高三化学一轮复习微专题：氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习微专题：氧族与碳族及其应用一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2．化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是（）A．日本福岛排放核污水中含有氚（）等放射性同位素，不属于化学变化B．美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性3．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤绣)B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇)A．A B．B C．C D．D4．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．煤的气化和液化都是化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D．二氧化硫可广泛用于食品的增白5．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩需要使用重水(D2O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子 B．氘(D)原子核外有1个中子C．1H与D互为同位素 D．H2O与D2O互称同素异形体6．“和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是（）A．16O与互为同位素B．红磷与白磷互为同素异形体C．13Al与D．苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体7．下列物质属于晶体的是（）A．塑料 B．玻璃 C．石英 D．石蜡8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）A．浓硫酸 B．溶液C． D．饱和氯化钠溶液9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是（）A．S和C均有多种同素异形体B．N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2C．K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性D．K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+10．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和稀硝酸反应：B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸：C．少量二氧化硫通入溴水中：D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：11．下列说法正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾B．晶体硅是带有金属光泽的半导体，高纯硅常用于制造光导纤维C．胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．氧化性强，可用作纸张的漂白剂B．铁粉有还原性，可用作食品的抗氧化剂C．熔点高，可用作耐高温材料D．硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料13．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是A．场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”C．户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料D．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，位于元素周期表中金属与非金属的交界处14．以下实验方案设计，能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的除去苯中的苯酚探究铁的吸氧腐蚀验证浓硫酸的脱水性电解精炼铝实验方案A．A B．B C．C D．D15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去说明SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性:Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A B．B C．C D．D16．下列有关说法错误的是（）A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应B．、都可以通过化合反应制得C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域17．化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是（）A．国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C．华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D．制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物18．下列叙述错误的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓硫酸和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验19．防控新冠肺炎疫情经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是（）A．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是离子化合物B．75%酒精中乙醇的体积分数大于水的体积分数，乙醇是溶剂C．H2O2中存在两种共价键D．Cl2O所含元素的原子半径：Cl＞O20．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D二、综合题21．在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。（1）试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因。（2）纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式。（3）一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10minH2O2的H2O2浓度变化量=mol/L。②以下对图像的分析正确的是(选填序号)。A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大C．在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大（4）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是。②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A．Ca2+B．H+C．COD．OH-22．某澄清透明溶液中可能含，，，，，，，中的一种或几种（不考虑离子水解），现进行如下实验：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据步骤①可以推断原溶液中一定含有，一定不含有。（2）步骤②发生反应的离子方程式为。（3）根据步骤②、③可以推断出原溶液中一定含有，一定不含有。（4）步骤④中产生的白色沉淀为（填化学式）。（5）通过步骤④不能确定原溶液中含有，其原因是。23．I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：回答下列问题：（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。（2）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。（3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（4）II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是(酸性氧化物或碱性氧化物)。（5）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。（6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是。（7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是。24．完成下列空白处（1）①写出Cl2的电子式；②写出光导纤维主要成分的化学式。（2）写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式。（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是。25．空气质量、水体环境、能源可持续是民生关切。结合所学知识回答问题：（1）下列物质不属于环境监测中污染物的是。A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒（2）目前我国仍然是煤炭为主的能源结构。而煤炭燃烧易产生(填“二氧化碳”或者“二氧化硫”)气体而导致酸雨。（3）在水体污染治理中，处理含Cu²+、Hg2+等重金属离子的废水常用(填“沉淀法”或者“过滤法”)。（4）沿海地区常常用淡化海水来补充淡水资源的不足。下列方法常用于海水淡化的是(双选，错选漏选不得分)。A．蒸馏法 B．电渗析法 C．过滤法 D．分液法

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故A不符合题意；B.晶体硅可用于制作半导体材料是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与晶体硅熔点高硬度大无关，故B不符合题意；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故C不符合题意；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D符合题意；故答案为：D。【分析】本题考查了常见物质的用途，解题关键：熟悉相关物质的性质，易错点B，注意结构性质和用途的关系。2．【答案】A【解析】【解答】A、属于核变化，不属于化学变化，故A正确；

B、PVC的单体是氯乙烯，氯乙烯有毒，故B错误；

C、SO2漂白织品是因为SO2与有色物质结合生成无色物质，而不是氧化，故C错误；

D、苯甲酸具有防腐功能，苯甲酸钠可作为食品防腐剂与其酸碱性无关，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、有新物质生成的变化属于化学变化；

B、氯乙烯有毒；

C、二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质；

D、苯甲酸钠防腐与其酸碱性无关。3．【答案】C【解析】【解答】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A不符合题意；B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B不符合题意；C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意；D．出行车辇与砫酸盐无关，D不符合题意；故答案为：C。【分析】所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称。4．【答案】A【解析】【解答】A．煤经过气化生成水煤气，生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；

B．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故B错误；

C．铁在潮湿的空气中生锈，生成的是Fe2O3·xH2O。即氧化铁的水合物，不能算是氧化物，铜在空气中可能生成碱式碳酸铜：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3不是氧化物，只有铝在空气中生成的是氧化物Al2O3：4Al+3O2=2Al2O3故C错误；

D．二氧化硫有一定的毒性，不能用于食物增白，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A.化学变化有新物质生成，物理变化没有；

B.由于硫酸钡不能被胃酸溶解，所以对人体无害；

C.铁和铝会被氧气氧化生成氧化物，但是铜会生成铜绿，不属于氧化物；

D.二氧化硫有毒，不可作为食品漂白。5．【答案】C【解析】【解答】A.原子核中中子数是143，质子数是92，A选项是错误的；

B.氘(D)原子核内有1个中子，核外有1个电子，B选项是错误的；

C.1H与D互为同位素，C选项是正确的；

D.H2O与D2O是同一物质，不是同素异形体，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.质子数与中子数之和等于质量数；

B.质子和中子在原子核内部，电子在核外；

C.同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子；

D.同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质。6．【答案】C【解析】【解答】A.16O与互为同位素，A选项是正确的；

B.红磷与白磷互为同素异形体，B选项是正确的；

C.Al属于第IIIA族元素，Ge属于第IVA族，二者不是同一主族，C选项是错误的；

D.苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.同一种元素形成的不同的核素属于同位素；

B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C.Al属于第IIIA族元素，Ge属于第IVA族；

D.分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体。7．【答案】C【解析】【解答】A.塑料是高分子化合物，故A不符合题意B.玻璃是混合物，故B不符合题意C.石英是二氧化硅晶体，故C符合题意D.石蜡为混合物，故无固定的熔沸点，故不是晶体，D不符合题意故答案为：C

【分析】晶体拥有固定的熔点。8．【答案】A【解析】【解答】A.浓硫酸是干燥剂，能吸收水蒸气，经D出来的是干燥的氯气，A选项符合题意；B.HCl溶液不能完全吸收氯气，也不是干燥剂，且通入的Cl2能带出水蒸气，B选项不符合题意；C.H2O不能完全吸收氯气，且通入的Cl2能带出水蒸气，C选项不符合题意；D.饱和氯化钠溶液难吸收氯气，也不是干燥剂，通入的Cl2能带出水蒸气，D选项不符合题意；故答案为：A。【分析】Cl2没有漂白性，当有水存在时，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有漂白性。在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明进入C的氯气含水蒸气，而D中的液体能吸收水蒸气或能完全吸收Cl2。9．【答案】D【解析】【解答】A、S的同素异形体有单斜硫、斜方硫等，C的同素异形体有金刚石、石墨等，故A正确；

B、氮气中两个氮原子间形成氮氮三键，则含有1个σ键和2个π键，N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2，故B正确；

C、K2S属于晶体，具有各向异性，故C正确；

D、K2S晶体中每个S2-周围紧邻8个K+，故D错误；故答案为：D。【分析】A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C、晶体具有各向异性；

D、根据晶体结构分析。10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰生成的氯化氢，吸收空气中的水蒸气，而在集气瓶口形成白雾，故A正确；B.晶体硅是带有金属光泽的半导体，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；C.胶体和溶液均能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，而溶质微粒能，故胶体中的氯化钠杂质可用渗析的方法除去，故C错误；D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，不能干燥碱性气体氨气，故D错误；故答案为：A。【分析】A.氯化氢有挥发性；

B.制造光导纤维的是二氧化硅；

C.利用分散系的本质区别分析；

D.浓硫酸不能干燥碱性气体。12．【答案】A【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，可以做纸张漂白剂，A错误；

B．Fe容易被氧化，可以做食品的抗氧化剂，B正确；

C．Al2O3的熔点超过2000℃，可以用作耐高温材料，C正确；

D．SiC为共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，D正确；

故答案为：A。

【分析】A．根据SO2的化学性质分析；

B．根据氧化还原反应的原理分析；

C．根据晶体的性质分析；

D．根据共价晶体的性质分析。13．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳安全无毒，二氧化碳跨临界制冷系统，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保，A不符合题意；

B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”，B不符合题意；

C．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，C符合题意；

D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族，在金属元素与非金属元素的交界处，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．二氧化碳安全无毒，二氧化碳跨临界制冷系统；

B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水；

C．石墨烯材料属于新型无机非金属材料；

D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族。14．【答案】B【解析】【解答】A．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，三溴苯酚沉淀不溶于水，但溶于有机溶剂苯，则用浓溴水不能除去苯中的苯酚，不能达到实验目的，故A不符合题意；B．若铁钉在盛有氯化钠溶液的试管中发生吸氧腐蚀，装置中氧气的物质的量减小，导致压强减小，红墨水会倒吸进入导气管中形成一段水柱，则题给装置能探究铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，故B符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，能使饱和硫酸铜溶液变为过饱和溶液，会析出硫酸铜晶体，则题给装置能验证浓硫酸的吸水性，不能验证脱水性，不能达到实验目的，故C不符合题意；D．由题给装置可知，铝离子在阴极上的放电能力弱于水电离出的氢氧根离子，不能在阴极得到铝，不能达到精炼铝的实验目的，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据分析；

B．吸氧腐蚀导致左侧压强减小；

C．根据浓硫酸的有吸水性分析；

D．Al3+放电顺序在H2O之后。15．【答案】A【解析】【解答】A.NaCl中加少量AgNO3生成白色沉淀为：AgCl，再加少量NaI，白色沉淀变为黄色的AgI,能够说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A选项符合题意；B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，说明SO2具有还原性，B选项不符合题意；C.由于铁粉过量，且氧化性：Cu2+>Fe3+，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C选项不符合题意；D.向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀有可能是AgCl,也可能是BaSO4，所以不能肯定该溶液一定含有Ag+，D选项不符合题意。故答案为：A

【分析】A．白色的AgCl变为黄色的AgI,能够说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；

B．SO2具有还原性；

C．氧化性Cu2+>Fe3+；

D．不能排除硫酸根的干扰；16．【答案】A【解析】【解答】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A符合题意；B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B不符合题意；C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C不符合题意；D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．钝化是化学变化；B．依据铁是变价的性质分析；C．二氧化硅是英砂和水晶的主要成分；D．高纯硅是半导体。17．【答案】A【解析】【解答】A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A符合题意；B．碳纤维属于无机物，B不符合题意；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，C不符合题意；D．聚丙烯是由人工利用丙烯合成的高分子化合物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．氮化硅陶瓷属于无机物；

B．碳纤维主要成分为碳单质；

C．光导纤维主要成分是二氧化硅，不能导电；

D．相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物，聚丙烯属于人工合成高分子。18．【答案】B【解析】【解答】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A不符合题意；B．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B符合题意；C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C不符合题意；D．氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.制冷剂是导致温度下降，而液氨气化时吸热，导致温度下降故可做制冷剂

B.浓硫酸与活泼金属反应的不一定时氢气，还有可能产生二氧化硫，还有可能反应一段时间停止

C.密封保存主要是因为易分解，不稳定

D.主要是利用溶于水产生压强差，形成喷泉19．【答案】B【解析】【解答】解：A.84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间存在离子键，是离子化合物，故A不符合题意；B.75%酒精是乙醇的水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质，故B符合题意；C．H2O2中存在H﹣O键和O﹣O键，所以H2O2中存在两种共价键，故C不符合题意；D．Cl原子有3个电子层，O原子有2个电子层，所以原子半径：Cl＞O，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.84消毒液是将氯气通入到氢氧化钠溶液中形成的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，可以做消毒剂，主要是次氯酸根和钠离子构成，形成的是离子化合物

B.对于有水的溶液，无论水的量多少，水都是溶剂，乙醇是溶质

C.过氧化氢是极性分子，含有两种键，一种极性氢氧键，一种是非极性氧氧键

D.电子层数越大，半径越大20．【答案】D【解析】【解答】A．氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A不符合题意；B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B不符合题意；C．浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C不符合题意；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集；

B、MnO2与浓盐酸制取Cl2，需要加热条件；

C、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2气体中混有HCl；

D、浓硫酸能与Na2SO3反应生成SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；21．【答案】（1）过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性，产物为水无污染（2）2H2O22H2O+O2↑（3）1；B（4）提高H2O2的利用率；AD【解析】【解答】（1）H2O2能用作绿色消毒剂的原因：过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性，产物为水无污染；（2）实验室用H2O2分解制氧气用二氧化锰做催化剂，产物为氧气和水，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。由图可知，中性时，0~10minH2O2的H2O2浓度变化量==1mol/L；②以下对图像的分析正确的是A．根据图示可知，相同条件下，例如中性时H2O2的浓度越大，斜率越大，H2O2分解速率越大，A不正确；B．根据图示可知，相同条件下，溶液的酸性越强，反应完全所需时间越短，则H2O2的分解速率越大，B正确C．在0~50min间，中性和酸性时H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均为100%，C不正确；故答案为：B。（4）①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，促进过氧化氢的吸收，其目的是提高H2O2的利用率；②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，与水反应生成氢氧化钙和氧气，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，故答案为：AD。

【分析】1）过氧化氢氧元素为-1价具有强氧化性；（2）H2O2在二氧化锰催化时，产物为氧气和水；（3）①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率；②斜率越大，速率越大；（4）①依据化学平衡移动原理分析；②CaO2·8H2O与水反应生成氢氧化钙和氧气。22．【答案】（1）；、（2）（3）；（4）AgCl（5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了【解析】【解答】（1）碱性环境能使红色石蕊变蓝，所以该溶液中一定由氢氧根；氢氧根不能和镁离子，铜离子共存，所以一定不含镁离子，铜离子；

（2）酸中的氢离子会与碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，方程式为：；

（3）根据②可知该溶液一定含碳酸根离子；根据③可知一定不含硫酸根离子；

（4）银离子会和氯离子发生反应生成白色氯化银沉淀，所以该白色沉淀为氯化银；

（5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子

【分析】做离子验证分析类的题目时，要由一定的化学基础，包括对沉淀的识别，某些离子的检验方法等掌握，在有了这些基础后，认真审题并做好记录也会很大程度帮助解题，所以平时学习的时候就要注重自己设计实验的能力。23．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率、提高转化率（2）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O（3）冷却结晶（4）酸性氧化物（5）沸点（6）氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（7）HCl【解析】【解答】（1）粉碎固体可以增大固体接触面积，加快反应速率，提高转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率、提高转化率；

（2）二氧化硫为酸性氧化物，可以用碱吸收生成相应的盐和水，即二氧化硫可以和一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，相应的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH