2025届天津市重点名校高一化学第二学期期末经典模拟试题含解析

2025届天津市重点名校高一化学第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法正确的是（）A．共价键一定只存在于共价化合物中B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应D．石油裂解和裂化的目的相同2、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥3、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl35、下列过程包含化学变化的是A．干冰升华 B．粮食酿醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金6、对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）7、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH38、下列说法中正确的是（）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动9、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应10、下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O11、有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断中一定错误的是A．X可以是淀粉或纤维素B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠D．Y→乙醛属于还原反应12、下列物质属于离子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO413、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键14、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A．53 B．78 C．131 D．18415、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．4种16、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙17、下列关于苯的说法中，不正确的是()A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B．苯有毒，故不能作为有机溶剂C．苯是煤加工的产品之一D．苯是一种重要的化工原料18、下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧 B．苯在一定条件下跟氢气反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 D．乙烯在一定条件下跟HCl反应19、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥20、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．碳酸钙受热分解D．碳与水蒸气反应制取水煤气21、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数22、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。24、（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。26、（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。27、（12分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；28、（14分）下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡29、（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D错误。2、D【解析】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败发生的是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确。故选D。3、B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。4、C【解析】试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。考点：氯气的化学性质5、B【解析】

A.干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误B.粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C.滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；D.沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；答案选B。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。6、B【解析】

给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。7、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；答案选D。【点睛】判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。8、D【解析】

A.原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；B.原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；C.原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；D.原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；答案选D。【点睛】考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。9、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，一定是自发反应，故答案选D。10、B【解析】试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考点：考查有机反应类型的判断11、D【解析】

根据有机物的转化及物质的性质分析回答。【详解】由有机物的转化关系，易判断X为淀粉或纤维素（A项正确），Y为乙醇；乙醇与CH3OCH3是同分异构体（B项正确）；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气（C正确）；乙醇生成乙醛是有机物的脱氢氧化反应（D项错误）。12、B【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。详解：A.N2分子中含有共价键，是单质，A错误；B.NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，B正确；C.H2O分子中含有共价键，是共价化合物，C错误；D.H2SO4分子中含有共价键，是共价化合物，D错误。答案选B。13、D【解析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。14、A【解析】

在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。15、C【解析】

某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四种不同结构，因此合理选项是C。16、D【解析】A、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。17、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶；B．苯可以作为有机溶剂；C．煤干馏能得到苯；D．苯是一种重要的化工原料。详解：A．溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正确；B．苯有毒，但仍然能作为有机溶剂使用，B错误；C．煤干馏能得到苯，因此苯是煤加工的产品之一，C正确；D．苯是一种重要的化工原料，D正确；答案选B。18、C【解析】

A.乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B.苯在一定条件下跟氢气反应生成环己烷的反应属于加成反应，B不符合题意；C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，产生硝基苯和水的反应属于取代反应，C符合题意；D.乙烯在一定条件下跟HCl反应产生一氯乙烷，该反应属于加成反应，D不符合题意；故合理选项是C。19、B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。20、A【解析】生成物总能量低于反应物总能量，说明反应放热。A.铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，为放热反应，故A正确；B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A错误；D.碳与水蒸气反应制取水煤气的反应属于吸热反应，故D错误；故选A。21、A【解析】

根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。22、A【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D．d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。考点：考查结构性质位置关系应用二、非选择题(共84分)23、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO325、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3＋H2O=NH3·H2O。26、镁片Mg-2e-＝Mg2+铝片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化学能转化为电能不可靠可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）【解析】分析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-＝Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。27、饱和Na2CO3溶液分液羟基羧基+2Na+H2↑【解析】