2025届高考化学一轮总复习学生用书第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律考点二元素周期律

考点二元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐eq\o(□,\s\up1(3))______逐渐eq\o(□,\s\up1(4))______电子层数eq\o(□,\s\up1(5))________逐渐eq\o(□,\s\up1(6))______原子半径逐渐eq\o(□,\s\up1(7))______逐渐eq\o(□,\s\up1(8))______离子半径阳离子半径逐渐eq\o(□,\s\up1(9))________，阴离子半径逐渐eq\o(□,\s\up1(10))____，r(阴离子)eq\o(□,\s\up1(11))____r(阳离子)逐渐eq\o(□,\s\up1(12))____性质化合价最高正化合价由eq\o(□,\s\up1(13))____→eq\o(□,\s\up1(14))____(O、F除外)，最低负化合价＝eq\o(□,\s\up1(15))____________(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐eq\o(□,\s\up1(16))______，非金属性逐渐eq\o(□,\s\up1(17))________金属性逐渐eq\o(□,\s\up1(18))____，非金属性逐渐eq\o(□,\s\up1(19))______________________________________________________________________________第一电离能eq\o(□,\s\up1(20))______________逐渐eq\o(□,\s\up1(21))____电负性逐渐eq\o(□,\s\up1(22))______逐渐eq\o(□,\s\up1(23))____气态氢化物的稳定性逐渐eq\o(□,\s\up1(24))______逐渐eq\o(□,\s\up1(25))____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐eq\o(□,\s\up1(26))____，酸性逐渐eq\o(□,\s\up1(27))__________________________________________________________________________碱性逐渐eq\o(□,\s\up1(28))______，酸性逐渐eq\o(□,\s\up1(29))______3.金属性、非金属性的判断方法金属性①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强4.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的eq\o(□,\s\up1(30))______，符号为eq\o(□,\s\up1(31))________，单位为eq\o(□,\s\up1(32))__________。(2)变化规律①同周期：第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最eq\o(□,\s\up1(33))______，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最eq\o(□,\s\up1(34))______，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐eq\o(□,\s\up1(35))________。③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1<I2<I3……如Na原子的I1＝496kJ·mol－1，I2＝4562kJ·mol－1，I3＝6912kJ·mol－1，I4＝9543kJ·mol－1等。(3)应用5．电负性(1)含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力大小的一种度量。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越eq\o(□,\s\up1(36))______。(2)标准：以氟的电负性为eq\o(□,\s\up1(37))________和锂的电负性为eq\o(□,\s\up1(38))________作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐eq\o(□,\s\up1(39))________；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐eq\o(□,\s\up1(40))________。(4)应用。6．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与eq\o(□,\s\up1(41))______的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))原子序数eq\o(□,\s\up1(2))元素原子的核外电子排布eq\o(□,\s\up1(3))增大eq\o(□,\s\up1(4))增大eq\o(□,\s\up1(5))相同eq\o(□,\s\up1(6))增多eq\o(□,\s\up1(7))减小eq\o(□,\s\up1(8))增大eq\o(□,\s\up1(9))减小eq\o(□,\s\up1(10))减小eq\o(□,\s\up1(11))＞eq\o(□,\s\up1(12))增大eq\o(□,\s\up1(13))＋1eq\o(□,\s\up1(14))＋7eq\o(□,\s\up1(15))－(8－主族序数)eq\o(□,\s\up1(16))减弱eq\o(□,\s\up1(17))增强eq\o(□,\s\up1(18))增强eq\o(□,\s\up1(19))减弱eq\o(□,\s\up1(20))总体呈增大趋势eq\o(□,\s\up1(21))减小eq\o(□,\s\up1(22))增大eq\o(□,\s\up1(23))减小eq\o(□,\s\up1(24))增强eq\o(□,\s\up1(25))减弱eq\o(□,\s\up1(26))减弱eq\o(□,\s\up1(27))增强eq\o(□,\s\up1(28))增强eq\o(□,\s\up1(29))减弱eq\o(□,\s\up1(30))最低能量eq\o(□,\s\up1(31))I1eq\o(□,\s\up1(32))kJ·mol－1eq\o(□,\s\up1(33))小eq\o(□,\s\up1(34))大eq\o(□,\s\up1(35))减小eq\o(□,\s\up1(36))强eq\o(□,\s\up1(37))4.0eq\o(□,\s\up1(38))1.0eq\o(□,\s\up1(39))变大eq\o(□,\s\up1(40))变小eq\o(□,\s\up1(41))右下方[易错秒判](1)第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1价递增到＋7价()(2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(3)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(4)元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强()(5)元素的原子得电子越多，元素的非金属性越强；失电子越多，元素的金属性越强()(6)主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大()(7)在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价()(8)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×1．比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na______Mg______Cl(2)Li______Na______K(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋(4)F－______Cl－______Br－(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋(6)Fe2＋______Fe3＋答案：(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞[方法技巧]“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDt℃时，Br2＋H2⇌2HBrK＝5.6×107，I2＋H2⇌2HIK＝43非金属性：Br＞I解析：选C。SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：选D。由数据知，X的I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，Y易呈＋3价，为第ⅢA族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，铝不与冷水反应，D错误。4．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出n种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________________________________________。(2)通过分析电负性数值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2C．AlCl3 D．SiC属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________________________________________________________________________________