2.1.1化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第一课时化学反应速率蜗牛爬行很慢高铁运动很快定性描述定量描述蜗牛运动速度为8.5米/小时运行最高时速为350千米／小时V=s/t溶洞的形成需几万年时间化学反应有快有慢铁桥生锈长年累月炸弹爆炸瞬间完成水果腐败变质需数天3一、化学反应速率的定义1.定义用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.计算公式

mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。3.单位2.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。1.固体、纯液体的浓度视为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。4.实例互动探究

反应：N2+3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均速率。高温、高压催化剂时间N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/L

t=2sv(B)0.5mol/L1.5mol/L0.25mol/(L·s)0.75mol/(L·s)0.5mol/(L·s)1.5mol/L4.5mol/L1mol/L1mol/LΔc(B)5变化量之比等于化学计量数之比思考:2：用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？思考1：哪一个更快同样快。用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的如v(A)。在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。三段式法起始浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)1.50.500.20.20.10.30.41.2二、化学反应速率的计算

起始浓度mol/Lab00浓度变化mol/Lmxnxpxqxt时刻浓度

mol/La-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)===pC(g)＋

qD(g)“三段式”法二、化学反应速率的计算(可用物质的量，也可用物质的量浓度）

变化量之比等于化学计量数之比书写方程式、列数据、计算模版在密闭容器中，合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，开始时

c(SO2)＝6mol·L-1，c(O2)＝4mol·L-1，5min后c(SO2)＝2mol·L-1。计算：(1)分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示化学反应速率。(2)计算反应后容器内O2的浓度。（3）SO2的转化率P14N2+3H22NH3高温高压催化剂在密闭容器发生如下反应，练习开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后

N2的浓度为0.7mol/L。求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

④>③=②>①

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

方法一：归一法【归一法】：统一单位，同一物质v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

三、化学反应速率的比较v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：比值法三、化学反应速率的比较反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

【比值法】：单位相同前提下比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大化学反应速率越大。若v(A)＞v(B)反应2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)＋4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别表示如下，其中表示该反应速率最大的是(

)A.v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D.v(D)＝1mol·L-1·s-1（1）反应物：；生成物：

（3）反应前4min，以v(Y)反应速率是多少？（2）该