2024年江苏高考化学新题 仿真模拟卷08

新题精选仿真卷(八)化学试题(满分100分)[选材亮点]第5题以含巯基(-SH)的有机化合物为背景，考查物质结构。第13题以恒容密闭容器中充入CO(g)和为背景，考查化学平衡、等效平衡等相关知识。★核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识[试题亮点]第14题以NCM是三元锂电池最重要的前驱体材料为背景，考查化工流程、物质结构的综合探究。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A．古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe2O3B．古代竹木简牍的主要成分纤维素属于天然高分子C．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗D．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物2．工业制乙炔的反应为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是A．CaC₂为离子化合物 B．Ca2+的结构示意图为

C．C2H2含有极性和非极性共价键 D．H2O的电子式

3．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是A．配制稀硫酸B．加热分解固体C．实验室制D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡

A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是A．X、Y、M简单离子的半径：B．第一电离能：C．ZW2的熔点比ZM4的熔点低D．工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质5．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是A．Ⅰ中S原子和O原子均采用sp3杂化 B．I中S元素的电负性最大C．Ⅱ中只含共价键 D．Ⅲ中C-C-C的键角为180°6．下列反应的离子方程式表示正确的是A．向醋酸溶液中滴加少量溶液：2H++CO=H2O

+CO2↑B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：D．用惰性电极电解氯化镁溶液：7．下列有关物质的性质与用途不相对应的是选项性质用途A二氧化硅硬度大，耐腐蚀作光导纤维B液氨汽化时要吸收大量的热作制冷剂C氧化钙能与水反应作干燥剂D二氧化硫具有还原性作抗氧化剂A．A B．B C．C D．D8．工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．①②③均属于氧化还原反应B．石英砂和C高温条件下还可以生成金刚砂(SiC)和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片D．石灰石、纯碱、石英砂是生产玻璃的原料，玻璃是一种新型无机非金属材料9．下图是近日实现的羟基的羰基化转化，已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是A．甲中含氧官能团有4种 B．甲中含手性碳原子C．乙能发生水解反应 D．乙的分子式为10．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：

。下列说法正确的是A．上述反应B．上述反应平衡常数C．上述反应中生成，转移电子的数目为D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作和现象结论A．向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色甲基对苯环产生影响B．用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小酸性：C．向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色氯水中含有HClOD．分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色正反应为吸热反应A．A B．B C．C D．D12．已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1.298K时，向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H+)>c(H3PO3)B．室温下，b点溶液的pH>7C．c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO3)+c(HPO)D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO13．水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和，所得实验数据如表所示。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H₂O)n(H₂)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B．实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为8%C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)NCM是三元锂电池最重要的前驱体材料，一种以镍钴杂料(主要成分为、、，还含有少量铁和铜的氧化物)为原料制备NCM前驱体的工艺流程如图1所示。回答下列问题：(1)基态钴原子核外未成对电子数与基态锰原子核外未成对电子数之比为。(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有(写出一条即可)；“浸出”过程中的作用是(用离子方程式表示)。(3)常温下，若“转化”后的溶液中浓度为，在“调”过程中，当调节到2.2时，开始出现沉淀，若要使完全沉淀，则调节溶液最小为[已知：当c(Fe3+)≤1×10-5mol/L时，认为沉淀完全](4)有机萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图2、图3所示。①萃取剂A是(填“P204”或“P507”，下同)，萃取剂B是。②进行“萃钴”操作前，需对水相调pH至(填标号)，以达到最佳萃取的效果。a．2.5

b．3.5

c．4.5

d．5.5③萃取剂萃取的原理为2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)，则反萃取操作中可向载钴有机相中加入(填试剂名称)得到含的溶液；一定条件下，萃取平衡时，溶液中，则的萃取率为。(5)一种NiAs晶体结构如图4所示。通过X射线光谱测算出该晶胞参数为，，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为(填含m、n和的表达式)。15．(15分)苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示(部分试剂和产物已略去)：已知：i．ii．回答下列问题：(1)A→B的反应试剂与条件为。(2)D的化学名称为。(3)F→苯巴比妥的化学方程式为。(4)符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有种。①分子中有2个苯环②既能与溶液反应也能与盐酸反应③核磁共振氢谱共5组峰(5)苯巴比妥钠(结构为)是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂保存：。(6)巴比妥类药物可发生酮式-烯醇式互变异构电离出H+。分子状态的药物更易被大脑吸收，药效更快。可设计将、用(填序号)替代来研制快效巴比妥类新药。①卤素原子②硝基③烷烃基(7)参照上述合成路线和信息，设计以、、为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成的路线。16．(15分)连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是。(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为。(3)产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是。(4)称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。有关反应如下：计算该粗品中晶体质量分数为。(写出计算过程)(5)Zn还原法已知：二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)17．(16分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有ⅰ．ⅱ．ⅲ．已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应ⅰ反应ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①在该温度下，Kp2远大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的反应和反应ⅱ的反应（填“正向”或“逆向”）。②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：。③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是(填标号)。a．b．c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数④由表中数据推算：丙烯选择性(列出计算式)。(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ．在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是。参考答案：1．D【解析】A．为红色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，A正确；B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为，相对分子质量较高，是一种天然高分子，B正确；C．丝绢的主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，C正确；D．羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为，属于无机物，D错误；故选：D。2．D【解析】A．碳化钙为离子化合物，由Ca2+与构成，故A正确；B．Ca2+离子核外电子数为18，核电荷数为20，由里到外各层电子数依次为2、8、8，Ca2+的结构示意图为

，故B正确；C．C2H2的结构式为HC≡CH，C-H是极性共价键，是非极性共价键，故C正确；D．O中存在孤电子对，水的电子式为

，故D错误；故选D。3．C【解析】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应生成氯气，故C正确；D．具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，故D错误；故选C。4．A【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，W为O；X的s能级与p能级电子数相等，X为Mg；Z的单质可做半导体材料，Z为Si；根据原子序数依次增大，Y为Al；M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子，M为Cl。【解析】A．X、Y、M简单离子为Mg2+、Al3+、Cl-，离子的半径：，故A正确；B．Mg的3s能级全充满，第一电离能大于Al，故第一电离能：，故B错误；C．ZW2为SiO2，属于共价晶体，ZM4为SiCl4属于分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体高，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取Al单质，故D错误；故答案为A。5．A【解析】A．由题干有机物结构简式可知，Ⅰ中S原子和O原子周围的价层电子对数均为4，故均采用sp3杂化，A正确；B．根据元素电负性的递变规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故I中O元素的电负性最大，B错误；C．由题干有机物结构简式可知，Ⅱ中含有Na+，故Ⅱ中既含共价键又含离子键，C错误；D．由题干有机物结构简式可知，Ⅲ中C周围均为单键，即C都采用sp3杂化，故C-C-C的键角为109°28′，D错误；故答案为：A。6．C【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应为，B错误；C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为，C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为，D错误；故选C。7．A【解析】A．二氧化硅能导光可以作光导纤维，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，降低温度，故可以作制冷剂，故B正确；C．氧化钙能与水反应，吸收水分，故可作干燥剂，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可以与氧化剂反应，故可以作抗氧化剂，故D正确；故答案为A。8．A【分析】石英砂与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢；【解析】A．①中碳、硅元素化合价发生变化，②中硅、氯元素化合价发生变化，③中硅、氢元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，选项A正确；B．石英砂和C高温条件下还可以生成金刚砂(SiC)和CO，则反应为，该反应中氧化产物CO和还原产物SiC的物质的量之比为2：1，选项B错误；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造计算机芯片和太阳能电池，而不是二氧化硅，选项C错误；D．石灰石、纯碱、石英砂是生产玻璃的原料，玻璃是一种传统无机非金属材料，选项D错误；答案选A。9．C【解析】A．由结构简式可知，甲分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基、酮羰基和醚键，共有4种，故A正确；B．由结构简式可知，甲分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故B正确；C．由结构简式可知，乙分子中含有的官能团为酮羰基和醚键，不能发生水解反应，故C错误；D．由结构简式可知，乙分子的分子式为，故D正确；故选C。10．B【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数减小的反应，即熵减的反应，反应，故A错误；B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确；C．由方程式可知，生成时，转移电子的数目为，故C错误；D．充入水蒸气会增大水蒸气浓度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误；故答案为：B。11．D【解析】A．向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是由于苯环使甲基变得活泼，甲苯被氧化变为苯甲酸，可证明苯环对甲基产生了影响，A错误；B．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，B错误；C．氯水中氯气分子、都具有强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有，C错误；D．分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色，说明升高温度平衡正向移动，则正向反应为吸热反应，D正确；故选D。12．C【解析】A．a点为溶液，亚磷酸是二元弱酸，所以a点溶液中存在：，A项错误；B．b点溶液中的溶质为和、NaCl，所以溶液显酸性，故pH<7，B项错误；C．c点溶液中的溶质为和NaCl，且物质的量之比为1∶1，根据元素质量守恒：，C项正确；D．亚磷酸是二元弱酸，溶液中存在，离子和分子，D错误。答案选C。13．A【解析】A．根据实验①和②数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得，则的物质的量为0.06mol，故此时混合气体中的体积分数==12%，故B错误；C．K只与温度有关，，根据实验①的数据，到平衡时，n(CO)=0.31mol；n(H2O)=0.01mol；n(H2)=0.09mol；n(CO2)=0.09mol；K①===，同样的方法可以算出K②=1，故=，故C错误；D．实验④的温度为900℃，无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算CO的转化率，故D错误。答案选A。14．(1)(2)加快搅拌速率(或其他合理答案)(或)(3)3.2(4)P204P507c稀硫酸80%(5)【分析】镍钴杂料(主要成分为、、，还含有少量铁和铜的氧化物)加入稀硫酸酸浸，同时通入二氧化硫还原Co3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后调节pH使之形成氢氧化铁沉淀，过滤除去；萃取分离后，经过一系列操作得目标产物；【解析】（1）Co原子序数27，核外电子排布：，未成对电子数为3；Mn原子序数25，，未成对电子数为5，比值：3：5；（2）为提高“浸出”效率，可采取的措施有加快搅拌速率(或其他合理答案)；通过前后流程对比可知，钴元素在浸出过程中从三价钴转化为二价钴离子，故反应的离子方程式为或；（3）当调节到2.2时，开始出现沉淀，可知，通过可求出当恰好完全沉淀时溶液中，故调节最小为3.2；（4）①结合流程图可知，萃取剂A萃取杂质和，萃取剂B萃取，则结合图2、图3，萃取剂A是P204，萃取剂B是P507；②结合图像可知，当为4.5，和的萃取率相差最大，故为达到最佳的萃钴效果，需调节水相至4.5；③萃取剂萃取的原理为2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)，则反萃取操作中可向载钴有机相中加入稀硫酸，是平衡逆向移动；一定条件下，萃取平衡时，溶液中，即被萃取的也就是形成的是残留在溶液中的的4倍，则萃取率：；（5）通过X射线光谱测算出该晶胞参数为，，晶胞的体积为；均摊法计算：As个数为2，Ni个数为，则密度为；15．(1)氯气，光照(2)苯乙酸乙酯(3)++2CH3CH2OH(4)10(5)钠盐极性大，更易溶解含有酰胺基，容易水解(6)③(7)【分析】对比A、B的分子式及C的结构简式可知：A为甲苯，B为，C和乙醇发生酯化反应生成D为，E发生信息i的反应生成F，根据F结构简式知E为，D发生取代反应生成E，X为CH3CH2Br，F发生信息ii的反应生成苯巴比妥。【解析】（1）A的分子式为，由C的结构简式分析，A为甲苯，A发生一氯取代反应生成B，B中氯原子转化为羧基而生成C，故B为，A到B为甲苯变成，反应试剂为氯气，条件为光照。（2）C为，C与乙醇反应生成D，D为，名称为苯乙酸乙酯。（3）结合苯巴比妥的结构简式和E的分子式信息分析，E的结构简式为，E通过反应ⅰ生成F，F通过反应ⅱ生成苯巴比妥，方程式为++2CH3CH2OH。（4）既能与溶液反应也能与盐酸反应，说明有酚羟基与氨基，核磁共振氢谱有5组峰，需要2个苯环处于对称结构，3个氧原子为2个酚羟基，一个醚键，具体结构如下：、、、、、，共10种。（5）①苯巴比妥中含有苯环，水溶性不好，不适宜做静脉注射液，成为钠盐后极性变大，更易溶解，因此苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射；②苯巴比妥钠中含有酰胺基，容易水解变质，因此苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂保存。（6）物质酸性越强，电离程度越大，越不易以分子形态存在，卤素原子与硝基均为吸电子基团，会使巴比妥类药物酸性增强，烷烃基为推电子基团，减弱酸性，分子态药物更多，所以选烷烃基。（7）CH2(COOH)2与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂时加热发生酯化反应产生CH2(COOCH2CH3)2；CH3CH2OH与HBr混合加热发生取代反应产生CH3CH2Br，CH2(COOCH2CH3)2与CH3CH2Br在KOC(CH3)3及CH3CH2Br作用下发生取代反应，产物再与CO(NH2)2在CH3CH2ONa作用下反应，合成路线为：16．(1)排出装置中的空气(或氧气)，防止(或)被氧化(2)(3)过量将还原到更低价态，导致的产率下降(4)84%(5)28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)(1分，没有体现Zn粉完全消失不得分)，再向溶液中边搅拌边滴加溶液至pH在8.