期末押题卷01（原卷版）-备战高二期末化学

2023-2024学年高二化学下学期期末考试押题卷（一）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Zn-65Ge-73第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．油脂没有固定的熔沸点B．酚醛树脂是用酚类与醛类在酸性或碱性的催化下相互缩合而成的高分子化合物C．一定条件下蔗糖和麦芽糖均能水解D．纤维素和聚氯乙烯均为天然的高分子化合物2．下列化学用语不正确的是A．乙烯的结构简式B．的价层电子排布式：C．苯分子的填充模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

3．某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为

，该烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种4．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中键数目为B．标准状况下，2.24L甲醇中氧原子数目为C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为D．足量乙醇在浓硫酸中加热，每脱去，生成乙烯分子的数目为6．关于

的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子的核磁共振氢谢图中共有5组峰 D．与发生取代反应生成两种产物7．、这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。下列关于几种微粒的说法中，不正确的是A．简单氢化物H2O、NH3、PH3、CH4的沸点逐渐降低B．NH3极易溶于水，CH4难溶于水C．相同物质的量的、、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同D．离子中四个N-H键键长完全相同，、两离子的空间结构为正四面体形8．乙酸的结构式为

，其发生下列反应时断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂④乙酸生成乙酸酐的反应：

，是a、b键断裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性10．生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是A．煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸B．淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体C．油脂不属于天然高分子化合物D．仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛11．某种锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>YB．电负性：X>Y>ZC．X与Y或Z元素均可构成非极性分子D．氢键的作用使得氢化物的稳定性：Z>W12．涤纶的结构简式如下图，合成涤纶的单体有两种，其中能与NaHCO3反应的单体其核磁共振氢谱的峰面积之比为

A．1：2 B．1：4 C．1：1：1 D．1：2：2：113．某新型78Pt配合物可用于电致发光技术，结构如图，R代表烃基。下列有关说法错误的是A．该配合物中非金属元素电负性H<C<N B．该配合物是平面结构C．该配合物中中心原子位于元素周期表d区 D．该配合物中Pt的配位数是414．绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的作用，下列说法错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生取代反应、加成反应C．绿原酸可与发生反应 D．存在手性碳原子15．在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．乙二醇可用于生产汽车防冻液 B．CH2=CH2的结构简式为CH2C．上述两步反应均属于取代反应 D．上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念16．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．可以用质谱仪测定ZnS晶体结构B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为C．2号和3号原子之间的距离为nmD．2号原子的坐标为()第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：(1)KCN的电子式为(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，C元素的化合价为价，1molOCN-中含有的σ键数目为，OCN-的空间结构为。(3)H2S2与H2O2相似，分子中的共价键类型为(填“σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因为18．（12分）现有下列几种有机物：①CH≡CH②CH3C≡CH③④⑤⑥⑦⑧CH3CH2CHO请回答下列问题：(1)属于芳香烃的是(填序号，下同)。(2)与①互为同系物的是。(3)互为同分异构体的是。(4)用系统命名法给⑧命名，其名称为。(5)⑦的键线式可表示为，其一氯代物有种。19．（14分）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态Si原子的价电子排布图为，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(2)中的Si为价。电负性：SiH(填“>”或“<”)。(3)分子中Si原子的杂化方式是；第一电离能：SiN(填“>”或“<”)。(4)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①②③。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是(填数字序号)。(5)一种含锗化合物的晶胞结构如图。

①该含锗晶胞有多种图式，其中一种以Ge原子为顶点，I原子为(填“面心”“体心”或“棱中点”)。②用表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞的密度为(用含x、y、z和的式子表示)。20．（13分）洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体F的合成路线如图所示：

已知：(1)A的结构简式；G中的官能团的名称