高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。2．下列物质的用途利用了其氧化性的是()A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。3．下列判断正确的是()A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案A解析3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中有1mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O=Ca(OH)2，故D错误。4．关于反应4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是()A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1molSO2，转移8mole－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1molSO2转移4mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。5．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能为()A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L答案C解析铁粉和铜粉与硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或亚铁离子和铜离子，设金属为M，则方程式为3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸根离子在反应中有eq\f(1,4)被还原生成一氧化氮气体，有eq\f(3,4)留在溶液中，所以溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.75mol。故选C。6．“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质答案C解析由题意可知，该转化器是将汽车尾气中的NO和CO转化为无污染的CO2和N2，该反应中氮元素的化合价由＋2价降低到0价，碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，配平后反应为2NO＋2COeq\o(=,\s\up8(催化剂))N2＋2CO2。7．对于反应3BrF3＋5H2OBr2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是()A．在该反应中，有三种元素的化合价发生了改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为Br2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole－转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol答案D解析根据化合价的变化，3molBrF3中有2mol发生还原反应，被还原的Br由＋3价降为0价，得到6mole－；1mol发生氧化反应，被氧化的Br由＋3价变为＋5价，失去2mole－；5molH2O中有2mol发生氧化反应，O由＋2价变为0价，失去4mole－。A项，只有O和Br化合价发生变化；B项，氧化产物为HBrO3和O2；C项，1.5molBrF3参加反应时转移3mole－；D项，被H2O还原的BrF3为1.5mol×eq\f(3,5)×eq\f(2,3)×eq\f(4,6)＝0.4mol。8．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2POeq\o\al(－,2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是()A．H2POeq\o\al(－,2)是氧化剂 B．Ag＋是还原剂C．氧化产物是H3PO3 D．氧化产物是H3PO4答案D解析NaH2PO2可将溶液中的Ag＋还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及得失电子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，计算得出x＝＋5，发生反应为H2POeq\o\al(－,2)＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，该反应的氧化剂是Ag＋，还原剂是H2POeq\o\al(－,2)，则H2POeq\o\al(－,2)对应的氧化产物为H3PO4。9．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A．氧化性：H2O2＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸D．溶液变蓝时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案B解析由H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O可知，氧化性：H2O2>I2，由I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可知，氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，A正确；I2和SO2发生反应，SO2体现的是还原性，B错误；H2O2＋SO2=H2SO4，C正确；溶液变蓝色，说明发生H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确。10．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O下列说法正确的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子C．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5答案C解析Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)为还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4(反应中只有eq\f(2,3)的Fe2＋被氧化)，故A、D错误；每生成1molFe3O4，有1mol氧化剂参加反应，由O元素的化合价变化可知转移电子数为1mol×2×(2－0)＝4mol，故B错误；若有2molFe2＋被氧化，由得失电子守恒可知，则被Fe2＋还原的O2为eq\f(2mol,4)＝0.5mol，故C正确。11．氨基化钠是一种重要试剂。合成方法有两种(反应条件省略)：(Ⅰ)2Na＋2H2＋N2=2NaNH2(Ⅱ)2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑下列有关说法错误的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中Na都作还原剂B．反应Ⅱ是置换反应C．上述两反应都要求隔绝空气和水D．两反应生成等量的NaNH2转移电子数相等答案D解析反应Ⅰ和Ⅱ中，Na均由0价变为＋1价，均作还原剂，A正确；反应Ⅱ是单质钠和化合物NH3反应，生成了新的单质H2和新的化合物NaNH2，符合置换反应的概念，B正确；因为Na常温下能与空气中的O2反应，也能与H2O反应，而上述两反应均有Na参加，故都要求隔绝空气和水，C正确；反应Ⅰ中生成2molNaNH2转移电子数为6mol，反应Ⅱ中生成2molNaNH2转移电子数为2mol，故两反应生成等量的NaNH2转移电子数不相等，D错误。12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案D解析根据得失电子守恒，假设ClO－为1mol，ClOeq\o\al(－,3)为3mol，共失去电子为1＋3×5＝16mol，故被氧化的为1＋3＝4mol，被还原的为16mol，故选D。13．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法不正确的是()A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SOeq\o\al(2－,4)<Fe3＋<Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD．若有13.44LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7答案D解析由反应①可知反应中SO2具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，对比两个反应，应有氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，B正确；1molK2Cr2O7参加反应生成2molCr3＋，转移电子的数目为6mol，则每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA，C正确；标准状况下，13.44LSO2的物质的量为0.6mol，由①②反应得关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3SO2，则最终消耗0.2molK2Cr2O7，D错误。14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．当有22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性答案C解析过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，A错误；未指出SO2是否为标准状况，B错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知C正确；通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，D错误。15．处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)反应Ⅰ2OCN－＋4OH－＋3Cl2=2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O反应Ⅱ下列说法中正确的是()A．反应Ⅰ中碳元素被还原B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．反应Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量比例1∶1进行反应答案D解析在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN－中的＋2变为OCN－中的＋4，化合价升高，被氧化，故A错误；在反应Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合价为＋4，生成物二氧化碳中的碳元素的化合价也是＋4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；将反应Ⅰ配平后的方程式为：CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，根据方程式可知CN－与Cl2按物质的量比例1∶1进行反应，故D正确；由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN－＋8OH－＋5Cl2=10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，根据反应方程式可知：每产生1molN2，消耗5molCl2，故C错误。16．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up8(高温))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up8(高温))4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明C的还原性比Sb弱D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3答案B解析反应①中的氧化剂是氧气，A错误；反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为＋2价，每生成3molFeS，转移的电子为3mol×2＝6mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性C>Sb，C错误；每生成4molSb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6；反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol＝1∶1，D错误。17．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的变化情况答案D解析向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性I－>Fe2＋>Br－，首先发生反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕后再发生反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；根据通入氯气的量和反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol。根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，不是氧化溴离子，A错误；n(FeI2)∶n(FeBr2)＝n(I－)∶n(Br－)＝2mol∶6mol＝1∶3，B错误；由分析可知，溶液中n(Br－)＝6mol，根据2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a＝3＋3＝6，C错误；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，由分析可知碘离子的物质的量为2mol，生成碘单质的物质的量为1mol，1mol碘单质和5mol氯气恰好反应，根据得失电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为＋5价，则该含氧酸为HIO3，线段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的变化情况，D正确。18．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)答案C解析在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克处理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为4mol÷(3×96)＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S处理5molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克处理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为5mol÷(3×160)＝eq\f(1,96)mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D错误。19．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是()A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49答案D解析反应1为2ZnFeO4＋H2eq\o(=,\s\up8(△))2ZnFeO3.5＋H2O，氧化产物为H2O，故A错误；反应2为4ZnFeO3.5＋SO2eq\o(=,\s\up8(△))4ZnFeO4＋S，还原产物为S，故B错误；循环Ⅱ中电解时，阳极上Mn2＋放电生成MnO2，若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得不到MnO2，故C错误；循环Ⅰ中总反应为2H2＋SO2eq\o(=,\s\up8(△))S＋2H2O，循环Ⅱ中电解过程发生反应为MnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通电))MnO2＋H2SO4＋H2↑，吸收过程发生反应为MnO2＋SO2=MnSO4，故循环Ⅱ中总反应为2H2O＋SO2=H2SO4＋H2，循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1∶1，质量之比为16∶49，故D正确。20．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A．实验①中生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3答案C解析实验①先发生的反应为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，故A正确；实验②发生的反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则实验②中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，实验①中的氧化性强弱顺序为Cl2>I2，实验②中的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由实验①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正确。21．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为____________________________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O减小(2)①偏大②n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol由滴定时Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据得失电子守恒可得微粒的关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)则n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%解析(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸中，缓慢加入H2O2溶液，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；Fe2(SO4)3水解聚合使得溶液酸性增强，即会导致溶液的pH减小。(2)①实验中滴加过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，若不除去过量的Sn2＋，滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Sn2＋反应，消耗K2Cr2O7偏多，使结果偏大。②根据题意，计算出消耗K2Cr2O7的物质的量，然后根据氧化还原反应的得失电子守恒，找出关系式，列等式计算求出铁原子的物质的量，得出铁元素的质量，最后得出样品中铁元素的质量分数。22．市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。Ⅰ.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为____________________。(2)②中的实验操作名称是________。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是______________。Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IOeq\o\al(－,3)。②再加入甲酸发生反应：Br2＋HCOOH=CO2↑＋2HBr。③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IOeq\o\al(－,3)完全反应。④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(1)①中反应的离子方程式为______________________________。(2)测定食盐中碘含量的过程中，Na2S2O3与IOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为________。(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)萃取(3)溶液分层，下层为紫红色Ⅱ.(1)3Br2＋I－＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Br－＋6H＋(2)6∶1(3)将操作①、②省略，只测定了食盐中以IOeq\o\al(－,3)形式存在的碘元素，以I－形式存在的碘元素没有被测定解析Ⅰ.(1)若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I－会发生反应生成碘单质，反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(2)由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来。(3)I2溶于CCl4所得溶液为紫红色，且CCl4的密度比水的密度大，实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是：溶液分层，下层为紫红色。Ⅱ.(1)①中反应时，溴单质将I－氧化成IOeq\o\al(－,3)的同时，溴单质被还原为Br－，反应的离子方程式为3Br2＋I－＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Br－＋6H＋。(2)在酸性条件下，IOeq\o\al(－,3)被I－还原为I2，离子方程式为：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2与Na2S2O3反应的化学方程式为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，由以上两反应可得关系式：IOeq\o\al(－,3)～3I2～6Na2S2O3，则测定食盐中碘含量的过程中，Na2S2O3与IOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为6∶1。23．资料显示：Fe2＋呈淡绿色、Fe3＋呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3＋的氧化性”时，组织学生进行探究实验。(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三：______________________________________________________。(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是______________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。老师安排甲同学做了如下实验ⅰ：(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想，他预测的现象是____________。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为______________________________________。(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2＋；方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2＋；方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SOeq\o\al(2－,4)。你认为方案②________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_______________________________________________________________。甲同学在老师的指