四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题2

高二上学期化学入学考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至2页，第Ⅱ卷(非选择题)2至3页，共3页；满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：1H12C14N16O23Na24Mg27Al32S35.5Cl56Fe64Cu65Zn第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一2.关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是A.有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂B.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4D.右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径3.判断下列说法不正确的是A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.硅晶体可用于制造石英光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料5.密闭恒容容器中反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是A.氮气、氢气、氨气共存 B.消耗1mol氮气生成2mol氨气C.v(氢气)=3v(氮气) D.氮气浓度保持不变6.在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是A.(A)=0.5mol·L1·s1 B.(C)=1.5mol·L1·min1C.(B)=0.3mol·L1·s1 D.(D)=1mol·L1·s17.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HClB.乙烯能和溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟8.下列不属于天然有机高分子材料的是A.棉花 B.羊毛 C.天然橡胶 D.聚乙烯9.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应B.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键10.下列说法中不正确的是A.葡萄糖可发生银镜反应B.油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油C.部分蛋白质遇浓硝酸变黄色D.纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖11.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.HgSHg+S D.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑12.下列过程属于物理变化的是A.乙烯聚合 B.石油裂化 C.石油分馏 D.煤的干馏13.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列符合“低碳生活”的做法是A.节能灯代替白炽灯 B.电热水器代替太阳能热水器C.纸巾代替棉手帕 D.一次性塑料袋代替环保袋14.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4小题，共58分)15.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。在此实验中，仪器的作用是_______，E中应加入_______。（2）装置中主要反应的离子方程式为_______。（3）将适量蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：_______。（4）上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性（5）向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有(标准状况下)气体生成，反应中转移电子_______，该反应中浓硫酸体现了_______。16.I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：（1）装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H+离子的移动方向可描述为_______。（3）从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)（4）装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（5）该反应的化学方程式为_______；（6）反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；（7）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X)：v(Y)=3：1A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤17.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）①试管a中加入几块碎瓷片的目的是_______。②试管a中发生反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。（2）试管b中盛放的试剂是_______。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_______。（3）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_______(填操作名称)。（4）下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。a.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水b.单位时间区，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸c.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸d.正反应的速率与逆反应的速率相