《8.1第一节 自然资源的开发利用》导学案课件

第1课时

金属矿物的开发利用《第一节自然资源的开发利用》导学案课件知识铺垫新知预习自主测试1.地壳中含量最高的金属元素是Al,人类最早使用的金属是Cu,使用最广泛的金属是Fe。2.金属活动性顺序的内容是什么?试比较Na+、Al3+、H+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱并按由强到弱的顺序排列。答案:金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Al3+>Na+。3.工业上冶炼铁的化学方程式为知识铺垫新知预习自主测试一、金属在自然界中的存在形态二、金属的冶炼金属的冶炼:将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来,用于生产各种金属材料的过程。1.热分解法适用于不活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。知识铺垫新知预习自主测试2.电解法适用于非常活泼金属的冶炼。请补全下列反应的化学方程式。铝的生产原理示意图如下:知识铺垫新知预习自主测试3.高温还原法适用于大部分中等活泼的金属,常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、一些活泼金属等。请完成下列冶炼金属的化学方程式。【微思考】除了上述方法外,你还能列举出哪些获得金属铜的方法?知识铺垫新知预习自主测试三、有效利用金属资源的途径1.提高金属矿物的利用率。2.减少金属的使用量。3.加强金属资源的回收和再利用。4.使用其他材料代替金属材料。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在自然界中金属都以化合态存在。(

)(2)金属冶炼过程中,金属化合物得到电子发生氧化反应。(

)(3)铝热剂是纯净物。(

)(4)铝热反应是放热反应。(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√解析:(1)部分活动性差的金属在自然界中以游离态存在,如金。(2)金属冶炼过程中,金属化合物得电子发生还原反应。(3)铝热剂是铝和金属氧化物的混合物。(4)铝热反应放出大量的热。知识铺垫新知预习自主测试2.想一想,连一连。金属

冶炼方法(1)Na、Mg A.热分解法(2)Fe、Cu B.高温还原法(3)Hg、Ag C.电解法答案:(1)C

(2)B

(3)A任务一任务二素养脉络随堂检测金属的冶炼原理问题探究1.根据金属冶炼的方法讨论,金属冶炼的实质是什么?提示金属冶炼的实质是金属离子得到电子被还原为金属单质的过程,即

+ne-===M。2.电解法制备活泼金属时,是电解其化合物的水溶液,还是电解熔融态的化合物?用惰性电极电解氯化钠溶液时,其产物是什么?提示熔融态的化合物;氯气、氢气、氢氧化钠。任务一任务二素养脉络随堂检测3.能否用电解熔融氯化铝的方法来制备铝?提示不能,因为氯化铝为共价化合物,熔融态不导电,且氯化铝的沸点比熔点低,加热易升华。4.为什么不用电解氧化镁而选用电解氯化镁的方法来制备镁?(已知:MgO的熔点为2852℃,MgCl2的熔点为118℃)提示氯化镁的熔点比氧化镁的熔点低,用氯化镁作原料制备镁更节约能源。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.金属冶炼方法的选择少数不活泼的金属在自然界中以单质形式存在,如金、铂等;大部分金属以化合态形式存在于自然界。金属越不活泼,从其化合物中还原出来越容易;金属越活泼,从其化合物中还原出来越困难。2.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测3.金属冶炼的热还原法(1)热还原法的分类。任务一任务二素养脉络随堂检测(2)热还原法的优缺点。①用H2作还原剂时,生成的产物H2O在高温下以水蒸气的形式蒸发出去,使制得的金属纯度较高,但成本也较高。③用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物,得不到纯度较高的金属。④用铝热反应冶炼金属,虽克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难冶炼的问题,但是成本较高。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(

)答案:C解析:活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼,中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼,不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼,故A、B、D三项正确。C项错误,C项为火法炼铜。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用,下列关于金属的说法不正确的是(

)A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的答案:D解析:金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子,因此金属越活泼,对应金属阳离子氧化性越弱,则金属越难冶炼,A、C正确;合金一般比各成分金属的熔、沸点更低,硬度更大,B正确;因AlCl3为共价化合物,其熔融态不导电,因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝,而通常用电解Al2O3的方法来冶炼铝。任务一任务二素养脉络随堂检测铝热反应问题探究1.铝热反应实验装置如图:【实验现象】(1)镁带剧烈燃烧。(2)氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。(3)反应放出大量的热,并发出耀眼的白光。(4)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙子中。【实验结论】在高温下,铝与Fe2O3发生反应,放出大量的热。任务一任务二素养脉络随堂检测2.铝热反应中,镁条和氯酸钾分别有什么作用?提示点燃镁条用来提供引发反应的热能,氯酸钾的作用是分解提供氧气,使镁条快速充分燃烧。3.铝与哪些物质能组成铝热剂?提示铝与比铝活动性弱的金属形成的氧化物如V2O5、MnO2等组成的混合物才能称之为铝热剂。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.铝热反应任务一任务二素养脉络随堂检测2.铝热反应实验注意事项(1)镁条要打磨净表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)氧化铁粉末要干燥,铝粉要没有被氧化,否则难以反应。(3)蒸发皿中的细沙要适量,既要防止蒸发皿炸裂,又要防止熔融的液体溅出伤人。(4)确保实验装置与人之间有一定安全距离,防止受伤。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:

,

在该反应中,

是氧化剂,

是还原剂,该反应称为

反应。

任务一任务二素养脉络随堂检测(2)选出该实验的实验现象:

(填序号)。

①镁条剧烈燃烧②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:

;蒸发皿盛沙:

;镁条:

;氯酸钾:

。

任务一任务二素养脉络随堂检测(2)①②③④(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿燃烧放热,促使氯酸钾分解引发铝热反应(2)①②③④全为该铝热反应的现象。(3)铝热反应实验中为使熔融物易落下,通常在内层纸漏斗底部剪一个孔;为防止溅落物炸裂蒸发皿,在蒸发皿内加入适量沙子;反应中镁条燃烧提供热量使氯酸钾分解;氯酸钾分解引发铝热反应。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是(

)A.Cr2O3 B.MnO2 C.Na2O D.V2O5答案:C任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,请你推测:下列事件发生在铁器时代之前的是(

)A.金属铝的冶炼 B.青铜器时代C.金属钾的使用 D.戴维发现金属钠答案:B解析:金属越不活泼,越易被还原成金属单质,被发现和使用得越早。在四个选项中,比铁不活泼的金属只有Cu,故选B。2.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是(

)A.活动性强的金属 B.活动性弱的金属C.人类较早使用的金属 D.明代作货币的金属答案:A解析:金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等,一般用电解熔融盐的方法冶炼。任务一任务二素养脉络随堂检测3.铝能用于冶炼熔点高的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝具有(

)A.两性B.导电性好C.熔点低D.还原性,在冶炼反应中放出大量的热量答案:D任务一任务二素养脉络随堂检测4.下列金属冶炼的反应原理,错误的是(

)答案:B解析:K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属不能用普通的还原剂把它们从其相应的氧化物中还原出来,一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。任务一任务二素养脉络随堂检测5.冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2作还原剂②铝热反应法③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法?(1)Fe、Zn、Cu等相对较活泼金属

(填序号,下同);

(2)Na、Mg、Al等活泼金属

;

(3)Hg、Ag等不活泼金属

;

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。

答案:(1)①

(2)③

(3)④

(4)②第2课时

海水资源的开发利用知识铺垫新知预习自主测试1.蒸馏实验中,除酒精灯、锥形瓶和牛角管外,还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管,温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管中水流的方向是下口进,上口出。2.氯气、双氧水分别将碘离子(I-)氧化成单质碘(I2)的离子方程式为3.工业上冶炼镁采用电解法,反应的化学方程式为知识铺垫新知预习自主测试一、海水资源1.海洋约占地球表面积的71%,海水中水的储量约占地球总水量的97%。2.海水中的化学元素知识铺垫新知预习自主测试二、海水资源的开发利用1.主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。【微思考1】蒸馏法淡化海水有何优、缺点?提示优点是技术和工艺比较成熟,缺点是成本较高。2.海水制盐(1)氯化钠除供食用外,还可用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、氢气、盐酸等。(2)在传统海水制盐的基础上,还可从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品。3.从海水中还可提取铀和重水,获得潮汐能、波浪能等新型能源。知识铺垫新知预习自主测试三、海水提溴1.“吹出法”提溴过程【微思考2】上述过程中有两次氧化,都是用氯气将溴离子氧化为溴,这样做的目的是什么?提示富集溴。知识铺垫新知预习自主测试2.海水提溴工艺流程示意图

知识铺垫新知预习自主测试1.下列说法正确的是(

)A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本最低D.以上说法都正确答案:B解析:地球表面海水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机,故不可以随意浪费水资源,A项错误;海水淡化中蒸馏法的成本较高,C项错误。知识铺垫新知预习自主测试2.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为(

)A.氧化→吸收→吹出→蒸馏B.氧化→吹出→吸收→蒸馏C.吹出→氧化→吸收→蒸馏D.吹出→吸收→氧化→蒸馏答案:B解析:从海水中提取溴,先用Cl2将溴离子氧化为溴单质,再用空气吹出生成的溴,用SO2作还原剂使Br2转化为氢溴酸,最后用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。任务一任务二素养脉络随堂检测海水提溴问题探究从海水中提取溴元素连续发生以下三个反应:①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4③Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(1)海水中溴元素是以溴离子形式存在,只发生反应①就得到单质溴,为什么还设计②③两步反应?(2)反应②中溴发生什么反应,表现出溴单质的什么性质?提示(1)使溴进一步富集。(2)溴发生还原反应,表现氧化性。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.海水提溴生产流程图任务一任务二素养脉络随堂检测2.海水提溴主要过程

任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:(1)步骤①反应的离子方程式是

。

(2)步骤③反应的化学方程式是

。

从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是

。

A.NaOH B.FeCl2C.Na2SO3 D.H2O任务一任务二素养脉络随堂检测(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因

。

(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴?

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

ABC(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高,而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了解析:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,(2)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4;只从理论上考虑,NaOH具有强碱性,能吸收Br2,Fe2+、具有强还原性,也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,用水不能将Br2充分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(

)A.加适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液答案:D解析:A项,Cl2和Br2均能与KI反应生成I2。B项,Cl2与Br2不发生反应;C项,Cl2和Br2均与NaOH发生反应;D项,Cl2与NaBr发生反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,能除去Cl2。任务一任务二素养脉络随堂检测海带提碘、海水提镁问题探究1.海带中的碘元素以何种形式存在?如何将海带中的碘元素转化成单质碘?提示海带中的碘元素以I-形式存在,可加入氧化剂把I-氧化成I2。2.检验溶液中含有I-,所用试剂是硝酸银溶液和稀硝酸,二者的添加顺序如何?提示先向含I-的溶液中添加硝酸银溶液,再加稀硝酸,若先加稀硝酸,I-会被氧化为I2。3.海水提镁的过程中没有涉及的基本反应类型是哪种?提示置换反应任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.海带中碘元素的检验(1)实验步骤。(2)主要反应:2H++2I-+H2O2===I2+2H2O。2.海带中提碘(1)主要流程:海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质。(2)主要反应:Cl2+2KI===2KCl+I2。特别提醒:(1)海水中碘的浓度很低,一般从海带或一些海藻植物中提取碘。(2)由于I2易升华,从I2的有机溶剂溶液中提取I2时应采用水浴加热,可避免高温下I2的升华。任务一任务二素养脉络随堂检测3.海水提镁(1)主要反应原理:任务一任务二素养脉络随堂检测(2)工艺流程。

任务一任务二素养脉络随堂检测典例2下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(

)A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气任务一任务二素养脉络随堂检测答案:B解析:灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤,合理的操作顺序是(

)①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④答案:B解析:从海带中提取碘的过程是焙烧→溶解→过滤→用Cl2把I-氧化成I2→CCl4萃取→分液。任务一任务二素养脉络随堂检测典例3镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用

,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应

。

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。

(3)试剂②选用

,其反应的离子方程式为

。

(4)无水MgCl2在熔融状态下通电后,产生镁和氯气,该反应的化学方程式为

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O任务一任务二素养脉络随堂检测解析:(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2,通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复分解反应任务一任务二素养脉络随堂检测答案:D解析:海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A项正确;海水中含有氯化镁,但浓度低且含有其他杂质,不能直接蒸发结晶,故B项正确;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,发生的是分解反应;电解熔融氯化镁时产生氯气和镁,属于分解反应;生石灰和水反应是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以提取镁的过程中没有涉及置换反应,C项正确,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(

)A.蒸馏 B.蒸发C.过滤 D.搅拌答案:B解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发的特点,使其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是类似的。任务一任务二素养脉络随堂检测2.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。正确的生产顺序是(

)A.①②③④⑤ B.⑤④③①②C.②④③①⑤ D.③④②①⑤答案:C任务一任务二素养脉络随堂检测3.(双选)从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,下列说法正确的是(

)A.溴离子具有氧化性B.氯气是氧化剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案:BD解析:溴离子中的Br元素显-1价,处于最低价态,没有氧化性;Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反应类型来看,该反应属于置换反应;氯气为氧化剂,Br2为氧化产物,因此,氯气的氧化性比溴单质的强。任务一任务二素养脉络随堂检测4.海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)工业上电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。而电解熔融氯化钠可制得钠和氯气,该反应方程式为

。

(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:试写出反应的化学方程式:②

;

③

;

④

。

任务一任务二素养脉络随堂检测解析:(1)电解熔融NaCl的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)该流程较清晰地展示了氯碱工业产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理,根据要求写出化学方程式即可。第3课时

煤、石油和天然气的综合利用知识铺垫新知预习自主测试1.化石燃料主要包括煤、石油、天然气,它们属于不可再生能源(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。2.食品周转箱、农用薄膜等塑料制品的主要成分是聚乙烯,由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为知识铺垫新知预习自主测试1.煤的综合利用

知识铺垫新知预习自主测试2.天然气的综合利用知识铺垫新知预习自主测试3.石油的综合利用(1)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。(2)石油的加工方法知识铺垫新知预习自主测试(3)重油裂化、裂解的过程

知识铺垫新知预习自主测试4.化石能源的用途(1)多数作为燃料。(2)作为塑料、合成纤维、合成橡胶等的合成原料,一部分转化为化工、纺织、建材、医药、日用化学品等行业的基本原料。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)煤的气化是使煤转化成清洁燃料的物理过程。(

)(2)石油的分馏得到的产品是纯净物。(

)(3)煤的干馏可得到甲烷、苯和氨等物质。(

)(4)乙烯的化学性质比聚乙烯活泼。(

)(5)石油的分馏、裂化和裂解都属于化学变化。(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×解析:(1)煤的气化是化学变化。(2)石油的分馏产品是多种烃的混合物。(3)煤的干馏可以得到甲烷、苯和粗氨水等物质。(4)乙烯发生加聚反应时,碳碳双键中的一个键断裂,所得的加聚产物稳定。(5)石油的分馏是物理变化。知识铺垫新知预习自主测试2.下列有关石油加工的叙述不正确的是(

)A.石油分馏所得的馏分仍是混合物B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气答案:B解析:石油裂化和裂解都是长链烃变成短链烃的过程,裂解是深度裂化,它的原料是石油的分馏产品,裂化的主要原料为重油等。任务素养脉络随堂检测煤、石油和天然气的综合利用问题探究1.煤的加工方法有哪些?提示干馏、气化、液化。2.若从煤焦油中分离出芳香烃,应采取什么方法?提示煤焦油是由各种芳香烃组成的混合物,利用分馏法把它们分离。3.石油的裂化和裂解有何区别与联系?提示裂化和裂解原理相同,只是裂解温度比裂化温度更高,裂解又叫深度裂化。4.分馏汽油和裂化汽油有何区别?如何区分二者?提示分馏汽油是饱和烃的混合物,裂化汽油中含不饱和烃;可用溴的四氯化碳溶液区分它们。任务素养脉络随堂检测知识拓展1.“三馏”的比较任务素养脉络随堂检测2.“