初中化学学案

课题1物质的变化和性质课型预习展示课，1

时

1、知道物理变化和化学变化的概念。

学习2、能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

目标3、知道物理性质和化学性质

4、在物质性质的描述中，能够初步区分哪些是物理性质，哪些是化学性质。

习惯

,双色笔、靠旁白、错题积累

目标

导学流程

知识点1、化学变化和物理变化（重点）我的积累

实

变化变化时

验变化后有无新

实验装置图前的发生的变化后的物质

序物质生成

物质现象

号

产

液态

①液态的水

图i-i水的渔蚓的水

蓝色

块状蓝色粉末状的

②

的胆胆帆

图1-2胆矶的研碎矶

实变化后我的积累

变化

验变化时发生变化后有无新

实验装置图前的

序的现象的物质物质生

物质

号成

售

蓝色

蓝色的

的硫

③氢氧化

酸铜

铜沉淀

溶液

ffl1-2胆研的研碎

颗粒

状石

灰石二氧化

④二出川的：

r（或碳气体

大理

.…02磅妇竺的空石）

【实验结论】

1、以上四个实验中，物质的变化过程中，有的有新物质生成，如______,

有的没有新物质生成，如_______o

2、实验1和2变化后都新物质生成，像这样没有生成其他物质的

变化叫物理变化;例如________、_________。（在后面四个选项中选

择正确答案）

实验3和4变化后都—新物质生成，像这样生成其他物质的变化叫化

学变化，化学变化又叫做化学反应;例如__________、_________。（在

后面四个选项中选择正确答案）

A、汽油挥发B、木柴燃烧C、铁水铸成锅D、铁的生锈

知识点2：物理性质和化学性质我的积累

化学

现象化学性质

变化

木柴着火燃烧，产生淡黄色

木柴燃烧木柴能燃烧

火焰，并放出热量

铁（在潮湿空气里）

铁生锈表面由银白色变为红色

易生锈

胆矶溶液与氢

胆研熊与氢氧化钠

氧化钠溶液反有蓝色沉淀生成

反应

应

物质在化学变化中表现出来的性质叫，例如可燃

性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、酸性、碱性、

腐蚀性、毒性等:（填物理性质或化学性质）

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫

做，例如熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电

性、溶解性、挥发性、吸水性、吸附性、铁磁性等。（填物理性质或

化学性质）

/知识超市:物质从固态变为液态叫做熔化，物质的熔化'

温度叫做熔点；

沸点：液态沸腾时的温度叫做沸点，物质的沸点随着大

气压强的增大而升高。

</

【例1][2010岳阳阅读理解题]钵是一种重要的金属材料，通常

情况下，钺是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄片或拉成

丝。钺的化学性质不活泼，但块状钵在空气中加热时会生成二氧化

钺薄膜。

阅读材料后回答：

钺的物理性质有，

化学性质有o

（不限个数）

【例2】（2010,绥化期中）根据不同物质的性质不同，可以进行物

质鉴别，将下列有关性质前的字母填在相应的括号中，从而区分各

物质。

A、气味B、味道C、颜色D、状态

E硬度

（D冰和水（2）铁和铜（3）食盐和蔗糖

（4）酒精和汽油（5）瓷勺和塑料勺

知识点3：闻气味时的正确操作我的积累

闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇

动，使极少量0点

的气体飘进鼻孔。（如右图）翔

铝1

【例3】正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示的

操作是否正确？如不正确，请说明理由。

小

t国气体气味

体验中考

1、（2010•广西桂林）塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加到食品里，塑化剂

的下列性质属于化学性质是（）

A、无色粘稠液体B、熔点-50℃

C、有慢性毒性D、溶于多数有机溶剂

2、一些重大体育赛事火炬的燃料常用丙烷（CaHs）,下列关于丙烷性质的描述

属于化学性质的是（）

A、无色气体B、丙烷易燃

B、沸点为-42.1℃,易液化D、微溶于水，可溶于乙醺

3、下列叙述中，__________是物理变化，_____________是化学变化，

___________是物理性质，_____________是化学性质。

A.酒精挥发，水受热汽化

B.胆研研碎，气球爆炸

C.碱式碳酸铜受热分解变成氧化铜等物质

1）.纯水是无色无味的液体，胆机是蓝色固体

E.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁

F.铁丝在潮湿空气中易生锈

G.氧气不易溶于水且密度比空气大

H.白糖受热变成黑色的炭，高粱酿酒

I.白磷能自燃

课题

对蜡烛及其燃烧的探究课型预习展示课课时1

2

对蜡烛及其燃烧的探究实验报告

姓名___________合作者____________班级___________日期_________________

一\实验名称：__________________________________

二、实验目的：_________________________________________________________________________

三、实验用品：________________________________________________________________________

实验原理：__________________________________

四、实验步骤：

探究步骤实验现象实验结论

烛芯为_________蜡烛由________和

观察蜡烛的制作材料

外部为_________制成

1、观察蜡烛的颜色、状态、形蜡烛是色味—形状的______体。

状和硬度并闻其气味；

蜡烛

2、用小刀从蜡烛上切下一块石用小刀_________切开，______在水面硬度

点燃

蜡，放入水中，观察它是否溶密度比水________

前上，在水中_________（溶解或不溶解）

于水，是浮在水面上还是沉入_______溶于水

水底

①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛①石蜡受热时先__________,蜡烛燃烧石蜡具有

燃烧时发生的变化。时发_______,冒—烟、放______—性。蜡烛燃烧时火4

为_____层，_

②烛焰分_____层:_______、

最先，

、;最明亮，

一外焰最暗。

/二内焰最暗。

I逐二~焰心

图1-10蜡烛火焰各层

点燃

温度比较

蜡烛

②取一根火柴，迅速平放在火在火焰最_____层的部位最先变

焰中，约1S后取出______,第二层次之，最里层变得外层的温度最

（图1-10）最______O内层的温度最

③取一个干燥的烧杯罩在火焰

上方，片取下烧杯烧杯内壁有__________蜡烛燃烧生成了一

（如图1-11）和

④另取一个用澄清的石灰水湿

澄清的石灰水变__________

润内壁的烧杯罩在火焰上方

0

D

用LII在蜡烛火焰上方罩一个内

壁藻有澄清石灰水的烧杯

①将蜡烛熄灭，观察有_______烟产生石蜡遇冷_______,1

②用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的是有细小的石蜡颗才

白烟成，可以

__________,有一

熄灭

________性。

蜡烛白烟_________

0

ni・i2.点燃燃烛刚熄

灭时的白博

对蜡烛及其燃烧的探究活动，体现了化学学习的以下特点：

(1)关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态'气味、硬度、密度、熔点等物理性质；

石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。

(2)关注物质的变化。例如，受热时石蜡熔化等物理性质；燃烧时发光、放热的现象，有

二氧化碳和水的生成等化学变化。

(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前'变化中和变化后的

现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经

过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。

课题对人体吸入的空气和

课型预习展示课课时1

3呼出的气体的探究

学习通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学

目标探究的方法并获得新的化学知识

知识蜡烛燃烧时火焰分为层，分别是、和,其中温度最高的

链接是;通过实验得出，蜡烛燃烧生成了和两种新物质。

实验探究

人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同

姓名合作者班级日期

一、实验名称：__________________________________

二、实验目的：________________________________________________________________________

三、实验用品：用品_____________________________________________________

实验原理：________________________________________________________________________

[1]收集呼出的气体

将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖

住瓶口的一小部分，然后推动玻璃

片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶

子连同玻璃片一起倒立在水槽内。

【2】查阅资料并通过实验验证，得出正确结论

①二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中的二氧化碳越多。

②二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

③氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。

④空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。

[3]提出假设

①呼出气体比吸入空气中氧气含量_______

②呼出气体比吸入空气中二氧化碳含量

③呼出气体比吸入空气中水蒸气含量_

[4]实验探究

探究步骤实验现象实验结论

步骤一：用排水法收集两瓶人体呼出的气体

集气瓶中的水被_________,集呼出的气体大部分—

气瓶中充满_________,且气—溶于水，且_____

体________。（颜色）色，密度比空气_____

步骤二：①盛有空气的集气瓶中燃烧的

将燃着的木条分别伸入盛有空气和人呼出木条_____明显变化空气中氧气含量_____

的气体的集气瓶中②盛有人呼出的气体的集气瓶—于人呼出的气体

中燃烧的木条很快_______中氧气含量

步骤三：①盛有空气的集气瓶中—空气中二氧化碳的含

分别向盛有空气和人体呼出的气体的集气明显变化量_____于人体呼出的

瓶中倒入澄清石灰水。②盛有人呼出的气体的集气瓶气体中二氧化碳的含

中国的澄清石灰水变_____量

步骤四：空气中水蒸气的含量

对着干燥的玻璃片哈气①放在空气中的玻璃片_____于人呼出的气体中水

变化蒸气的含量

②被呼气的玻璃片有_______

[5]得出结论：

通过上述实验探究，可以看出，人呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳,所含氧气要

所含水蒸气要。

【6】科学探究的一般步骤

提出问题T猜想与假设T设计实验T实验探究T观察现象T记录数据与结果T科学分析T得出结论

’J化学药品的取用课型预习展示课课时1

4

学习1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。

目标2.知道取药规则

知识1.蜡烛的焰心分为________、_______和________,其中________的温度最高。

22.蜡烛燃烧产生_________和____________o

链接3.能使澄清石灰水变浑浊。

走进实验室

温馨提示：

当我们走进化学实验室时，首先应该仔细阅读实验室规则。不要轻视这些规则，因为

它们是安全地进行实验并获得成功的重要保证！

知识点一：药品的取用规则

2、实验室药品的取用原则

第一：三不原则

取用药品做到“三不”“不触”“不闻”“不尝”即不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器

口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

第二：节约原则

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用

液体，固体只需盖满试管底部即可。

第三：处理原则

“三不一要”即：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，

要放入指定的容器内。

知识点二：实验室常见仪器

仪器图形用途使用规则

①在常温或加热时用作少量试剂①加热前应擦干试管外

n的反应容器；②用于少量物质的壁，先预热后加热，加

LJ溶解或收集少量气体或作简易气热后不能骤冷；②加热

体发生装置时，试管夹或铁夹应夹

在试管的中上部；③加

热固体时，试管口要略

向下倾斜；④加热液体

试管时，液体体积不能超过

试管容积的1/3,试管口

应与桌面成45°角，试

管口不能对着自己或别

人。

用于夹持试管①从试管底部向上套；

②夹在试管的中上部；

③夹持时，拇指不能按

试管夹A、在短柄上

课题

化学药品的取用课型预习展示课课时2

5

学习1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。

目标2.知道固体药品的取用。

知识1.化学是研究物质的、、及的科学，是一门

链接以___________为基础的科学。

走进实验室

知识点一：固体药品的取用

【温馨提示】固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如

石灰石等）可用镜子夹取。用过的药匙或镜子要立刻干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

我的积累：保存在取用工具：（块状）

____________（粉末状）

1'密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒

放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑到容器的底部，以免

打破容器。（如图）

块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是“一二三"

2、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把药品的药

匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送到试管底部（如图），然后使试管直立起来。

粉末状固体：操作时，做到“一-三"

1、取颗粒状石灰石（大理石）2、取少量碳酸钠

知识点二：实验室常见仪器

仪器图形用途使用规则

①不能加热；②不能用作反应容器；

③根据量取液体体积的多少，选择合

_^3ZrAr-

重同量度液体体积适的量筒；④读数时，量筒必须放平，

I视线应与液体凹液面的最低处保持水

平。

①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器

口的正上方，不要接触容器壁，以免

沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴

胶头滴管用于吸取和滴加少

管用过后应立即洗净，再去吸取其他

胶头I湎管

（滴瓶）量液体

药品；③取液后的滴管应保持橡胶胶

帽在上，不要平放或倒置，防止试液

倒流，腐蚀橡胶胶帽。

丸

①用作收集或贮存

少量气体；②用于不能用于加热，要与磨砂玻璃片配套

集气瓶

有关气体反应的容使用

器

用作配制溶液和较①加热时，应擦干烧杯外壁并放在石

烧杯多量试剂的反应容棉网上，以使其均匀受热；②溶解固

器，也可用于加热体时，要轻轻搅拌

课题一.

化学药品的取用课型预习展示课课时3

6

学习1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。

目标2.知道液体药品的取用

走进实验室

知识点一：液体药品的取用

【温馨提示】液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。

我的积累：保存在,取用：o

1、较多量：用细口瓶倾倒液体药品。

a细口瓶的塞子要倒放在桌子上；b.倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；

c.拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。

“掌向标签三指捏，两口相对视线落”即瓶上标签向着掌心，用拇指、食指、中指捏紧试管，同时使瓶口

紧挨试管口或其他容器口，观察试管内液体量，以防倾倒过多，最后要把试剂瓶口在试管口刮一下。到完

液体后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外。

2、较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空四不要”，即应在仪器（试管、烧杯等）的正上方滴入，

胶头滴管不要伸入仪器内；不要接触仪器壁；吸液后不要平放，不要倒置，保持橡胶胶帽在上。不要把滴

管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗干净，以备再用。不要用未经清洗

的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗。）

较多量较少量

液体用量筒:要领是“一选、两平、两不”

“一选”：量筒的选择注意“量一次，选最小”，即在一次量完的前提下，尽7

可能用量程小的量程。

“两平”：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改

用股头澎箪商加药液至所需刻度线；

b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

“两不”：量筒不能加热，不能用来配制溶液或用作反应的容器。

〜物质的加热课型预习展示课课时5

7

学习1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。

目标2.知道酒精灯的使用方法和能学会物质加热的方法。

知识1.块状固体或密度较大金属颗粒，先把容器—,用把块状药品放到容器口，再把容

器慢慢______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

链接2.用量筒量取一定量液体，读数时，视线应与量筒内»

走进实验室

知识点一：酒精灯的使用

“两查、两禁、一不可”

a、使用时先将灯放稳，灯帽取下店放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

b、两查：查灯芯是否平整（保证酒精灯更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

查酒精不可超过酒精灯容积的经，也应不少于1/4（酒精过多,容易因酒精蒸发而在灯颈起火；太

少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

c、两禁:禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾，）；

禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起火灾）。

d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，（使灯芯与空气隔绝,盖灭后轻提一下，再重新盖好，目

的是使内外气压一致，下次使用时容易打开灯帽），不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈压入灯内，引

起着火或爆炸）

e、用完后，立即盖上灯帽，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。

f、另外：①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分,外焰温度最高,给物质加热，应用外焰。

②不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用暹环布扑盖扑灭火焰。

知识点二：常用仪器的分类

可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、生烟、燃烧匙。

可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时必须垫上石棉网）。

下熊加稔的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。

存放仪器：广口瓶（固体），细口瓶（液体），滴瓶（液体），集气瓶（气体）

计量仪器：托盘天平（称质量），量筒（量体积）

知识点三：用酒精灯给物质加热

①给固体物质加热

a、给固体物质加热可以使用干燥的试管或募发皿

b、加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

c、给固体物质加热时，试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流流到热的试管底部，引起试管炸裂;

d、先给试管均匀受热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

②液体的加热

a、给液体物质加热可使用试管、烧杯'烧瓶等，试管可直接加热，烧杯、烧瓶需垫石棉网加热。

b、给试管里的液体加热时

先把试管容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

试管内液体不超过试管容积的1/3；

用试管夹夹持试管时，应由试管底即套上、取下，夹在距试管口约！8处；

先给试管邙匀受热，受热均匀后再用酒精灯的外焰固足加热；

试管口应向上倾斜，与桌面成竺。角，试管口不能对着自己或他人；

加热完毕后，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗，以防容器炸裂。

连接仪器装置和洗涤玻璃仪器课型预习展示课课时5

8

学习1.学会连接仪器装置和检查装置的气密性。

目标2.掌握洗涤玻璃仪器的方法。

知识实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）

链接A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.量筒E用烟D烧瓶

走进实验室

知识点一：连接仪器装置

正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。在初中化学实验中用得较多的是连接玻璃导管、橡胶塞、

胶皮管等的操作，装置连接好后一般要检验其气密性。

1.把玻璃管插入带孔橡胶塞

先把玻璃管口用水泡谩，然后对准橡胶塞上的

孔稍稍用力普动，将其插入。

2.连接玻璃管和胶皮管

先把玻璃管口用水润谩，然后稍稍用力即可把

玻璃管插入胶皮管。

3.在容器口塞橡胶塞

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把

容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.检查装置的气密性

操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口不断冒气泡，可知装

置气密性好。

【拓展】检查装置气密性利用的原理是什么？

【答】用手紧握试管时，试管内的气体受热膨胀，从导管口

逸出，形成气泡。

知识点二：洗涤玻璃仪器

做实验必须使用干净的仪器，否则会影响实验效果。现

以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。

1、洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，震

荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须

转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。试管的洗涤

总结：倒净T用荡洗T试管刷转动或移动洗1放在指定

位置。

2、洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

知识点三：常用仪器

仪器图形用途使用规则

用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三脚架或铁架台铁

漏斗圈上。

用于少量溶液的蒸发、浓缩和结①可耐高温，能直接用火加热；

晶。②热的蒸发皿应避免骤冷或被溅

上水，以防炸裂；③用完之后要

蒸发皿

清洗干净；④蒸发皿中的液体不

能超过其容积的2/3,注意及时

搅拌。

我自信，我能行一多一分的细心，多一分的踏实，多一分收获

1、下图所示的基本实验操作中第误的是（）

3、下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是（）

.J托盘天平和量筒的使用课型预习展示课课时6

9

学习3.会使用托盘天平和量筒

目标4.能计算有关托盘天平和量筒的习题。

走进实验室

知识点一：演示实验

【实验目的】探究给物质加热的方法

【实验步骤】①用10ml量筒量取2ml氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜

溶液，观察有什么现象发生。

②用试管夹夹住该试管(夹在距试管口约1/3处)，用正确的方法加热，观察现象。

实验内容现象

氢氧化钠溶液中加硫酸铜溶液产生_______色絮状____________。

加热上述发应后生成的物质蓝色物质逐渐变____________。

知识点二：托盘天平

1、托盘天平的组成：由①、

②、③、

④、⑤及

调节天平平衡的⑥组成。

托盘天平

2、托盘天平的使用

(1)托盘天平的精确度为Sig.

(2)使用时要做到“一调、二放、三要”。

一调：称量前把涯蚂移回游码标尺的零刻度处，再调节平衡螺母，使指针正好指在刻度盘的史间位置上。

二放：干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸，然后把药品放在纸上称量；

易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量。

三要：要“左物右码”;要“先大后小即先加质量大的后加质量小的祛码；要“用镜子取祛码”,不

能用手去拿祛码

(3)称量完毕后，应把蝴放回我照盒中，把游码拨回“0”处。

温馨提示：药品质量=祛码质量+游码示数，若药品与祛码放反了，则药品质量=联码质量-游码示数。

我自信，我能行——多一分的细心，多一分的踏实，多一分收获

1、某同学的下列实验数据中合理的是()

A、用托盘天平称量了15.57g氯化钠

B、用10ml量筒量取了9.25ml水

C、用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液质量分数为25.5%、-----7

D、用温度计测量水的温度为放38.12Cgl。

温馨提示：考虑仪器的精确度

2、在10ml量筒内液体的液面位置如图所示，则所量取的液体体积为（）巨6|

A、3.5mlB、6.5mlC、7.5mlD、8ml

3、某同学用量筒量取液体，将量筒放好，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20ml；

倒出部分液体后，仰视液体凹液面的最低处，读数为5ml。则实际倒出的液体体积（）

A、等于15mlB、大于15mlC、小于15mlD、无法确定

4、欲用托盘天平称取5.2g药品，当祛码与游码的读数之和为5.2g时，指针向右偏转，此

时应（）

A、向左盘上添加适量药品B、将游码向左拨动

C、向左盘上添加适量祛码D、调节平横螺母

5、天平是测质量的常用工具。使用时先要调节横梁平衡，当发现指针停在分度盘中央刻度

线的右边时，要使指针停在中央刻度线，应该（）

A、将平衡螺母向右调B、将平衡螺母向左调

C、将游码向右移动D、在右盘中加祛码

6、小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯

7、某同学用托盘天平称量药品质量时，将药品与祛码位置放颠倒了，待平衡时称得药品的

质量为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

A、9gB、10gC、8.5gD、8g

8、一位同学要用托盘天平称量2.5g食盐，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该

（）

A、减少药品B、向左盘中祛码C、移动游码D、调节天平的平衡螺母

9、某同学用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，仰视凹液面最低处，

读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml。该同学倒出的液体体

积（）

A、等于8mlB、大于8mlC、小于8mlD、无法判断

课题

空气课型预习展示课课时1

10

学习1、知道空气组成的研究历史

2、知道空气中氧气含量的测定方法

目标3、知道空气的主要成分

教学流程

知识点一：空气组成的研究历史

温馨提示：1＞二百多年前，法国化学家拉耳福用定量的方法研究了空气的成分。他把少量废g放在密闭的

容器里连续加热12天，发现有一部分银自售的液蒜汞变成红色粉末，同时.容器里空气的体积差不多减少

了1/5。他研究剩余4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气

体全部都是氨气（拉丁文原意是“不能维持生命

2＞拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红售粉末收集起来，放在另一个

较小的容器里再加强热，得到了汞（化学符号弁）和氧气（化学符

■二，\\I]

号。2）,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。他把

■■人’

得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得IS

气体跟空气的性质完全一样。,■

3＞通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氨气（化学符号小）组成，其中氧气约占空气总体积的“5

的结论。

4＞在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后

来人们陆续发现了氮、完、氮、氮、氤、氧等稀有气体，才

认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人

们已能用实验方法精确地测定空气的成分。

5》通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氨气78%.

氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂

质0.03%»

由以上实验可得：

1、二百多年前，法国化学家用方法研究了空气的成分是由和组

成的，其中氧气约占空气总体积的。

2、实验原理：汞+氧气一加热一＞

3、实验现象及分析

①银白色的变成了色粉末（即）

②容器里空气「体积减小约1/5【氧气（0。】

Y

-剩余气体约4/5[]

4、写出化学符号

汞氧气氮气

5、^^有气1^有、、、、、o

6、空气的成分按体积计算,约占78%,约占21%,约占0.94%,

—约占0.03%,约占0.03%。

知识点二：空气中氧气含量的测定

1、实验原理：利用纾嶙燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，

后，把集气瓶剩余容积五等分；④用弹簧夹夹紧乳胶管；⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧;

⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。

4、实验现象：红磷在集气瓶中,生成大量的（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹

簧夹，水经进入,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的—。

反应的文字表达式：红磷+氧气燃，五氧化二磷

P02P205

5、分析与结论：红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶

内的氧气。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，

由此证明氧气约占空气总体积的V5.

6、注意事项：①装置的气密性良好。避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使测得的氧

气的体积分数偏小。

②红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的

体积分数偏小。

③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补

所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不能燃烧。

④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会

使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。

⑤集气瓶内加入少量的水。一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白

年圉俘——五氧化二磷。

⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水的体积减

少，导致测量结果偏低。

⑦烧杯内的水要足量。

⑧弹簧夹要娈紧，防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。

⑨将点燃的红磷放入集气瓶要理速，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多。

总结：若红磷燃烧后，水进入集气瓶的体积小于1/5,原因是什么？

①燃烧匙内的红磷o②实验时装置气密性。

③集气瓶未冷却到;只有冷却到才能打开止水夹，原因是

O

④导管装满水

若红磷燃烧后，水进入集气瓶的体积大于1/5,原因是什么？

①弹簧夹夹紧②塞紧橡胶塞

7、做空气中氧气含量测定的实验时，选择的可燃物应具备两个条件：

A、该物质在空气中能且只与反应。

B、该物质燃烧后的生成物为态或态。

8、过量的红磷燃烧时基本上耗尽了广口瓶内空气中的气，使瓶内气体压

强,且广口瓶内被消耗多少，进入瓶内的水就有多少。即进入广口瓶内的水的体

积相当于原瓶内空气中的体积。

记忆顺口溜：

空气本是混合气，体积分数要牢记；

氮七八，氧二一，0.94是稀气；

还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

例1：右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下

列说法中，不正确的是（弹簧夹

A.实验时红磷一定要过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹