高考化学二轮复习专题训练：非金属及其化合物

高考化学二轮复习专题训练：非金属及其化合物1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案B解析利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物吸收作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，可用稀硫酸除去，B正确；漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，C错误；Al2O3熔融状态下能导电，可以电解冶炼铝，与其两性无关，D错误。2．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案C解析常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，B错误；SO2与过量的氨水反应生成(NH4)2SO3，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，C正确；室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O，D错误。3．下列说法正确的是()A．SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．SiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态答案B解析二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，SiO2可以和氢氟酸反应是SiO2的特性，A错误；因为酸性：H2CO3>H2SiO3，所以CO2通入Na2SiO3溶液中发生复分解反应，可以得到硅酸，B正确；高温下SiO2与Na2CO3反应可生成CO2，原因是生成的CO2可及时逸出，使反应得以进行，C错误；单质硅的化学性质较稳定，硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，不存在游离态硅，D错误。4．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是()A．Na2CO3溶液 B．KI溶液C．水 D．FeCl2溶液答案C解析由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液为浅黄绿色，氯气与碳酸钠溶液反应，溶液应为无色，氯气和碘化钾反应生成碘，溶液呈褐色，氯气和氯化亚铁反应生成三价铁离子，溶液呈黄色，故选C。5．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()A．氮肥均含有NHeq\o\al(＋,4)B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱答案A解析氮肥是含氮元素的肥料，尿素CO(NH2)2和KNO3中不含NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；雷电作用固氮发生反应N2＋O2eq\o(=,\s\up8(放电))2NO，氮元素被氧化，B项正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C项正确；侯式制碱法的反应原理为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，氨气作为原料气，D项正确。6．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(①))SO2eq\o(→,\s\up8(NaOH溶液),\s\do8(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up8(S),\s\do8(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up8(稀H2SO4),\s\do8(④))S下列判断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时生成SO2，并将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；S＋Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为目标生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。7．如下实验现象：(1)澄清石灰水变浑浊；(2)石蕊溶液变红；(3)使品红溶液褪色；(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成；(5)通入溴水中能使溴水褪色，且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A．(1)(2)(3)(5) B．(3)(4)(5)C．(3)(5) D．(5)答案D解析(1)(4)中也可能是CO2，(2)中也可能是氯化氢等酸性气体，(3)中也可能是氯气等强氧化性气体，(5)中SO2具有还原性，能与溴水中的溴单质反应生成硫酸根离子，使溴水褪色，且滴加氯化钡溶液有硫酸钡白色沉淀产生，选D。8．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是()A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1答案B解析若b为固态非金属单质，X常温下为气体，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下能与氧气反应生成三氧化硫，A正确；若X为O2，a为S，则硫与氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，即c不可能为SO3，B错误；a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，C正确；b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O原子的核电荷数相差1，D正确。9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A．NH3eq\o(→,\s\up8(O2/催化剂),\s\do8(△))NOeq\o(→,\s\up8(O2，H2O))HNO3B．浓盐酸eq\o(→,\s\up8(MnO2),\s\do8(△))Cl2eq\o(→,\s\up8(石灰乳))漂白粉C．Al2O3eq\o(→,\s\up8(HClaq))AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up8(△))无水AlCl3D．葡萄糖eq\o(→,\s\up8(酒化酶))C2H5OHeq\o(→,\s\up8(O2/Cu),\s\do8(△))CH3CHO答案C解析4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O,4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，A项正确；MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B项正确；Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，加热AlCl3溶液过程中因HCl气体挥发，AlCl3的水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl向正反应方向移动，蒸干灼烧后得到Al2O3，无法得到无水AlCl3，C项错误；C6H12O6(葡萄糖)eq\o(→,\s\up8(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑，2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O，D项正确。10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是()A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊答案D解析甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质时，戊为硫酸，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确。11．某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质。实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内的粉末变为红色，盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，这个反应说明氨具有()A．碱性 B．还原性C．氧化性 D．不稳定性答案B解析根据实验现象，氨气与氧化铜发生了反应，生成了铜和水，铜元素的化合价降低，则氮元素的化合价升高，被氧化，氨气表现还原性，选B。12．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up8(电解))NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3＋4HCleq\o(=,\s\up8(电解))2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列关于该流程说法不正确的是()A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B．装置①中H2是阴极产物C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2答案C解析电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，2NaClO3＋4HCleq\o(=,\s\up8(电解))2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；2NaClO3＋4HCleq\o(=,\s\up8(电解))2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，氯气是氧化产物，ClO2是还原产物，故C错误；设装置②中2molNaClO3参与电解，则产生1molCl2，而装置①中生成2molNaClO3，同时会生成6molH2，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确。13．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是()A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性答案A解析将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有氧化性，与KI反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，故A正确；挥发出的HCl、Cl2与水反应生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B错误；Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；Cl2具有氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故D错误。14．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是()选项XYZWANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSO2SO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3答案B解析因为N2不能通过一步反应生成NO2，故A错误；CO与氧气反应生成CO2，CO2可以通入NaOH溶液生成Na2CO3，Na2CO3溶液进一步和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，过量的CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3，故B正确；因为H2SO4不能一步反应生成SO3，故C错误；Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，故D错误。15．如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是()气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2＞Fe3＋DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性答案C解析乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A错误；盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不能发生反应，B错误；Cl2具有强的氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色，C正确；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关，D错误。16．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．A是可与草木灰混合使用的肥料B．C可用排空气法收集C．F和B能发生复分解反应生成盐D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸、碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出氨气，使肥效降低，A错误；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B错误；B是NH3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，C错误；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成NO和H2O，D正确。17．置换反应可表示为下列说法不正确的是()A．若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍B．若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强C．若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟D．该反应可用于某些金属的冶炼答案B解析A、B为短周期元素，该反应为置换反应，可以是H2S＋O2=H2O＋S↓，S的原子序数是O的两倍，故A正确；乙为常见的半导体材料，即乙为Si，工业上制备Si，反应方程式为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高温))2CO＋Si，该反应中C为还原剂，SiO2为氧化剂，因此不能说明C的非金属性强于Si，故B错误；A、B均为非金属元素，该反应为置换反应，可以是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，NH4Cl为固体，其余为气体，则该过程中产生白烟，故C正确；该反应可用于某些金属的冶炼，如铝热反应，故D正确。18．一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br答案B解析A中Al2O3不能一步生成Al(OH)3，A错误；B中Fe3O4能与碳单质或一氧化碳反应生成Fe，Fe与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2、FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，B正确；C中S不能一步生成SO3，C错误；D中C2H5OH不能一步生成CH2BrCH2Br，D错误。19．同学们用下图所示实验探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是()A．ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C．ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性答案B解析H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，A错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2，也可能是H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)等，B正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C错误；题述实验没有涉及SO2的氧化性，题目涉及了SO2的溶解性和漂白性，D错误。20．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(＋,4)废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是()A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NHeq\o\al(＋,4)废水时，反应的离子方程式是：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO答案B解析工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体Ⅰ主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体Ⅰ是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；气体Ⅰ中的NO与气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；NaNO2与含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液反应生成无污染气体为N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，C正确；由以上分析知，气体Ⅱ含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。21．由2种常见元素组成化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)A是________(填化学式)。(2)G是________(填化学式)。(3)写出A→B的离子方程式：____________________________________。(4)若D为纯净物，F是红色固体，写出D和稀硫酸反应的离子方程式：________________________。(5)C的最大质量为________g。答案(1)SO2(2)Cu2S(3)SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(4)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(5)23.3解析依题意，A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性。B与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明B中含有SOeq\o\al(2－,4)，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的溶液，C为BaSO4。G中含S元素。I2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HI，m(S)＝1L×0.1mol·L－1×32g·mol－1＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g。由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g。中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属的相对原子质量为M，化合价为n。有eq\f(12.8,M)×n＝eq\f(1.6,16)×2，解得M＝64n，当n＝1时，M＝64。故D为Cu2O，G为Cu2S。(4)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质。(5)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，m(BaSO4)＝0.1mol×233g·mol－1＝23.3g。22．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为______________________________。(3)NaClO2、Cl2均可将I－氧化，还原产物均为Cl－，则181g的NaClO2氧化能力相当于________gCl2的氧化能力。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。答案(1)高氯酸钾CaCl2和Ca(ClO)2(写名称也可)(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2解析(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2(3)氧化能力相当时可以理解成转移电子的物质的量相等。由NaClO2～Cl－～4e－、Cl2～2Cl－～2e－可得，NaClO2～4e－～2Cl290．52×71181gx由eq\f(90.5,181g)＝eq\f(2×71,x)，可得x＝284g。(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO3和NaClO计量数之比等于1∶1，写出化学反应方程式。8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811y0.1mol0.1mol由eq\f(8,y)＝eq\f(1,0.1mol)，得y＝0.8mol，则c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol/L。23．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是________。A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙(2)下列说法正确的是________。A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为__________________________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为________________________________________。(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe＋戊→丙＋丁＋庚＋H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1∶3，则铁与戊的物质的量之比为________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为________，反应的离子方程式为______________________________________。答案(1)CD(2)BD(3)有白烟产生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(4)1∶5KSCN溶液Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3解析根据图示中N元素的化合价及物质所属的类别可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3·H2O、庚为硝酸盐、辛为铵盐。(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up8(电火花))2NO，不能产生NO2，A错误；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O，不能产生NO2，B错误；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C正确；3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D正确。(2)NO、NO2在一定条件下可以发生反应产生HNO3，但反应过程中N元素的化合价发生了变化，所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A错误；在工业上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，发生的反应为：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(催化剂),\s\do8(高温高压))2NH3,4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可见在反应过程中实现了甲→乙→丙→丁→戊的转化，B正确；NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，当向溶液中加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，同时NaOH溶解放热也促进了NH3·H2O的分解作用，而铵盐与NaOH固体混合加热是发生复分解反应，产生氨气，因此二者制取氨气的原理不同，C错误；庚为硝酸盐，辛为铵盐，若二者为同一种物质，则该物质是NH4NO3，可以通过反应NH3＋HNO3=NH4NO3得到，D正确。故选B、D。(3)因为发生反应：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，NH4Cl是白色固体，因此若氯气管道泄漏，会看到有白烟产生。(4)根据题意及反应产生的NO、NO2的物质的量的比，结合得失电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Fe＋10HNO3=2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O，根据方程式可知Fe与HNO3反应的物质的量的比为1∶5。向待检验的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含有Fe3＋。24．溴主要以Br－形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水eq\o(→,\s\up8(酸化))酸化海水eq\o(→,\s\up8(ⅰ.Cl2氧化),\s\do8(ⅱ.热空气吹出))含溴空气eq\o(→,\s\up8(FeBr2),\s\