2023-2024学年黑龙江省大庆外国语学校高二下学期第二次教学质量检测化学试卷

大庆外国语学校高二下学期第二次教学质量检测化学试题考试时间：75分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上O：16Na：23H：1Cl：35.5C：12第I卷（选择题）一、单选题（共45分，每题3分）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C．棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维D．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯2．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是A．高锰酸钾酸性溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液3．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。已知连有4A．淀粉和纤维素都能水解得到葡萄糖B．检验淀粉是否完全水解的试剂为银氨溶液C．淀粉的最终水解产物分子中含有4个手性碳原子D．二氧化碳制备淀粉将有利于2060年前实现碳中和4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是A．SO2的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为C．基态Cu2+的价电子排布式为3d9 D．5．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是A．丙烯分子中最少有6个原子共平面B．X具有顺反异构C．Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇D．聚合物Z的链节结构简式为6．下列有机物的命名正确的是A．：苯甲酸 B．CH2=CH-CH=CH2：1，C．：2-甲基-1-丙醇 D．：2-溴戊烷7．下列化学方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入CO2：B．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：2CHC．乙炔与Cl2制备二氯乙烯：D．苯与液溴反应：8．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3A．基态硫原子价电子的轨道表示式为B．N2分子中含有1个σ键、1个πC．K2SD．CO29．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是物质结构或性质解释A键角：NClN的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大B稳定性：HF>HClHF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键C配位键的稳定性：[CuH2O中D电子云半径：2s<4s4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是混合物试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氢气加热C乙醇(水)生石灰蒸馏D苯(甲苯)蒸馏水分液11．某有机物A的分子式为C4H10红外光谱图

核磁共振氢谱图A．CH3OCH2C．CH3CH212．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团B．1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗13．设NAA．每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为3B．58.5gNaCl晶体中含有NaCl分子的数目为C．1molCO2(干冰)D．12g金刚石含有的碳碳单键的数目为14．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：下列说法中正确的是A．该反应类型为加成反应B．上述反应物和产物均属于不饱和烃C．化合物Y能使溴的CCl4D．上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种15．某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是A．Y、Z均位于元素周期表的ds区B．晶胞中各原子的配位数不相同C．该天然矿石的化学式ZYX₂D．电负性：Y>X二、填空题16．（13分）实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80.0132.2180.4172.0173.4请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是。（1分(2)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d(3)仪器e的作用是。(4)f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的。A．洗气瓶，浓硫酸 B．烧杯，饱和NaCl溶液C．U形管，无水CaCl2 D．U(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如图的流程提纯氯苯：氯苯混合物→水洗①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2②最后一步分离出纯净氯苯的方法是（填操作名称）。(6)工业生产中使用1.00t苯可制得1.00t氯苯，则氯苯的产率为（保留17．（14分）铝及铝的化合物是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。回答下列问题：(1)基态Al原子的核外电子排布式（1分）；Al3+的最高能级电子云轮廓形状为（1分）；铝的第一电离能低于镁的原因是。(2)氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为。铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是。(3)冰晶石（Na3AlF6）是炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如下图所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心，那么大立方体的●所代表的微粒是（填微粒符号）。(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式、晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如下所示：配位数为。若已知Al的原子半径为rnm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为g/cm3（用字母列式子表示）。18．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题：(1)先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚的目的是。(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括（填序号）。a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液(3)用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置A、B的作用是，装置D的作用是。②装置E、F中盛放的物质是分别是。a．碱石灰、无水氯化钙

b．浓硫酸、碱石灰

c．无水氯化钙、碱石灰③某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：。19．(14分)某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题：(1)C的名称是。(2)D→E的反应类型为。B→C的试剂和条件是。(3)A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：。(4)写出E→F的化学方程式：。(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应②属于芳香族化合物③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种(6)参照上述流程，以D和乙醛为科合成（其他无机试剂自选），设计合成路线。参考答案：1．D2．C3．B4．A5．B6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．C13．C14．A15．C16．(13分)(1)恒压滴液漏斗（1分）(2)+Cl2→FeCl3+HCl↑(3)冷凝回流导气，减少苯挥发(4)D(5)FeCl3(6)69.317．(14分)(1)1s22s22p63s23p1（1分）哑铃形（1分）镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大(2)sp铝离子半径小于镁离子，且铝离子电荷数更多，形成的金属键键能更大(3)AlF(4)124M18．(14分)(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2)过滤、蒸馏