专题04 水和溶液：5年（2019-2023）中考1年模拟化学真题分项汇编（天津专用）（解析版）

专题04水和溶液考点一纯净物和混合物1．（2023·天津·统考中考真题）下列物质中，属于纯净物的是A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水【答案】C【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。故选C。2．（2022·天津·统考中考真题）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是A．化合物：汽水 B．单质：氢气C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳【答案】B【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；故选B。3．（2020·天津·统考中考真题）下列物质中，属于纯净物的是A．洁净的空气B．水泥砂浆C．液氮D．汽水【答案】C【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。故选C。考点二自然界的水4．（2023·天津·统考中考真题）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。(1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中B．生活污水直接排放到海河中(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。

(3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。【答案】(1)A(2)正极(3)KOH(4)3.6【详解】（1）有利于减少海河水污染的是：A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确；B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误；故选A；（2）电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”，故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH；（4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。5．（2022·天津·统考中考真题）人类生命活动离不开水。(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。A．过滤可以降低水的硬度B．大量开采地下水可缓解水资源短缺C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。【答案】(1)2.53%(2)C(3)6b【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；（2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；故选C；（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL；氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；电解水时生成氢气和氧气，方程式为；6．（2021·天津·统考中考真题）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。a.生活污水可直接排放b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。a.bcadb.bacd③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。①电解水的化学方程式为________________。②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。【答案】短缺bc5b50氢、氧【详解】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；故选b。（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确；c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；故选c。（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5；②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b；③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50；（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。7．（2020·天津·统考中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。【答案】属于NaC1软水煮沸b2:1【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。考点三溶液8．（2023·天津·统考中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。A．白糖 B．花生油 C．面粉(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)【答案】(1)A(2)饱和等于减小(3)玻璃棒(4)28【详解】（1）A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。故选：A。（2）①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。故填：28。9．（2022·天津·统考中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。A．植物油 B．面粉 C．白糖(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。A．abcd

B．bcad

C．bacd②该实验中需要称量氯化钠______g。【答案】(1)C(2)丙乙甲甲乙丙甲(3)C8【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。10．（2021·天津·统考中考真题）溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。【答案】b36.0682【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。故选b。（2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为。所以20g氯化钠固体加入到50g水中最多溶解18g，最多得到18g+50g=68g溶液。③20℃时硝酸钾的溶解度为34.0g，所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCl，多余的氯化钾析出，所以该实验析出氯化钾的质量为18g+18g-34g=2g。11．（2020·天津·统考中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。A硝酸钾

B植物油

C面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。A甲>乙>丙

B甲=乙<丙

C甲=乙>丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。【答案】AB相等1:2C350【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。12．（2019·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。③时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。考点一纯净物和混合物1.（2023·天津·统考一模）生活中的下列物质属于纯净物的是A.河水B.海水C.矿泉水D.蒸馏水【答案】D【详解】A、河水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意B、海水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意C、矿泉水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意D、蒸馏水即纯水，有一种物质组成属于纯净物，符合题意故选:D。2.（2023·天津和平·统考三模）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A.氧化物:CuO、NaNO2B.碱:Ba(OH)2、C2H5OHC.混合物:稀盐酸、生理盐水D.酸:H2SO4、KHCO3【答案】C【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物;CuO属于氧化物，NaNO2是由钠、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误，B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氧氧根离子的化合物;Ba(OH)2属于碱，C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，错误。C、混合物是由多种物质组成的物质;稀盐酸、生理盐水都是由不同种物质组成的，都属于混合物，正确。D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;:H2SO4属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子构成的化合物。属于盐，错误。故选:C3.（2023·天津南开·统考三模）分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是A.化合物:氯酸钾B.单质:液氧C.混合物:冰水混合物D.有机物:甲烷【答案】C【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的，有机化合物(碳、氢元素组成的化合物)，狭义上的有机化合物主要是指由碳元素，氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等物质。【详解】A、氢酸钾是由K、C1、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，不符合题意液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，不符合题意:冰水混合物中只有水，水由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，符合题意甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，分类正确，不符合题意。故选C。4.（2023·天津河北·统考二模）下列物质属于混合物的是A.水B.氧气C.石灰水D.氧化铜【答案]C【详解】A、水是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意石灰水中含有氢氧化钙和水属于混合物，符合题意氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意故选C5.（2023·天津河北·统考一模）下列物质属于纯净物的是A.牛奶B.盐酸C.液氮D.水泥砂浆【答案】C【详解】A.由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。牛奶由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意B.盐酸由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意C.液氮由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意D.水泥砂浆由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。故选C。考点二自然界的水6．（2023·天津滨海新·统考二模）水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调东线北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______；生活中常用______的方法来降低水的硬度。(2)电解水的实验中，正极产生的气体是______；电解水的化学方程式为______。(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），实验室可用稀盐酸除去水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式为______。【答案】(1)软水煮沸(2)氧气(3)【详解】（1）用肥皂水区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水样的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，“正氧负氢”，则正极产生的气体是氧气，化学方程式为：；（3）水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；实验室可用盐酸来洗涤，发生的中和反应（酸和碱反应产生盐和水）是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。7．（2023·天津东丽·统考二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。(1)城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。

①通常用___________作为絮凝剂，吸池内常用___________吸附色素和异味。②天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和___________（填仪器名称）。(2)如图所示在电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___________，电解水化学方程式为__________。

(3)在工业生产中，水可作为多种化学反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸（HNO3）的化学方程式_________。【答案】(1)明矾活性炭玻璃棒(2)2:1(3)【详解】（1）①通常用明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：。8．（2023·天津西青·统考二模）(3月22日是第三十届"世界水日"，其主题为"珍惜地下水，珍视隐藏的资源”水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水和硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为___________。生活上常用___________的方法来降低水的硬度。(2)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___________，在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了___________。

(3)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是___________(填字母序号)。A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥【答案】(1)软水煮沸(2)2：1增强水的导电性(3)BCD【详解】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故试管中产生较多泡沫的为软水；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a中产生的气体较多，是氢气，试管b中产生的气体较少，是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了增强水的导电性；（3）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不符合题意；B、生活污水集中处理和排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；C、洗脸水冲厕所，可以“一水多用”，节约用水，保护水资源，符合题意；D、农业上合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护水资源，符合题意。故选BCD。9．（2023·天津河北·统考二模）人类生产、生活离不开水。

(1)净化水的换作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是___________(填序号)；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性发的___________性。(2)如图为电解水实验的示意图。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是___________(填化学式)；若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为___________。(3)电解水的化学反应方程式为___________。【答案】(1)②吸附(2)O26(3)【详解】（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；故填：②；吸附；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是氧气，化学式为O2；由图知，b试管中的气体较少，为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL；故填：O2；6；（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填。10．（2023·天津河西·统考一模）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工农业生产离不开水。(1)下列有关水的说法，不正确的是（填序号）。A．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．水是由氢气分子和氧原子构成(2)如图是电解水的实验示意图，试管__________（填“a”或“b”）中的气体具有可燃性；电解水的化学方程式为____________________。(3)硬水经蒸馏后制得蒸馏水，可加入__________比较蒸馏前后水的硬度变化；污水的净化实验操作有①过滤

②静置、吸附沉淀

③蒸馏；综合运用以上操作效果更好，其先后顺序为__________（填序号）。(4)亚氯酸钠可与过硫酸钠反应生成净水剂ClO2和一种常见的盐M，反应的化学方程式为：，则M的化学式为__________。【答案】(1)AD(2)a(3)肥皂水②①③(4)Na2SO4【详解】（1）A、过活性炭的吸附只能除去水色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以将海水转为淡水，说法错误；B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；C、天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法正确；D、水是由水分子构成，说法错误。故选AD；（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体体积较大，是氢气具有可燃性；电解水的化学方程式为：；（3）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。硬水经蒸馏后制得蒸馏水，可加入肥皂水比较蒸馏前后水的硬度变化；污水的净化实验操作顺序是②静置、吸附沉淀→①过滤→③蒸馏。故填：②①③；（4）根据化学方程式可知，反应前的钠原子、氯原子、氧原子和硫原子数目分别为：4、2、12、2，反应后的钠原子、氯原子、氧原子和硫原子数目分别为：0、2、4、0，化学反应原子的种类和数目保持不变，2M中含有4个钠原子，2个硫原子和8个氧原子，M的化学式为Na2SO4。11．（2023·天津东丽·统考一模）水与人类的生产、生活密切相关。(1)如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在______管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为______。(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是______。(3)下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．消毒(4)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为______。(5)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。【答案】(1)b2H2O2H2↑+O2↑(2)肥皂水(3)C(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl(5)结晶【详解】（1）反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气。电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则氧气会在b中产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2H2O2H2↑+O2↑；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；（3）A、吸附常用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去不溶性杂质，故选项不符合题意；B、蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，故选项不符合题意；C、过滤可以将固体和液体分离，可除去其中的不溶性杂质，故选项符合题意；D、消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质，故选项不符合题意；故选C；（4）Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故填：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，经过图①操作，可得到粗盐和母液，故①是结晶池，故填：结晶。12．（2023·天津和平·统考二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。(1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是______。(2)目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是______。若地下水中有异味，可利用活性炭的______性去除。(3)如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为______。(4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是______（填字母序号）。A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放【答案】(1)过滤(2)煮沸吸附(3)2:1(4)CD【详解】（1）种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是过滤，故填：过滤；（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：煮沸；吸附；（3）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢气，试管b与电源的正极相连，收集到的气体较少，是氧气，则反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为2:1，故填：2:1；（4）A、农业生产中过度使用农药和化肥，会造成水体污染，应合理使用，故选项说法不正确；B、淡水资源是有限的，地球上可利用的淡水资源更少，故选项说法不正确；C、洗菜、淘米的水用来浇花，可以节约用水，故选项说法正确；D、工业废水处理达标后再排放，减少对水体的污染，故选项说法正确；故选CD。13．（2023·天津河北·统考一模）人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用______检验。(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是______（填字母序号）。A．工业废水净化后排放B．抑制水生植物的生长C．大量使用农药和化肥(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水制得。(5)电解水的实验证明水是由______元素组成的。(6)氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。【答案】(1)肥皂水(2)A(3)吸附(4)蒸馏(5)氢、氧(6)【详解】（1）区分硬水和软水可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水遇肥皂水产生较多泡沫；（2）A、工业废水净化后排放，有利于保护水资源，选项正确；B、抑制水生植物的生长，会破坏生态系统，选项错误；C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，破坏环境，选项错误；故选A。（3）活性炭具有吸附性，因此净水器中经常使用活性炭吸附色素和异味；（4）蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水得到；（5）电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧元素组成的；（6）氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为：。14．（2023·天津和平·统考三模）水是人类最宝贵的资源。(1)如图是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由______组成的。(2)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。常用______吸附水中的色素和异味。在日常生活中，通常用______区分硬水和软水。(3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。(4)下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。①使用无磷洗衣粉

②生活垃圾直接扔入河中③生活污水实现集中处理

④大量使用农药和化肥(5)电解水实验中，常加入少量的氢氧化钠目的为______，在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时有______g水被电解了。【答案】(1)b氢氧元素(2)活性炭肥皂水(3)防止加热时发生暴沸(4)②④(5)增强水的导电性25【详解】（1）电解水时，与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍。所以图中玻璃管b中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由氢氧元素组成的。（2）由于活性炭具有吸附性，所以常用活性炭吸附水中的色素和异味。软水中加肥皂水会产生较多泡沫，硬水中加肥皂水产生泡沫较少，并有浮渣。所以在日常生活中，通常用肥皂水区分硬水和软水。（3）为防止加热时发生暴沸，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片。（4）①使用无磷洗衣粉不会造成水体污染；②生活垃圾直接扔入河中会造成水体污染；③为避免造成水体污染，生活污水实现集中处理。④大量使用农药和化肥会造成水体污染。故填：②④。（5）为增强水的导电性，电解水实验中，常加入少量的氢氧化钠、硫酸或硫酸钠。设：此时有质量为的水被电解了。0.3g=（99.7g－+0.3g）×0.4%，解得：=25g。15．（2023·天津河西·统考二模）2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”(加速变革)，水与人类的生产，生活密切相关。(1)下列生活中的“水”，属于纯净物的是_____(填序号)。A．冰、水混合物 B．矿泉水 C．柠檬水 D．苏打水(2)生活中常用_____的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为，是科学家公认为的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为_____价。(3)如图是电解水实验装置，下列说法不正确的是_____(填序号)。

A．b中得到的气体有助燃性 B．实验过程中c内液面高度下降C．水由氢、氧两种元素组成 D．a、b两极产生气体质量比的为2∶1(4)下图是利用海水提取氯化钠的过程

①装置M是_____(填“蒸发池”或“过滤池”)。②依据上述流程，下列说法正确是_____(填序号)。A．M装置中氯化钠质量逐渐增加B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶【答案】(1)A(2)煮沸+6(3)BD(4)过滤池B【详解】（1）A、冰、水混合物中只含一种物质，属于纯净物，符合题意；B、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；C、柠檬水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；D、苏打水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。故选A；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；（3）A、b中得到的气体体积较小，是氧气，氧气有助燃性，说法正确；B、实验过程中物质质量不变，气体密度小于水，c内液面高度上升，说法错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水由氢、氧两种元素组成，说法正确；D、a、b两极产生气体体积比约为2：1，说法错误。故选BD；（4）①装置M是蒸发池；②A、M装置中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误；B、析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确；C、由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。故选B。考点三溶液16．（2023·天津红桥·统考三模）溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是A．酸奶 B．医用酒精 C．泥水 D．冰水混合物【答案】B【详解】A、酸奶属于乳浊液，不稳定，不是溶液，故错误；B、医用酒精是酒精与水形成的，均一、稳定属于溶液，故正确；C、泥水属于悬浊液，不属于溶液，故错误；D、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误。故选B。17．（2023·天津红桥·统考二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是A．增加水的质量B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌C．增加硝酸钾的质量D．升高溶液的温度【答案】D【详解】A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，影响溶解度的因素主要是温度，选项错误；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，选项错误；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以使硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。18．（2023·天津南开·统考二模）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．二氧化锰 B．汽油 C．面粉 D．白糖【答案】D【详解】A、二氧化锰难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；B、汽油不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C、面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D、白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，符合题意。故选D。19．（2023·天津红桥·统考三模）溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解_____g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为_____g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)NaClO中Cl的化合价为_____。(3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液_____g。【答案】(1)27.67510大于(2)+1(3)10【详解】（1）①0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是：25g+50g=75g；由于存在未溶解的固体，故所得溶液为饱和溶液，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，故将此溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量为：5g，故烧杯中固体的质量为：5g+30g-25g=10g；③50℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，降温后，溶剂质量不变，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；（3）需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g。20．（2023·天津滨海新·统考一模）人类的生命、生产、生活与水密切相关。(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是________。A．

B．

C．

D．

(2)从物质分类的角度看，渤海湾的海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。②甲、乙、丙三种物质溶解度受温度的变化影响不大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是______（填序号）。A．甲

B．乙

C．丙④℃时，66g甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（填最简比）。(4)硝酸钾溶液可作为无土栽培营养液.将8g硝酸钾固体全部配制成溶质质量分数为0.5%的营养液，可得到溶液_______g。【答案】(1)A(2)混合物(3)甲>乙>丙乙B1:2(4)1600【详解】（1）我国的国家节水标志由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意为节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起。为

。故选A。（2）海水含有水、可溶性矿物质等多种物质，是混合物。（3）①相同温度下，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大。所以t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。②溶解度曲线平缓，表示该物质溶解度受温度影响变化不大。乙物质的溶解度受温度影响变化不大。③甲、乙溶解度随温度的升高而升高，丙的溶解度随温度的升高而降低。随意升温后甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不变，丙饱和溶液的溶质质量分数降低。而t1℃时甲、乙、丙的溶解度乙>丙>甲，即三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>丙>甲，所以升温到t3℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是乙。故选B。④t3℃时甲的溶解度为50g。所以该温度时甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。（4）8g硝酸钾固体可配置溶质质量分数0.5%的硝酸钾溶液的质量为8g÷0.5%=1600g。21．（2023·天津河东·统考二模）溶液与人们生活息息相关。(1)汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有______作用。(2)t℃，打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与______有关。(3)如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。①℃时，甲、丙两物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）②℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。③℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是______（填最简整数比）。④℃时，三种物质的饱和溶液，降温到℃，下列说法正确的是______。A．甲析出晶体的质量为25gB．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量C．降温后，乙溶液的溶质质量分数一定大于丙溶液的溶质质量分数⑤某温度下，300g溶质质量分数15%甲的不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为______g。【答案】(1)乳化(2)压强(3)相等甲＞乙＞丙1：6BC/CB40【详解】（1）洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关；（3）①t2℃时，甲、丙两物质有一个交点，说明该温度下，甲、丙两物质的溶解度相等；②由溶解度曲线图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；③t1℃时，甲物质的溶解度为20g，将25g甲加入到100g水中，100g水中最多溶解20g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g：(100g+20g)=1：6；④A、未指明溶液的质量，无法确定甲析出晶体的质量，选项说法不正确；B、由于未指明甲、乙两物质溶液的质量，所以乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，选项说法正确；C、乙的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙析出晶体，为t1℃时的饱和溶液，而丙降温后，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1℃乙的溶解度比t3℃丙的溶解度大，所以降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，选项说法正确，故选：BC；⑤设需加入溶质的质量为x，则有300g×15%+x=(300g+x)×25%，解得x=40g。22．（2023·天津河西·统考二模）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。①配制50g16%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液_____g。②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____(填仪器名称)。③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数_____(填“偏大”成“偏小”)。(2)和在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/℃20304050607080溶解度/g37.241.445.850.455.260.265.631.645.863.985.5110138169①20℃时，的溶解度是_____g。②60℃时，向50g水中加入120g固体，所得溶液的质量是_____g。③将等质量的、饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数_____(填“<”、“=”或“>”)溶液中溶质的质量分数。④依据下图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是_____(填序号)。(忽略水的蒸发)

A．②、③都是饱和溶液B．由①→②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大C．由①→②→③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大D．将③烧杯降温到60℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11【答案】(1)32玻璃棒偏大(2)37.2105>C【详解】（1）①设需要25%的氯化钠溶液质量为x，根据浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质质量可得：50g×16%=25%x，则x=32g，需要25%的氯化钠溶液32g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，实际所取的25%的氯化钠溶液体积偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏大；（2）①根据NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度表可知20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即60℃时，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，则60℃时，向50g水中加入120gKNO3固体，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是50g+55g=105g；③NH4Cl和KNO3的溶解度均是随着温度的升高而增大，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃时，析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，故所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；④A、②中有而溶解的固体，②是饱和溶液，③烧杯中100g水中溶解了硝酸钾110g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾，故③是不饱和溶液，错误；B、KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，①②温度相同，则溶解度相同，③溶解度最大，则由①→②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大的说法错误，错误；C、①②③烧杯中溶剂质量都是100g，①烧杯中的硝酸钾是30g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②烧杯中硝酸钾的质量为31.6g，③烧杯中硝酸钾的质量为110g，则由①→②→③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大的说法正确，正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将③烧杯降温到60℃，刚好形成硝酸钾的饱和溶液，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，而不是溶质与溶剂的质量比为10：11，错误。故选C。23．（2023·天津和平·统考三模）下表是氯化钠和硝酸钾再不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.413.331.663.9110169(1)20℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。（填最简整数比）(2)依据表中数据，在温度为t℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是______。(3)如下图所示，20℃时，在烧杯中加入20g水，进行如下操作，下列说法正确的是______。

A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知），请回答下列问题：a．小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。A．增加适量NaCl

B．减少适量NaCl

C．增加砝码

D．调节天平平衡螺母b．量取蒸馏水时，小明应选择______（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。c．要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为）______mL。【答案】(1)131.62：5(2)20℃～40℃(3)B(4)3B50mL2【详解】（1）据表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则将40gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量=100g+31.6g=131.6g。（2）据表中数据可知，在温度为20℃～40℃之间，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度。（3）A、60℃时NaCl的溶解度是37.3g，所以60℃时20g水最多溶解NaCl质量=，所以若a是NaCl，10g>7.46g，则③中的溶液是饱和溶液。A不正确；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时NaCl的饱和溶液，由③恒温蒸发5g水得到④中溶液仍是60℃时NaCl的饱和溶液，所以④中溶质的质量分数=。B正确；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，所以60℃时20g水最多溶解KNO3质量=，15g水最多溶解KNO3质量=，加入物质质量为10g，所以③和④中的溶液都是60℃时KNO3的不饱和溶液。C不正确；D、实验只能证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂质量有关，实验所用溶剂只有一种即为水，无法证明是否与溶剂的种类有关。D不正确。综上所述：选择B。（4）a．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量大于3g，应该减少适量NaCl。故填：B。b．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g，则需蒸馏水质量=50g－3g=47g，量取蒸馏水体积=，所以量取蒸馏水时，小明应选择50mL的量筒。c．设：要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为。则：73.6g×4.9%=×1.84g/cm3×98%，解得，=2cm3=2mL。24．（2023·天津南开·统考三模）溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是_______。（填字母）A．碘 B．食盐 C．冰块 D．硝酸铵(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。②t1℃时，将20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为_______g。③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为_______。④下列说法正确的是_______（填序号）。A．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B．将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C．t2℃时，AB、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C(3)用固体硝酸钾和水配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有_______；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/cm3）。【答案】(1)BD(2)A>B>C60BB(3)玻璃棒75【详解】（1）A、碘不溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、食盐溶于水，能形成溶液，故B正确；C、冰块是水的固态，形成的是纯净物，故C错误；D、硝酸铵溶于水，能形成溶液，故D正确；故选BD；（2）①根据图像，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C；②t1℃时，A的溶解度是20g，将20g的A放入50g的水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为50g+10g=60g；③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小，有晶体析出，得到的是A、B的饱和溶液；C的溶解度增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变；t1℃时B的溶解度大于A大于t2℃时C的溶解度，所以所得三种溶液中溶质质量分数最大的为B；④A、升高温度将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A错误；B、将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有晶体析出，其溶液的质量一定减小，故B正确；C、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C，所以三种物质的饱和溶液的浓度大小为A>B>C，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质的质量大小为：A>B>C，所以所含溶剂的质量由大到小的顺序为C>B>A，故C错误；故选B；（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒；稀释过程中溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=75g，则应量取水的体积是75mL。25．（2023·天津滨海新·统考二模）溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。A．植物油 B．面粉 C．白糖(2)根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：温度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9

①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为______g；②KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是______；③KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用的方法是______；④20℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“KNO3”或“NaCl”）；⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3溶液中溶质的质量分数______（填“>”、“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)C(2)31.6氯化钠/NaCl降温结晶硝酸钾/KNO3=【详解】（1）A、植物油不能溶于水，加入水中形成乳浊液，故A错误；B、面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液，故B错误；C、白糖能溶于水，加入水中能形成均一稳定的混合物，可得到溶液，故C正确；故选C；（2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；②由溶解度曲表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，降低温度硝酸钾溶解度变小析出晶体，氯化钠留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯硝酸钾；④20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则饱和溶液溶质质量分数氯化钠大于硝酸钾，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠所含溶质质量更多，溶剂更少，硝酸钾所含溶质质量更少，溶剂更多；⑤40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，40℃时将硝酸钾和氯化钠的溶解度同时降温到t℃，二者溶解度均减小，析出溶质，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相等，最后得到的溶质质量分数相等。26．（2023·天津东丽·统考二模）溶液与人们的生产、生活密切相关，(1)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒，①配制2000g质量分数为0.05％的消毒液，需要质量分数为10％的“84”消毒液___________g。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、___________。②医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合后能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为___________。(2)下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g、将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。【答案】(1)10混匀NaHCO3(2)27.67510大于【详解】（1）①配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g；用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是2、6、8、7、7，生成物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是0、4、2、5、7，故生成物中还应含2个C、2个H、6个O、2个Na，故X的化学式为：NaHCO3；（2）①由表中数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，即0℃时，100g水里最多溶解27.6g氯化钾；②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，则所得溶液的质量是50g+25g=75g；将此溶液恒温蒸