安徽省滁州市定远县第三中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)

2023—2024学年（下）安徽高二6月份阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量HlCl2Ol6Mg一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．回顾2023年，电动载人汽车（新能源汽车）、锂电池、太阳能电池被称为我国外贸“新三样”，全年出口1.06万亿元，国际市场份额遥遥领先。下列说法正确的是A．纯电动汽车采用轻量化塑料制造零部件，塑料包括热塑性塑料和热固性塑料B．电动汽车中采用镁合金制造汽车壳体是利用镁的金属性强C．锂电池中电解质通常采用30%D．太阳能是可再生能源，太阳能电池板主要由纳米材料制成2．下列化学用语表述正确的是A．基态Si原子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形B．CH3C(CH2C．氯化钙是离子化合物，其电子式为CD．HCO33．已知2CuO+C高温A．CuO晶体是离子晶体 B．C的单质金刚石是共价晶体C．CO2晶体是微粒间以共价键相结合的分子晶体 4．如图所示实验装置设计不合理的是A．甲装置可在锌片上镀上一层铜 B．用乙装置蒸发FeCl3C．采用丙装置探究压强对平衡的影响 D．采用丁装置测定醋酸溶液的浓度5．某化学兴趣小组在实验室中模拟侯德榜制碱法制备少量Na2CO3A．28%浓氨水与等体积水混合后所得溶液的质量分数大于B．实验室中可以采用加热氯化铵固体的方法制氨气C．COD．可加入适量NaOH除去碳酸钠溶液中含有的碳酸氢钠杂质6．下列有关铁单质及其化合物的电极反应式或离子方程式书写正确的是A．将过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8B．铁的吸氧腐蚀（如图所示）的正极反应式：OC．硫酸铁溶液显酸性：FD．铁、铜和硫酸形成的原电池的负极反应式：Fe-37．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W在短周期元素中末成对电子数最多，常温下，0.1mol⋅LA．四种元素中第一电离能最大的是XB．W的简单氢化物的沸点高于Z的简单氢化物C．若Y是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱D．若Y是非金属元素，其简单氢化物的稳定性大于W的简单氢化物8．化合物X（）是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体的原料，它可以通过与NaBH4反应制得Y（），下列有关说法正确的是A．化合物X的分子式为C9H12O B．C．化合物X到Y的反应是氧化反应 D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应9．为探究KHSO选项探究目的实验方案A检验KHSO3溶液中的用洁净的铂丝蘸取少量KHSOB检验KHSO用洁净的玻璃棒蘸取KHSO3溶液滴在C检验KHSO将过量氯化铁溶液滴加到KHSO3溶液中，再加入D检验KHSO向KHSO3溶液中滴加10．电池级碳酸锂对于纯度的要求比较高，纯度要求大于或等于99.5%。提纯某锂精矿（主要成分是碳酸锂，还含有少量的CaC已知：Li下列说法正确的是A．实验室中进行过滤操作需用到分液漏斗B．碳化溶解时，加快搅拌速率不会提高一定时间内锂精矿的转化率C．过滤得到的固体表面有少量LiD．碳酸锂溶解于饱和碳酸钠溶液中的K​11．储氢金属可以像海绵吸水一样大量吸收氢气，安全可靠，如Fe-Mg合金，其晶胞结构如图所示，H2分子可以进入晶胞的体心和棱心，晶胞参数为anm。设阿伏加德罗常数的值为A．基态Fe原子中有3个未成对电子 B．Fe原子周围与它最近且等距离的Mg原子有4个C．该合金的密度为320NA×a12．氮氧化物是空气污染的主要成分之一，对人体健康造成的危害非常大。NO可以在CuA．CO2、N2、C．C2H4、CO2、N2中都有σ键和13．常温下，向含有物质的量均为0.1mol的NH3⋅H2O和NH4Cl的混合溶液中通入HClA．b点离子浓度大小：c(Cl-)>cC．c点的pH可能是7 D．b→c过程中c(14．SO2的催化氧化是接触法制硫酸的关键反应之一：2SO2(g)+O2(g)⇌2SOA．容器中SO3分解反应的ΔS<0 C．若X点容器的体积变为2L，O2的体积分数减小 D．Y点和Z二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）钛具有十分优异的性能，广泛应用于航空航天、舰船制造、医疗、运动器械等。（1）钛的工业化生产始于用镁单质还原TiCl4制造出海绵钛，基态钛原子的价电子排布式为

，该反应常在800​（2）TiCl4高温时能与TiO2(s)+2C①装置中圆底烧瓶内的固体a可以是

（填一种物质的化学式），溶液b为

。②装置B中长颈漏斗的作用有

（填一条）。该实验装置存在的缺陷有

。（3）从上述装置E中取2.4g产品加入足量蒸馏水中充分反应TiCl4+(2+n)H2O=TiO2⋅nH2O↓+4HCl，将所得液体全部转移到容量瓶中配成16．（14分）硫化氢(H（1）将H2S和ⅰ.2ⅱ.C总反应2H2S(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+4H2(g)的Δ（2）若工业上向废气中通入O2可将H2S转化为S2(g)①升高温度，平衡常数K

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），适当增大压强，H2S的平衡转化率②在某温度、200kPa下，以H2S和O2起始物质的量之比为2:1进行上述反应，测得平衡时H2S的转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数K（3）工业上可采用硫酸铁溶液吸收H2S尾气，发生该反应的离子方程式为

，然后过滤分离出硫黄后，将滤液加入电解池（有质子交换膜将阳极和阴极隔开）的

（填“阳极”或“阴极17．（14分）钻是一种重要的战略金属，常见化合价为+2、+3价，其生产原料水钻矿（主要成分为CoOOH，含有少量的（1）制备草酸钴(CoC①浸出时，酸性条件下CoOOH与Na2S②常温下，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调节溶液pH至5.2生成③常温下，NH3⋅H2O的K​b=1.8×10-5，草酸(H2C2O4)（2）草酸钴热分解制钴。若称取18.3g草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O)，380​∘C左右在惰性气氛中加热，所得固体产物的质量为5.9g，其分解的化学方程式为

；若在空气中加热，热重分析图谱表明，18．（16分）有机合成是一门独特的学科，能为我们展示一个充满无限可能的化学世界。有机物X的合成路线如图所示（其中Ph表示苯基）：已知：请回答下列问题：（1）有机物D的结构简式为

。（2）反应①②④⑧中属于取代反应的有

。（3）有机物X中含有官能团的名称为

。（4）D→E的反应过程中加入NaOH溶液可以提高E的产率，其原因是

。（5）有机物F在光照条件下与氯气发生反应，其二氯代物的结构有

种（不考虑立体异构）。（6）一种分子式与H相差若干个CH2的有机物M含有9个碳原子，①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，酸性条件下的水解产物之一遇FeCl②含有碳碳三键，且有4种不同