《6.2 化学反应的速率与限度》教案与导学案

《6.2化学反应的速率与限度》教案【教学目标】知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点】化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。【教学难点】影响化学反应速率的因素【教学准备】多媒体课件、投影仪。【教学过程】【第1课时】新课导入一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。2、计算公式：单位：※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如：【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。[]【例2】在一定条件下的反应中，起始为，为，反应到2分钟时，测得为。（1）分别用、、表示反应速率。；；。（2）反应到2分钟时为____________，____________。【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至，Z的平均反应速率为：【例4】在的反应中，下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. B.C. D.【答案】B【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应；，若反应浓度由降到需要，那么由降到，所需时间为（）A. B. C.大于 D.小于【答案】C（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。【实验2-5】在两支大小相同的试管中各装入约5%的溶液，分别加入1～2滴的溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。现象结论热水中产生大量气泡升高温度反应速率加快常温产生气泡冷水中产生少量气泡降低温度反应速率减慢[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中速率变化的原因是反应放热，温度升高时速率加快；速率变化的原因是盐酸浓度变稀世反应速率减小。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。【实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入约5%的溶液，再向其中两支试管中分别加入少量粉末、1～2滴溶液。对比观察。现象结论加入产生大量气泡加快分解速率加入溶液产生大量气泡加快分解速率不加其它试剂产生少量气泡无催化剂时缓慢分解（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。【随堂练习】1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度 D.使用催化剂2.溶液跟稀反应的化学方方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应反应物温度V℃V（ml）C（）V（ml）C（）（ml）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4.反应在2L的密闭容器中进行，1分钟后，减少了，则平均每秒钟变化正确的是（）A．NO： B．：C．： D．：5.在的反应中，经过一段时间后，的浓度增加了,在此时间内用表示的反应速率为。则此一段时间是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒6.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（A）A． B．C． D．7.在反应中，的起始浓度为，经100秒钟后，的浓度为，则反应速率：____________。8.某反应的速率，当温度每升高增快为原来的2倍，如果温度由降到，则该反应的速率约为原来的________倍。9.在某一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为、，A跟B反应生成C，反应方程式为：。t秒末时，用C表示的反应速率为，则此时B的浓度为____________。1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】8.【答案】329.【答案】【第2课时】【教学目标】知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念2．化学反应限度的本质原因及外部特征。3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点】化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。【教学难点】化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。化学反应限度的本质原因及外部特征。【教学准备】多媒体课件、投影仪。【教学过程】新课导入二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。（二）化学反应限度1、定义：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“状态”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反应开始：反应过程中：逐渐减小，逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：；各组分的浓度不再变化。2.化学平衡的特征：等：；定：各组分的浓度一定；动：动态平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。【例1】．在可逆反应体系加入后，哪些物质中会含有？答：、、中均含有。3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动。三、化学反应条件的控制促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快反应速率等。抑制有害的化学反应：减慢速率、减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等。这就涉及到反应条件的控制。通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行。【应用】工业上合成氨的生产中：既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。二者兼顾，通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。合成氨的反应：反应特点：正反应是放热反应、气体总体积缩小的反应控制条件：速率快：高温有利（1）温度生产中二者兼顾，选择适宜的温度反应限度:低温有利（约）速率快：高压有利（2）压强生产中采用中压法（）反应限度：高压有利（3）催化剂：还原铁粉为主体的多成分催化剂。【随堂练习】1、高温高压催化剂条件下，氢气和氨气置于密闭容器中反应能够得到氨气吗？为什么？答：不能。因为该反应是可逆反应。2.对于达到平衡的可逆反应：（正反应为放热），下列叙述中正确的是（）A.反应物和生成物的浓度相等B.增大压强不利于氨的合成C.反应物和生成物的浓度不再变化D.降低温度，平衡混合物里氨的浓度减小【答案】C3.下列反应达到平衡后，加压或降温都能使平衡向正反应方向移动的是（）A.正反应吸热B.正反应放热C.正反应吸热D.正反应放热【答案】D6.在一定条件下，可逆反应（正反应放热）达到平衡后，若使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（）A.升高温度 B.增大的浓度C.增大压强 D.使用催化剂【答案】BC《6.2化学反应的速率与限度》导学案【学习目标】1、理解化学反应速率的概念及其简单计算。2、理解化学反应限度的概念及化学平衡标志的判断方法。3、了解外界条件对化学反应速率和限度的影响。【学习重难点】学习重点：化学反应速率和反应限度概念。学习难点：了解影响化学反应速率和反应限度的因素【学习过程】一、化学反应速率【导学探究】1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？（1）（2）（3）3．化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量____________________的物理量。（2）表示方法：通常用_________________________________来表示。（3）计算：表达式为或。式中：为________________，一般以________为单位；为时间，一般以________为单位。（4）常用单位__________________________________________。4．在一个体积为的密闭容器中发生反应，经过后，测得的物质的量为。填写下表：有关反应物质物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比【归纳总结】1．表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应，用表示该反应的反应速率时应写成。3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应（A、B、C、D均不是固体或纯液体），。5．在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。【活学活用】1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①②③④，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．②③ B．①③C．②④ D．②二、影响化学反应速率的因素【导学探究】1．温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为相同浓度的滴有溶液的溶液实验现象①________②________③________实验结论对于反应来说，温度越高，的分解速率越________，反应越________2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①____________________________②____________________________③______________________________实验结论、可以使分解的速率________3.影响化学反应速率的因素除________和________外，还有________________、反应物的________、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。【归纳总结】1．影响化学反应速率的主要因素（内因）不同的化学反应，具有____________的反应速率，因此，____________________________是决定化学反应速率的主要因素。2．影响化学反应速率的外界因素（外因）（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以__________化学反应速率；降低温度，可以________化学反应速率。（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。（3）溶液的浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以________化学反应速率；减小反应物的浓度，可以________化学反应速率。（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以________化学反应速率；减小气体的压强，可以________化学反应速率。（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积________，与其他反应物的接触面积________，化学反应速率________。（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能________反应物之间的接触面积，有利于________反应速率。（7）形成原电池，可以________氧化还原反应的反应速率。【活学活用】3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．的X溶液B．的X溶液C．的X溶液D．的X溶液4．在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。（1）集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______________________________________________。（2）黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：___________________。（3）KI晶体和晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色：________________________________________。（4）熔化的放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体：_________________________________________________________。（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______________________________________________。（6）同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应速率不同：_________________________________________。（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：____________________________________________________________。（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温（）时，就可以被氧化，这是因为：__________________________。【学习小结】【当堂检测】1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率2．已知合成氨反应的浓度数据如下：起始浓度/1.03.00末浓度/0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（）A．B．C．D．3．反应，经，B的浓度减少。对此化学反应速率表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是C．在末的反应速率，用B表示是D．在这内B和C两物质浓度都是逐渐减小的4．用锌片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．对该反应体系加热 B．加入少量溶液C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量硫酸5．已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间的变化趋势如下图所示。（1）计算时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________________。（2）根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____________________________________________________。三、化学反应限度【导学探究】1．可逆反应（1）定义：在同一条件下，_____________和____________均能同时进行的化学反应称为可逆反应。（2）特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到________________，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“________”号代替“________”号。2．化学平衡的建立（1）对于可逆反应，在一定温度下，将和通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率________，原因是____________________________；逆反应速率为__________，原因是____________________________________________；②反应进行中，正反应速率的变化是________________，原因是________________________；逆反应速率的变化是________________，原因是______________________；③反应一段时间（）后，正反应速率和逆反应速率的关系是________________，反应物的浓度________________，生成物的浓度________________。（2）化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：3．化学平衡状态（1）化学平衡状态的概念：如果外界条件（________、________、________等）不发生改变，当________反应进行到一定程度时，______________与________________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是________________。（2）化学平衡状态的特征：4．影响化学反应的限度的因素（1）决定因素：化学反应的限度首先决定于________________________________。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。（2）外界因素：化学反应的限度受________、________、________等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个________________________。要注意的是，压强只影响______________________________的可逆反应的限度。归纳总结化学平衡状态的判断方法可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①；②混合物中各组分的百分含量不变（除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”）。以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应，判断下列条件下是否平衡。条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，则平衡在单位时间内消耗了，同时消耗了，则平衡，不一定等于不一定平衡在单位时间内生成了，同时消耗了，不一定等于不一定平衡变化量达不变的关系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡压强时，总压强一定（其他条件一定）平衡时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（）一定，且平衡一定，且不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时（其他条件一定）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【活学活用】1．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．① B．①③C．② D．①②③2．在一定温度下，反应达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成，同时就有生成B．单位时间内有生成，同时就有生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个键断裂的同时，有2个键断裂四、化学反应条件的控制【导学探究】1．化学反应条件的控制（1）目的：促进________的化学反应，抑制________的化学反应。（2）基本措施①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强（或浓度）、固体表面积以及催化剂的合理使用等；②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强（或浓度）等。2．提高煤的燃烧效率问题探究（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是_____________________；通入过量空气的依据是__________________________________。（2）选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料的主要目的是________________________。（3）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是______________________________________________。【归纳总结】1．提高燃料的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料________________，提高________________________。关键是____________________________________________________。（2）尽可能充分利用_______________，提高____________。2．提高燃料的燃烧效率的意义在于________________、________________、________________。【活学活用】3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的产生，避免污染空气④减少的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④【学习小结】【当堂检测】1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率2．下列对可逆反应的认识正确的是（）A．与互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的4．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等5．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅【参考答案】一导学探究1．火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2．常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：（1）观察气泡逸出的快慢；（2）观察沉淀产生的快慢；（3）观察溶液颜色变化的快慢。3．（1）化学反应过程进行快慢程度（2）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）（3）浓度的变化量s或min（4）或4．（从左到右，从上到下）活学活用1．D[A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，表示的时间内，某物质的浓度变化了；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。]2．D二导学探究1．（从左到右，从上到下）产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快快快2．（从左到右，从上到下）有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡加快3．温度催化剂反应物浓度状态归纳总结1．不同参加反应的物质的性质2．（1）增大减小（3）增大减小（4）增大减小（5）越大越大越大（6）增大增大（7）增大活学活用3．B[在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。]4．（1）光（2）反应物的表面积（3）水作溶剂，增大了反应物的接触面积（4）催化剂（5）反应物本身的性质（6）反应物的浓度（7）反应温度（8）人体里的生物酶起催化作用解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。当堂检测1．D[化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。]2．B[，B项正确。]3．B[A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，B项正确；，为平均值并非2MiN末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。]4．B[B项，不参与反应；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入，能增大浓度。]5．（1）（2）时反应物的起始浓度较小，但的平均反应速率（曲线的斜率）仍比时的大解析：（1）根据得到。（2）由图像数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均反应速率的大小来说明：如时反应物的起始浓度较小，但的平均反应速率（曲线的斜率）仍比时的大。三导学探究1．（1）正反应方向逆反应方向（2）①平衡状态②2．（1）①最大反应物浓度最大0生成物浓度为0②逐渐减小反应物浓度逐渐减小逐渐增大生成物浓度逐渐增大③大小相等不再改变不再改变3．（1）温