第六章金属基础复习题九年级化学科粤版下册

第六章金属基础复习题一、选择题1．下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是（）①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气。A．①②③④ B．①③④ C．①② D．③④2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质C．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子3．我国科学家成功合成新型催化剂，它可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应加剧，还可缓解能源紧缺。该化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．物质甲、丙、丁均为氧化物C．反应前后氢元素的化合价不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：34．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为A．6.4g铜 B．4.4g铁 C．10g碳酸氢钾固体 D．10g氢氧化钠固体5．如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，下列有关叙述正确的是

A．该反应中氮原子的数目增多 B．该反应中，实际生成的两种物质的分子个数比为1：1C．该反应是置换反应 D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质6．生活中处处有化学，下列说法不正确的是A．人体中的铁元素主要存在于血液中，所以补血必补铁B．铁、铜、铅及其合金是人类使用最多的金属材料C．金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高且能导电D．合金比纯金属具有更广泛的用途7．下列排列顺序正确的是A．人体中元素含量：C>O>H B．空气中物质含量：O2>CO2>稀有气体C．金属材料的熔点：焊锡>锡>汞 D．等质量金属中所含的原子个数：Na>Mg>Al8．下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是A．氯化铜 B．氯化铁 C．硫酸铁 D．硫酸镁9．研究和学习化学有许多方法。下列方法中所举例错误的是选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成的物质分类，将物质分为纯净物和混合物C推理法根据铁、碳等物质在氧气中燃烧，推测出氧气具有助燃性D类比法根据金属镁能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应A．A B．B C．C D．D10．我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热二、填空与简答11．向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。下图是反应过程中硝酸亚铁的质量与加入锌粉的质量关系。(1)请写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式。(2)请写出B点所对应溶质的化学式。(3)C点与A点相比，溶液质量变小，其原因是什么？。12．某兴趣小组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序，各自提出自己的方案(1)甲用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片，锌片，通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容，实验步骤观察到的现象①取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用，溶液由无色变为浅绿色②在①反应后溶液中插入，充分作用无明显现象③在②所得的溶液中插入，充分作用，溶液由浅绿色变成无色写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：。(2)乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn>Fe>H>Cu的结论。乙同学要补充的实验是。(3)丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是。13．回答下列与金属有关的问题。（1）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是；（2）炼铁核心反应中，发生了还原反应；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中所含有的金属是。14．我国劳动人民会制造青铜器，时会冶铁、炼钢。15．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是（填元素符号）．（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：，反应前后金属元素的化合价（填“不变”、“升高”或“降低”）．16．下图中大写字母分别代表初中化学常见的几种物质。(1)物质D的化学式为，反应③是高炉炼铁的原理之一，写出反应③的化学方程式，该反应说明物质E具有性，实验室在进行此操作时，要对尾气进行处理，目的是。(2)化学反应④的基本反应类型是反应，该反应前后溶液的质量(填“增加”或“减少”)。17．金属在生产生活中应用广泛。（1）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示，请写出上述制备工艺的化学方程式。氮气的作用是。（2）图乙为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，实际与Mn反应的微粒是，由反应可知金属的活泼性：CuMn（填“>”或“<”）

图甲

图乙（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为。（4）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图丙的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是（填字母序号）。三、科学探究题18．为了比较金属R与铁、铜的活动性强弱，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。【提出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Fe>Cu>R；猜想二：；猜想三：R>Fe>Cu。【实验探究】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象主要结论甲将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧金属活动性：乙将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中金属活动性：R>Cu丙将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”），铜丝表面无气泡产生金属活动性：R>Fe>Cu【表达交流】写出铁丝与稀硫酸反应的化学方程式：。【探究结论】三位同学经讨论交流，都得出猜想正确。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与是否反应。四、计算题19．某实验小组想测定黄铜中铜的质量分数，实验数据记录如下：样品实验1实验2实验3实验4实验5黄铜质量\g4040404040加入稀硫酸质量\g306090120150生成气体质量\g0.30.60.91.01.0(1)根据实验数据分析，从实验开始金属已经完全反应。(2)计算黄铜中铜的质量分数。（精确到0.1%）(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）20．铁是常用的金属材料。兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定。称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液,直到过量(假设除铁以外的物质都不与硫酸反应)，实验数据如图所示。请计算：（1）该铁制品中铁的质量分数(最终结果保留到0.1%)；（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。(要求有计算的过程)（3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？参考答案：1．D【详解】①、氯化银不溶于水，所以金属铜不能与氯化银反应，但不能说明铜、银的活动性强弱，故选项不符合题意；②、金属铝比金属锌耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步与氧气反应，所以铝的抗腐蚀性更强，但不能说明铝、锌的活动性强弱，不符合题意；③、硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器，因为铁与硫酸铜溶液会发生反应，化学方程式为：，符合题意；④、锌的金属活动性不强也不弱，金属锌与稀硫酸反应，产生氢气的速率适中，便于收集氢气，适合实验室制取氢气，符合题意；③④可用金属活动性做出合理解释。故选：D。【点睛】本题考查的是金属活动性的应用，要理解发生反应时的条件。2．C【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铁制品更容易锈蚀，不符合题意；B、水分子是由氢原子和氧原子构成，但是水由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子，不符合题意；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；D、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带电，不符合题意。故选C。3．D【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，故错误；B、由物质的组成可知，物质甲、丁是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物；丙由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；C、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故错误；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故正确。故选D。4．C【详解】左侧：设加入10g的碳酸钙生成的二氧化碳质量为x左盘净增加的质量为10g4.4g=5.6g，所以右盘也应该净增加5.6g才能平衡；A、加入6.4g铜，由于铜和盐酸不反应，所以增加量为6.4g，不符合要求，天平不平衡；B、加入4.4g铁，铁和盐酸反应生成氢气，所以增加量小于4.4g，不符合要求，天平不平衡；C、加入10g碳酸氢钾固体，则设碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳y，右盘净增加的质量为10g4.4g=5.6g，符合题意，天平平衡；D、加入10g氢氧化钠固体，氢氧化钠和盐酸反应但无气体生成，所以增加量为10g，不符合要求，天平不平衡。故选C。5．D【分析】由图可知，一氧化碳与一氧化氮在PtRh催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故该反应中氮原子数目不变，故A说法错误；B、由化学方程式可知，该反应中，实际生成的两种物质的分子个数比为2：1，故B说法错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；D、由化学方程式可知，使用该净化器能使汽车尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为无害物质二氧化碳和氮气，故D说法正确；故选D。6．B【详解】A、人体中的铁元素主要存在于血液中的血红蛋白中，故正确；B、铁、铜及其合金是目前使用最多的金属材料，铅有毒使用不广泛，故错误；C、钨丝熔点高，能导电，金属钨能做灯丝，故正确；D、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故正确；故选B。7．D【详解】A、生物细胞中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮，故选项A错误；B、空气中的成分按体积计算：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％，故选项B错误；C、焊锡属于合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，汞在常温下呈液态，熔点最低，故选项C错误；D、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是：Al>Mg>Na，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：Na>Mg>Al，故选项D正确；故选：D。8．D【详解】A、铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，无法生成氯化铜，不符合题意。B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不符合题意。C、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不符合题意。D、镁和硫酸反应，生成硫酸镁，符合题意。故选：D。9．D【详解】A、用磷做“测定空气中氧气含量”的实验，属于实验法，示例正确，故A不符合题意；B、根据组成的物质分类，将物质分为纯净物和混合物，属于分类的方法，示例正确，故B不符合题意；C、根据铁、碳等物质在氧气中燃烧，推测出氧气具有助燃性，属于推理法，示例正确，故C不符合题意；D、铜不与稀盐酸反应，根据金属镁能与稀盐酸反应，不能推测金属铜也能与稀盐酸反应，示例错误，故D符合题意。故选D。10．C【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铝属于氧化物，不符合题意；B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应是置换反应，不符合题意；C、根据反应前后原子的种类、数目保持不变和反应产物中含有两个Al原子，故反应物Al也应该是两份，即x=2，符合题意；D、题干中说到常用该反应来焊接铁轨，可知该反应会放出大量的热足以把铁轨焊接起来，不符合题意。故选C。11．(1)(2)Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2(3)Zn和AgNO3反应，溶液质量变小，Zn和Fe（NO3）2反应，溶液质量增大，增大量小于减小量（合理即可）【分析】由于镁＞锌＞铁＞银，向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应。【详解】（1）锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，硝酸银溶液和硝酸锌溶液都是无色；锌与硝酸亚铁反应，生成生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，所以实验现象是溶液由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为：，故填：。（2）由图像并结合上述分析知，B点对应的是锌与硝酸亚铁的反应中，此时溶液中的溶质是：未参加反应的的硝酸镁、未反应完的硝酸亚铁和生成的硝酸锌，故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。（3）C点对应的是锌与硝酸亚铁反应，，由此知，每65份的锌反应生成56份的铁，反应后溶液的质量增大；A点对应的是锌与硝酸银反应，，由此知，每65份的锌反应生成216份的银，反应后溶液的质量变变小，C点与A点相比，溶液质量变小，其原因可能是增大量小于减小量，故填：Zn和AgNO3反应，溶液质量变小，Zn和Fe（NO3）2反应，溶液质量增大，增大量小于减小量（合理即可）。【点睛】本题考查的是金属与混合盐溶液的反应，弄清反应规律是解答本题的关键。12．(1)产生气泡铜片锌片锌片表面有黑色固体析出(2)将铜片插入稀硫酸中(3)铜片、铁片、锌片【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。【详解】（1）取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；由于金属活动性顺序中，锌在铁的前面，而铜在铁的后面，所以在①反应后溶液中插入铜片，无明显现象；在②所得的溶液中插入锌片，发生反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色；实验步骤③中涉及反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（2）乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn>Fe>H>Cu的结论。乙同学要补充的实验是将铜片插入稀硫酸中；（3）丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论，调整后插入金属的实验顺序为：铜片、铁片、锌片，因为稀硫酸中插入铜片，无现象，说明H>Cu，然后插入铁片，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明Fe>H，然后插入锌片，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色，说明Zn>Fe。即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论。13．Al（或铝）Fe2O3（或三氧化二铁）一定含有Ag、Cu，可能含有Zn【详解】（1）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：Al（或铝）；（2）在反应中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应；（3）向的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银被反应完，锌才能再和硝酸铜反应；由于得到的是无色的溶液，说明锌与硝酸铜溶液反应置换出所有的铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。14．商代春秋战国【详解】我国劳动人民在商代就能制作青铜器，如司母戊大方鼎，在春秋时期能冶铁，在战国时期会炼钢。故填：商代；春秋战国15．延展Al、Zn、Fe、Cu升高【详解】（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是AlZnFeCu；（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了。16．C3CO+Fe2O32Fe+3CO2还原燃烧防止一氧化碳污染空气置换增加【分析】反应③是高炉炼铁的原理之一，所以E是一氧化碳，F和盐酸反应生成C，故F是铁，A是氢气，物质A在通电条件下生成B、C，所以A是水，B是氧气，D是碳，代入验证，推理正确。【详解】由分析可知(1)D是碳，化学式为C；反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；E是一氧化碳，具有还原性；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可以进行点燃处理；(2)反应④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此反应属于置换反应；每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应①中，反应前后溶液的质量增加。17．隔绝氧气Cu2+<D【详解】（1）氯化铁与氢气在高温条件下反应产生铁和氯化氢的化学方程式：。氮气的作用是：隔绝氧气，防止生成的铁和氧气发生反应，且能防止氢气和氧气反应发生危险；（2）Mn和CuSO4溶液反应能发生置换反应，实际与Mn反应的微粒是：Cu2+，由反应可知金属的活泼性：Cu＜Mn；（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜的化学方程式为：；（4）某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图丙的几个图象，其中错误的是：A、铁粉先与硝酸银发生置换反应，产生银，然后与硝酸铜发生置换反应，产生铜，选项A正确；B、铁粉先与硝酸银发生置换反应，产生银，溶液质量减小，Cu(NO3)2的质量分数变大；然后铁与硝酸铜发生置换反应，产生铜，溶质质量减小，溶质质量分数减小，选项B正确；C、铁粉先与硝酸银发生置换反应，产生银，溶液质量减小，然后铁与硝酸铜发生置换反应，产生铜，溶质质量继续减小，选项C正确；D、未加入铁粉时，溶液中由硝酸银和硝酸铜2种溶质，起点应为2，选项D错误。故选D。