高二上学期第四次周测化学试卷

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page44页，共=sectionpages77页高二第一学期化学第四次周测试卷满分：100分时间：50分钟一、单选题(每小题4分，共60分)1．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多2．下列反应中活化能最低的是A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．盐酸与硝酸银溶液混合 D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色3．高温下，向恒容密闭容器中投入一定量甲烷，发生反应。反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法错误的是A．增加甲烷浓度，增大 B．乙烷的生成速率逐渐减小C．增加浓度，增大 D．升高反应温度，k增大4．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：2NO2g⇌NA．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进2NO2g⇌C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为5．向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变6．测得某反应A＋B⇌2C在不同温度下的平衡常数：温度50℃80℃K100400又测得温度t时，反应2C⇌A＋B的平衡常数为0.006，可推知t的范围是A．t<50℃B．t>80℃C．50℃<t<80℃D．无法确定7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．装有红棕色的NO2容器，减压后颜色变浅。B．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH38．从一种植物的花中提取的一种有机物可用表示，在溶液中存在电离平衡：(红色)⇌H++A．气体 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．过氧化钠9．已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的个数是①b点的操作为拉伸注射器②d点平衡逆向移动③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)⑤若容器绝热，则平衡常数Ka>KcA．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．该反应△H＜0B．p1=0.5MPa；p3=5MPaC．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快11．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)⇌COCl2(g)△H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强12．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．时，和条件下，R的降解百分率不相等B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大D．在内，条件下，R的平均降解速率为13．已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色B．②中被还原C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色14．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.5kJ•mol-1反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ•mol-1在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率C．升高温度时，CO的选择性降低D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1二、填空题(每空4分，共40分)16．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正”或“逆”)方向移动；(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；A．c(CO2)=c(CO)B．浓度商Q不再改变C．容器中的气体密度不再改变D．v正(H2)=v正(CO2)E．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、0.9molH2、1.0molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为__________(填“正向进行”、“逆向进行”或“平衡状态”)。(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t4时刻改变的条件是______。(5)在850℃条件下，将CO2和H2按体积比3:7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17．汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol−14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=—900kJ·mol−1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____________________________。(2)工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：该反应的化学方程式为：___________________________________________。(3)利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g)的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/mol·L−1c(NO)/mol·L−1反应速率T10.10.1vT10.30.13vT10.20.28v则速率方程中，β=____________。(4)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)⇌N