2024年贵州省黔东南州榕江县乐里中学中考二模化学试题

2024年榕江县乐里中学二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Al—27Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。1．贵州省要持续改善生态环境，大力推进绿色低碳发展。下列做法符合绿色低碳理念的是（）A．积极倡导公交出行 B．过量使用农药和化肥C．大力发展燃煤发电 D．提倡使用含磷洗衣粉2．某同学在实验室配制10％的NaOH溶液来制作叶脉书签。以下操作正确的是（）A．取用NaOH B．称量NaOHC．量取所需的水 D．读取水的体积3．肥料对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是（）A．KClB．C．D．4．醇基燃料是以醇类为主体配置的最有潜力的新型替代能源燃料，主要成分有甲醇（）。下列有关甲醇说法正确的是（）A．甲醇的相对分子质量为22g B．甲醇分子中碳、氢原子的个数比是1∶4C．甲醇由6个原子构成 D．甲醇中氢元素的质量分数最大5．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物6．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（）A．证明能与水反应B．证明NaOH固体溶于水放热C．证明是分解的催化剂D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触7．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且物质分类的类别相同。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列推断不正确的是（）A．若甲属于盐类，则乙可能是硝酸钙B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应C．甲、乙、丙可能都是酸，但甲、乙、丙不可能都是氧化物D．甲为氢氧化钙，乙为氢氧化钠、丙为氢氧化铜二、非选择题：本题共7个小题，共46分。8．（5分）化学研究的对象是物质，如图是生活中常见物质的图片。请用相关化学知识回答问题：（1）碳酸钙可用作补钙剂。在物质分类中碳酸钙属于________（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）淀粉的化学式为，淀粉属于________（选填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O三种元素的原子个数比为________。（3）尿素的化学式为，尿素属于________（选填“钾肥”或“氮肥”）。（4）天然气的主要成分是甲烷（化学式为），甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，则甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________。9．（6分）化学的学科特征是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观角度回答问题：（1）从图1可知，钠原子和镁原子的结构的差异有________________________、________________________。（2）图2表示氢气在氧气中燃烧的微观过程，请画出该反中C框中的微观模型图。该过程可以帮助我们从微观角度理解质量守恒定律，由此得出化学反应前后质量不变的原因是____________________________。（3）图3中中氯元素的化合价为________，该反应的化学方程式为________________________。10．（9分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。（1）写出图中标注仪器的名称：①________________。（2）实验室选用BD制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品为________________（填名称），用排水法收集氧气的最佳时机为________________________________。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型是________________；用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是________________________。（4）电石（主要成分为）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（）和一种碱。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是________________________，收集装置是________（填字母）。11．（6分）溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。（甲、乙、丙、丁四种固体物质均不形成结晶水合物）（1）根据图1回答下列问题：①在________℃时，甲和丙的溶解度相等；②时，将乙溶液的状态由N点变到M点的方法有_________________________；③时，将45g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g；④时，将125g丙的饱和溶液降温至，应再加入________g丙才能恰好达到饱和状态。（2）图2是对t℃的丁溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。Ⅰ中丁溶液是t℃的________________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；Ⅳ中a的值为________g。12．（7分）金属在生产、生活中的应用非常广泛。（1）铁的冶炼。可用赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁的原理为________________________________（用化学方程式表示）。（2）金属活动顺序。将锌、铜分别放入稀硫酸溶液中的实验现象分别是________________________________，由此可知锌、铜的金属活动性顺序为________________________。（3）探究铜合金的成分。某铜合金中可能含有锌或锌和铁，请设计符合结论的探究方法。操作现象及数据解释或结论取样品m克，加入足量的稀盐酸①固体样品部分溶解，称量剩余红色固体的________________n是铜合金中________的质量②有气泡产生，气体质量W的取值范围为________________该铜合金中含有锌和铁（4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定________（选填“大于”或“等于”或“小于”）m克，所得滤渣质量n的取值范围为________________。13．（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【探究一】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。a．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________________________。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________________________。【探究二】探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：________________【进行实验】学习小组选用铁粉、硝酸银溶液设计如下方案，并进行探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉。固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液溶液产生白色沉淀猜想一正确【评价反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案________（选填“一”或“二”）的实验结论是不合理的。理由是________________________________________________________。写出上述方案中一定发生的一个化学方程式为________________________________。（5）同学们经过反思与讨论，最后认为可以用下列的物质代替铁粉也能得到一样的实验结论。请你选出可代替的药品________（填字母序号）。a．铜片b．氧化铜c．氯化钠d．碳酸钙【总结归纳】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______________________。【实验结论】猜想二正确。14．（3分）工业上利用高温煅烧石灰石制取28t氧化钙，理论上同时产生二氧化碳的质量是多少吨？答案：1．A2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．（1）盐（2）有机物6∶10∶5（3）氮肥（4）9．（1）两种原子的质子数不同两种原子的最外层电子数不同（2）化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变（3）＋310．（1）锥形瓶（2）过氧化氢溶液气泡持续均匀冒出时（3）A分解反应试管口没有放棉花（4）可以控制滴加液体的速度D11．（1）①②加乙溶质或者恒温蒸发溶剂