人教版高中化学必修二《第二节 氮及其化合物》同步练习及答案

第=page3434页，共=sectionpages3434页第=page11页，共=sectionpages3535页《第二节氮及其化合物》同步练习第一课时氮及其氧化物一、单选题室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是(    )A.100 mL H2和50C.100 mL HCl和50 mL自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是(

)A.N2转化为NH3、NB.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率下列说法不正确的是(    )A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B.晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO会造成酸雨的气体是A.CO2 B.CH4 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示下列说法不正确的是(    A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾的成因之一B.该过程中NOC.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D.该过程中会发生反应：2NO2上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A.NO为无色无味气体 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO可用排空气法收集一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的A.14 B.34 C.1利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A.X是N2B.上述历程的总反应为2NC.NH4D.NH3、NH4某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的A.N2、NO2、Br2(蒸汽)C.NO2、NO、O2 D.N2、ON2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CA.上述反应中每生成1molN2B.等质量的N2O和C.N2D.上述反应中若有3

mol的CO被还原，则转移6N下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是A.N2+ 3HC.2NO +二、填空题SO2和NO2均是大气污染物，某化学兴趣小组为探究二者的化学性质，进行了以下两个实验：请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸仪器名称分别是________________。(2)装置C中的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________________________；(3)装置D中现象是__________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)F装置的作用是___________________________________。II.探究NO查阅资料可知：为消除氮氧化物(NOx)对空气的污染，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究：将一定量的NH操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y①Y管中②反应的化学方程式________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K③________________④________________如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由______逐渐变为______色，试管内的液面会逐渐______；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会______。用化学方程式表示试管中发生的化学反应______，______。NO和CO均为汽车尾气的主要成分，常采用催化转化法处理。某学习小组在实验室对汽车尾气的处理原理进行相关探究。制备CO。该小组同学利用图甲所示实验装置通过甲酸(HCOOH)脱水法制备CO，并将干燥、纯净的CO收集到装有少量高效催化剂的硬质玻璃管X中。①装置A中发生反应的化学方程式为________。②仪器a的名称为________。导管b的作用为________。③加入试剂前，检查该装置气密性的方法为________。④按照上图所示实验装置进行实验：打开K1、K2，将浓硫酸滴入甲酸中，点燃酒精灯，________(填操作)后，关闭K1(2)探究CO与NO的反应。①实验室可用图甲中装置A(去掉酒精灯)制备NO，与之相比，用装置D制备NO的优点为________。②图乙中碱石灰可用________(填试剂名称)代替。③将充满NO的注射器Y按图丙所示装置连接，打开K1，将注射器Y中的气体缓慢充入硬质玻璃管X中，气体在硬质玻璃管X中发生反应的化学方程式为________NO、O2(1)40mLNO与_______mLO(2)40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_______气体________(3)40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余________气体_________(4)40mLNO与__________mLO2混合，与水反应后剩余气体10mL答案1.【答案】D【解答】A.室温下，氢气和氧气不反应，混合后气体体积为150mL；B.室温下，一氧化氮和氧气按2：1反应，二者恰好生成了二氧化氮，二氧化氮转化生成四氧化二氮，为可逆反应，反应后气体体积小于100mL；C.室温下，氯化氢和氨气按照1：1反应生成固体氯化铵，反应后剩余50mL氯化氢气体；D . 100mL H2所以压强最小的是D。2.【答案】D【解答】A.氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3→B.根据图示，可以得出催化剂a作用下实现N2→NC.催化剂a表面上发生的是N2、H2化学键的断裂，即非极性共价键的断裂，故D.使用催化剂可以提高反应速率，由此提高单位时间内反应物的转化率(注意，不是平衡转化率)，故D正确。故选D。3.【答案】A【解答】A.食盐中添加碘酸钾，碘酸钾中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，故A错误；B.因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D.煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故故选：A。4.【答案】D【解答】会造成酸雨的气体是SO2及氮的氧化物，故故选D。5.【答案】C【解答】A.汽车尾气是雾霾成因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、COB.过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气；C.氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0D.在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。6.【答案】D【解答】A.NO为无色无味气体，故A正确；B.氮氧化物对环境的影响有：①硝酸型酸雨；②光化学烟雾；③对臭氧层破坏，故B正确；C.在火花塞打火的条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮有毒，一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成有毒的二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮对空气有污染，所以NO是汽车尾气的有害成分之一，故C正确；D.NO和氧气要反应，不可用排空气法收集，故D错误。故选D。7.【答案】D【解答】发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO故选D。8.【答案】B【解答】A.由氢原子、氮原子和氧原子守恒可知，X是N2和H2OB.分析反应总历程可知，反应物为NH3、NO和NO2，生成两种无毒物质N2、HC.NH4+的电子式为，不含非极性共价键，CD.NH3、NH4+、H2O中的电子数均为10，但是NH3、H2故选B。9.【答案】A【解答】溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO即原混合气体一定有NO2、Br故选A。10.【答案】B【解答】A.未指明温度和压强，无法计算消耗CO的体积，故A错误；B.N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等，而两种分子的电子数都是22，所以等质量的N2C.N2O中的氮是+1价，处于中间价态，所以有氧化性，也有还原性，故D.由方程式3CO+2NO2=3CO2+N2O可知，C元素的化合价升高，若有3故选B。11.【答案】A【解答】“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=放电2NO，一氧化氮不稳定，常温下易与空气中的O2故选A。12.【答案】I.(1)分液漏斗(2)溶液紫红色褪去

5(3)有淡黄色沉淀生成

2H2(4)吸收多余的SOII.①②8NH③Z中NaOH④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解答】Ⅰ.(1)根据装置图可得装置A中盛放浓硫酸仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；(2)A中制取SO2，C中是酸性高锰酸钾溶液，与SO2发生氧化还原反应，故现象是溶液紫红色褪去；离子反应方程式为：

5 SO2

故答案为：溶液紫红色褪去；5 SO2

+ 2 (3)D中

SO2与H2S发生反应，产生淡黄色故答案为：有淡黄色沉淀生成；2HⅡ.打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应，生成无色氮气，故看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；反应方程式为：8NH3故答案为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6N根据反应8NH3+6NO2故答案为：Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。13.【答案】红棕色，无，上升；无，红棕，无，继续上升；3NO2+H【解答】NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2故答案为：红棕色，无，上升；无，红棕，无，继续上升；3NO2+H214.【答案】(1)①HCOOHCO②蒸馏烧瓶；平衡压强，使浓硫酸容易滴入蒸馏烧瓶中；③在K2处连接导管，并将管口浸入水面以下，打开K1、④在装置右端收集气体并验纯，当CO纯净；(2)①可防止空气中的O2与②无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)；③2NO+2CON【解答】(1)①装置A是利用甲酸脱水制取CO，反应方程式为：HCOOHCO↑故答案为：HCOOHCO↑+②仪器a是带有支管的烧瓶，故a名称为蒸馏烧瓶；导管b的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴入蒸馏烧瓶中；故答案为：蒸馏烧瓶；平衡压强，使浓硫酸容易滴入蒸馏烧瓶中；③加入试剂前，检查该装置气密性的方法为：在K2处连接导管，并将管口浸入水面以下，打开K1、故答案为：在K2处连接导管，并将管口浸入水面以下，打开K1、④实验目的是制取纯净的CO气体，故需要进行的操作是在装置右端收集气体并验纯，当CO纯净再停止反应；故答案为：在装置右端收集气体并验纯，当CO纯净；(2)①用装置D制备NO气体，可以看出隔绝了空气，防止NO被氧化，同时可以抽插铜丝控制反应进行和停止，故优点为：可防止空气中的O2与故答案为：可防止空气中的O2与NO②图乙中碱石灰目的是干燥NO气体，可以用中性或酸性固态干燥剂替代，所以可用无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)替代；故答案为：无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)；③硬质玻璃管X中是CO和NO反应生成无害气体N2和CO2，发生反应的化学方程式为：2NO+2CO故答案为：2NO+2CON2+2C15.【答案】(1)(2)NO；

40(3)(4)40或22.5【解答】(1)

由

4NO+3O2+2H2O=4HNO(2)

40mLNO与20mLO由

4NO+3O2+2H24

3耗

803

与水反应后余NO气体40-803=403(3)由4NO～3O2知，40

mL NO只需消耗30

mL的O2，所以反应后容器内剩余O(4)NO、O2通入水中，剩余气体可能为NO或者O假设剩余气体10mL为NO，由4NO

+

3O2+

2假设剩余气体10mL为O2，由4NO

+

3O2+

故答案为：40或22.5。第二课时氨、铵盐一、单选题关于氨气的下列叙述中，正确的是(    )A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定C.氨气具有还原性，可以被氧化为NOD.向氨气的水溶液中通入过量的二氧化硫，生成亚硫酸铵下列关于氨气的说法中不正确的是A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂B.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥C.氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集ND.用水吸收氨气可用图1所示装置装置防止倒吸已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(    A.试管A中加入的试剂为NHB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.反应③中，NO2作氧化剂，D.液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等通入水中所得溶液呈碱性的气体是A.NH3 B.NO2 C.固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对A.N2、HNO3、H2OC.NO2、N2O、H2下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量氨气 B.用乙装置收集氨气C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D.用丁装置验证氨气极易溶于水制备干燥的氨气所需的药品是(    )A.NH4ClB.浓氨水、NaOH固体、浓硫酸C.NHD.浓NaOH溶液、NH已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3=A.5:3 B.2:1 C.3:5 D.1:2二、填空题如图，根据图示回答：(1)A的分子式为______；B的分子式为______；C的分子式为______。(2)将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为______色。(3)写出NH4Cl溶液与NaOH(4)D→B的化学方程式为___________________________。哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。若实验室想制得纯净的氨气，应选用_______做干燥剂(2)写出工业制氨的化学方程式________(3)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。A、二氧化碳

B、氧气

C、氯化氢气体

D、氢气(4)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2=4NO+6____4NO+__O___NO2(5)12.8 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：X：___________；F：___________；G：__________。(2)写出下列变化的反应方程式：A→D：_______________________________________；G→E：_______________________________________；C→E：_______________________________________。(3)实验室里，常用加热____________________的混合物的方法制取气体C，化学方程式是___________________________________常采用____________法来收集。某化学兴趣小组欲制取、收集氨气并探究氨的性质，实验装置如下图(部分夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式为________。(2)B装置中加入的物质是________；F装置收集到的气体是________(填名称)。(3)氨可以与灼热的氧化铜发生氧化还原反应，除生成水珠外，还可观察到的实验现象是________。(4)利用装置C收集的氨气，验证NH3和HCl的有关性质(见下图)。实验前a、b、①若只在烧瓶II中产生“喷泉”现象，其操作方法是________。②若只打开a、c活塞，再挤压装水的胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶II中可观察到的现象是________，反应的化学方程式是________答案1.【答案】C【解答】A.液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；B.一水合氨不稳定受热分解；C.氨气中氮为-3D.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢氨。本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，注意氨气催化氧化生成一氧化氮，为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大。2.【答案】B【解答】A.氨气易液化，汽化时吸热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；B.氨气为碱性气体能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，图2短进长出，可以用来收集氨气，故C正确；D.氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，故D正确。故选B。3.【答案】D【解答】A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3HC.NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaClD.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。4.【答案】C【解答】A.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A正确；B.氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C.

反应③中，NO2与水反应生成HNO3和NO，D.

液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

，故D正确。故选C。5.【答案】A【解答】A.氨气通入水中形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子从而使溶液显碱性，故A正确；B.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使溶液显酸性，故B错误；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，故C错误；D.氯化氢通入水中形成盐酸，溶液显酸性，故D错误。故选A。6.【答案】C【解答】解：A.如生成氮气，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO3-过量，则同时生成B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素-C.如生成N2O、NO2，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，过量，ND.如生成NH3、HNO故选：C。NH4NO3中N本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意从元素化合价的角度分析，结合质量守恒定律解答该题，题目难度中等。7.【答案】C【解答】A.用甲装置制取少量氨气，故A正确；B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，可用乙装置收集氨气，故B正确；C.验证氨气溶于水呈碱性，应该使用红色石蕊试纸检验，故C错误；D.用丁装置验证氨气极易溶于水，氨气溶于水，烧瓶内气压减小，气球会膨胀，故D正确。故选C。8.【答案】C【解答】解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确；D、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故D错误；故选C．9.【答案】A【解答】在5NH4NO3=2HNO3+4根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-10.【答案】(1)NH3；NO；(2)无；(3)NH(4)3Cu+8HN【解答】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A催化氧化生成一氧化氮和水，则A为NH3，E为HCl，B为NO，C为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，(1)结合分析可知A为NH3，B为NO，C为故本题答案为：NH3；NO；(2)E为HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；(3)氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：NH故答案为：NH(4)D到B是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO故答案为：3Cu+8HNO11.【答案】(1)2NH4Cl +(2) N2(3)C；(4)5；H2O；3

；4；1；2(5)0.1；1:2。【解答】(1)实验室是由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的，化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH故答案为：2NH4Cl +(2)工业上采用哈伯法制氨气，化学方程式

N2+3H故答案为：N2+3H(3)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉；氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉；故答案为：C；(4)根据原子守恒可知，另外一种生成物应该是水。在反应中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去5个电子，而氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以根据得失电子守恒可知，配平后的方程式是4NH3故答案为：5；H2O；3

；4；1；2(5)12.8gCu物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体和氧气通入水中恰好反应无气体剩余生成硝酸，这说明铜失去的电子最终被氧气获得，0.2mol铜失去0.4mol电子，1分子氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气物质的量为0.4mol÷4=0.1mol；该反应中氧化剂(O2)与还原剂(Cu)故答案为0.1；1:2。12.【答案】(1)NH4HCO3或(N(2)2CO2+2Na2O(3)铵盐和氢氧化钙(或NH4Cl和Ca(OH【解答】(1)由以上分析可知X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO(2)A→D为Na2O2和G→E为稀硝酸和铜的反应，方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C→E(3)C为NH3，密度比空气小，易溶于水，常用向下排空气法收集，实验室用铵盐和碱(或NH4Cl和Ca(OH)2)在加热条件下制备氨气，其方程式为Ca(OH)13.【答案】(1)2NH(2)碱石灰；氮气；(3)黑色粉末逐渐变成红色；(4)①打开活塞a、b，挤压装水的胶头滴管；②有白烟冒出；N【解答】(1)试管A中发生反应的化学方程式为：2NH故答案为：2NH(2)B装置中加入的物质是碱石灰；F装置收集到的气体是氮气；故答案为：碱石灰；氮气；(3)氨可以与灼热的氧化铜发生氧化还原反应，除生成水珠外，还可观察到的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色；故答案为：黑色粉末逐渐变成红色；(4)①打开活塞a、b，挤压装水的胶头滴管，氨气与水接触，即发生喷泉；故答案为：打开活塞a、b，挤压装水的胶头滴管；②若只打开a、c活塞，再挤压装水的胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶II中可观察到的现象是有白烟冒出；反应的化学方程式是故答案为：有白烟冒出；NH第三课时硝酸一、单选题相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况)常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是(    )A.Cu B.Al C.Mg D.Zn工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(    )A.Cu+HNO3(浓B.Cu+HNO3(稀C.CuD.Cu下列对于硝酸的认识，正确的是(

)A.硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化FD.铁或铝与浓硝酸不反应下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(A.稀硝酸与CuO反应 B.稀硝酸与NaOH

溶液反应C.浓硝酸与灼热的碳反应 D.浓硝酸与铜反应将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是(A.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molB.反应后溶液中剩余NO3C.混合气体中NO和NO2的体积之比为1D.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，此时测得溶液中H+浓度为0.02mol⋅L-A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol向1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(A.0.2mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.0.325mol/L常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是(A.Al B.Cu C.Fe D.C下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(

)A.FeCl2溶液中：H+、B.pH=1的溶液中：K+、BrC.中性溶液中：SO ​42-D.KI溶液中：Mg2+、F下列有关向0.1 mol·L-1的A.无明显现象 B.溶液变为绿色 C.有气泡产生 D.有沉淀生成二、填空题化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)酸雨的pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)。(2)硫酸型酸雨久置后pH会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________________。(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式___________________________。(5)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，写出有关反应的化学方程式____。如图，根据图示回答：(1)A的分子式为______；B的分子式为______；C的分子式为______。(2)将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为______色。(3)写出NH4Cl溶液与NaOH(4)D→B的化学方程式为___________________________。含1 mol HNO(1)曲线a表示______________(填Fe2+(2)n(3)加入n2mol实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与2L某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol⋅L-1的(1)B与A的差值为________mol。(2)铝与该浓度的硝酸反应的离子方程式____________________。(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。(4) C点对应的溶液体积为________(5)原硝酸溶液物质的量浓度为________mol/L。

答案1.【答案】B【解答】铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNOA.同质量的铜反应，由于硝酸浓度不同，反应速率不同，反应完全所用的时间不等，故A错误；B.铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故B正确；C.等物质的量的铜与浓硝酸反应：Cu～4HNO3，铜与稀硝酸反应：D.等物质的量的铜与浓硝酸反应：Cu～2NO2，铜与稀硝酸反应：故选B。2.【答案】B【解答】解：A.常温下，铜和浓硝酸反应，不能用铜制品容器盛装，故A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铝制品容器盛装，故B正确；C.常温下浓硝酸和镁反应，不能用镁制品容器盛装，故C错误；D.常温下浓硝酸和锌反应，不能用锌制品容器盛装，故D错误；故选B．3.【答案】C【解答】解：A.反应生成有毒气体二氧化氮，故A不选；B.反应生成有毒气体NO，故B不选；C.Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，故C选；D.Cu与浓硫酸反应生成有毒气体二氧化氮，且钡离子有毒，故D不选；故选：C。4.【答案】C【解答】A.硝酸露置于空气中，硝酸挥发，溶质减少，溶液浓度会减小，故A错误；B.铜与硝酸的反应生成硝酸铜，一氧化氮或者二氧化氮和水，不符合属于置换反应概念，不属于置换反应，故B错误；C.硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故C正确；D.浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密氧化膜，属于化学反应，故D错误；故选C。5.【答案】D【解答】解：A.稀硝酸与CuO反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；B.稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；C.浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；D.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；故选D．硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．本题考查硝酸的性质，难度不大，注意根据化合价的变化来判断硝酸酸性与氧化性．6.【答案】B【解答】A.由于12.8g铜的物质的量n=12.8g64g/mol=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，即转移的电子为0.4molB.完全反应后溶液中的溶质是NaNO3，所以溶液中反应剩余的n(NOC.12.8g铜的物质的量n=12.8g64g/mol=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，在氧化还原反应中得失电子数相同，设混合气体中NO为xmol，Nx+y=0.2mol

①3x+y=0.4mol②解①②可得：x=0.1mol

y=0.1mol，故两气体的物质的量之比为1：1，而体积之比等于物质的量之比，故体积之比也为1：1，故C正确；D.原硝酸溶液反应后，一部分氮元素变为NO和NO2以气体的形式从反应容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，此时溶液中n(NO3-)=n(Na+故选B。7.【答案】A【解答】解：被还原的硝酸是1.12L22.4L/mol=0.05mol，生成硝酸铜是1.92g64g/mol0.03mol，所以显酸性的硝酸是物质的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物质的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶质硝酸物质的量是铜和硝酸反应是气体为一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成气体的物质的量和被还原硝酸物质的量相同，原来硝酸物质的量等于被还原硝酸加显酸性的硝酸和剩余硝酸物质的量之和，据此计算得到．本题考查了硝酸和金属反应定量过程分析判断，注意硝酸的作用分析和计算，掌握基础是关键，题目较简单．8.【答案】C【解答】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，反应方程式为：3M+8HNO3(稀)=3M(NO3)2+2NO↑+4H故选C。9.【答案】B【解答】解：浓HNO3遇Al、Fe发生钝化，浓HNO3与Cu常温下能剧烈反应，浓HNO3与浓HNO3遇Al、Fe发生钝化，浓HNO3与Cu常温下能剧烈反应，浓HN本题考查浓硝酸的性质，侧重于基础知识的综合考查，为高频考点，由于