《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《水溶液中的离子平衡》单元测试题选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中可以导电，并且属于强电解质的是①盐酸②饱和食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤氯化钠固体⑥氨水⑦SO3⑧金属铜⑨醋酸⑩王水A.只有③B．①②③⑥⑧⑩C.④⑤D．全部都是2.在平衡体系H2SH++HS-和HS-H++S2-中，增大溶液的PH时，则C(S2-)A.增大B.减小C.不变D.可能增大，可能减小3.下列用来判断醋酸是一种弱酸的说法不正确的是A.同浓度的HCl和CH3COOH溶液分别和锌粉反应时,盐酸产生H2的速率快B.同浓度、同体积的醋酸和盐酸分别和足量的较活泼金属反应，消耗金属的量相同C.相同条件下，CH3COOH比HCl导电性弱D.醋酸溶液中有两种分子存在4.下列变化使所得溶液的PH=7的是A.将25℃PH=7的NaCl溶液加热至80℃B.常温下，PH=2的NaHSO4溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合C.常温下，PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合D.常温下，0.1mol/LNaAlO2溶液与0.1mol/LHCl溶液按体积比1:4混合5.加水稀释浓度均为0.1mol/L的下列溶液，溶液中各离子浓度都不会增大的是A.CH3COOHB.NaOHC.NaClD.Na2CO36.已知:同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S7.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1＞V2＞V3C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1＞V2＞V3D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1＞V2＞V38.下列物质的溶液中加热蒸干、灼烧,所得固体的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl29.下列叙述不正确的是A.配制NaCN溶液的方法是将NaCN溶于较浓的NaOH溶液中，再稀释到所需浓度B.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.NH4F溶液不能用玻璃试剂瓶盛装10.某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体，保持温度不变，测得溶液的PH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．加入硫酸氢钠晶体抑制了水的电离C．C(H+)水电离=1.0×10-12D．C(H+)=C(OH-)+C(SO42-)11.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是A．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤bD．若a＞b，则PH一定小于712.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性).下列各项排序正确的是A．pH:②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④xM稀释倍数pHBAyC．c(NH4+):①<③<②<④D．c(NH3xM稀释倍数pHBAy13.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A)=10c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为714.下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则HC．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③15.常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10％，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012。将上述两种溶液等体积混合后溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计,下列推论错误的是A．BOH是一元强碱B．混合后，HA的电离百分数仍为10％C．混合溶液中c(A－)＞c(B＋)D．c(H＋)与c(A－)之比值，原HA溶液大于混合溶液16.下表是25°化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O+CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀17.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合达到平衡时:c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)/c(Y—)]+c(Z—)+c(OH—)18.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)题号123456789答案题号101112131415161718答案19.25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：⑴为了证明一水合氨是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L的氯化铵溶液、氯化铵晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水。甲用PH试纸测出0.010mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________（填“是”或“否”），请说明理由：_____________________________________________________________________________②乙取出10mL0.010mol/L氨水,用PH试纸测出PH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系：____________________________________（用等式或不等式表示）③丙取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变___________（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？________（填“能”或“否”），并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑵若向氨水中加入少量的硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）⑶若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7，此时c(NH4+)=amol/L,则C(SO42-)=____________。已知BaSO4的Ksp=x,将0.03mol/L的Ba(OH)2溶液与0.01mol/L的硫酸铵溶液等体积混合，则混合后溶液中SO42-的浓度为______________（用含x的代数式表示，混合后溶液体积的变化忽略不计）。已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加VmL0.01mol·L-1KOH溶液.请回答下列问题：⑴当V<10时，反应的离子方程式为________________________________________⑵①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),PH=________,V________10（填“＞”、“＜”或“=”）②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，则溶液中溶质为______________（填化学式）⑶当V=20时，溶液中c(C2O42-)、c(HC2O4-)、c(H2C2O4)、c(OH-)由大到小的顺序为_________________________________________________________21.已知：I2＋2＝＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________.（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。22.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致测定的NaOH溶液浓度偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：。23.A、B、C、D四种浓度均为0.05mol/L的强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的一种且不重复：Fe2+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、S2O32-.已知：①常温下用PH试纸测得A溶液的PH=13,B溶液的PH=1；②向D溶液中滴加A溶液有白色沉淀生成，且白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色试回答下列问题：⑴写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A,B,C,D.⑵写出下列反应的离子方程式B溶液和C溶液混合：.B溶液和D溶液混合：⑶常温下，将A、B两溶液按一定比例混合后，测得溶液的PH=12（若不考虑密度的变化）,则A、B两溶液的体积比VA:VB=.24.25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。电离度=【n(已电离的弱电解质)/n(全部的弱电解质)】×100﹪（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体d．加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__（保留两位有效数字），电离度约为___%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)△H＝－akJ•mol-1HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)△H＝＋bkJ•mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为______________________________________在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_________。a．A处溶液中：c(F-)+c(HF)=0.2mol•L-1b．B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F-)＞c(H+)＞c(OH-)d．在A和B处溶液中都符合：C(H+)·C(F-)/C(HF)=Ka(HF)题号123456789答案ADBBCCBCC题号101112131415161718答案CBCCCBCBC19.（1）①是若是强电解质，则0.010mol/L氨水中c(OH－)应为0.01