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基本概念总复习

专题一物质的组成和分类

【知识要点及讲解】

一、物质的组成

一金用心（9KIX7.无明.子）

L星子M»：«AC咬，牝fiVKSGSO

寸・分而钵

C2X)

分子：分于A体

MD

例1、物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质

答案：B

分析：仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚

石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。

例2、下列各组物质均由分子组成的是

A.金刚石、氨气、氧气B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

C.空气、冰、碘蒸气D.液氯、液氨、熔化的食盐

答案：C

分析：离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，象A中的金刚石、B中的

二氧化硅、以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中广和电/，这些基本微粒又可形

成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。

--物质的分类

善金属氧化物

金J(L型化物

金属氯化物L酸性氧化物

酢金■

串起矶化物一一事性氯化物

L无机化合物一—ML黄性矶化物

建险缨分一

物质一

一酸TL无员震

L娘可电离瓶再干敷目外

一》（含物

一联

「正盆皎贰盐嗾箕/

/一_复盆

一有机化合物

L塔歌

1.判断是否为纯净物的标准：⑴有固定组成:如FeQ」。由同种分子组成的是纯净物。易

错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；由同种原子

组成的物质不一定是纯净物，例如KO?和俗03混合为混合物。⑵有固定熔沸点。如玻璃无固

定熔点，为混合物。（3）结晶水合物都是纯净物。例如：明矶（1＜川（$04）2"2比0）、胆矶

11

（即蓝机CuSO45H2°）、绿矶（FeSO4'7H2O）,ZnSO—H?。）、芒硝（Na2so4•1岫°）、

生熟石膏（CaSO「2H2°、ZCaSOoHzO）等。要熟记一些重要物质的化学成分、俗名。用途，

明确它们的物质分类。注意：纯净物不是绝对纯的物质。

例3、下列物质属于纯净物的是（）

A.明矶B.氨水C.冰醋酸D.福尔马林

答案:AC分析：C为纯醋酸，纯净物。

例4、下列物质中，肯定为纯净物的是（）

A.只由一种元素组成的物质。

B.只由一种原子组成的物质。

C.只由一种分子组成的物质。

D.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。

答案：C

分析：D中氯化铁和氯化亚铁组成的是混合物。

2.混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。

常见无机混合物按主族顺序应记住：

IA碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2co。

1IA大理石（主要CaCCh）,萤石（主要CaFz）,电石（主要CaC?）,水垢（CaCO3+Mg（OH）2）

IIIA铝热剂（Al粉和某些金属氧化物）

WA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液），黑火药

VA普钙（CaSO4+Ca（H2PO4）2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCI:浓HNO3）=3：1）

VilA漂白粉

vni生铁

六气：水煤气（C0+H2），天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO,CO2、N2）,焦炉

气（H2+CH4）,裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）

有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等

3.氢化物：非金属氨化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体：而金属氢化物

常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。

4.氧化物是重点，要明确：

⑴酸性氧化物和酸酎的关系：酸性氧化物都是酸酊，例如SO?是H2s。3的酸酊；酸酎不一

定都是酸性氧化物。例如：乙酸酊不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酊。例如：磷酸和偏

磷酸的酸醉都是P2O5,硅酸和原硅酸的酸好都是SiO2.

⑵酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：①酸性氧化物

不一定都是非金属氧化物，例如：Mm。’等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：

CO、NO、NO?等。对于N02,和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2+2NaOH

=NaNO,+NaNO3+H2O«②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物,

例如:Mn2。,、AI2O3.

⑶氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K20,K2O2、

KO2、K.O3

⑷酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

例5、完成下列化学方程式：

SnO2+HC1（浓）—____________________

PbO2+HC1（浓）—____________________

答案:PbCh+4HC1（浓）-PbCb+Cl2T+2H2。（铅的+2价稳定，+4价有强氧化性。注意氧化

物的特殊性。）

SnO2+4HC1（浓）一SnCL,+2H2O

例6、一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化

合物的化学式为（）

A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

答案：D

分析：由已知知识CKV推出碘酸根为10。其中碘元素为+5价，则另一碘原子为+3价，

写出化学式为1（0）3,即14。9

5.酸：⑴记清六大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氢澳酸，氢碘酸⑵酸还有其他

分类方法，如氧化性酸和非氧化性酸，强酸和弱酸，挥发性酸和难挥发酸等。

6.碱：常用四大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙

++2

7.盐：酸式盐注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离区别，WinNaHSO4=Na+H+SO4',

而NaHC03=Na'+HC0；;碱式盐只掌握碱式碳酸铜Cs(OH)2co3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl；复

盐掌握明帆KA1(SO,2T2H2。和光卤石KCl・MgC12・6H2。,注意冰晶石NasA总不是复盐；络盐要

会写硫鼠合铁离子与银氨络离子。

【参考练习】

1.卜列各物质既不是同位素，又不是同分异构体，也不是同素异形体的是()

A.气和笊B.苯甲醇和邻甲基苯酚C.金刚石和C6oD.'0和"Ch

2.卜列物质中，有固定沸点的是()

A.碘酒B.花生油C.油酸D.水玻璃

3.卜列说法正确的是()

A.凡在水溶液中能电离出氢离子的都是酸

B.与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酊

C,金属氧化物均为碱性氧化物

D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

4、下列物质均由原子直接构成的是()

①食盐②二氧化硅③硅④金刚石⑤石墨⑥白磷⑦硫⑧氧气

A.①@©⑦B.②③④⑤C.②④⑧D.③©©⑦

5.下列说法完全正确的是()

①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与12c原子质量的1/12的比值②+6价的硫

离子只具有氧化性③具有高价态的元素一定具有氧化性④原子是物质变化中的最小微粒⑤同一

种元素组成的物质一定是单质⑥制备金属的实质是金属阳离子得到电子被还原的过程。

A.都不正确B.①③④⑥正确

C.②③⑤⑥正确D.只有⑥正确

6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()

A.磷酸、纯碱、芒硝B.氢氟酸、烧碱、绿机

C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.甘氨酸、碱石灰、食盐

7.卜列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是()

A.氢硫酸B.溶有少量甲醛的甲酸甲酯C.石蜡D.空气

8.下列各组物质都是纯净的化合物的是()

A.重水、王水、石灰水B.甘油、汽油、煤焦油

C.冰、干冰、冰醋酸D.氨气、氯气、浪蒸气

【参考练习答案】

1.D2.C3.B4.B5.D6.B7.B8,C

专题二化学用语

【知识要点及讲解】

1.正确书写各主族和零族元素的名称、符号和离子符号。

2.能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

例7.写出卜列物质中各元素的化合价:

IBrCOC1,HFOC）3F2（已知氧原子成链状排列）

NHNHNHN（CH）

22O232

B

I

^

^

O—

H

答案:

+1-1

IBr

HlPQt

3.掌握电子式和原子结构示意图。（见物质结构部分）

例8.下列分子中所有原『都满足最外层8电子稳定结构的是

A.光气（COCI2）B.六氟化硫C.二氟化猷D.BF3

E.六氯化二铝分子

答案：AE

：

6*■：

■«»■..

分析：光气的电子式为：：q：C：q：；B和C选项同学写不出电子式，则为非8e结构;

：F:

D的电子式为：其中B是6e,该分子为平面正三角形；E指明为分子，说明是共价化

合物，结构式为：♦J其中有两个配位键，每个原子都满足8e结构。

4.理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离

方程式、电极反应式。

⑴热化学方程式：系数可为分数，代表物质的量；各物质都注明状态；注明吸或放热量。

例9：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，QI>Q2的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)+Qt2H2(g)+02(g)=2H2O(1)+Q2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2

C.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)+Q,C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCI+Q11/2H2(g)+l/2CI2(g)=HCl+Q2

答案：BD

分析:A中后一个热化学方程式可认为是在第一个热化学方程式的基础上气态水进一步液化

放热，所以Q2>Q1；B中第二个热化学方程式中的固体硫可认为先吸热变为气体硫，再反应，所

以Q2<QI；C中第二个热化学方程式中碳完全燃烧放热多；D中第二个方程式的系数是第一个的

1/2,JUUQ2=l/2Q,.

⑵注意离子方程式和电离方程式的区别：

电离方程式：在溶液中离解成自由离子的过程。强酸、强碱、大部分盐全部电离，不写可逆

号；其他电离注意写可逆号。

离子方程式：离子间的化学反应。

例如：HS-QH'+S2-弱

HS-+H+=H2sHS-和H+的离子反应方程式；

+2

HS-+H20H30+S-实质是弱电解质的电离方程式，用可逆号。

⑶离子反应方程式的书写：写、拆、卅八查。易错点：①拆：强酸、强碱、可溶性盐②反应

物量的关系③守恒关系：电荷守恒，质量守恒，是氧化还原反应还要得失电子守恒④是否符合实

验事实。

请写出以下化学反应的离子方程式：

2+

⑴大理石和醋酸CaCO3+2cH3coOH=Ca+2CH3COO-+H2O+C02T

+

⑵碳酸氢钙和盐酸HCO3-+H=H2O+co2T

+

⑶氯气和水Cl2+H2OH+Cr+HC10

⑷氯气和氢氧化钠Cl2+2OH=CIO+cr+H2O

2+

⑸氯气和氯化亚铁Cl2+2Fe=2Fe>+2CF

2

⑹草木灰的水溶液显碱性CO3-+H2O=HCO3-+OH

+2+

⑺铜与稀硝酸3Cu+8H+2NO3=4H2O+3Cu+2NOf

2+22+

⑻硫酸铜和氢氧化领CU+SO4'+Ba+20H=Cu(OH)2；+BaSOJ

3+

⑼氯化铝和氨水Al+3NHJ«H2O=A1(OH)31+3NH/

⑩铝与烧碱溶液2Al+20H+2H,O=2A1O2'+3H2T

(ID偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体

A102'+2H2O+CO2=A1(OH)3；+HCO3-或者

2

2A102A3H2O+CO2=2Al(OH)3j+CO3'

(12)22+

亚硫酸钠中滴入滨水SO3-+Br2+H20=SO4'+2H+2Bf

3，

⑬偏铝酸钠与氯化铝溶液混合A1+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31

3+2+

(⑷硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢2Fe+H2S=2Fe+2H++S1

(15)碳酸氢钙与足量(或少量)的氢氧化钾

2+2

Ca+2HCO3+2OH-(>£»=CaCO.U+CO3+2H2O或者

2+

Ca+HCO3+OH(d>S)=CaCO3i+H2O

2+3+

⑯足量的氯气与汽化亚铁2Fe+4Bf+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

+2

QD氨水与少量二氧化硫2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3'+H2O

3+

(⑻氯化铝与过量的氢氧化钠溶液A1+4OH=AIO2+2H2O

(19)

次氯酸钙与过量的二氧化碳C1O+H2O+CO2=HC10+HCO「

22++

⑳氢氧化钏溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性SO4-+Ba+2OH-+2H=2H2O+BaSOJ

22++

至沉淀完全SO4-+Ba+0H+H=H20+BaSOJ

(21)Mg(HCC)3)2溶液与足量石灰水反应

2+2+

2Ca+2HCO3+4OH+Mg=Mg(OH)2J,+2CaCO31+2H2O

(22)明矶溶液与Ba(OH)2溶液反应

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH-=3BaSO4+2Al(OHM或

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH'=2BaSO4l+AlO2+2H2O

例10：下列离子方程式中正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量氢氧化钠溶液：

2+2-

Ca+2HCO；+2OH=CaCO31+2H,O+CO3

B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：

2

CO3+2CH3COOH=CO2T+H2o+2CH3COO

c.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：

2+

Ca+2CIO'+H2O+SO2=CaSO31+2HC1O

D.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液：

2C1-+2H,0=2OH'+Cl2?+H2T

答案：D

分析：A中加等物质的量的氢氧化钠溶液，应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3j+H2O；B中

应生成HCOJ；C中HC1O具有强氧化性，可氧化CaSCh；D正确。解题时应有量化意识。

⑷离子共存问题：离子可能发生的反应类型要考虑：复分解反应(包括双水解)、氧化还原

反应、络合反应。还要注意题H对选项的限定条件，如颜色、酸碱性等。(见电解质一章盐类的

水解应用部分)

例11:在酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是

322+

A.Na\Fe\SO/、HCO3-B.C1\SO4\NH/、Cu

2+22

CT、K\N03\CaD.CO3\Cl\Na\S2O3'

答案:CD

分析：本题大前提是酸性溶液，A中HCO；与H*因复分解反应而不能共存，另外，Fe3\

22

HCO3.因互促水解不能共存；B可以共存；c中NC>3-在有大量H卡时可以氧化r；D中CO3\S2O3-

与H*皆不共存，前者因发生复分解反应，后者因自身氧化还原，生成S和S02。

例12；某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨

水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离

子是

A.银离子B.镁离子C.亚铁离子D.铝离子

答案:AC

分析：加入过量氨水，水浴加热，得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝。银离

子变为银氨络离子，留在滤液中。再向沉淀中加入足量盐酸，溶液中有大量镁离子、铝离子、

Fe3+.

例13：如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、钱盐、领盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、

稀硫酸，那么，符合：2H++SO32-==SO2+H2。这个离子方程式的化学反应式共有

A.6个B.9个C.12个D.15个

答案D不要遗漏硫酸氢盐;能发生该离子反应的物质有以下几种：Na2so3K2sO3

(NH4)2SO3HC1H2sO4NaHSO4KHSO4NH4HSO4

专题二化学用语

【参考练习】

1.短周期元素形成的A—F六种含有十个电子的微粒，其中有四种离子、两种分子，已知

A、E是由非金属元素构成的阳离子。它们之间的相互关系如下：

a)A、B两种离子在加热条件下，可以反应生成C、D两种分子。

b)C是常温下呈气态的分子，遇氯化氢气体可以产生白烟。

c)E、B两种离子相互作用可以生成D分子。

d)含有F微粒的溶液，遇B会产生白色沉淀W,B过量时，W又可以看溶解变为无色溶液,

在此无色溶液中加入E时，又产生白色沉淀W,E过量时，W又转化为F。

根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出A与B加热生成C和D的离子方程式：

⑵写出C遇到氯化氢气体产生白烟的化学方程式：

⑶写出E、B反应生成D的离子方程式：

⑷写出F微粒的符号；白色沉淀W的化学式；W溶于B的产物与E又生成

W的离子方程式

2.下列反应的离子方程式正确的是()

A.向硫酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化铁溶液：2H~+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。

B.氯化铝溶液中通入过量氨水:AM+40H=AIO<+2H2O

2+

C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO?+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+C021+H20

D.次氟酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++CIO+C02+H20=CaCO3J,+2HC1O

3.将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是()

2-

A.CU\cr、NO3>K'B.HCxv、K*、scV、cr

2++2+

C.Fe、cr、Na、NO3'D.Ba、C「、K，、NO,'

4.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是。

A.光气B.五氯化磷C.三氟化硼D.澳乙烷

5.向含有NH/、Mg2\Fe2\A产的溶液中加入足量过氧化钠微热并搅拌后，再加入过量

稀盐酸，溶液中大量减少的是()

++2+23+3+

A.NH4B.NH4>FeC.Mg\AlD.Al

22

6.某溶液中含有HCO；、SO3\CO3\CH3coeT等4种阴离子，向其中加入足量的过氧

化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()

2

A.CHjCOO-B.SO3"C.CO3'D.HCO「

7.下列用电子式表示形成过程正确的是()

A诙+r

R+-Br：-*Na：Br：

cMt4-：F：F：-*M8^：F：r(：r：f

n2Na-+N力噌:jW

u.•••

8.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)+Q,,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q,,

2H2(g)+C>2®=2H2O(1)+Q3，常温下取体积比为4：1的CE和H2的混合气11.2L(标况)经完

全燃烧后恢复至常温，放出的热量是()

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4QI+0.05Q2

C.O.4Q1+O.IQ3D.0.4QI+0.2Q2

9.下列物质中，最难电离出氢离子的是()

A.CH3COOHB.C2H50HC.NaHCOjDC6H50H

10.下列每组物质相互反应，无论这两种物质用量比如何，都可用同一离子方程式表示的是

()

A.偏铝酸钠和盐酸B.澄清石灰水和二氧化碳

C.硝酸银和氨水D.碳酸氢钠和盐酸

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.氟气通入水中：2F2+2H2O=4F+4H++O2

2+2

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca+2OH+2HCO/=CaCO3；+CO3+2H2O

+

C.硫氨化钠溶液与碘反应：HS+I2=S；+2r+H

3+

D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2*+2BF+2ch==2Fe+4Cr+Br2

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH==H2O

+2+

C.碳酸饮溶于醋酸BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

+

D.金属钠跟水反应2Na+2H2。==2Na+2OH-+H2t

13.在PH=13的溶液中，可能大量共存的离子组是()。

3++

A、HCO3\NOf,Al,K

2+2

B、S；K,Cl；SO3-

++

C、K,cr,H2PO4；Na

+2+

D、Na,CO3',K,A102'

14.下列离子方程式书写正确的是()

2+

A、NaOH溶液与少量Ca(HCCh)2溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

，

B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3«H2O

C、向KOH溶液中通入过量SO2：2OH'+SO2=SO./+H2O

D、向Ba(OH)2溶液中滴加磷酸二氢钠溶液

(溶质物质的量之比1：1)

2+3

3H2PO4'+3Ba+6OH=Ba3(PO4)2j.+PO4'+6H2O

【参考练习答案】

1.

⑴NH/+OH-«NH3f+H20

(2)NHJ+HC1=NH4CI

+3++

(3)H3O+OH=2H2。(4)A1;A1(OH)3;A1O2-+H,O=A1(OH)31

2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.A9.B10.Dll.CD12.BD13.BD

14.D

专题三变化与基本反应类型

【知识要点及讲解】

一囊本KM：各用I学会★

「QiMME

-A*fM

L--KMM

4C4UUUM

-MHtXMHt武

WtjlMA

1.化学变化和物理变化：

化学变化的判断标准：有新物质生成。旧的化学键断裂，新的化学键生成。其中必伴有物理

变化。

例14：下列变化一定属于化学变化的是()

⑴导电⑵爆炸⑶缓慢氧化⑷品红褪色⑸无水硫酸铜变蓝⑹工业制氧气⑺白磷转化为红磷⑻

久置浓硝酸变黄⑼煤干储⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物(1D滨水中滴入CCI,振荡后褪色⑫制

肥皂后期加入氯化钠得肥皂⑬加热氯化铁固体，在试管上部乂出现白色晶体⑭纯碱晶体风化(15)

渗析(16)明矶净水(17)硬水软化(18)生物固氮⑲电镀

答案：⑶⑸⑺⑻⑼(13)(14)(16)(17)(18)(19)分析：导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是

物理变化，后者是化学变化；爆炸有轮胎爆炸、氢弹爆炸、黑火药爆炸等类型，前两者属于物理

变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化：缓慢氧化

属于化学变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO^HzO,是化学变化；工业制氧是

分离液态空气法；白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形体的转化是化学变化；久置硝酸变黄

是因为硝酸分解出NO?所致；煤干懦，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；提取

苯及其同系物是利用沸点不同分储，物理变化；溟水中滴入CCL,振荡后褪色原理为萃取；制肥

皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，物理变化；加热氯化镂固体，在试管上部

又出现白色晶体，是氯化镂固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化镂固

体，属于化学变化；风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，化学变化；渗析是由于微粒半径

有差异利用半透膜分离，是物理变化；明矶净水是由于铝离了水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮

颗粒，是化学变化；硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。

2.化学反应：两类主要反应类型的关系：分类标准不同；包含范围：所有的置换反应都是

氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应，化合与分解反应中既有氧化还原反应，

也有非氧化还原反应。

3.置换反应：

⑴金属置换出金属：

一般规律：活泼金属+不活泼金属盐溶液一不活泼金属+活泼金属盐溶液;

固态置换：Al+Fe203T(铝热反应)

但是：Cu+AgCl不发生置换反应，Na+CuSC>4溶液、Mg+A1CU溶液置换出氢气。

例15：已知工业上真空炼锄的反应方程式为：2RbCl+Mgr-MgCb+2Rb(g),对于

Fas

此反应，能够进行正确解释的是o

----------AB"----------AbA.钏比镁金属性强

B.氯化镁比氯化珈难溶

c--------AsC.高温下，镁离子得电子能力比锄离子弱

ID.珈的沸点比镁低，当把锄蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动。

J答案：D分析：A.锄比镁金属性强，所以镁应该不能置换出钢，无法解

西释题中反应。B.提到溶解度，该反应不是复分解反应，不适用复分解反应发生

的条件来衡量此反应能否发生。C.中镁离子得电子能力比锄离子应该强，此反应不发生。D.中控

制条件，镁为液体，锄为气体，抽走锄蒸气，平衡右移，生成更多的锄。

⑵金属置换出非金属单质：

熟悉的：氢前金属+非氧化性酸-H2T

特殊的：金属+盐溶液-H2T例如：钠与盐溶液；镁与氯化铝溶液；氢前金属与硫

酸氢钠溶液

金属+气体-非金属例如：镁与二氧化碳；镁与二氧化硫

⑶非金属置换出金属：

例如：氢气还原氧化铜；碳还原氧化铁

⑷非金属置换出非金属：

对应的化学方程式为：

2F2+2H2O=4HF+02

2H2S+02=2H2O+S

4HC1+O2更逊12H2O+2CI2

Oj»

4NH.i+3。2（纯）-2N2+6H2O

SiO2+2CSi+2CO

C+H,O（g）在H2+CO

Si+2NaOH+H20=2H2f+NaiSiC^实质是硅与水置换出氢气）

4.歧化反应：

⑴水参加的歧化反应：

氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水：

⑵非金属单质和强碱的歧化：

磷、硫、氯、浪、碘单质分别与强碱溶液反应：

(3)NO2+NaOH->___________________

SiO2+C_________________

例16：已知：CuzO固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反应。

(1)完成反应：Cu2O+H2s一

⑵H2还原CuO时•，固体由黑色变红，CuO全被还原，还原产物可能有铜或氧化亚铜，如何

证明红色物质中有氧化亚铜？

答案：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+H2O；加稀硫酸，有蓝色溶液生成，证明是CsO生成

了CuSO4o

5.归中反应：

按主族顺序：

VIIA：KCICh+HCl(浓)一；KC1O+HC1(浓)一

VIA：K2S+K2sCh+H2SO4t

VA：NO/NO2+NH3一；NO+NCh+NaOH一

IVA：CO,+C-

IA：NaH+H20T

6.影响氧化还原反应的因素：

内因：物质本身性质。要掌握常见氧化剂和还原剂强弱比较，依据为：⑴反应方程式，氧化

剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。⑵元素在周期表中的位置。⑶原子结

构⑷实验事实⑸金属活动性顺序表。

外因：⑴温度

⑵浓度

⑶介质(溶液酸碱度)

例17：三氟化氮(NR)是一种无色无味的气体，它是氨气(NH?)和氟(F2)在一定条件

下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列关于NF3的叙述正确的是()

A.NF3是离子化合物B.NR的还原性比N%强

C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈+3价

答案：D分析：F2是氧化性最强的非金属单质，在此反应中作氧化剂，将一3价的氮元素

部分氧化为+3价，氧化产物为NF3,所以F2的氧化性比NF?强，C选项错误；同理，N%作还

原剂，还原性强于还原产物NFs，B选项错误；NF?皆由非金属元素组成，是共价化合物，A选

项错误。

7.有机物的氧化还原反应：

氧化：去氢加氧；还原：去氧加氢

有机物的化合价标法：写出分子式，氢为+1价，氧为一2价，求出碳的平均化合价。

例18：用硫酸酸化的CrCh遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这个反应可以测得司机

是否酒后驾车。反应的方程式为：

CrO3+C2H50H+H2so4-Cr2(SO4)3+CH3CHO+H20

清配平以上化学方程式，此反应的氧化剂是。

答案2;3;3;1;3;6CrO3

例19：配平方程式：

K2Cr2O7+H2c2O4+H2SO4K2sO4+Cr2(SO4)3+CO2+H20

答案：1;3;4;1;1;6;7

【参考练习】

1.在一定条件下，R0.,n-和r发生反应的离子方程式如下：

n+

R03+61+6H—R/+3I2+3H2O

⑴RCh*中R元素的化合价是

（2）R元素的原子最外层电子数是

2.P+CuSC>4+-CU3P+H2so4+H3Po4，问：ImolCuSC）4能氧化多少摩P?

3.判断H2O2的作用:

⑴H2O2一比0+02

2+

（2）H2O2+Fe+H,-Fe3++H20

+2+

（3）5H2O2+2MnO4-+6H->2Mn+8H2O+5O2

4.下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.在燃料煤中添加生石灰抑以减少二氧化硫的排放

B.向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

C.用脂肪与烧碱溶液制肥皂

D.向浑浊的水中加入明矶可变澄清

5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL的O.lOOmol/L的硫代硫酸钠溶液恰好把224.0mL

的氯气（标况）完全转化为C「,则S2O3”转换成（）

2-2

A.S”B.SC.SO3D.SO4'

6.铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25,且铁转化为等物质的

量的Fe2+ffFe3+'则硝酸的唯一还原产物可能为（）

A.N2OB.NOC.N2D.NH4NO3

7.下列叙述正确的是（）

A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.具有相同的质子数的微粒一定是同种元素

C.凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109。29

D.含有阳离子的物质不一定含有阴离子

【参考练习答案】

1.+5（电荷守恒或得失电子守恒）；7

2.1/5（不要配平方程式，利用得失电子守恒）

3.⑴H2O2既是氧化剂，又是还原剂⑵H2O2只作氧化剂⑶H2O2只作还原剂

4.B5.D6.AD7.D

专题四物质的量

【知识要点及讲解】

1.基本关系图：

物质所含有的粒子数N

，摩尔质量

・22.4UmoL「

气体的体积V〈LJ示况)物质的质量n】(g)

义22.4L/mol物74•摩尔质量

质

n=PV/RT＞右下角标

气体的体积V(L,非标况)电解质电离出离子的•物质的量

V=nRT/P的Y•右下角标

量

反应破m%>96500C/mol

反应中放出或收的热量Q(kJ)电量Q(C)

'本应热\i-96500C/mol

必侪做)\?懵液)

溶液的物质的量浓度Cmol/L

例20：设No为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

⑴1.6gNH2-离子含有的电子数为N。

⑵62g白磷含有2N。个白磷分子

⑶16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是No

(4)18g水所含的电子数为8No

⑸22.4L氯气所含的原子数为2No

⑹醋酸的摩尔质量与N。个醋酸分f的质量在数值上相等

⑺2.3g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1No

⑻18g重水所含的电子数为10No

(9)28g氮气所含的原子数为No

(10)203latmH寸，11.2L氧气所含的原子数为No

答案：⑴⑶⑹⑺

分析：⑴⑷⑺⑼思路为：质量一物质的量一微粒数；⑻的电子数为9mol;⑵为0.5mol;(5)(10)

只需将气体的体积换算成气体的物质的量，由于气体摩尔体积的前提是标准状况下，所以这两题

都不对；⑹N。个醋酸分子即Imol,它的质量与相对分子质量的数值相等。

例21：设N。为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3No

B.从任何金属盐溶液中沉淀出1mol金属原子所需的电/数为No

C.标况下22.4LH2所含的中子数为2N0

D.2L1mol/LK2sO4溶液中离子总数为3No

答案：A

分析：A中5.4mLz|〈为5.4g,即0.3mol,所以正确；B中所需的电/数取决于金属阳离广的化

合价；C中H2(气原子组成的氢分子)无中子；D应为6No。

例22：设N。为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.HC1气体的摩尔质量等于No个氯气分子和N。个氢气分子的质量之和

B.常温常压下，ImolNCh与水反应生成No个NO3-

C.121gCF2c卜(氟利昂)所含氯原子数为2N。

2

D.62gNa2O溶于水所得溶液中含O-N0个

答案：C

分析：A选项HC1气体的摩尔质量在数值上等于N。个氯气分子和No个氢气分广的质量之

和的一半；B常温常压下，ImolNCh与水反应生成2N，3个N(K；D中Na2。溶于水生成NaOH,

不再有一了。

2.⑴理想气态方程：PV=nRTPM=pRT

例23：三个容积不相同的密闭容器分别装满CO?、。2、N2三种气体，当这些容器内的气体

温度和密度都相同时，这三个密闭容器内压强由大到小的顺序是

A.P(CO2)>P(N2)>P(O2)B.P(CO2)>P(O2)>PfN2)

C.P(N2)>P(O2)>P(CO2)D.P(O2)>P(N2)>P(CO2)

答案：c

分析：理想气态方程中n=/»/M,可变形为尸M=pRT,可见压强之比为式量的反比。

(2)关于阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数：

①阿伏加德常数(取)定义：12g^C所含碳原子数(精确值)，约是6.02*1023

②阿定律：同温同压下：Mi/ny-V1/V2=Nj/N2

旭/砒=2/"2=。(相对密度)

同温同体积：Pi/P2=ni/n2

同温同压同体积：%=如//«2

(3)求分子量的方法：

Mxa%+M?*b%+Mxc%+....

M=m/n

*=V()xp=22.4L/molxpg/L=22.4pg/mol

*/Mi=p/pi=D

说明：质量、物质的量、粒子数不受条件限制，体积、密度受条件限制。

例24:由CO?、4、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,这该混合气中CO?、

比、CO的体积比是

A.29:8:13B.21:l:14C.13:8:29D.26:16:17

答案：CD

分析：混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。其中co的式

量为28,其含量不影响平均式量，为任意值；CO2与H2的平均式量要为28,其体积比为13:8。

【参考练习】

1.环己醇、丙酮和戊醛混合物1.75g,完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g,

则混合物的平均相对分子质量为

A.68B.75C.80D.100

2.设N。为阿伏加德罗常数，卜.列说法不正确的是

A.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出Imol氢气，发生转移的电子数为2N。

B.醋酸的摩尔质量与No个醋酸分子的质量在数值上相等

C.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNoL

D.标况下，22.4L氨气所含电子数为7N。

3.假设l2C的相对原子量为24,则下列推断不正确的是

A.标况时11.2L02的质量是32g

B.160的相对原子量是32

C.44gCO2和28gCO含有相同的分子数

D.标况下44gCO,的体积是22.4L

4.由14co和12co组成的混合气与同温同压下