2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学（四）答案

化学（四）参考答案1～5DCADC6～10ABAAD11～14CBBD1．D。【解析】A．二氧化硫有防腐作用，红酒中可以添加少量二氧化硫；B．防弹装甲的材料主要有金属材料、陶瓷复合材料、高分子材料；C．芯片的主要成分是硅；D．砷化镓属于新型无机非金属材料。2．C。【解析】A．N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能比C、O大；B．电负性：O＞N＞H；C．基态Cu的空间运动状态电子数等于原子轨道数，为15种；D．NH3中N与3个H相连，SO2－4中S与4个O相连。3．A。【解析】B．Ag＋与NH3反应生成[Ag(NH3)2]＋；C．Fe2＋与ClO－要发生氧化还原反应；D．Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀。4．D。【解析】A．煤的干馏是化学变化；B．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C．单质硫一般用二硫化碳清洗，不用稀硝酸；D．AlCl3溶液加热促进水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发又促进水解，最后Al(OH)3灼烧得到Al2O3。5．C。【解析】A．HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥HI；B．Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2可继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性强弱；C．二氯甲烷、三氯甲烷的沸点不同，可以通过蒸馏分离；D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，直接滴入NaOH溶液中会生成沉淀。6．A。【解析】A．CO2中C原子是sp杂化，其中的σ键是C原子的sp杂化轨道与氧原子的p轨道形成的，所示过程②中有p-spσ键的断裂；B．催化剂不能降低反应的热效应；C．催化剂可以增大反应速率，但不能改变平衡转化率；D．p-pπ键是p轨道肩并肩形成的。7．B。【解析】A．Ce4＋位于晶胞顶点和面心，所以Ce4＋个数为+=4，O2－位于晶胞体内，所以O2－个数为8，该物质的化学式为CeO2；B．O2－与Ce4＋最近距离为晶胞体对角线的，即晶胞边长的，O2－与O2－的最近距离为晶胞边长的，所以O2－与Ce4＋的距离最近；C．Ce4＋配位数为与其距离最近且等距离的O2－的个数，如图所示，Ce4＋配位数为8；D．CeO2是离子化合物，该晶体是离子晶体。8．A。【解析】B．中间产物的结构简式为；C．Ⅰ和Ⅲ都含有酚羟基，不可用FeCl3溶液鉴别；D．Ⅱ不能与NaOH溶液反应。9．A。【解析】A．该超分子加热融化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力；B．该超分子中C原子有sp2杂化和sp3杂化；C．该超分子中－CH3中心原子C和－NH2中心原子N均为sp3杂化，但N有一对孤电子对，所以∠HNH小些；D．该超分子由两个极性分子聚集而成。10．D。【解析】W为周期表中非金属性最强的元素，W是F；M原子序数大于F，又为＋1价，M为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为2，Z原子序数大于Na，Z为P。A．Z的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸；B．常温下，Na在空气中容易被氧化生成Na2O；C．F2单质不可电解NaF溶液制得；D．核外电子数相同的离子，原子序数越小半径越大。11．C。【解析】A．加水稀释，HX的pH变化大，HX酸性强于HY，电离常数：HX＞HY；B．a、c点为酸性溶液，a点溶液中c(H＋)大于c点溶液中的c(H＋)，溶液中水的电离程度：a点＜c点；C．，保持不变；D．a点，HY的浓度大于HX的浓度，由于最初所取溶液体积相同，b点消耗NaOH的量多。12．B。【解析】A．Na2SiO3溶液加入稀盐酸生成硅酸，试管里出现凝胶，说明盐酸酸性比硅酸强，但HCl不是最高价含氧酸，不能比较出氯的非金属性比硅强；C．配制银氨溶液时，向1mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，本题中该实验的现象应该为无明显现象；D．惰性电极电解氯化铜溶液阳极产生氯气，氯气可以使KI先变成I2再变成KIO3，所以试纸先变蓝后褪色，利用了氯气的氧化性，氯气没有漂白性，有漂白性的是HClO。13．B。【解析】由2SO2－4－2e－＝S2O2－8可知，a为负极，b为正极。A．a为电源的负极；B．由于d是阳极，阳极H2O失电子生成O2；C．离子交换膜最好选用阴离子交换膜，因为右侧消耗SO2－4，用阴离子交换膜，左侧的SO2－4移向右边，补充右侧减少的SO2－4；D．阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑。14．D。【解析】A．v(NO)＝v(NH3)＝mol/(L·min)；B．平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡；C．平衡常数只受温度的影响，与反应物的浓度无关；D．反应物的量未加倍时，平衡时n(NH3)＝4.4mol，若加倍，相当于增加压强，平衡逆向移动，n(NH3)＞8.8mol。15．（14分）（1）（2分）（2）SiO2（1分）煤油（1分）（3）TiO2+＋(x＋1)H2O＝TiO2·xH2O↓＋2H＋（2分）（4）如果省掉“还原”，Fe3＋和TiO2＋在水解时就会同时沉淀，不利于Fe和Ti元素的分离。（2分）（5）33.6(6－2n)（2分）（6）12（2分）（2分）【解析】（6）1个FeO晶胞中有4个FeO，1个晶胞的质量为，O2－与Fe2＋之间的最近距离为立方体边长的一半，设O2－与Fe2＋之间的最近距离为a，则；解得16．（14分）（1）分液漏斗（1分）碱石灰（1分）（2）让反应物充分接触，加快反应速率（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（2分）（5）6SCl2＋16NH3＝S4N4+＋2S↓＋12NH4HCl（2分）（6）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）②9.2(cV－c1QUOTE12V1)%（2分）解析：因为S4N4～4NH3，H2SO4的总物质的量为cV×10－3，NaOH中和的H2SO4的物质的量为c1QUOTE12V1×10－3，QUOTEcv×10-3-12×c1V1×10-32，m(S4N4)＝QUOTES4N4的纯度＝QUOTEcv×10-3-117．（15分）（1）①因为2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，不利于NO2吸附。（2分）②0.5mol（2分）（2）①CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－958.3kJ·mol－1（2分）②1.2（2分）（2分）（3）①B（1分）②CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O（2分）③88（2分）【解析】（1）根据元素守恒和得失电子守恒，NO2→HNO3，生成1molHNO3转移1mole－，生成0.5molHNO3，转移的电子为0.5mol。（2）甲烷的燃烧热的热化学方程式为：反应③：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1反应：③－①－②得：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－958.3kJ·mol－1设CH4为1mol，NO2为2mol。CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)起始（mol）12转化（mol）0.20.40.20.20.4平衡（mol）0.81.60.20.20.4气体总物质的量为：0.8＋1.6＋0.2＋0.2＋0.4＝3.2p(CO2)=QUOTE0.23.2×192=12kPav正(CO2)=kPa·min－1Kp=kPaQUOTE0.23.2×192×0.23.2×192×（3）Y室为阴极室，阴极上发生的反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，标况下产生22.4LO2，即为1mol，转移的电子为4mol，转移4mol电子，阴极放出2molH2，同时有4molNa＋从左边经C膜移向阴极室，理论上Y室溶液变化的质量为：4×23－2×2＝88g。18．（15分）（1）取代反应（1分）（2）氨基、酯基、碳碳双键（2分）（3）3mol（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）4（2分）（2分）（7）（2分）【解析】（1）苯甲醛发生间位上的硝化反应生成A（），故苯甲醛→A的反应类型为取代反应。（3）1molE中含有2mol酯基和1mol碳氯键，与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，2mol发生酯的水解反应，1mol发生氯代烃的水解反应。（5）A与发生反应生成B（）和H2O：反应方程为：+→+H2O；（6）由上述分析