第八章常见的酸碱盐基础复习题九年级化学科粤版下册

第八章常见的酸、碱、盐基础复习题一、选择题1．下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KClC．CaO、Ca(OH)2 D．CuSO4、Fe2(SO4)32．物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰CO2 B．苛性钠NaOHC．熟石灰Ca(OH)2 D．石碱Na2CO33．下列归类正确的是选项归类物质A氧化物水、干冰、氢氧化钠B常见合金青铜、焊锡、氧化铁C常见可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D由分子构成的物质二氧化碳、氯气、水A．A B．B C．C D．D4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

（

）A．H2O2H2H2OB．SO2SO3H2SO4C．CuSO4溶液Cu(OH)2CuOD．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)25．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO36．物质的用途错误的是A．食盐：调味剂 B．干冰：人工降雨C．一氧化碳：冶炼金属 D．熟石灰：改良碱性土壤7．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．生活中常在铁器的表面涂上铝粉用来防锈，是因为铝的活动性较弱D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性8．常温下，将下列各组中的每种物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相似的一组是A．CaO

NaCl B．CaCO3

BaCO3C．FeCl2

CaCl2 D．NaOH

NH4NO39．下表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是A．A B．B C．C D．D10．对图象的分析正确的是A．气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1B．一定量的红磷在空气中燃烧C．等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应D．电解水生成的气体体积关系11．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量水中不断加入硝酸钾晶体B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．在密闭容器中,引燃镁条二、填空与简答12．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。13．下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。(1)实验A的目的是探究分子的运动速率与有关。(2)实验B目的是探究铁生锈与（填化学式）有关。(3)实验C发生反应的的化学方程式为，该反应是否遵守质量守恒定律？（填“是”或”否”）。(4)将D装置中分液漏斗内的水同时注入Y型管左、右两个管中，烧杯中溶液变浑浊的是（填字母）。14．酸碱的使用安全第一(1)如果不小心把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上溶液。(2)如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：

两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)。A图中玻璃棒的作用是。15．现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是。（2）常用于冰箱除异味的是。（3）常用于改良酸性土壤的是。16．写出下列反应的符号表达式：(1)铁钉投入硫酸铜溶液中：；(2)镁带在氧气中燃烧：；(3)碳酸钠粉末和稀盐酸混合后产生大量气泡：。17．某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)。ABCDA↑↓—B↑——C↓——D———(1)A是，C是(填化学式)。(2)写出A与B发生反应的化学方程式：。18．用铝土矿（主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有干法、湿法等方法，其中干法制备的工艺流程如图所示。（已知：I．SiO2不溶于水、不与硫酸反应。Ⅱ．转化率是反应物转化为生成物的百分率。）

（1）铝硅合金的硬度比纯铝的硬度。（2）步骤①中焙烧除铁的反应为：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应，SiO2不发生类似反应）。已知Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，则焙烧除铁最适宜的温度为℃。

（3）步骤②中包括加水溶解、、洗涤等操作。（4）步骤③中利用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成A1和CO的化学方程式：。（5）若用湿法处理铝土矿，加过量的硫酸浸取，所得溶液中的阳离子有。三、科学探究题19．某化学探究小组，在实验室做实验时发现一瓶标签残损（如图）的无色溶液，小玉同学认为此溶液为Na2SO4溶液，小青同学认为此溶液是溶液。为了验证该溶液的成分，他们做了如下实验探究：实验操作及现象结论①取适量的该无色溶液放入试管中，向其中加入溶液，观察到的现象是。小玉的猜想不正确；小青的猜想是正确的。②再取适量的该溶液，放入试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成，再继续加入适量稀盐酸，沉淀消失。四、计算题20．某同学在完成制取二氧化碳的实验后，将含有盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它杂质）进行了实验，取80mL混合溶液放入烧杯中，滴入80g某溶质质量分数的K2CO3溶液，滴加溶液与生成沉淀的关系如下图所示，求：

（1）滴入K2CO3溶液的溶质质量分数；（2）在实验结束后，将烧杯中的水分蒸干，可得到多少质量的固体？（写出计算过程）参考答案：1．B【详解】A.碳酸钙难溶于水，碳酸钠可溶于水，用水能鉴别，该选项不符合题意；B.硫酸钾和氯化钾均可溶于水，不能用水鉴别，该选项符合题意；C.氧化钙能与水反应，该反应放热，而氢氧化钙微溶于水，该选项不符合题意；D.硫酸铜溶于水后溶液显蓝色，硫酸铁溶于水后溶液显黄色，用水能鉴别，该选项不符合题意，故选B。2．D【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，其俗称与化学式相符合；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其俗称与化学式相符合；D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，石碱化学式为Na2CO3·10H2O，其俗称与化学式不相符合。3．D【详解】A、水和干冰属于氧化物，氢氧化钠属于碱，错误；B、青铜和焊锡属于合金，氧化铁是纯净物，不属于合金，错误；C、氢气和一氧化碳具有可燃性，氧气只具有助燃性，错误；D、二氧化碳、氯气和水均由分子构成，正确；故选D。4．B【详解】A、二氧化锰作催化剂时过氧化氢分解生成水和氧气，不能直接生成氢气，故A错误；B、二氧化硫与氧气在催化剂条件下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确；C、硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖在碱性条件下共热生成砖红色氧化亚铜，故C错误；D、CaCl2溶液中加入CO2和NaOH生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能与氢氧化钾反应，故D错误。故选B。5．D【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D6．D【详解】A、食盐氯化钠由咸味，可用作调味剂，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，可用于冶炼金属，正确；D、熟石灰氢氧化钙是一种碱，可中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，错误；故选D。7．D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打能作发酵粉，是因为小苏打自身受热分解产生了能使面粉蓬松的二氧化碳气体，此选项错误；B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，此选项错误；C、生活中常在铁器的表面涂上铝粉用来防锈，是因为铝在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，此选项错误；D、浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，此选项正确。故选D。8．B【详解】A、氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，但氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意；B、碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，该选项符合题意；C、氯化亚铁溶解时，溶液变为浅绿色，氯化钙溶于水时，溶液仍为无色，该选项不符合题意；D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不符合题意。故选B。9．D【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。正常雨水因为二氧化碳和水反应生成碳酸呈酸性，雨水的pH可以达到5.6；pH小于5.6时，是酸雨。选D10．A【详解】A、温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越小，故A正确；B、一定量的红磷在空气中燃烧，当红磷燃烧完全时生成的五氧化二磷为定值，故B错误；C、浓度不同的稀盐酸与等质量的碳酸钠粉末反应，最终生成的二氧化碳质量相等，但浓度越大反应越快，故C错误；D、电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，故选项D错误；故选择A;11．A【详解】A、向一定量水中加入硝酸钾晶体，因为刚开始水中没有硝酸钾，因此溶质质量分数刚开始为0，然后再逐渐上升，到最后溶液达到饱和，溶液的质量分数不再增加达到平衡，因此图像不正确，符合题意；B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂不影响生成的氧气的量，只改变化学反应速率，这个图像正确，不符合题意；C、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待硝酸完全反应后，继续与硝酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反应沉淀质量不再增加，图像正确，不符合题意；D、在密闭容器中，引燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁，容器中镁元素质量不变，图像正确，不符合题意；故选A。12．【详解】五氧化二磷是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氮气是只有一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钡溶于水离解出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；硝酸溶于水离解出的阳离子全部是氢离子，属于酸；氯化银是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。13．(1)温度(2)(3)是(4)ab【详解】（1）r如图所示，其他条件相同的条件下，只有温度不同，因此该实验是研究分子的运动速率与温度的关系；（2）如图所示，其他条件相同的条件下，一支试管内有水和氧气，另一只只有氧气无水，则该实验是探究铁生锈与水的关系；（3）该实验中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；任何化学反应都遵循质量守恒定律；（4）如图，氢氧化钠溶于水放热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因袭饱和的石灰水会析出溶质而浑浊，硝酸铵溶于水会使水温降低，而硝酸钾溶解度随温度降低而减小，则饱和的硝酸钾溶液会析出溶质而浑浊，故填：ab14．(1)硼酸(2)A搅拌，使热量尽快散发出去【详解】（1）如果不小心把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，因为硼酸显弱酸性，能与氢氧化钠反应；（2）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故操作正确的是A；A图中玻璃棒的作用是：搅拌，使热量尽快散发出去。15．②④①【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂，故填：②；（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味，故填：④；（3）熟石灰具有碱性，属于碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①。16．(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)Mg+O2MgO(3)CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2【详解】（1）铁钉投入硫酸铜溶液中，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号表达式是：；（2）镁和氧气点燃生成氧化镁，符号表达式是：；（3）碳酸钠粉末和稀盐酸混合后反应生成氯化钠、水和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，符号表达式是：。17．Na2CO3CaCl2Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【分析】盐酸、氯化钙、氢氧化钾、碳酸钠四种溶液两两混合，其中稀盐酸能与碳酸钠反应产生大量的气泡、与氢氧化钾反应无明显现象，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙白色沉淀。根据反应的现象，A与B反应产生气体，A与C反应产生沉淀，那么A是碳酸钠，B是稀盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾。其中碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【详解】由分析可知：(1)A是Na2CO3，C是CaCl2。(2)A与B发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。18．大300过滤Al4C3+Al2O36Al+3COAl3+、Fe3+、H+【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大；（2）根据硫酸盐的转化率与温度的关系图提供信息可知，300℃时，焙烧除铁转化率最高，所以焙烧除铁最适宜的温度为300℃；（3）步骤②分离难溶性固体与可溶性固体，包括加水溶解、过滤、洗涤等操作；（4）高温下Al4C3与Al2O3反应生成A1和CO，反应的化学方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO；（5）氧化铝