2025届高考化学一轮总复习学生用书第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子考点二分子间作用力

考点二分子间作用力1．范德华力与氢键分子间作用力范德华力氢键作用微粒分子或原子(稀有气体分子)H与N、O、F等电负性很大的原子分类—分子内氢键和分子间氢键特征eq\o(□,\s\up1(1))______方向性和饱和性eq\o(□,\s\up1(2))______饱和性和方向性强度eq\o(□,\s\up1(3))____________＞eq\o(□,\s\up1(4))____________影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量eq\o(□,\s\up1(5))________，范德华力越大②分子的极性eq\o(□,\s\up1(6))____________________________________________________________________________，范德华力越大X—H…Y—强弱与X和Y的电负性有关对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔、沸点eq\o(□,\s\up1(7))________分子间氢键使物质的熔、沸点eq\o(□,\s\up1(8))________，分子内氢键使物质的熔、沸点eq\o(□,\s\up1(9))________[注]氢键的强度比共价键的小。2．分子的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于eq\o(□,\s\up1(10))______________溶剂，eq\o(□,\s\up1(11))________溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度eq\o(□,\s\up1(12))________。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。3．分子的手性(1)手性异构体(或对映异构体)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为eq\o(□,\s\up1(13))________，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。(2)手性分子：具有eq\o(□,\s\up1(14))____________的分子。(3)手性碳原子：在有机化合物分子中，连有四个eq\o(□,\s\up1(15))______________________的碳原子。如中标有*的碳原子为手性碳原子。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))无eq\o(□,\s\up1(2))有eq\o(□,\s\up1(3))氢键eq\o(□,\s\up1(4))范德华力eq\o(□,\s\up1(5))越大eq\o(□,\s\up1(6))越大eq\o(□,\s\up1(7))越高eq\o(□,\s\up1(8))升高eq\o(□,\s\up1(9))降低eq\o(□,\s\up1(10))非极性eq\o(□,\s\up1(11))极性eq\o(□,\s\up1(12))增大eq\o(□,\s\up1(13))镜像eq\o(□,\s\up1(14))手性异构体eq\o(□,\s\up1(15))不同原子或原子团[易错秒判](1)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键()(2)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(3)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键()(4)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键()(5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键()(6)卤素氢化物、碳化物(即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大而增大()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×一、分子间作用力对物质性质的影响1．(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于甲硫醇(CH3SH，7.6℃)和水(100℃)，其原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)已知，苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的能形成分子内氢键，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)的沸点比的高，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(4)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是______________(填化学式)，沸点依次升高的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)图中虚线代表氢键，其表示式为(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、____________、____________。答案：(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键，且物质的量相等的水比甲醇形成的分子间氢键多(2)<能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(3)形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高(4)SiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大(5)(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))(NHeq\o\al(＋,4))N—H…N(Neq\o\al(－,5))二、分子的溶解性和手性2．(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_______________(填字母)。a．水 b．CCl4c．苯 d．NiSO4溶液(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：______________________________________________________