高中化学必修一《2.3 物质的量》课件

第三节物质的量第二章海水中的重要元素——钠和氯熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念2课程学习目标熟记物质的量及单位摩尔的概念1掌握物质的量及其他属性的关系3掌握气体摩尔质量的相关概念5学习物质体积大小的影响因素4熟练运用气体摩尔质量知识点解题6学习物质的量浓度概念相关概念7熟练运用物质的量浓度知识点解题8第一课时导入杯子里装了多少水？杯子里有6000万亿亿个水分子杯子里有36克水导入从宏观上看，物质是可称量的。例如“36克水”。

从微观上看，物质是难以称量的。例如“6000万亿亿个水分子”。36克水6000万亿亿个水分子那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？导入在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。“m、cm”

计量长度“kg、mg”

计量质量“摩尔”计量物质的量什么是“物质的量”？新课讲解物质的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol

注：“物质的量”是一个专有名词。“粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol粒子6.02×1023个粒子思考·讨论阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023mol-1表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系：

新课讲解你会填写下列空格吗？2molNa含（）个粒子1molKCl含（）个粒子0.5molCl2含（）个粒子1molCO32-含（）个粒子1.204×10246.02×10233.01×10236.02×1023思考·讨论思维启迪物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。思考·讨论1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023个粒子。1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。1molH+1molSO2-思考·讨论1molH2O和1molAl相比，它们的质量相同吗？1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1molH2O所含水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但它们的质量不同。思考·讨论摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。单位：g/mol物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：

新课讲解你会填写下列空格吗？Na的摩尔质量是（）g/molKCl的摩尔质量是（）g/molCl2的摩尔质量是（）g/molCO32-的摩尔质量是（）g/mol2374.57160思考·讨论1molH2O质量如何计算？根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)因此1molH2O的质量是18g。

=1mol×18g/mol=18g思考·讨论M(H2O)=2×1+1×16

=18g/mol26.5gNa2CO3物质的量是多少？根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。

=26.5÷106g/mol=0.25mol思考·讨论M(Na2CO3)=2×23+1×112+3×16=106g/mol思维启迪①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。

1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1课堂达标解析：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。B2.下列叙述中错误的是（

）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一课堂达标解析：物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A错误；0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C正确；国际单位制中七个基本物理量包含长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，D正确。因此选A。A3.假设1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/28mol-1

B.amol-1

C．28amol-1D．a/14mol-1课堂达标C解析：根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol，则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为28amol-1，因此选C。4.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A．0.5molB．0.25molC．1mol

D．0.125mol课堂达标解析：3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol，1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。因此选D。D物质的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol课堂小结物质的量阿伏加德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。单位：g/mol

作业布置熟记物质的量等概念熟记两个重要公式第二课时导入上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量——物质的量。讨论了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子。n

导入在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而不是气体的质量。导入气体体积和物质的量之间有没有关系呢？气体体积物质的量在一定条件下，1mol不同物质的体积如下图所示。思考·讨论观察并分析数据，你能发现什么？思考·讨论发现1：在相同温度、压强下，1molH2和1molO2的体积是一样的，都是22.4L。发现3：在相同温度下，1molFe和1molAl的体积不一样，Al的体积更大。发现2：在相同温度下，1molH2O和1molH2SO4的体积不一样，H2SO4的体积更大。为什么他们的体积会有这些相同和不同之处呢？思考·讨论提示：物质体积的大小构成因素物质体积的大小取决于构成这种物质的①物质的粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离新课讲解思维启迪1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。思考·讨论思考·讨论对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。新课讲解粒子大小粒子数目粒子之间的距离影响因素决定决定固体或液体体积气体体积同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等物质体积大小的影响因素思维启迪相同温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。①②③①②③单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。常用单位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）符号：Vm

新课讲解①根据气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？思考·讨论气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质的量成反比。

③气体摩尔体积是否仅适用于纯气体？思考·讨论气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。例如：0.3molH2与0.7molO2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下的气体摩尔体积新课讲解同温同压下数目相同任何气体的体积相同在0℃、101kPa时1mol任何气体的体积都约为22.4L条件标准对象数值概念辨析①忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1mol某气体的体积不是22.4L；②忽视研究对象是气体，如标准状况下的水、酒精、亚硫酸等不是气体；③将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L/mol。1、填写下列横线 气体摩尔体积是______________________________，符号是___，常用单位为_______。标准状况下，气体摩尔体积约为__________。课堂达标解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。单位物质的量的气体所占的体积VmL/mol22.4L/mol2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（

）

A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同课堂达标解析：物质体积的影响因素为①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离。选项A中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。C3.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol课堂达标解析：选项A中，没有指明该物质所处的状况，包括温度、压强等信息，故A错误；选项B中，没有指明该物质存在的状态，故B错误；选项C中，水在标准状况下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择D选项。D4.设a代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5aB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为aC．32g氧气含原子数为aD．a个O2的质量只有在标准状况下才是32g课堂达标解析：选项A中，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子数为0.5a，而选项为常温常压下，故A错误；选项B中，氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为a，故B正确；选项C中，氧气的摩尔质量为32g·mol-1，且氧气为双原子分子，所以32g氧气含原子数为32g÷32g·mol-1×2a=2a，故C错误；D选项中，a个O2的质量是32g，与状态无关，与外界条件无关，故D错误。因此选B。B气体摩尔体积课堂小结气体摩尔体积物质体积大小的影响因素①物质的粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积符号：Vm

常用单位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）同温同压下数目相同任何气体的体积相同作业布置记忆气体摩尔体积相关概念P572、4第三课时导入实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。氯化钠固体盐酸溶液氨气导入在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。怎么区分“浓”和“稀”呢？通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。新课讲解

取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。思考·讨论什么是溶液中溶质的物质的量？物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度符号：CB单位：mol/L（或mol·L-1）新课讲解

如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。物质的量浓度①计算公式中各个字母的含义是什么？思考·讨论V是指溶液的体积，单位为L；n是指溶质的物质的量，单位为mol；c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。

②计算公式有哪些适用范围？思考·讨论适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。

③由溶液B的物质的量计算公式，可以求解哪些问题？思考·讨论

思维启迪序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.513*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*钙Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1体检的一些指标常用物质的量浓度表示配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？思考·讨论提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB=cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n·M，求得NaOH的质量。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？思考·讨论解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol第一步：求NaOH的物质的量aq表示某种物质的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？思考·讨论0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的质量是2g。第二步：求NaOH的质量思维启迪题型：已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量。解题步骤：①nB=cB·V，求解溶液中溶质物质的量；②m=n·M，求解溶液中溶质的质量。

课堂达标

单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量CBL/mol2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL1mol/LNa2CO3溶液课堂达标解析：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。选项A中，200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25mol/L，A错误；选项B中，200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，B正确；选项C中，100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L，C错误；选项D中，100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，D错误。故应选B。B3.从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是()A.物质的量浓度为0.1mol•L-1B.物质的量浓度为1mol•L-1C.含氢氧化钠4gD.含氢氧化钠0.1mol课堂达标解析：从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化。100mL氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，其质量为4g，物质的量浓度为1mol·L-1。所以只有选项A错误。故应选A。A4.下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（）A．200mL，0.5mol•L-1的FeCl3溶液B．100mL，0.5mol•L-1的MgCl2溶液C．150mL，1mol•L-1的NaCl溶液D．50mL，0.5mol•L-1的CuCl2溶液课堂达标解析：选项A中，200ml0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；选项B中，100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；选项C中，150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L；选项D中，50mL0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L。因此，A中Cl-离子的物质的量浓度最大，故应选A。A物质的量浓度课堂小结物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度符号：CB常用单位：mol/L（或mol·L-1）

物质的量浓度的相关计算已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量

作业布置记忆物质的量浓度相关概念谢谢微专题阿伏加德罗常数的正误判断第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量例若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥

B.②⑤

C.②③

D.②③⑥√解析标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。【易错警示】阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。解析4℃对应的不是标准状况，无法计算11.2L氮气含有的分子数；NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，在同温同压下，具有相同的体积；1.01×105

Pa时，11.2L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目。变式

若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NAB.4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数C.同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D.1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA√解析硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，其个数为2NA个，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1√【强化训练】2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.5NAB.1mL1mol·L－1NaCl溶液中离子总数为2NAC.18g的H2O中含有的电子数为3NAD.标准状况下，22.4L氩气所含质子数为18NA√解析标况下，水是液态；1mL1mol·L－1NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，离子总数为0.002NA；1分子水含有10个电子，18g的H2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA。解析44gCO2的物质的量是1mol，所含的质子的物质的量是22mol，所含质子数为22NA个；常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L·mol－1,11.2L氧气物质的量小于0.5mol，含原子数小于NA个；常温常压下，NA个氢分子的物质的量是1mol，质量为2g。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.44gCO2所含质子数为28NA个B.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个C.常温常压下，NA个氢分子的质量为1gD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA√解析6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，其中含H原子0.2NA个；在0℃、101kPa即标况下时，22.4LH2的物质的量是1mol，其中含有2NA个氢原子；NA个一氧化碳分子是1mol，质量是28g

，0.5mol甲烷的质量是0.5mol×16g·mol－1＝8g，二者的质量比为7∶2。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4√5.下列说法不正确的有A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B.标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC.标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD.16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子√解析标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C错误。微专题以物质的量为核心的计算第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量例1

36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.36.5g氯化氢含有NA个原子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w＝√一、物质的量与相关物理量的计算关系36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5gHCl在标准状况下的体积为22.4L，C项错误；一、物质的量与相关物理量的计算关系【规律方法】应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。一、物质的量与相关物理量的计算关系变式1计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为__________；一、物质的量与相关物理量的计算关系②该气体在标准状况下的密度为__________；③该气体所含的原子总数为________；一、物质的量与相关物理量的计算关系④该气体一个分子的质量为________。一、物质的量与相关物理量的计算关系(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________。一、物质的量与相关物理量的计算关系(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是____________。64g·mol－1一、物质的量与相关物理量的计算关系例2计算填空：(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。64该气体的相对分子质量为64。二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算(2)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为____________。30g·mol－1质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算(3)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和__________。二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算解析相同条件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算【规律方法】气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4L·mol－1×ρ标g·L－1。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为

D，MA＝D·MB。二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算解析相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。变式2某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为A.7d B.5d C.2.5d D.2d√二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算例3计算填空：(1)将50g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是__________。解析硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50g÷250g·mol－1÷0.1L＝2mol·L－1。2mol·L－1三、多角度计算溶液的物质的量浓度(2)标准状况下，将2.24L氯化氢溶于水配成500mL盐酸溶液，其物质的量浓度是____________。解析盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24L÷22.4L·mol－1÷0.5L＝0.2mol·L－1。0.2mol·L－1三、多角度计算溶液的物质的量浓度(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是___________。18mol·L－1三、多角度计算溶液的物质的量浓度【规律方法】物质的量浓度的计算方法三、多角度计算溶液的物质的量浓度三、多角度计算溶液的物质的量浓度D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w变式3在t

℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含

的物质的量为bmol。下列说法不正确的是√三、多角度计算溶液的物质的量浓度D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。三、多角度计算溶液的物质的量浓度例4在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于100/ρmL解析设加入水的体积为x，100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，√因为ρ大于ρ1，x＜100mL。四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算【规律方法】(2)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算变式4密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。√四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算1.某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是√五、强化训练2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，

就是一种空气负离子，其摩尔质量为A.32g B.34gC.32g·mol－1 D.34g·mol－1√解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是g·mol－1，

的摩尔质量为32g·mol－1。五、强化训练3.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol√解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：所以n(MgCl2)＝2.51mol·L－1×0.3L≈0.75mol，n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol。五、强化训练微专题物质的量浓度的计算第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目一、溶质物质的量浓度的基本计算例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1。0.001一、溶质物质的量浓度的基本计算例2已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，

的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。一、溶质物质的量浓度的基本计算一、溶质物质的量浓度的基本计算【归纳总结】根据概念表达式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。一、溶质物质的量浓度的基本计算2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则一、溶质物质的量浓度的基本计算一、溶质物质的量浓度的基本计算例3用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是_______。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是______________。25mol15.79mol·L－1一、溶质物质的量浓度的基本计算解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。一、溶质物质的量浓度的基本计算1.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。二、溶液的稀释或混合例4从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：(1)取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__________，含氢氧化钠的质量是________。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。1mol·L－14.0g二、溶液的稀释或混合(2)若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是____________。解析100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，0.2mol·L－1由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)二、溶液的稀释或混合例5将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案4∶1二、溶液的稀释或混合解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：方法2(十字交叉法)：【归纳总结】(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积