米C%。，CL。能与酸发生反应。

CuOY-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：

CuO、—TiO,

HCHO（g）+O2（g）CuOx-TiO2CO2（g）+H2O（l）。CoCl3具有强氧化性，

可与盐酸反应生成氯气。由NaNC）2、CO（NC）3）,、凡。?和CH3coOH反应制备的配合

物Na3[CO（NC＞2）6]可应用于K+的鉴定。

下列化学反应表示正确的是（）

+2+

A.C%。与稀硫酸反应：Cu2O+2H—2CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2（SO4工溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe—5Fe+Cu+2S

C.Co（OH）3与足量盐酸反应：CO（OH）3+3HC1^COC13+3H2O

D.制备Na3[Co（NO?入]的反应:

2++3-

12NO；+2Co+H2O2+2H^2[CO(NO2)6]+2H2O

8.CuOv-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：

CuO-TiO2

HCHO（g）+O2（g）CuO^-TiO2CO2（g）+H2O（l）。下列关于CuO、—TiO?

催化氧化甲醛的反应说法正确的是（）

A.该反应AH<o，AS<0

B.HCHO,CO?、H2。均为极性分子

C.升高温度，v逆增大，v正减小

D.使用CuO,-TiO2催化剂降低了该反应的熔变

9.一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实

CH3COOHCOOH

现八转化*八转化n.八。下列说法正确的是（）

3\NC）2^^NO2^^NH2

左室？a质子交换膜叫右室

-3+

Cr2O；/CrJ

$Ti4+/Ti3+

-H+>

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化I

3+

B.右室发生的电极反应为50,+14H++6e--2Cr+7H2O

COOHCOOH

c.“转化n”发生的反应为亡3++4+

+6Ti+6H={+6Ti+2H2O

N02NH2

COOH

D.“转化I”生成1mol，理论上电路中通过：3mole-

3^NO2

10.在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是（）

A.NaCl（熔融）通电通电>5（g）B.HC1（浓）噜>5（g）

H（g）s2

C.MgCl2-6H2O（S）^>MgCl2（s）D.C1O（aq）0>C1O2（g）

n.化合物z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A.X分子中只含有酮默基、醛键两种含氧官能团

B.1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

C.Z分子不存在顺反异构体

D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应

12.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。

H2SO4H2cJO"

酸化沉淀过流涤1FeC2O4MH2O

-4

已知：（H2c2。4）=5.6X10-2、（H2C2O4）=1.5xIO

下列说法不正确的是（）

A.pH=2的H2c2O4溶液中：C（H2C2O4）<c（HC2O；）

B.“酸化”后的溶液中：c（NH：）+2c（Fe2+）<2c（SOj）

C.可以用酸性KMnC>4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+

D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

13.逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应有

反应I：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)=+41.1kJ-moli

反应n：4H2(g)+CO2(g)—CH4(g)+2H2O(g)A^2=-165.0kJ-mol-i

反应m：3H2(g)+CO(g)—CH4(g)+H2O(g)AH3

常压下，向密闭容器中投入1molCO2和2moiH2,达平衡时H2和含碳物质的物质的

量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是()

B.649C时，反应I的平衡常数K>1

C.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时〃(耳。)不断增大

D.800C时，适当增大体系压强，〃(C0)保持不变

二、填空题

14.研究水质除碎技术对保护环境有重要意义。

已知：As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。

降(H2co3)=4x10;，&2(H2co3)=5XIO-11;除(H?S)=IxlO-7-

13

^a2(H2S)=lxlO-

以1.0

%9O

东

H2ASO~HAsOj、»

后O..8

。.6^8O

白S

.45<

焦SO

>7

磐

2)O

>SSs6

)H3AO4AsO；v

sO

v

S5

.Q.

467810pH12

图1

(1)硫化法：As(III)能与硫化剂(能提供s?-)反应生成雌黄(As2s3)沉淀。

HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将SOj还原为H2s,同时生成HCO；。

①沉淀1molAs(III)理论上需消耗HCHO的物质的量为moL

②HCO；能与H2s反应：HCQ-+H2S=HS+H2CO3□该反应的平衡常数

K=--------。

(2)石灰沉淀法：向含碑(V)废水中添加石灰水，可使碑元素转化为多种碎酸钙盐

沉淀。

①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsC)4)2沉淀。写出该反

应的离子方程式：.o

②向含CaslAsOj沉淀的悬浊液中通入C。2气体，可得到H3ASO4。该转化能实现的

原因是o

③控制其他条件不变，向碱性含碑(V)废水中加入一定量石灰水，测得As(V)去

除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是.o

④在初始pH、c［As(V)］相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随个"的

〃(As)

变化如图2曲线a所示；固定¥2=6,往石灰水中添加Fe(III)盐，As(V)去除

率随"号的变化如图2曲线b所示。加入Fe(III)盐后，As(V)去除率增大的原

〃(As)

因是O

15.实验室以FeS2为原料制备磷酸亚铁晶体［Fe3(POj-8H2O］，其部分实验过程如

下:

空气30%硫酸FeS.Na,HPOd

FeS2—善烧酸J过滤|~T共一淀|—►Fe3（PO4）2-8H2O

（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的

玻璃仪器有.0

（2）检验“还原”已完全的实验操作为0

（3）向过滤后的滤液中加入NazHPO,，并用氨水或CH3coONa调节溶液pH,“共沉

淀”生成Fe3（POj,8H2O。

①若使用CH3COONa调节溶液pH,“共沉淀”反应的离子方程式为。

②不使用NaOH调节溶液pH的原因是o

③补充完整利用图所示装置（夹持装置已略去）制取Fe3（PO4）2-8H2。的实验方案：向

三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，_______至混合液pHa4,,充分搅拌一段

时间，过滤，洗涤固体，真空干燥。（已知：所用抗坏血酸溶液pH=2.8,当溶液pH

控制在4~6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a.b中分别盛放FeSC）4溶液和

CH3coONa-Na2HpOj昆合液。）

（4）测定样品中Fe3（PO）-8H2O（M=502g-mol-i）的纯度。取0.6275g样品完全

溶解后配制成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2。?将铁元素

完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol.LTEDTA标准溶液进行滴定至终

点（Fe3+与EDTA按物质的量之比为1：1发生反应），消耗EDTA溶液15.00mL。

计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度（写出计算过程）。

16.发展二甲醛（CH30cH3）的生产和使用技术具有重要意乂。

（1）工业上利用反应CH3（rNa++CH3l——^CHjOCHj+Nal合成二甲醛。该反应需要

在无水条件下进行的原因是o

（2）一种利用合成气两步制备二甲醛的过程可表示为

CO-^CH3OHJ^CH3OCH3。

①MgO-可2。3是一种甲醇脱水的催化剂。MgO-AI2O3晶胞结构如图1所示（B中镁

原子未画出）。用“•”标记出B中的镁原子o

通液时Kh

②AI2O3催化CH30H形成二甲醛的过程可表示为

IIII1I

OO-HjO0090

2CHjOH♦-0-A1-O-A1・O——♦-O-AI-O*AI-O-----------CHQCIIj♦-O-Al-Q-Al—O—

♦ArIi"♦&

uCHQOCHj

控制起始温度为250℃,以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和

[m（CH3OH）:m（H2O）]=4:1的甲醇溶液，得到甲醇转化率.反应器温度随通入液体时

长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是

________________________O

（3）利用二甲醛可通过以下途径制取氢气。

途径I：2cH30cH3（g）+3C）2（g）^4co2伍）+6凡伍）AH=—25kTmo『

1

途径II：CH30cH3（g）+3H2O（g）^2CO2（g）+6H2（g）AH=-25kJ-mol

①“自热重整”可看做是途径i和途径n相结合的一种制氢方法：向二甲醛、水蒸气的

混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是o

②途径n中主要包括三个AH〉o的基本反应：CH3OCH3+H2o—2CH3OH;

CH3OH+H2O=C02+3H2；CO2+H2^CO+H2OO下歹U措施一定可以提高单位

时间内H?产率的是（填序号）。

图3

A.升高温度

B.增大反应器中压强

C.使用甲醇水解的高效催化剂

③在“Cu°/Cu+双位点”催化作用下，CH30H与水反应的反应路径如图3所示，在答题

卡上画出图中方框内中间体的结构：o

（4）从物质转化和资源综合利用角度分析，CH30cH3的应用价值为。

三、推断题

17.化合物G是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：

（1）水解后得到醇的名称为（填序号）。

O

A.2-甲基丙醇B.2-甲基-2-丙醇C.2,2一二甲基乙醇

（2）A-B反应历经2步，中间体为/则第二步的反应类型为

（3）X的分子式为C6H8NQ,写出X的结构简式：

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构

能与FeCh溶液发生显色反应,酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁

共振氢谱中有4个峰。

（5）已知:

00

①R/

②2CH3CHOCH3CH=CHCHO

的合成路线流

程图________o（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

参考答案

1.答案：A

解析：A.青花碗是由硅酸盐材料制成，A正确；

B.铜奔马是由金属材料制成，B错误；

C.纱禅衣主要成分是蛋白质，C错误；

D.竹简牍主要成分是纤维素，D错误；

答案选A。

2.答案：C

解析：A.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63dl04s24Pl或［时3d104s24*A项错误；

B.NH3分子中N的价层电子对数为3+LX(5-3X1)=4,NH3分子的空间构型为三角锥

2

形，B项错误；

C.GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；

D.GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3,D项错误；

答案选C。

3.答案：B

解析：A.硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和

碳酸亚铁，A正确；

B.实验室用氯化镂和氢氧化钙加热制取氨气，氯化镂受热分解，生成的气体在试管口

又生成氯化镂，不能得到氨气，B错误；

C.氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C正确；

D.最后制得的柠檬酸铁镂需要过滤得到，操作正确，D正确；

故选B。

4.答案：B

解析：A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元

素的电负性小于O元素，A错误；

B.一般电子层数越多半径越大，则半径A1>N,B正确；

C.同主族自上而下第一电离能减小，因此。的第一电离能大于S,C错误；

D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热

稳定性H2s(g)<HQ(g),D错误；

故选B。

5.答案：D

解析：A.氧化镁熔点高，可用于制作耐高温材料，与其难溶于水无关，故A不选；

B.碳酸氢钠具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分

解的性质无关，故B不选；

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与其脱水性无关，故C不选；

D.氨气与磷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3的

高，故D选。

答案选D。

6.答案：B

解析：A.C。原子序数27,价电子排布：3d74s2,位于元素周期表d区，A错误；

B.NO]中心原子N价层电子对数：2+g(6-2x2)=3，为sp?杂化；NO；中心原子N

价层电子对数：3+1(6-3x2)=3，为sp2杂化，B正确；

C.配位键是特殊的共价键，1mol[CO(NC)2)6厂中含有18moio键，C错误；

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能时钾的其它化合物，D错误；

答案选B。

7.答案：B

解析：A.C%。与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：

+2+

Cu2O+2H—Cu+Cu+H20,故A错误；

B.Fe2(SC)4)3溶液和CuFeS?反应，生成Fe?+和单质S,离子方程式为：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe—5Fe+Cu+2S,故B正确；

C.CoCL具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应生成©2

和Ci?+,化学方程式为：2CO(OH)3+6HC1-COC13+3H2O+C12T，故C错误；

D.制备Na3[Co(NC)2)6]时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：

12NO；+2c。2++H2O2+2cH3coOH2[Co(NO2八丁+2H20+2CH3coeT,故D错

误。

答案选B。

8.答案：A

解析：A.根据方程式可知，该反应△$<(),根据AG=AH-TAS<0反应可自发进行，

放热的熠减反应低温可自发进行，所以判断AH<0,A正确；

BIO2为直线形分子，属于非极性分子，B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；

D.催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应熔变，D错误；

答案选A。

9.答案：C

解析：A.根据分析，“转化I”为氧化反应，应加入氧化剂，左室电解液含Ti3+，右室

电解液含©马0》,所以实现“转化I”需右室电解获得电解液，A错误；

B.根据分析，右室发生的电极反应：2Cr3+-6e-+7H2O-Cr2O，+14H+,B错误；

C.“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现,

COOHCOOH

3++4+

+6Ti+6H=fS+6Ti+2H2Oc正确;

^^NO2^^NH2

COOH

-6e-+2H2O=+6H+，根据得失电子守恒,

NO

2NO2

COOH

生成Imol理论上电路中通过：6moie1D错误;

^^NO2

答案选c。

10.答案：D

解析：A.电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，故A不选；B.实验

室是利用浓盐酸和二氧化镒固体加热反应生成氯化镒、氯气和水，物质间转化能实

现，故B不选；

C.氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯

化镁的水解，物质间转化能实现，故C不选；

D.C1CF具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合

价降低，二氧化硫中硫元素化合价升高，ClCF（aq）3^ClO2（g）不能实现，故D

选。

答案选D。

11.答案：C

解析：A.X分子中含有酮班基、酸键和酯基三种含氧官能团，A错误；

B.Y中含酸键、羟基和酯基官能团，酯基水解后可形成酚羟基和竣基，则1molY与足

量NaOH溶液反应，消耗3moiNaOH,B错误；

C.形成碳碳双键的碳原子连接不同的基团时存在顺反异构，所以Z分子不存在顺反异

构体，C正确；

D.Z分子中酚羟基相连碳原子邻位均由取代基，不能与HCHO发生缩聚反应，D错

误;

答案选C。

12.答案：C

解析：A.pH=2的H2c2O4溶液中｛H+）=W2mol/L,

,（HCa）.6>1

除（H3「嚷黑?一即

C（H2c2O4）

（H2C2O4）＜c（HC2O；）,A正确;

B.根据电荷守恒：c（NH^）+2c（Fe2+）+c（H+）=2c（S0；-）+c（0H-）,溶液显酸性，

c（H+）>c（OH-）,c（NH^）+2c（Fe2+）<2c（SO"-）,B正确；

C.酸性KMnC）4除了可以氧化Fe?+，也可以氧化H2c2O4等，溶液褪色不能证明是否含

Fe2+>C错误；

D.乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，D正确；

答案选C。

13.答案：D

解析：A.根据盖斯定律，反应ni=反应n—反应I,则

1

AH3=AH2-=-206.IkJ-mol,A错误；

B.温度升高，反应I正向移动，反应n和HI逆向移动，可知C线为CO,a为c。?，b

为CH4,649℃时，反应平衡时〃（H2）=L2mol，转换为氢气为0.8mol,生成的H?。小

于0.8mol,M（CO）=W（CO2）»平衡常数：^<-p|=|<l，B错误；

C.由图像可知，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时MH?）增大，平衡逆向

移动，则平衡时”（凡0）不断减小；649℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时

〃（凡）减小，平衡正向移动，则平衡时〃（耳。）不断增大，C错误；

D.高温时反应I进行程度很大，反应H、III程度很小，CH,含量很少，平衡不受压强

影响，适当增大体系压强，〃（CO）保持不变，D正确；

答案选D。

14.答案：（1）3；0.25

-2+

（2）H2AsO4+HAsO4+3Ca+3OH^Ca3（AsO4）Q+3H2O；Ca3（AsOj与

CO2>也0生成H3ASO4与CaCC）3，CaCC）3的溶解度比Ca3（AsC）4）2的更小，使该反应

向生成CaCC）3方向移动；温度升高，Ca（OH）2溶解度减小，碑酸钙溶解度增大；Fe

（III）能与溶液中的As（V）反应生成FeAsC\沉淀，Fe（III）在水溶液中生成

Fe（OH）3胶体，吸附溶液中的As（V）,使得溶液中As（V）的去除率上升

解析：（1）①根据题意知HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将SO：还原为H?S,同

时生成HCO；,^2HCHO~H2S,根据硫元素守恒沉淀ImolAs2s3需消耗3m01通5,故

需消耗HCHO的物质的量为6moL

(2)HCO3+H2S=HS+H2CO3,该反应的平衡常数

7

c(HS-)c(H2CO3)^al(H2S)1X10c”

K=-7------------7;---------=-------7----------------7—-------------T=U.ZJ0

C(HCO；).C(H2S)跖但2co3)4义10一7

(2)①根据图象知，中性废水中As(V)以HZASO］、HAsOj的形式存在，且各占

50%,则加入石灰水后生成Ca3(AsO4)2沉淀的反应方程式为：

2+

H2ASO4+HAsO^+3Ca+3OH-Ca3(AsO4)2J+3H2O。

②Ca3(AsOj与CO2、凡0生成H3ASO4与CaCC)3，CaCC)3的溶解度比Ca3(AsOj的

更小，使该反应向生成CaCC)3方向移动。

③根据①知向碱性含碑(V)废水中加入一定量石灰水会生成CaslAsOj沉淀，而As

(V)去除率在30℃以后随温度升高而降低，则可能原因是Ca(OH)2溶解度减小，碑

酸钙溶解度增大。

@Fe(III)能与溶液中的As(V)反应生成FeAsC>4沉淀，Fe(III)在水溶液中生成

Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的As(V),使得溶液中As(V)的去除率上升。

15.答案：(1)烧杯.玻璃棒

(2)取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液(或亚铁氧化钾)

2+

(3)3Fe+2HpOj+2cH3coO+8H2O^Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3coOH；

NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质；向三颈烧瓶中滴加

CH3COONa-Na2HpO4混合溶液；再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节恒压滴

液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH为4~6

(4)80.00%

解析：(1)将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，使用的仪器除量筒

外，还必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；

(2)“还原”时，硫酸铁用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉淀，反应已完全检验溶

液中无铁离子，其实验操作为取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液(或亚

铁氧化钾)，溶液变红(或生成蓝色沉淀)，说明含有铁离子，反之则不含有，“还

原”已完全；

(3)①若使用CH3coONa调节溶液pH,“共沉淀”反应生成Fe3(PO)不耳。和醋

酸，其反应的离子方程式为

2+

3Fe+2HPO4+2cH3coeF+8H2O^Fe3(PO4)2.8H2O^+2CH3coOH；

②不使用NaOH调节溶液pH的原因是NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成

Fe(0H)2等杂质；

③制取Fe3(PO4)2-8H2。的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，向三颈烧瓶中

滴加CH3coONa-Na2HPO4混合溶液至混合液pH=4,再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶

液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH为4〜6,充分搅拌一段时间，

过滤，洗涤固体，真空干燥；

(4)每25.00mL溶液中

n(Fe2+)=0.02000mol-U1x15.00mLx10-3L-mK1=S.OOOxlO^mol，

«[Fe3(PO4)2-8H2O]=1.000x10^mol,0.6275g样品中含

43

nPFeJPO4•8H,Ol=l.OOOxlO^molx26=1.000xWmol,

L3\"2J25.00

331

w[Fe3(PO4)2-8H2O]=1.000x10molx502g-moF=0.5020g,纯度为"2丝xl00%=

80.00%o

16.答案：(1)CHQNa更容易与水反应生成难电离的CH3OH,使。价国。一)减小

(2)；水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应

的甲醇减少

(3)氧气和二甲醛反应放热，促进途径n反应正向进行，提高H?产率；C；

H

6°

（4）有利于实现碳中和，可用作储氢材料

解析：（1）禾U用反应CH3CFNa++CH3l-»CH30cH3+NaI合成二甲醛，需要在无水条

件下进行的原因：Cf^ONa更容易与水反应生成难电离的CH3OH,使《©珥。一）减

小；

（2）①根据晶胞需满足“无隙并置”要求，则在B中标出Mg如图:

②通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因：水、甲醇对催化剂活性位

点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少；

（3）①制氢过程中向二甲酸、水蒸气的混合气中通入少量氧气最主要的目的是：氧气

和二甲醛反应放热，促进途径H反应正向进行，提高H?产率；

②A.三个基本反应AH>0,不同温度下对不同反应影响程度不同，所以升温不一定提

高单位时间内H?产率；

B.对应CHQH+H2。一CO2+3H2反应，增大压强会导致平衡逆向移动，不利于生成

氢气;

C.使用甲醇水解的高效催化剂，可以降低反应活化能，提高单位时间内H?产率;

H

'c

③中间体是指在反应过程中生成，但有参与后续反应，则中间体结构：O,、