高三化学一轮复习练习：离子反应的应用

离子反应的应用练习一、选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－C．麦芽糖溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．含NHeq\o\al(＋,4)的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋2．常温下，下列各组离子在指定条件下可大量共存的是()A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．pH＝6.5的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－3．常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色B能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－不能大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应DNaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，HCOeq\o\al(－,3)和NHeq\o\al(＋,4)发生反应4．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NHeq\o\al(＋,4)：气体法 B．Br－：沉淀法C．SOeq\o\al(2－,4)：气体法 D．Fe3＋：显色法5．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是()A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋、无K＋B．取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含Fe3＋C．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有COeq\o\al(2－,3)6.某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol·L－1，下列有关该溶液的离子组合不正确的是()阳离子Fe3＋、K＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、H＋阴离子Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、OH－A．Fe3＋、H＋、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－7.某试液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原试液中存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋8.下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等离子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO29.检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸10.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3二、非选择题11.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Y、NOeq\o\al(－,3)(1)该废水中是否含有SOeq\o\al(2－,3)？说明理由。______________________________________________________________________(2)通过上述实验，分析判断离子X和Y分别是什么，并说明理由。______________________________________________________________________(3)表中不能确定的离子是什么？如何检验其是否存在？______________________________________________________________________(4)请写出丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式。______________________________________________________________________12.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)而无SOeq\o\al(2－,4)的实验操作和现象是________________________________________________________________________。13．某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SOeq\o\al(2－,4)，检验溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：1．AA项，澄清透明的溶液中，Cu2＋、Cl－、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)互不反应可以共存；B项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)均可与OH－反应，不能大量共存；C项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存；D项，NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应，不能共存；故选A。2．CA项，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)能发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存；B项，酸性条件下，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在；C项，常温下，pH＝6.5的溶液呈弱酸性，Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存；D项，常温下，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液既可以为酸溶液也可以为碱溶液；若为酸溶液，S2－不能大量存在；若为碱溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在。3．C该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A错误；能溶解Al2O3的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液则NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B错误；Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；常温下HCOeq\o\al(－,3)与NHeq\o\al(＋,4)可共存，NaHSO4溶液中含有大量H＋，能与HCOeq\o\al(－,3)反应不能大量共存，D错误。4．C检验铵根离子，可向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，放出的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，属于气体法，A项不符合题意；检验Br－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀法，B项不符合题意；可先用盐酸酸化，再用BaCl2溶液检验SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，C项符合题意；使用KSCN溶液检验Fe3＋，溶液变红，属于显色法，D项不符合题意。5．C用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na＋，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K＋，A错误；Fe3＋和KSCN溶液反应使溶液呈红色，但Fe2＋易被氯水氧化生成Fe3＋，先加氯水再加KSCN溶液，产生的现象可能由Fe2＋引起，不能说明原溶液中有Fe3＋，B错误；先加适量的稀硝酸将溶液酸化，排除碳酸根离子等的干扰，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有大量的Cl－，C正确；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)等，D错误。6.AFe3＋与I－会发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A项符合题意。7.B试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无COeq\o\al(2－,3)；加入过量硝酸钡溶液，有气体生成，应是生成NO，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，不含AlOeq\o\al(－,2)；沉淀A为硫酸钡，但不能说明原试液中存在SOeq\o\al(2－,4)，因为前面加入了过量的稀硫酸。滤液X中加入过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，原试液中含有NHeq\o\al(＋,4)；有沉淀B生成，则沉淀B为Fe(OH)3。向得到的滤液中通入少量CO2，生成沉淀C，则沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原试液中可能含有Al3＋。由于原试液中离子浓度均为0.1mol·L－1，结合电荷守恒，可知原试液中不可能含有Al3＋，一定含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，沉淀C的成分为BaCO3。由以上分析可知A、C错误，B正确；因Fe2＋被氧化，滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、H＋和Ba2＋，D错误。8.D加入ZnSO4，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)产生BaSO4沉淀，A项不符合题意；加入Fe粉，Fe3＋和Fe反应生成Fe2＋，B项不符合题意；通入NH3，Al3＋、Fe3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C项不符合题意；通入CO2，各离子间均不发生反应，D项符合题意。9.C淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D错误。10.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，