中考化学复习 第二章 元素及化合物知识 新课标 沪教版

2006年中考化学复习第二章元素及化合物知识

元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习

过程中，耍通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联

系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。

第一节单质

【考点说明】

1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。

2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实

验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活

和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知

道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特

性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知

道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中

的一些现象。

【知识整理】

请按下表整理，与同学们交流

性质用途制取

单质物理性质化学性质

氮气—

氧气实验室制法

工业制法

氢气实验室制法

碳-----------

金属

（共性）

铁从铁矿石中将铁

还原出来的方法

【经典例题】

1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他

选用的仪器如图所示。请回答下列问题：I

（1）试管和铁丝球应如何放置？-疗*

（2）实验中观察到什么现象？[]口

（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道Fo

时间较长的原因吗？

K分析』试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压

强降低，导致试管内水面上升。

答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使

试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。,JiLl-Ql

（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，

使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。

（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全

与铁丝反应，实验需要较长时间

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的

伤害。臭氧的化学式是03,它是--种（）

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物

2、下列关于氧气的说法正确的是（）

A.氧气在任何状态下都是无色、无味的B.氧气不能溶于水

C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢

D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料

3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）

A.镁条B.铁丝C.红磷D.硫粉

4、下列关于氢气的说法不正确的是（）

A.氢气是密度最小的气体B.点燃或加热氢气前一定要验纯

C.氢气是种理想的能源D.氢气易溶于水

5、关于下列金属的说法不正确的是（

A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性

B.鸽可做灯丝，是因为能导电、熔点高

C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好

D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性

6、下列叙述不正确的是（）

A.保险丝是用武德合金制成的B.青铜是人类最早使用的合金

C.铁矿石不属于金属材料D.不锈钢是永不生锈的钢铁

二、填空题

7、写出下列反应的化学方程式：

①红磷燃烧;

②铁丝燃烧;

③铝和稀硫酸反应；

④高锌酸钾受热分解：

⑤双氧水在二氧化锦的催化作用下制氧气O

8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生

产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某

些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。

应用氧气：①,②

隔绝氧气：①,②

9、2004年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事

故,就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①

②。为防止爆炸的

进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的

___________________________________________________。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空

充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物

品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是

10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以

得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：

11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氮气，这比充入氢气的安全

性能要好。因为，氢气与氢气一样具有的物理性质；氨气与氢气相比，

氮气由于不具有性而更为安全。

12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈

斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识

解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：______________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe+2HCl==FeCh+H21Mg+2HCl==MgCk+H2tFe+CuSOF=Cu+FeSO（Cu+HCl一不反应

（1）从上述反应中，你获取的信息有：O

（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果

补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。

（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：（

三、计算题

14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%〜4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~

2.0%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀HzSO”

恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀HR。,；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），

测得生成田的体积为4.00L（Hz在该条件下的密度为0.0880g/L）„

试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

第二节氧化物

【考点说明】

1、能从组成上识别氧化物。

2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与

矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。

3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧

化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。

4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。

5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。

6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。

7、知道二氧化硫是一种大气污染物。

8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。

【知识整理】

1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流

氧化物主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途

水

二氧化碳

一氧化碳

2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式

①盐酸②稀硫酸③一氧化碳

3、写出下列转化的化学方程式

石灰石-------►生石灰-------►熟石灰-------►碳酸钙

【经典例题】

1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰

（1）生石灰属于（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）

（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用“化学方程式”表示）。

（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：

问题与猜想实验步骤实验现象实验结论

问题一：小纸袋中的取足量小纸袋中固

物质能否继续作干体放入烧杯中，加入不能作干燥剂

燥剂使用适量水，触摸杯壁

问题二：猜想变质后

的物质可能是______

（4）对它还有一个要再探究的问题是：_____________________________________

K分析》此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的

新物质

答案：（1）氧化物（2）Ca0+H20==Ca（0H）2

（3）问题一：无发热感

问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产

物是碳酸钙。

（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）

【自主检测】

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1、下列对水的认识中，错误的是（）

A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它

C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机

D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首

2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）

A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成

C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化

D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的

3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（）

A.二氧化碳固体又叫‘‘干冰"，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨

B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒

C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应

D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。

4、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.氢气B.二氧化碳C.一氧化碳D.氧气

二、填空题

5、水是人类的宝贵资源，但水被污染后给人类带来灾难。、

是造成水体污染的主要原因。

6、许多化学反应都能生成水。请按以下反应类型各写一个生成水的化学方程式：

①化合反应：；

②分解反应：:

③置换反应：;

④复分解反应：。

7、含钙、镁离子较多的水称为硬水，鉴别硬水常用的方法是

8、如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰

水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。

把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象

其原因是（用化学方程式表示）。

9、某同学用浸过石蕊试液的干燥小纸花做了两个实验：

实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无

现象产生。说明。

实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里（如图示）

啧水后放入二融化碳中

可观察到的现象____________________________________________

其原因是（用化学方程式表示）。

10、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可观察到水

柱向（填“左”、“右“温室效应”已给全球带来了

阳光

很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制

“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，

请你提出两条建议，

11、右图，是一氧化碳与氧化铁反应的装置图,

根据图示回答有关问题：

（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方

程式：

（2）该实验有以下步骤①点燃后一个酒精灯

②点燃前一个酒精灯③熄灭前一个酒精灯

④熄灭后一个酒精灯⑤通入纯净的一氧化碳⑥停止通入一氧化碳。正确操作步骤的顺序是

_____________________________。（填序号）

（3）根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处（写三点）

0__________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③__________________________________________________

（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）

12、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先

固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟

空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。12345

匝

（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：

①白磷（足量）:②活塞向（填左、右）

。实验结束，恢复至常温后，活塞应白磷

4.一生石灰

停在约cm处，据此可得出的结论是_____________________

（2）烧杯中加水的目的是___________________________________

13、天然雨水和酸雨的pH都7（选填：=、＜、＞）•酸雨的腐蚀作用主要来自

于的酸性。从环保的角度，如何减少酸雨的危害提出两条建议①

②o

14、含四氧化三铁85%的磁铁矿200吨，用C0作还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少

吨？

第三节常见的酸

【考点说明】

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认

识酸的腐蚀性。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸

碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的

性质。

【知识整理】

小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流

盐酸、硫酸相关知识

酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途

盐

酸

硫

酸

【经典例题】

盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出

三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

项目实验步骤实验现象和结论

方案1

方案2

方案3

K分析》盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处,

利用它们不同的性质多角度加以鉴别

答案：

项目实验步骤实验现象和结论

方案一分别用两支试管取少量试样，能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没

然后用酒精灯微热。有明显变化的是稀硫酸。

方案二分别用两支试管取少量试样，各向能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变

其中滴加少量氯化钢（或其他可溶化的是稀盐酸。

性钢盐）溶液或氢氧化钢溶液等。

方案三用两支试管取少量块状石灰能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的

石，分别向其中加入不同的试样。是稀硫酸

方案四取两张臼纸，用玻璃棒分别蘸其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸

取不同试样在白纸上写字，然后将取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。

其在酒精灯火焰上方烘干。

方案五用两支试管分别取适量试样，其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不

放在酒精灯上，（在通风橱里）加变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓

热浓缩。缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原

溶液是稀硫酸）。

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）

A.生石灰B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸

2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液

3.“酸雨”是指自然界里pH（）

A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水

4.下列pH的溶液中，酸性最强的是（）

A.2B.4C.7D.10

5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）

A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠

6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）

A.AgClB.FeSOiC.FeChD.CuSOi

7.下表为家庭中一些常见物质的pH

食盐水肥皂水火碱液

有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤

红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋

8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐

酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（）

A.BaCOsB.Al（OH）3C.NaHC03D.Ca（OH）2

二、填空题：

9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。

（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。

10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将

它除去，反应的化学方程式为；若盐酸的用量过多，

会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。

11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试

管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；卜盐酸

②镁条逐渐溶解；③o「

12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：

（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为

色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为o

（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次

他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些

黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：

此绿色晶体应是晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用

化学方程式表示）：O

13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HC1=NH.CL

NH,C1在常温下是白色固体。请回答下列问题：

（1）产生白烟的原因是；、/

（2）该现象说明分子具有_____________的性质。

（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水\烟々3

需注意①:Lj力（

薛侬盐酸

三.计算题：

14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液

来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH?

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）?中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可

以节约多少经费？NaOH和Ca（0H）2的市场价格如下表：

名称Ca(OH)2

价格（元/kg）

第四节常见的碱

【考点说明】

1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性

质及用途；认识强碱的腐蚀性。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性

对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

3、学会用探究的方法认识碱的性质。

【知识整理】

1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。

名称~化学式、俗称物理性质化学性质重要用途

氢氧化钠

氢氧化钙

2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论

碱溶液的组成特点

碱溶液的共同性质

碱有共性的原因

【经典例题】

实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H/）、Na*、Oil）能使无色酚献试液变红。

你的问题实验步骤实验现象实验结论

1分析》氢氧化钠溶液能使无色酚酷试液变红色，在溶液中存在IbO,Na\01「等粒子，哪一种

粒子能使无色酚献试液变红呢？围绕问题进行探究。

答案：

你的问题实验步骤实验现象实验结论

溶液不变红色说明不是水分子的

1、是H20的在第一支试管中加入约2mL

作用吗？蒸储水，滴入几滴无色酚儆作用

试液，观察现象。

2、是Na,的在第二支试管中加入约2mL溶液不变红色说明不是钠离子的

作用吗？氯化钠溶液，滴入几滴无色作用

酚醐试液，观察现象。

3、是0H的在第二支试管中加入约2mL溶液变红色说明能使无色酚献

作用吗？氢氧化钠溶液，滴入几滴无试液变红的是氢氧

色酚醐试液，观察现象。根离子的作用

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.其水溶液能使石蕊试液变红D.可用于造纸、制肥皂等

2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发

生变化的分析不正确的是（）

A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（）

A.Na2c。3、NaOH、酚麟B.HC1、KOH、NaCl

C.NaCKNa2cO3、NaOHD.HC1>NaOIK酚微

4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）

A.C02B.CaOC.HC1D.CuO

5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8,

要改良该土壤，应用下列物质中的（）

A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸

二、填空题

6、氢氧化钠固体俗称、、,在空气中易吸收

而潮解，还能吸收而变质，所以氢氧化钠必须保存。氢氧化钙俗称

、，它—溶于水，它的饱和溶液是（填“浓”、“稀”）溶液，它的

溶解度随温度的升高而。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式

是。氢氧化钙有多种用途，如、等。

7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写

出三种方法）

方法—：_________________________________________________________________________

方法二：_____________________________________________________________________________

方法三：____________________________________________________________________________

8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂

是o

9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有

相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢

氧化钾的化学性质，并完成下表。

供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚醐溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。

物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。

氢氧化钾的化学性质化学方程式

（1）氢氧化钾能使无色酚献溶液变红色

一

(2)

(3)

(4)

10、如图所示，小靖同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸

一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了

证明这两种物质是否恰好完全反应，小靖从烧杯中取少量反应

后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酥试液不变色。于

是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她的结论是否正确,理由是—

（2）写出该中和反应的化学方程式。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法可能观察到的现象结论

11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚麟试

液，设计实验，把它们鉴别开来。

12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分

文字，请回答下列问题。

翅应症1抗溃疡药，适用于胃溃疡

住要成分］每片含有氯氧化铝250mg

6主意事项嚼碎后吞服

（1）该药"嚼碎后吞服”的原因是。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为

0.5g）,研碎后加20mL蒸储水，然后用质量分数为5乐密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假

设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算：①判断

该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？

第五节盐

【考点说明】

1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用

3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，

【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①钱盐________、、;②碳酸盐________、、;

③硫酸盐_________、、;④盐酸盐________、、;⑤硝

酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应;

②盐和碱反应;

③盐和金属反应«

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(反应条件和生成产物中的水已略

去)。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，

H是一种含钠的化合物。工口m

请回答下列问题：

(1)写出A、F、D的化学式：A；F；Ho

(2)写出反应的化学方程式：

①E+HC1；

②E+G；

(3)B+Do

K分析』H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl：E和盐酸反应得

到NaCl和气体B,可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是COz,从而推理出D是NaOH,又已

知A是一种建筑材料•，分解出CO?,可推出A可能是CaC()3,C是CaO、

G是Ca(OH)z,进而推出F是也0

(1)A、CaCO：；F、HQH、NaCl(2)(1)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02t

②Na£03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH③CO2+2Na0H：=Na2C03+H20

【自主检测】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1、关于中和反应的说法正确的是()

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是()

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏

松多孔。这种物质是()

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是()

A.KN03B.CO(NH2)2C.Ca(H2Poi)2D.(NHDzSCh

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入

的试剂是()

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢钱的了解,

写出在保存和施用时要注意的事项

①保存时须注意;

②施用时须注意.

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的

固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表

示上述过程。

①;②：③

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCk。根据如下操作，回答有关问题：

(1)将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。

(2)向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：

(3)过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有o

(4)向滤液中加入适量的,其目的是。然后进行蒸发,

即可得到纯净的氯化钠。

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na£0。的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCOj,于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

(2)向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。

该反应的化学方程式为o

(3)取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

(4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫

酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

②由实验现象可以得出的结论是_____________________________________________

(5)请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

实验二：测定小苏打样品中NaHCOs的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO：,的质量分数的标注为95%,该兴趣小组对此产生了疑问，于是又

进行了下面的实验。(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响)

方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(0H)2+NaHC03=CaC031+NaOH+H20,过滤得到沉淀CaC(k干燥后称量质量为

10g„经计算得到岫力。3质量为8.48。

结论：小苏打样品中NaHCOs的质量分数仅为84%,低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

(6)方案2：

第六节有机物

【考点说明】

1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成

特点；能用实验方法从组成上辨别有机物

2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物：认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物

质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。

3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检

验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。

4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实

验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。

5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。

【知识整理】

1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系

-►有机物：含碳的化合物

1Hli.根据有无

物质a一上

碳兀索

无机物：组成中一般不含碳的化合物

2、交流与讨论

①列举出几种食品中的有机物。

②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。

③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。

④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。

⑤列举出儿种维生素，交流讨论他们的作用与存在。

【经典例题】

1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶

都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu”、BJ、

Ag’等的可溶性盐)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生

命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：

(1)在CuSO”、AgNOs、Ba(NC)3)2、AgCl四种物质中，无毒的物质是。

(2)在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液(俗称钢餐)，

而不服用碳酸领，其原因是人体胃液中含有一定量的,与碳酸钢反应后，产生了

使人中毒的离子。

(3)若因误服BaCk而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是_____o

A.多饮糖水B.饮用NazSO,溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶一

K分析』本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变

性。

(1)CUSOKAgNOs、Ba(N03)2>AgCl中AgCl不溶于水,也不溶于胃酸，所以无毒。

(2)钢餐是硫酸专贝，而碳酸钢虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钢离子。

(3)NazSO,是无毒盐，可与氯化钢反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钢而解毒，

牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒

答案：(1)AgCl(2)BaSOi盐酸Ba"(3)B、D

【自主检测】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各组中均属于有机物的是()

A.维生素、碳酸钙B.金刚石、甲烷C.酒精、淀粉D.葡萄糖、干冰

2.下列有机物不是有机高分子化合物的是()

A.淀粉B.蛋白质C.葡萄糖D.纤维素

3.向切开的马铃薯上滴几滴碘水，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有（）

A.油脂B.葡萄糖C