合肥2024届高三五月最后一卷化学试卷(含答案)

合肥2024届高三五月最后一卷化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

A.徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐

B.产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是

炭黑

C.2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，

玉器的主要成分是碳化硅

D.明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的

主要成分是蛋白质

2.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

NaOHJ

NH广飞一

Zn'jCu溶液

品标准溶液1

『Br,的

植物油、』=

Z11SO4溶病&O4溶液cdj溶液

水磨

含琦肿的恤和溶渐

醋酸KG

C验证锌与硫酸铜

D除去CC、中的

A制备氨水B测定醋酸浓度反应过程中有电子

Br2

转移

A.AB.BC.CD.D

3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也

正确的是（）

选

微粒组加入试剂发生反应的离子

项

少量HCI

+

AK+、A1O；＞SO；、CO；H+A1O；+H2O^A1(OH)3J

溶液

少量

2+2++3+

BH\Fe\SO：、Na3Fe+4H+NO；3Fe+NOT+2H2O

Ba（NO3）2

溶液

过量醋酸

CCl\Na+、SiOj、HCO；2H++SiO[==H2SiO3J

溶液

通入少量

33+

DFe\H\MnO4>SO；2Fe+SO2+2H2O—-2Fe2++SOj+4H+

so2

A.AB.BC.CD.D

4.化合物M是一种重要的消毒剂。已知：W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的

短周期主族元素，常温下XY?为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图

所示。下列说法正确的是（）

A.WXY一的空间构型为直线形

B.氢化物沸点：X>W

C.Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物

D.电负性：T>Y>X

5.工业上可以用碳酸二甲酯（CH30coOCH3）与物质甲发生反应生产一种聚碳酸酯

（结构简式如图所示），该物质透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜

片、光盘等。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.该反应为缩聚反应，生成聚碳酸酯的同时还有甲醇生成

B.lmol碳酸二甲酯中含有的。键数为IONA

CH

.3

C.物质甲的结构简式为H（）—〈~>—（'——（）H

'H3

D.该聚碳酸酯在一定条件下可以降解

6.某种以辉铜矿[C%S,含FesOcSR杂质]为原料制备[CU（NH3）/SCVH2O的流

程如图所示。下列说法错误的是（）

-*气体X

辉铜矿°：!啊布溶液C。口片当溶液可一＞[CU（NH）]SOHO

A燃烧3442

--------►滤渣一＞滤渣

A.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

B.向溶液C中加入硫氟化钾溶液后呈现红色煨烧

煨烧

C.煨烧过程中涉及到的主要方程式为2Cu2s+502=4CuO+2SO3

D.[CU（NH3）4]S04H2O中配位原子为N

7.醐菁与钻醐菁的分子结构如图所示，已知醐菁分子中所有原子共平面。下列说法错

误的是（）

A.醐菁分子中三种N原子的杂化方式均为sp?

B.醐菁分子中p轨道能提供一对电子的N原子是②

C.钻献菁中存在配位键D.钻醐菁中钻离子为+2价

8.Cu+催化的叠氮化物-怏燃环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正

确的是（）

A.图中a分数坐标为（0,0,0）,则图中b的分数坐标为

B.叠氮化物-焕燃环加成反应只有。键的断裂与形成

C.CuCl晶体中C「的配位数为4

D.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d94sl

9.钮稳定氧化错浓差电池可用于测定待测环境中的含氧量，在冶金、能源等领域也应

用广泛，其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，其工作状态如

图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（）

A.空气侧的电极电势高于测量侧的电极电势

B.Zr4\丫3+移向空气侧

2

C.电极B发生的反应为2O--4e--O2T

D.若测量侧处于富氧环境中时，电池的正负极可能会发生转换

10.下列对物质性质的解释错误的是（）

选项物质性质解释

毗咯（）和此此咯中，氮原子的孤对

电子参与形成了离域

A

咤均为平面键，使得氮原子上的电

子云密度降低

分子，毗咤碱性较强

HF气体的摩尔质量测定

BHF形成了分子间氢键

值大于实际值

煌基越长，推电子效应

C乙酸的酸性大于丙酸

越大

18-冠-6识别钾离子，体18-冠-6中，氧原子电负

D现了超分子“分子识性大，带负电荷，通过

另『的特征离子键与钾离子作用

A.AB.BC.CD.D

11.纳米碗C40Hlo是一种奇特的碗状共辗体系。高温条件下，C,oHo可以由C40H20分

子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)—C40H18(g)+H2(g)的反应

机理和能量变化如图所示：

反应历程

下列说法错误的是()

A.图示历程中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个

B.C40H20(g)C40Hl8(g)+凡(g)反应中C40H20被还原

C.C’oH"纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

D.lmolC40Hl8完全加氢成环烷烧需要20moi凡

12.下列实验方案设计(操作)、现象和结论都正确的是()

选项方案设计(操作)现象和结论

向淀粉溶液中加适量

20%H2sO4溶液并加

溶液不变蓝，说明淀粉

A热，冷却后加足量

水解完全

NaOH溶液，再滴加少

量碘水

产生白色沉淀，说明结

向NaAlC>2溶液中滴加

B合质子的能力：

NaHCJ溶液

A1O；>CO.

C用伯丝蘸取试样在火焰火焰呈黄色，说明试样

上灼烧为钠

常温下，分别向冰醋酸

盐前者反应更剧烈，说

D中加入大小相同的金属

明镁的金属性更强

镁和金属钠

A.AB.BC.CD.D

13.丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯过程中的转化

率和丙烯的选择性［也嘿鲁义100%］随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

“消耗(丙烷)

A.该反应为氧化反应

B.催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的熔变

C.丙烯的产率小于10%

D.恒温恒容条件下，增大。(丙烷)，平衡正向移动，丙烷的转化率增大

14.已知H2A为二元弱酸。室温下，将O.lmoLLT的NaOH溶液滴入20mLO.lmoLLT

的H2A溶液中，随NaOH溶液的滴入,pH、pc(X)［pc(X)=-lgc(X),X为H2A、

HA-或A?-］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线①表示A2-的变化曲线

B.H2A的第二步电离平衡常数K82=1X10-&2

+2

C.当V（NaO溶液）=20.0mL时，溶液中c（H2A）+c（H）=c（A-）+C（OH-）

D.当pH=7.6时，溶液中3c（HA」）<c（Na+）

二、填空题

15.水钻矿主要成分为CoOOH,同时含有少量Fe、AhMn、Mg、Ca、Ni的氧化物

及其他杂质。用水钻矿制取C。的工艺流程如图甲所示：

盐酸

甲

314

已知：常温下，^sp[Al（OH）3]=lxlO-,部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH

如表所示：

沉淀物Fe(OH)2CO(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀时的

7.07.67.72.7

PH

沉淀完全时的

9.69.29.83.7

PH

回答下列问题：

（1）基态Co原子核外电子空间运动状态有________种。

（2）“还原酸浸”中C。（III）被还原，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

,向“浸出液I”中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为

（3）向“浸出液n”中加入碳酸钠溶液需要控制的pH范围为；滤渣I的成分为

（填化学式）。

10

（4）已知：/（Mg耳）=9xl0。7<rsp（CaE）=1.5xlO-,向“滤液I”中加入过量

NaF以除去溶液中Mg?+和Ca?+(Ca?+浓度为LOxlcTmoLLT,Mg△浓度为

1.5x10-3moi.匚1),当开始出现Ca耳沉淀时，除镁率为。

(5)C。能与强酸反应产生H2,工业上采用惰性电极电解Cod2溶液制取钻，不能用

CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是o

(6)如图乙所示，萃取剂可以把滤液n中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的

pH(填选项字母)。

A.0-2B.2-5C.3-4D.7-8

16.CO?催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应:

①CC>2(g)+3H2(g)窿？CH3OH(g)+H2O(g)AH^O；

②CC)2(g)+4H2(g)簿国CH4(g)+2H2O(g)AH2<0；

③CC>2(g)+H2(g)簿？CO(g)+H2O(g)AH3>0O

回答下列问题：

(1)已知相关化学键键能如表所示：

化学键C-0c=oH-HO-HC-H

键能/

abcde

(kJ/mol)

根据表中键能数据计算出kJmor1(用字母表示)。

(2)已知反应③的速率方程为唯=£EP(CC)2)・P(H2)、嚏=左逆MCOAM珥O),其中

“、左逆分别为正、逆反应的速率常数。

①如图所示(1g上表示速率常数的对数，注表示温度的倒数)a、b、c、d四条斜线中

有两条分别表示1g⑥与1g。随3的变化关系曲线，其中能表示地人正随(变化关系的

是斜线（填图中字母）。

②下列措施能使速率常数左减小的是（填选项字母）。

A.减小压强B.减小温度

C.减小CO2的浓度D.更换成负催化剂

（3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2moic和6m。1凡，发生上述三

个反应。该温度下反应均达平衡时，测得CH30H为Imol、CH’为0.4mol、CO为

CHQH的物质的量

0.2mol,则CH30H的选择性为转化的CO?的物质的量义°）

反应②的平衡常数为（列出计算式即可）。

（4）若测得上述三个反应在不同温度下CO：的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:

%1

、070(5

*1?

8O

奔65

港425

2

^20

麻

”

2004006008001000

反应温度/已

通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填选项字母）。

A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃

高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是.o

三、实验题

17.聚磷酸按（APP）具有良好的水溶性（溶解性随温度升高显著增大）、改良土壤

等特性，成为一种新型的含氨、磷复合肥。

回答下列问题：

（一）聚磷酸镂的制备

步骤L将磷酸二氢镂NH4H2PO4、尿素CO（NH2）2（熔点132C,沸点196℃）等原

料按照一定的比例加入到仪器A中进行搅拌混合，加热至140c至物料全部熔化。

步骤2.继续升温到250℃进行聚合反应

（〃-1）CO（NH2）2+«NH4H2PO4—（NH4）/（+2^,O3„+1+aCO2个+^NH3,同时会发生尿素

的水解。

步骤3彳寺聚合反应完成，进行一系列操作后洗涤干燥，最终得到全水溶性聚磷酸镂晶

体（样品）。

（二）氮含量测定

用如图所示的装置进行氮含量测定（部分装置已省略）：

—液封火/液封

浓NaOFtA装置1装置2

溶液，丸一

出;品溶液以嵩编

蒸氨装置吸收装置

①蒸氨：取xg样品（杂质不参与反应）加入过量试剂后，加热，蒸出的NH3通入盛有

XmLsnolLH2sO,标准溶液的锥形瓶中。

②滴定：将液封装置2中溶液倒入锥形瓶后，滴加几滴指示剂，用c2moi[TNaOH溶

液滴定剩余的H2SO4,到达滴定终点时消耗％mLNaOH溶液。

（1）仪器A的名称为；加热至140℃待物料全部熔化后再继续升温到

250℃,若直接升高温度至250℃产生的影响为.o

（2）聚合反应方程式中方为（用含〃的代数式表示）；尿素发生水解反

应的化学方程式为.o

（3）步骤3中待聚合反应完成后进行的一系列操作为0

（4）氮含量测定实验中，液封装置1的作用是。

（5）滴定实验中使用的指示剂是,该复合肥含氮量为%（用含

%%、q、q、x的代数式表示）。

四、推断题

18.奥司他韦（oseltamivir）是一种抗病毒药，目前临床上主要用于流行性感冒的治

疗，其合成路线如图所示：

12

CH,=CHCOOH

一定条件

A

已知：一

回答下列问题:

（1）A的化学名称是;C的结构简式为

（2）D中手性碳原子数目为

（3）E与盐酸共热发生水解反应（不考虑盐酸的挥发）的离子方程式为

（4）F-G的反应类型为；奥司他韦中含氧官能团的名称为

（5）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立

体异构）。

a.既能发生银镜反应，又能在酸性条件下发生水解反应生成酸

b.分子结构中含有-c耳

其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为1:4的结构简式为

参考答案

1.答案：c

解析：青砖灰瓦使用黏土烧制，主要成分为硅酸盐，A项正确；徽墨的制作使用漆

烟、油烟、松烟，是不完全燃烧的炭，主要成分是炭黑，B项正确；玉器的主要成分

是硅酸盐、二氧化硅等，C项错误；豆腐是大豆制成，主要成分是蛋白质，D项正

确。

2.答案：C

解析：植物油的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入水中易发生倒吸，A项错

误；无指示剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱式滴定管，B项错

误；该装置构成原电池，反应过程中有电子转移，C项正确：澳和碘化钾反应生成漠

化钾和碘单质，CCL中会引入新杂质匕，所以不能用图示装置除去CC1,中的B「2,D

项错误。

3.答案：A

解析：B选项中缺少Ba?+与S。；-的反应，C选项中SiO：与HCO］不能大量共存，D选

项中MnO：氧化性更强，优先反应。故选A项。

4.答案：A

解析：W为C,X为N,Y为O,Z为Na,T为Cl。CNCF与CO?为等电子体，空间

构型为直线形，A项正确；C的氢化物有多种，B项错误；Na与0不能形成阴阳离子

数之比为1:1的化合物，C项错误；电负性0>CLD项错误

5.答案：B

解析：由聚碳酸酯的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH30coOCH3)与

CH3

3H发生缩聚反应生产所得，此过程中脱去小分子甲醇，由

CH3

于存在酯基因此可以在一定条件下发生降解，A、C、D项正确；Imol碳酸二甲酯中含

有的。键数应该为UNA，B项错误。

6.答案：C

馔烧

解析：向辉铜矿中通入氧气进行煨烧，发生反应CLS+202-2CUO+SO2T,固体

3

B为CuO、Fe3O4^SiO2,加入硫酸过滤后得到含有Ci?+、Fe\Fe?+的溶液，加入过

量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和CU［（NH3）/SO4溶液。向溶液D中加

入无水乙醇，可减小溶液的极性、降低产物的溶解性，用玻璃棒摩擦试管壁可析出目

标产物，A项正确；溶液C中溶质的主要成分为Fes。,、CUSO4和Fe2（SC）4）3,加入硫

氧化钾溶液会产生红色，B项正确；辉铜矿通煨烧入氧气进行煨烧，发生反应

煨烧

CU2S+2O2-2CUO+SO2T,C项错误；［Cu（NH3）/SC）4巴。中配位原子为N,D

项正确。

7.答案：B

解析：醐菁分子中所有原子共平面，每种N原子均为sp?杂化，A项正确；p轨道能提

供一对电子的N原子是③，B项错误；C02+与N之间有配位键，C项正确；对比醐菁

到钻醐菁的结构，可知C。为+2价，D项正确。

8.答案：C

解析：图中a分数坐标为（0,0,0）,则图中b的11分数坐标为\,川，A项错误；

叠氮化物-怏煌环加成反应只有n键的断裂与。键的形成，B项错误，每个C「周围有4

个Cu+,故C「的配位数为4,C项正确；基态Cu+的核外电子排布式为［Ar］3d",D项

错误。

9.答案：B

解析：由题给信息可知，空气侧的铝电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发

生还原反应生成氧负离子，A电极为正极，正极电势高于负极电势，A项正确；浓差

电池工作时，仅-移动，zr4\丫3+并不发生定向移动，B项错误；测量侧的铝电极

B为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为

2

2O--4e-=O2T,C项正确；若测量侧处于富氧环境中时，电池的正负极可能会发

生转换，D项正确。

10.答案：D解析：毗咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形

成一个环状结构，在此咯中，氮原子的孤对电子参与了芳香环的形成，这使得氮原子

上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，A项不符合题意；HF通过分子间的氢键可

形成缔合分子(HF)〃，摩尔质量测定值大于实际值，B项不符合题意；睡基越长，推电

子效应越大，使得竣基中羟基的极性减弱，C项不符合题意；氧通过配位键与钾离子

作用，不是离子键，D项符合题意。

11.答案：B

解析：由反应历程可知，历程中包含3个基元反应，分别为

C40H10C4OH19+H2>C40H19脩?C40H19，C40H19海运C40H18+H•，其中

第三个的活化能最大，反应速率最慢，A项正确；根据有机物反应的特点可知C40H2。

被氧化，B项错误；一个C40H20中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一

个五元环，则一个C4oHo总共含有6个五元环，10个六元环，C项正确；根据c40HHi

结构特点可知，ImolC40Hl8完全加氢成环烷煌需要20moi凡，D项正确。

12.答案：B

解析：由于碘水会与过量的氢氧化钠反应，所以溶液不变蓝不能说明淀粉水解完全，

A项不符合题意；根据以强制弱原理，该反应说明A1O：结合质子的能力强于CO；,B

项符合题意；火焰呈黄色，说明试样含有钠元素，但未必是钠盐，C项不符合题意；

冰醋酸与钠反应不剧烈，是由于醋酸钠不溶于醋酸，包裹在金属钠表面，而醋酸镁则

易溶于醋酸，D项不符合题意。

13.答案：D

解析：在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和

氢气，该反应为氧化反应，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速

率，但不改变反应的焰变，B项正确：丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为

CH3CH2CH3(g)—^CH2=CHCH3(g)+H2(g),假设Imol丙烷完全转化为丙烯，则丙

烯的理论产量为Imol,由图可知，达到平衡时丙烷的转化率约为10%,消耗(丙烷)

=lmolX10%=0.1mol,丙烯的选择性小于100%,则丙烯的实际产量小于O.lmol,其产

率小于10%,c项正确；若是恒温恒容条件下，增大《乙烷)，平衡正向移动，但丙烷

的转化率减小，D项错误。

14.答案：B

解析：由于H2A为二元弱酸，随着NaOH溶液的滴入，H2A浓度逐渐减少,

HA\A?一浓度也会发生变化，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示A?-的变化曲

线，曲线②表示H2A的变化曲线，曲线③表示HA-的变化曲线，A项正确；当pH=7.6

时，c（HA）=c（A2-）,所以Ka2=lxlCT76,B项错误；当V（NaOH溶液）=20.0mL

时，NaOH与H2A恰好反应生成NaHA,根据电荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（0H-）+2c（A2-）,根据元素质量守恒得

+2

C（H2A）+c（H）=c（OH-）+c（A"）,综上可得c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2）C

项正确；pH=7.6时，c（HA-）=c（A2-）,根据电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）,所以

c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H-）,溶液呈碱性，因此3c（HA）<c（Na+）,D项正

确。

15.答案：（1）15

2++3+

（2）8:1；CIO+2Fe+2H+2Fe+H2O

（3）5.2WpH<7.6；Fe（OH）3和A1（OH）3

（4）96%

（5）若用CoS。,代替CoC",OH-在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致

Co产率降低

（6）C

解析：（1）Co为27号元素，故基态C。原子核外电子空间运动状态有15种。

（2）由分析可知，“还原酸浸”中发生的氧化还原反应是在酸性条件下，CoOOH与

硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钻和水，反应中硫元素化合价由+2变为+6、钻

元素化合价由+3变为+2,结合电子守恒可知，化学方程式为

8CoOOH+Na2s2O3+7H2SO4—8CoSO4+Na2sO4+11H2O；次氯酸钠具有强氧化

性，浸出液中加入次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程

2++3+

式为CIO+2Fe+2H-Cl-+2Fe+H2Oo

（3）由表格数据结合分析可知，浸出过程中加入碳酸钠溶液调节溶液pH在5.2~7.6

的范围内，将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，除去杂质离子而

钻离子、镒离子不沉淀。

c(Ca2+)_c(Ca2+)c2(F)_/(CaF?)i5xin-10

，U2,当c吗开始沉淀时,

2+2

c(Mg2+)-c(Mg)c(F-)"^sp(MgF2)7.5x1。-"

Ca?+浓度为1.0x10-mol[T,Mg?+浓度为6x10-5mol-「，除镁率为

6.0义103、

1-xl00%=96%。

3

1.5XW7

（5）若用硫酸钻代替氯化钻，则阳极上水放电生成氧气、氢离子，使得硫酸钻溶液电

解生成硫酸、钻和氧气，反应生成的硫酸能与钻反应，导致钻的产率降低。

（6）由图可知，萃取剂pH在3~4范围内镇离子、镒离子的萃取率很大，而钻离子的

萃取率较小，则萃取剂合适的pH在3~4范围内。故选C项。

16.答案：（1）2b+3c-（3e+a+3d）

(2)①d

②BD

(3)62.5%；

力力

（4）A；温度高于800℃,反应①和反应②为放热反应，平衡逆向移动，反应③为吸

热反应，平衡正向移动且程度更大

解析：⑴根据表中数据可计算出AH]=[2H3c-（3e+a+3dHkJ/mol。

（2）①反应③为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应速率都增大，除、女逆都增

大，随温度的升高平衡正向移动，上正增大的倍数大于上正增大的倍数，故能表示1g原

随"变化关系的是斜线d。

②速率常数左只与活化能和温度有关，负催化剂能增大反应的活化能使速率常数减

小，降温也能使速率常数减小，故选B、D项。

（3）由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧化碳的物质的量分别为

lmol>0.4mok0.2moL而平衡时甲醇的物质的量为Imol,所以甲醇的选择性为

ImHxl00%=62.5%；列三段式:

1.6mol

CO2(g)+3H2(g)<?>CH3OH(g)+H2O(g)

始/mol2600

转/mol1311

平/mol0.41.212

CO2(g)+4H2(g)<?>CH4(g)+2H2O(g)

始/mol2600

转/mol0.41.60.40.8

平/mol0.41.212

CO2(g)+H2(g)^?>CO(g)+H2O(g)

始/mol2600

转/mol0.20.20.20.2

平/mol0.41.212

0_._4x

C(CH)-C2(HO)2

所以反应②的平衡常数长=42

4

C(CO2)-C(H2)~QA(

（4）由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质的产率越高，由图可知400℃二

氧化碳的转化率为60%、甲醇的选择性为50%,600℃二氧化碳的转化率为30%、甲

醇的选择性为75%,800℃二氧化碳的转化率为20%、甲醇的选择性为60%,1000℃

二氧化碳的转化率为40