押题03 物质的性质、反应推断题（解析版）

押题03物质的性质、反应推断题一、推断题1．（2023春·江苏泰州·九年级校考阶段练习）A～F是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，B和C均为气体且组成元素相同，A和B生成C和金属单质D；E和F可用于配制农药波尔多液；D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理。请回答以下问题。(1)F的化学式______，B的用途______。(2)B和C化学性质不同的原因是______。(3)完成下列化学方程式：①A和B发生反应的化学方程式：______。②E和F发生反应的化学方程式：______，该反应属于______反应（填基本类型）。(4)工业上可使用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式是______（用化学式表示）。【答案】(1)

Fe2O3

冶炼金属(2)分子构成不同(3)

复分解(4)【分析】A是铁锈的主要成分，则A是氧化铁，B和C均为气体且组成元素相同，A和B生成C和金属单质D，D是金属单质铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D和F反应是我国古代湿法炼铜的原理，即使铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，E和F可用于配制农药波尔多液则E是氢氧化钙，代入验证，推断合理。【解析】（1）根据分析可知，F是氧化铁，其化学式为Fe2O3，B是一氧化碳，可用于冶炼金属；（2）B是一氧化碳，C是二氧化碳，由于分子的构成不同，导致他们化学性质不同；（3）①A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②E是氢氧化钙，F是硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。2．（2023春·江苏泰州·九年级校联考阶段练习）A~I是初中化学常见物质。A、B、C都是气体，A可以产生温室效应，A生成B是自然界普遍存在的重要反应之一，A和C的组成元素相同，C有毒，D是一种黑色固体，C能与D在加热条件下反应生成A和红色金属单质E，F的稀溶液可以和D反应，生成G和H，G常用来配制农药波尔多液。请回答以下问题。(1)D的化学式为_______，F溶液中的阳离子符号为_______。(2)自然界中A生成B的反应被称为_______，化学方程式为_______。(3)向G的溶液中加入一定量铁粉，该反应的化学方程式为_______，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加F的稀溶液，有气体生成，则滤出的固体是_______(填化学式)。(4)1.5g物质X在氧气中完全燃烧生成4.4gA和2.7gH，则物质X中一定含有的元素有_______(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，X的化学式为_______。【答案】(1)

CuO

H+(2)

光合作用

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(3)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe、Cu(4)

C、H

C2H6【分析】A可以产生温室效应，则A是二氧化碳。A生成B是自然界普遍存在的重要反应之一，则B是氧气，反应是光合作用。A和C的组成元素相同，C有毒则C是一氧化碳。D是一种黑色固体，C能与D在加热条件下反应生成A和红色金属单质E，则发生的是氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，则D是氧化铜，E是铜。G常用来配制农药波尔多液，是硫酸铜。F的稀溶液可以和D反应，生成G和H，则F是硫酸，H是水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。代入验证无误。【解析】（1）D是氧化铜，化学式为CuO。F是硫酸，解离出的阳离子是氢离子，符号为H+。（2）自然界中A二氧化碳生成B氧气的反应被称为光合作用，化学方程式为。（3）G硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。向滤出固体中滴加F的稀溶液，有气体生成，则说明存在比氢活泼的金属，则铁过量，滤出的固体是Fe、Cu。（4）化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物氧气中只含有氧元素，生成物A二氧化碳和H水中含有碳、氢、氧元素，则X一定含有碳、氢元素。4.4g二氧化碳中有碳元素的质量为。2.7g水中含有氢元素的质量为。则X中含有氧元素的质量为1.5g-1.2g-0.3g=0g，不含氧元素。所以物质X中一定含有的元素有C、H。设该物质化学式为CaHb，则12a：b=1.2g：0.3g，12a+b=30。a=2，b=6。则X化学式为C2H6。3．（2023春·江苏泰州·九年级校考阶段练习）A-F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同。D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，E是常用的食品干燥剂，工业上常用含D的物质制备E，F和C反应可以生成D。回答下列问题：(1)物质B的化学式___________，物质F的一个用途___________，固体C的名称___________。(2)B和C组成元素相同，化学性质不同的原因___________，实现B→C的转化的反应___________(选填“一定”、“不一定”)是化合反应。(3)写出C通过光合作用产生A的化学反应方程式___________E做食品干燥剂的原理___________(用化学方程式表示)。(4)通过复分解反应，实现F→D转化的化学方程式___________。【答案】(1)

CO

改良酸性土壤(合理即可)

干冰(2)

构成分子不同

不一定(3)

CaO+H2O=Ca(OH)2(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)【分析】A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同，则A为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；E是常用的食品干燥剂，则E为氧化钙；D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，则均含钙元素，且工业上常用含D的物质制备E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则D为碳酸钙；F和C反应可以生成D，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，则F为氢氧化钙。【解析】（1）由分析可知，B的化学式为CO；物质F为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；C为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰。（2）B为一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而一氧化碳与氧化铜也能反应生成二氧化碳和铜，该反应生成物有两种，不属于化合反应，则实现B→C的转化的反应不一定是化合反应。（3）C通过光合作用产生A的反应为二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成C6H12O6和氧气，化学方程式为；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。（4）F为氢氧化钙，D为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，则F→D转化的化学方程式可为。4．（2023秋·江苏泰州·九年级期末）A~H表示初中化学常见物质，已知常温下的A和C为黑色固体，B、D为组成元素相同的两种气体，A和B反应可生成C和D；C、E是常见的两种金属，且E为红色，一定条件下C可以生成E；H是常温下密度最小的气体，H能和G在加热条件下反应生成E和F。请回答下列问题(1)G的化学式为___________，H除题中用途外，还可用于___________。(2)A和B反应的化学方程式为___________。(3)B和D组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。D转化为B的化学方程式为___________。(4)C可与___________溶液反应完成到E的转化，可观察到的现象是___________。【答案】(1)

CuO

做燃料(2)(3)

分子构成不同

(4)

硫酸铜（合理即可）

铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色【分析】B、D为组成元素相同的两种气体，则B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种，A和C为黑色固体，A和B反应可生成C和D，而一氧化碳能与黑色的四氧化三铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则A为四氧化三铁、B为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳；C、E是常见的两种金属，且E为红色，则E为铜；且在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁能将铜从化合物溶液中置换出来，符合题意；H是常温下密度最小的气体，则为氢气；H能和G在加热条件下反应生成F和F；氢气能还原氧化铜生成铜和水，则G为氧化铜、F为水。【解析】（1）由分析可知，G的化学式为CuO；H为氢气，具有可燃性，可做燃料。（2）A和B的反应为一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）B为一氧化碳，D为二氧化碳，它们的分子构成不同，则化学性质不同；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。（4）C为铁，铁能与硫酸铜（或硝酸铜等）反应生成铜和硫酸亚铁（或硝酸亚铁等），现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。5．（2022秋·江苏泰州·九年级校考阶段练习）A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应可同时生成C、D和E。自然界中D和E可反应生成F和G。H是煤气的主要成分，可在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。(1)I的化学式为____，E和H的化学性质不同是因为____不同；（填符号）(2)A的俗称为____，A和B反应的化学方程式为____；(3)J的另一种用途是____，H在F中燃烧的化学方程式为____；(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____测定。【答案】(1)

CaO

分子构成不同(2)

小苏打

(3)

作建筑材料或配制波尔多液

(4)pH试纸或pH计【分析】根据A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤，所以I是氧化钙，D是水，J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。【解析】（1）由分析可知：I是氧化钙，其化学式为：CaO；E是二氧化碳，H是一氧化碳，二者化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。（2）由分析可知：A是碳酸氢钠，A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）由分析可知：J是氢氧化钙，J的另一种用途是作建筑材料或配制波尔多液；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。6．（2023春·江苏泰州·九年级校联考阶段练习）A~H是初中化学常见物质。A和B是组成元素相同的两种液体。C是黑色固体，A溶液中加入C能够迅速产生气体D。E是磁铁矿的主要成分，与气体F反应用于工业炼铁。G常用作食品干燥剂。H是胃液的主要成分，C与H反应后溶液变蓝。请回答下列问题。(1)D物质的用途是______________。(2)A溶液加入C后，发生反应的化学方程式为______________。(3)G和B反应的化学方程式为______________。(4)C和H反应后，溶液质量______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)写出E和F反应的化学方程式______________。已知：四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为：2PbO•PbO2；E中铁元素的化合价为+2和+3价。仿照Pb3O4的改写，E的化学式可改写为______________。【答案】(1)支持燃烧(或供给呼吸)(2)(3)(4)增大(5)

FeO·Fe2O3【分析】A和B是组成元素相同的两种液体。C是黑色固体，A溶液中加入C能够迅速产生气体D，过氧化氢在催化剂的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为水，D为氧气；E是磁铁矿的主要成分，与气体F反应用于工业炼铁，则E为四氧化三铁，F为一氧化碳；G常用作食品干燥剂，则为氧化钙；H是胃液的主要成分，则为胃酸；C与H反应后溶液变蓝，而溶液中含有铜离子显蓝色，则C为氧化铜，且氧化铜可作过氧化氢制氧气的催化剂，符合推断。【解析】（1）D为氧气，氧气可供给呼吸，且能支持燃烧。（2）A溶液加入C后，发生的反应为过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。（3）G为氧化钙，B为水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。（4）C为氧化铜，H为盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应过程中黑色固体溶解，则溶液质量增加。（5）E和F的反应为一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；四氧化三铁中氧元素的化合价为-2价，设+2价的铁原子个数为x，则+3价的铁原子的个数为（3-x），根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知2x+（3-x）×3+（-2）×4=0，解得x=1，则E的化学式可改写为FeO·Fe2O3。7．（2022秋·江苏泰州·九年级泰州市姜堰区第四中学校考阶段练习）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，A和C是组成元素相同的两种气体，C通入E的溶液中生成白色沉淀F和I，F与G反应生成C、I和K，D与G反应生成浅绿色溶液H和无色无味的气体J，请回答下列问题：(1)固态C的俗名是___________，J的化学式___________，H的化学式为___________。(2)A和C化学性质不同的原因是___________。(3)A+B→C+D的化学方程式为___________。F+G→C+I+K的化学方程式为___________。【答案】(1)

干冰

H2

FeCl2(2)分子构成不同(3)

（合理即可）

【分析】A～I是初中化学常见物质。A和C是组成元素相同的两种气体，C通入E的溶液中生成白色沉淀F和I，可推出C为二氧化碳，E为氢氧化钙，F为碳酸钙，I为水，A为一氧化碳，F与G反应生成C、I和K，可推出G为盐酸，K为氯化钙，A与B在高温条件下反应生成C和D，D与G反应生成浅绿色溶液H和无色无味的气体J，可推出D为铁，J为氢气，H为氯化亚铁，B为氧化铁，代入验证，符合题意。【解析】（1）由分析可知，C为二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；J为氢气，化学式为：H2；H为氯化亚铁，化学式为：FeCl2；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，A和C元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；（3）A+B→C+D的反应可能为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；F+G→C+I+K的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。8．（2023春·江苏宿迁·九年级统考阶段练习）A-E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，A常用作溶剂，B常用于灭火，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：(1)C的俗称为_______。(2)E的化学式为_______。(3)C转化为D的属于复分解反应的方程式为_______。【答案】(1)熟石灰##消石灰(2)HCl或HNO3(3)(其它合理答案也可以）【分析】A和B属于同类别物质，A常用作溶剂，可知A为H2O，B常用于灭火，可知B为CO2，A和B均属于氧化物，D是大理石的主要成分，可知D为CaCO3，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B（二氧化碳）为氧化物，D（碳酸钙）为盐，则C、E为酸和碱，由于CO2能与C反应，故C为碱，C能转化为CaCO3，故C为Ca（OH）2，E为能与Ca（OH）2和CaCO3反应的酸，E为盐酸或硝酸，代入验证，推论合理。【解析】（1）C为Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰；（2）E为常见的酸，即为HCl或HNO3；（3）C为氢氧化钙属于碱，D为碳酸钙属于盐，C转化为D的属于复分解反应，故根据碱与盐反应生成新碱和新盐可知与C反应的物质为可溶性碳酸盐，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。9．（2023秋·江苏南京·九年级统考期末）图中A~H是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成；D是最常用的溶剂。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：D______，H______。(2)写出B→F反应的化学方程式______。(3)写出A与C反应的化学方程式______。【答案】(1)

H2O

Fe(2)(3)【分析】A~H分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成，则B为铝；D是最常用的溶剂，则为水；B（铝）能转化为E，D（水）能与E相互转化，则E为氢气；又由于B、E、H均能转化为F，且H能转化为E，则F为铜，H为铁。又由于D（水）能转化为G，G能与H（铁）反应，则G为氧气，又由于水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙；氢氧化钙、水均能与C反应，则C为二氧化碳。【解析】（1）由分析可知，D的化学式为H2O；H的化学式为Fe。（2）B为铝，F为铜，铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。（3）A为氢氧化钙，C为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。10．（2023春·江苏泰州·九年级靖江市靖城中学校考阶段练习）A～F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。(1)若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，A在农业上用于配制农药波尔多液，F是相对分子质量最小的一种气体。①写出D物质的一种用途_______。②C在工业上的用途_______(写一种)，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。(2)若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，C常温下是无色气体，人的胃液中含有A，且A与F能发生反应。①A物质的名称：_______，B所属物质类别是：_______。②A与F发生反应时明显的现象是_______，该反应_______(填“是”或“否”)属于复分解反应。【答案】(1)

做导线

金属表面除锈

Mg+H2SO4=H2+MgSO4(2)

盐酸

碱

有气泡产生

是【解析】（1）若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，则为镁；A在农业上用于配制农药波尔多液还能与镁反应，所以为硫酸铜；F是相对分子质量最小的一种气体，则为氢气；B（镁）可以与C反应氢气和得到E，E还是由镁和硫酸铜反应得到的，所以为硫酸镁；那么D为铜；C为稀硫酸。①由上述分析可知，D物质为铜，所以一种用途可以是做导线（合理即可）。②由上述分析可知，D是稀硫酸，工业上可用于金属表面除锈，反应Ⅱ为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=H2+MgSO4。（2）人的胃液中含有A，所以为稀盐酸；E在常温下是一种无色液体，且能有A得到，所以猜想为水；若A、B、C表示不同类别的化合物，要能生成水，则B属于碱，可以为氢氧化钠或者氢氧化钙等；C常温下是无色气体，且能与碱反应，则为二氧化碳；A与F能发生反应，且F由氢氧化钠（或氢氧化钙等）和二氧化碳反应得到，所以为碳酸钠（或碳酸钙等）。①A物质为盐酸，B可以为氢氧化钠，所以属于碱。②A与F的反应为盐酸和碳酸钠（碳酸钙）反应，可以观察到的明显现象是有气泡产生，因为生成二氧化碳气体，该反应在溶液中进行，且符合两种化合物交换成分的特点，属于复分解反应。11．（2023春·江苏泰州·九年级统考开学考试）A～J为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生化学反应（部分生成物省略）。A是绿色固体；C、E是黑色固体；G是紫红色固体；I是使用最广泛、产量最多的金属；J的水溶液呈蓝色。请回答下列问题。(1)写出化学式：A______________，G______________。(2)写出B与E发生反应的化学方程式______________；该反应的基本反应类型是_______________。(3)实验室用H与C在加热条件下反应制取G，发生反应的化学方程式是_______________；实验前要先_______________，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会H，再点燃酒精灯的原因是_______________。(4)D在通电条件下制得H的实验中，发生的化学方程式是_______________，H在电源的________________（填“正”或“负”）极产生，实验中电源的负极与正极产生的气体体积比约为_______________。(5)写出I与J发生反应的化学方程式________________；该反应出现的现象是_______________。【答案】(1)

Cu2(OH)2CO3

Cu(2)

CO2+C2CO

化合反应(3)

H2+CuOCu+H2O

连接好装置

排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸(4)

2H2O2H2↑+O2↑

负

2：1(5)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色【分析】A～J为初中化学常见物质，A是绿色固体，则A为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，水电解生成氢气和氧气，则D为水；C、E是黑色固体，则C为氧化铜，B为二氧化碳；G是紫红色固体，G为铜；I是使用最广泛、产量最多的金属，I为铁；J的水溶液呈蓝色，则J为硫酸铜；根据图中转化关系可推知，H为氢气，E为碳，F为一氧化碳。【解析】（1）根据分析，A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，G为铜，化学式为Cu。（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成有一氧化碳，其化学方程式为CO2+C2CO，该反应的基本反应类型是化合反应。（3）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，其化学方程式为H2+CuOCu+H2O；实验前要先连接好装置，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会氢气，再点燃酒精灯，目的是排除装置中的空气，避免氢气和空气混合，加热时发生爆炸。（4）水电解生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1。（5）铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的现象为析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。12．（2023春·江苏南京·九年级开学考试）下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质。A、D、G、I是化合物，其余物质是单质；C在常温下是液态；F呈紫红色；A是一种温室气体；H和G反应生成E和另一种物质，该物质中两种元素的质量比是18：71，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出C的名称___________。(2)写出G与H反应的化学方程式___________。(3)写出E→F反应的化学方程式___________。【答案】(1)汞(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(3)【分析】A～I表示几种初中化学常见的物质，A、D、H、I是化合物，其余物质是单质，C在常温下是液态，所以C是汞，F呈紫红色，所以F是铜，A是一种温室气体，A和汞都会与B反应，所以B是氧气，A是甲烷，单质E会与氧气反应，会转化成铜，所以E是氢气，甲烷会转化成D，D会转化成氢气，所以D是水，化合物I会转化成铜，所以I是氧化铜，H和G反应生成氢气和另一种物质，该物质中两种元素的质量比是18：71，所以H是盐酸，G是铝，经过验证，推导正确。【解析】（1）由分析可知，C是汞；（2）G与H的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（3）E→F的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。13．（2022秋·江苏南京·九年级南京市竹山中学校考阶段练习）图中的A～H是初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。其中B、C、E是单质，其他物质为氧化物；通常A为液态；H为红色固体，D、G为组成元素相同，F中两种元素质量之比为4：1。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略

去。(1)H的化学式为________________。(2)反应“E—F”的化学方程式_________________，基本反应类型为________________。(3)D在一定条件下可转化为G，写出化学方程式________________。【答案】(1)Fe2O3(2)

CuO+H2Cu+H2O

置换反应(3)CO2+C2CO【分析】通常A为液态，且A为氧化物，则A为H2O；E能与F反应生成A（H2O）与B，其中B、E为单质，F为氧化物，且其中两种元素质量之比为4：1，则F为CuO，E为H2，B为Cu；H为氧化物，且H为红色固体，则H为Fe2O3，H（Fe2O3）能与G反应生成D与C，C为单质，D、G组成元素相同，则G为CO、D为CO2、C为Fe；综上得出A为H2O、B为Cu、C为Fe、D为CO2、E为H2、F为CuO、G为CO、H为Fe2O3，带入验证均合理。【解析】（1）根据上述分析可知H为Fe2O3；（2）E与F反应为氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成水与铜，化学反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；该反应中反应物为单质与化合物，生成物为另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；（3）D为CO2、G为CO，CO2与C在高温下反应可以生成CO，化学反应方程式为：CO2+C2CO。14．（2017秋·江苏镇江·九年级统考期末）下图表示某些物质间转化关系。A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。(1)X的化学式是_______；(2)C物质在反应②中的作用_______；(3)写出反应方程式：①_______；②_______；(4)理论上合成气中CO和H2的分子个数比为_______。“合成气”合成甲醇时，反应中CO、H2的质量比为_______。【答案】(1)H2O2(2)催化(3)

(4)

1:2

7:1【分析】A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B为气体，A在加热的条件可分解成B、C、D，因此A是高锰酸钾，D是锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，E为常见气体，因此E是二氧化碳，F是水；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，X和C（二氧化锰）混合产生F（水）和B（氧气），因此X是过氧化氢；E（二氧化碳）、F（水）、B（氧气）和红色金属Y混合得到绿色固体，因此红色金属为铜，绿色固体为铜绿（碱式碳酸铜）。【解析】（1）由分析可知，X为过氧化氢（H2O2）,故填：H2O2；（2）由分析可知，X为过氧化氢，C为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，故填：催化；（3）由分析可知，A是高锰酸钾，D是锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰，高锰酸钾在加热的条件下产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；由分析可知，X为过氧化氢，C为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，化学方程式为，故填：；；（4）CO和H2在一定条件下产生甲醇，化学方程式为，化学反应中各微粒的个数比等于计量数之比，各物质的质量比等于计量数乘以化学式量之比，则CO和H2的分子个数比为1:2，CO、H2的质量比为28:4=7:1，故填：1:2；7:1。15．（2020秋·江苏镇江·九年级统考期末）下图表示某些物质间转化关系。甲为红棕色金属氧化物，乙为磁铁矿主要成分。A、B、C、D都为单质，A是最常见的金属，B中元素是地壳中含量最多的金属元素。M为天然气的主要成分。E常温下呈液态。部分反应条件及反应产物省略，请回答问题：(1)写出下列物质化学式：甲：_______、D：_______。(2)写出下列化学方程式：反应①：_______。反应③：_______。(3)E和F能发生自然界最重要的化学反应，其名称为_______。(4)用F和D合成乙酸的反应中，F和D的质量比为_______。【答案】(1)

Fe2O3

H2(2)

(3)光合作用(4)11:1【分析】甲为红棕色金属氧化物，可推出甲为氧化铁，乙为磁铁矿主要成分，可推出乙为四氧化三铁，A、B、C、D都为单质，A是最常见的金属，可推出A为铁，B中元素是地壳中含量最多的金属元素，可推出B为铝。M为天然气的主要成分，可推出M为甲烷，氧化铝在通电的条件下反应生成B和C，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含氧元素，可推出C为氧气，C能与M在点燃的条件下反应生成E和F，E常温下呈液态，可推出E为水，F为二氧化碳，A能与E在高温下反应生成乙和D，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故D为氢气，代入验证，符合题意。【解析】（1）由分析可知，甲为氧化铁，化学式为：Fe2O3；D为氢气，化学式为：H2；（2）反应①为氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：；反应③为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）E为水，F为二氧化碳，二氧化碳能与水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，故E和F能发生自然界最重要的化学反应，其名称为光合作用；（4）用F和D合成乙酸的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙酸，还应有水生成，该反应的化学方程式为：，故F和D的质量比为：（44×2）：8=11:1。16．（2022秋·江苏泰州·九年级统考阶段练习）A~J是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，D与F的溶液反应生成G和单质H，该反应是湿法治金的先驱，F中阴阳离子个数比为1：1。回答下列问题：(1)H的化学式：______；固态C俗称：______；E的用途：______。(2)A、C组成元素相同但化学性质不同的原因是______。(3)A和B反应的化学方程式：______；D和F反应的化学方程式：______。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是______，I的化学式为______。【答案】(1)

Cu

干冰

医疗急救（合理即可）(2)分子构成不同(3)

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)

铁、铜##Fe、Cu

HCl##H2SO4【分析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，推出A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，E为氧气；D与F的溶液反应生成G和单质H，该反应是湿法治金的先驱，F中阴阳离子个数比为1:1，则F为硫酸铜，G为硫酸亚铁，H为铜，代入检验，验证合理；【解析】（1）由分析可知，H为铜，其化学式为Cu；C为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；E为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等，故填：Cu；干冰；医疗急救（合理即可）；（2）A为一氧化碳，C为二氧化碳，它们组成元素相同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，因此化学性质不同，故填：分子构成不同；（3）A和B反应，即一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；D和F反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，D为铁，F硫酸铜，向F（硫酸铜）的溶液中加入一定量的D（铁），充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中一定铁、铜，滴加的I为稀硫酸或稀盐酸，故填：铁、铜或Fe、Cu；H2SO4或HCl。17．（2019秋·江苏镇江·九年级统考期末）下图表示某些物质间转化关系。A是一种绿色粉末，B、C、D、W、Y均为氧化物，W和C是组成相同的液体，D和Y是组成相同的气体，F、G、H、X均为单质。回答下列问题：(1)化学式：A_______、H_______。(2)B在反应①中可能的作用是_______。(3)②是自然界最重要反应，名称是_______。(4)反应③的化学方程式为_______。(5)用F和Y在一定条件下合成乙醇(C2H6O)，则反应中F与Y的质量比为_______。【答案】(1)

Cu2（OH）2CO3

C(2)作催化剂(3)光合作用(4)2H2O2H2↑+O2↑(5)1：7【分析】A为绿色的粉末，且A受热分解产生B、C、D三种物质，则A为Cu2（OH）2CO3，B、C、D为H2O、CO2、CuO其中一种；B与W反应生成B、C、X，且W、C是组成元素相同的液体，W、C也是氧化物，则W为H2O2，C为H2O，X为O2，其中B为催化剂CuO，D为CO2；C（H2O）与D（CO2）反应生成X（O2）与E，则E为C6H12O6，该反应为光合作用的原理；H为单质，且D（CO2）能与H在高温下反应生成Y，Y为氧化物，则H为C，Y为CO；C（H2O）与CH4反应生成F与Y（CO），其中F为单质，且C（H2O）通电生成F，则F为H2；B（CuO）与F（H2）反应生成G与C（H2O），G为单质，则G为Cu，综上得出A为Cu2（OH）2CO3、B为CuO、C为H2O、D为CO2、E为C6H12O6、F为H2、G为Cu、H为C、W为H2O2、X为O2、Y为CO，带入验证均合理。【解析】（1）根据上述分析可知A为Cu2（OH）2CO3，H为C；（2）B为CuO，在反应①中可能是作为催化剂；（3）反应②为CO2与水反应生成O2与C6H12O6，该反应为光合作用的原理；（4）反应③为水通电分解为氢气与氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（5）用F（H2）和Y（CO）在一定条件下合成乙醇(C2H6O)，则化学反应方程式为：4H2+2COC2H6O+H2O，则反应中H2与CO的质量比8：56=1：7。18．（2022秋·江苏盐城·九年级校联考阶段练习）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体。在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，E是单质而且是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：(1)D是__________；E是___________；（填写化学式）(2)反应③的化学方程式为_________，该反应属于基本反应类型中的__________反应；(3)反应④的化学方程式为__________，此反应可用于___________；(4)反应①的化学方程式为__________。【答案】(1)

CaCO3

O2(2)

C+CO22CO

化合(3)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

检验二氧化碳(4)2C+O22CO【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，则D是碳酸钙，C是二氧化碳；B、C均为无色无味的气体，E是单质而且是组成空气的主要成分之一，B和E能生成二氧化碳，则B是一氧化碳，E是氧气；A为黑色粉末状固体，A和氧气能生成一氧化碳，则A是碳。然后将推出的各种物质代入转化关系中验证，推导正确。【解析】（1）根据分析可知，D是碳酸钙，其化学式为CaCO3，E是氧气，其化学式为O2。（2）反应③为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为C+CO22CO，该反应的反应物为两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。（3）反应④为二氧化碳转化成碳酸钙的过程，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此反应用于检验二氧化碳。（4）反应①为碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+O22CO。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。19．（2022秋·江苏南京·九年级南京外国语学校仙林分校校考阶段练习）A~I是初中常见的物质，其中C、H、I是单质，A、B、D、G是氧化物。A和B的组成元素相同，D中元素质量比为1：4，E是一种难溶于水的物质，G是生物体内含量最多的物质，反应①放热，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件已略去。(1)写出化学式：D______，G_______。(2)写出B与C反应的化学方程式______。(3)写出F→E的化学方程式______。【答案】(1)

CuO

H2O(2)(3)（合理即可）【分析】由题干知，D是氧化物，D中元素质量比为1：4，氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为，则D是氧化铜；A、B是氧化物，A和B的组成元素相同，由图知，A能与D（氧化铜）反应，A能转化成B，则A是一氧化碳，B是二氧化碳，C能转化成A（一氧化碳），能和D（氧化铜）、B（二氧化碳）反应，且C是单质，则C是碳；G是氧化物，G是生物体内含量最多的物质，则G是水，反应①放热，反应①是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以F是氢氧化钙；E是一种难溶于水的物质，E能转化为B（二氧化碳），且F（氢氧化钙）能转化为E，则E是碳酸钙；H、I是单质，G能转化成H，H能与D（氧化铜）反应，则H是氢气，I能与H（氢气）反应，又能转化成D（氧化铜），则I是氧气，将推断的各物质代入图中，各反应关系成立。【解析】（1）①由分析知，D是氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO。②由分析知，G是水，其化学式为H2O，故填：H2O。（2）由分析知，B是二氧化碳，C是碳，B与C的反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。（3）由分析知，F是氢氧化钙，E是碳酸钙，F→E的反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。20．（2022秋·江苏南京·九年级校联考阶段练习）图中A~I为初中化学常见物质，其中D和G为单质，A、B、E、F、H均为两种元素组成。A为氧化物，两种元素质量比为4：1；E为人体中含量最多的物质；F可作食品袋中的干燥剂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：A___________。(2)写出B和E反应的化学方程式___________。(3)写出F→C反应的化学方程式___________，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。(4)G和H的反应所属基本反应类型是_________。【答案】(1)CuO(2)CO2+H2O=H2CO3(3)

CaO+H2O=Ca(OH)2

放热(4)置换反应【分析】A~I为初中化学常见物质，其中D和G为单质，A、B、E、F、H均为两种元素组成，A中两种元素质量比为4：1，E是一种常用溶剂，F可作食品袋中的干燥剂，所以F是氧化钙，氧化钙会与E反应，所以E是水，水转化成的单质D会与A反应，所以A是氧化铜，D是氢气，氧化铜转化成的B会与水反应，所以B是二氧化碳，氧化钙转化成的C会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，I会转化成氧化钙，所以I是碳酸钙，H会与碳酸钙反应，所以H是盐酸，G是铁等活泼金属，经过验证，推导正确。【解析】（1）根据分析可知，A是氧化铜，其化学式为CuO。（2）根据分析可知，B和E的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。（3）根据分析可知，F→C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。该反应发生时会发出大量的热，属于放热反应。（4）根据分析可知，G和H的反应为活泼金属和稀盐酸生成金属化合物和氢气的反应，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。【点睛】本题考查物质的推断，题目难度中等，结合题眼信息找到推断突破口，再结合转化关系与进行推断，然后将推出的物质代入验证，根据问题进行分析回答即可，侧重考查物质性质，学习中注意把握。21．（2022秋·江苏泰州·九年级统考期中）旅行可让人放松身心，增长见识。化学变化中，同一元素也可在不同物质中“旅行”（注：“→”表示某种物质经过一步反应可转化为另一种物质）。根据图示完成下面的“旅行”，并回答相关问题。(1)图1是碳元素的“旅行”路线，甲、乙、丙三种物质都含有碳元素；甲是一种黑色固体，在氧气中燃烧发出白光；丙是碳酸钙。乙物质的名称是______，写出它的一种用途______，反应Ⅱ的化学方程式为______。(2)图2是氧元素的“旅行”路线，其中甲和乙都含有氢、氧两种元素，且常温下都是液体，铁丝在丙中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体丁、乙的化学式为______，反应甲→乙的基本反应类型为______（填“化合反应”或“分解反应”），反应丙→丁的化学方程式为______。【答案】(1)

二氧化碳

用于灭火

(2)

水

分解反应

【解析】（1）甲是一种黑色固体，在氧气中燃烧发出白光；说明甲是碳，乙是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是碳酸钙，验证符合题意；则乙是二氧化碳；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此能用于灭火；如图所示，反应II是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；（2）甲和乙都含有氢、氧两种元素，且常温下都是液体，推断甲是过氧化氢溶液，乙是水，铁丝在丙中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体丁，推断丙是氧气，丁是四氧化三铁；则乙的化学式是：；反应甲→乙即过氧化氢溶液分解出水和氧气，是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；反应丙→丁即铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：。22．（2023春·九年级单元测试）小茗同学在学习了酸碱盐化学性质后，以盐酸和氢氧化钙为例整理出如图所示的知识网络，图中A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，能相互反应的物质用“—”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质间用“→”表示。现有一氧化碳、镁条、铜丝、二氧化碳、稀硫酸、纯碱、氧化铜、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。请从中选出合适的物质，填写下列空白：(1)若①处指示剂能一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，则他应该是___________。(2)图中B、C处分别是应填入的物质是：B___________，C___________（填化学式）。(3)写出反应②的化学方程式___________。【答案】(1)紫色石蕊试液(2)

H2SO4##Na2CO3(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。【解析】（1）稀盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钙溶液显碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选用紫色石蕊试液可以一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。（2）由A能和HCl反应，B能和HCl反应，且B和O2反应能转化成A可知，B是镁，A是氧化镁；A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，C能与Ca(OH)2反应，D能与Ca(OH)2反应，则C是稀硫酸或纯碱。（3）由（2）问可知，若C是稀硫酸，则D是纯碱，即碳酸钠，反应②为Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；若C是纯碱，则D是稀硫酸，反应②为Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。【点睛】本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，有一定难度。23．（2022秋·江苏泰州·九年级校考阶段练习）将某暗紫色固体粉末A加热，可产生气体B．黑色固体C在气体B中燃烧，发出白光，产生气体D．绿色植物可将气体D通过光合作用转化气体B．请推测，并回答：(1)写出B的一种用途___________。(2)加热暗紫色固体A时，发生反应的化学表达式：___________。(3)写出黑色固体C在气体B中燃烧的化学表达式：___________，该反应的基本反应类型是___________。(4)实验室检验气体D的化学表达式___________，气体D使紫色石蕊试液变红的化学表达式___________。(5)绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变为___________能。【答案】(1)供给呼吸（或支持燃烧）(2)（或）(3)

（或）

化合反应(4)

（或）

（或）(5)化学【分析】光合作用是二氧化碳气体和水在光照和叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，所以推测D是二氧化碳，B是氧气；暗紫色固体在加热条件下，产生的气体B是氧气，所以A是高锰酸钾；黑色固体C在氧气B中燃烧，发出白光，产生气体D二氧化碳，所以黑色固体C是碳。【解析】（1）根据上述分析可知，B是氧气，氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧，故答案为：供给呼吸或支持燃烧，任写其一即可；（2）加热暗紫色固体A时，发生的反应为高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：（或）；（3）黑色固体C在气体B中燃烧，发生的反应为碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，反应的基本反应类型是化合反应；故答案为：（或）；化合反应；（4）实验室检验气体D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水；气体D使紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳和水反应，生成碳酸；故答案为：（或）；（或）；（5）绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变为化学能；故答案为：化学。24．（2023·江苏宿迁·校联考一模）已知A-I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“一”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：(1)I的化学式为__________。(2)G的饱和溶液pH__________。A．小于7 B．等于7 C．大于7(3)D的一种用途是___________。(4)写出④反应的化学方程式__________。(5)赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中含C为80%，要得到纯铁28t，理论上需要这种赤铁矿石多少t？【答案】(1)CuCl2(2)C(3)可作食品干燥剂（合理即可）(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)解：设需要赤铁矿石的质量为x，答：理论上需要这种赤铁矿石质量为50t。【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，则B是一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；H是胃酸的主要成分，则H是盐酸；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G是氢氧化钙；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则I是氯化铜，然后将推出的物质验证即可。【解析】（1）由分析可知，I为氯化铜，其化学式为CuCl2，故填：CuCl2；（2）由分析可知，G是氢氧化钙，氢氧化钙为碱，氢氧化钙的饱和溶液呈碱性，pH大于7，故选C；（3）由分析可知，D是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：可作食品干燥剂（合理即可）；（4）反应④，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）见答案。25．（2023·江苏宿迁·统考一模）图中的A-F是初中化学常见物质：A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属，D与A在物质分类上属于同一类别，E固体的溶解度随温度升高而减小，F是一种气体("一"或""表示两种物质间能发生反应，"→"表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：(1)分别写出B、E物质的化学式。B：_______。E：_______。(2)将F通入E的溶液中，现象是_______。(3)A转化为D的化学方程式_______。(4)C与B的溶液发生反应的基本反应类型为_______反应。(5)A和E反应的实质是_______。【答案】(1)

CuSO4

Ca(OH)2(2)溶液变浑浊(3)(4)置换(5)硫酸中的H+和氢氧化钙中的OH-结合成水的过程【分析】A-F是初中化学常见物质：A的浓溶液有吸水性，浓硫酸具有吸水性，因此A为硫酸；B的溶液为蓝色，铜离子在溶液中显蓝色，则B可以为硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属，铝是地壳中含量最高的金属，因此C为铝；E固体的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此E为氢氧化钙；D与A在物质分类上属于同一类，均为酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与金属铝和氢氧化钙反应，因此D是盐酸；F是一种气体，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以F可以为二氧化碳。【解析】（1）由上述分析可知，B为硫酸铜，化学式为CuSO4；E为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（2）由上述分析可知，F为二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，将二氧化碳通入氢氧化钙水溶液中，溶液变浑浊；（3）由上述分析可知，A转化为D即硫酸转化为盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：；（4）由上述分析可知，C与B的溶液发生反应即铝和硫酸铜溶液反应，由于铝的金属活动性强于铜，会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：，是由单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；（5）由上述分析可知，A和E反应即硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钠和水的过程，实质是硫酸中的H+和氢氧化钙中的OH-结合成水的过程。26．（2017·江苏镇江·统考二模）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可用作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见固体单质，D、F通常为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1。它们转化关系如图（部分产物略去）。回答下列问题：(1)写出B、X的化学式：B________；X_______。(2)写出X和H2O反应的化学方程式_________。(3)鉴别D、F气体可选用的一种试剂________。(4)此种塑料________（填“能”或“不能”）用于食品包装。【答案】(1)

CaO

CaC2(2)(3)澄清石灰水(4)不能【分析】由于B是一种氧化物，且可用作干燥剂，所以B为CaO；根据A、B、C三种固体中都含有金属元素Ca，及三者之间的转化关系，且A难溶于水，推断A为CaCO3，C为Ca(OH)2；由于气体D是A(CaCO3)生成的，所以D为CO2，同时由于D、E、F含有相同非金属元素，且E是固体，所以共有的非金属元素为碳元素，则E为碳，F为CO气体；E（碳）能够和B(CaO)反应生成X，且X与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，且X由两种元素组成，所以X一定是碳和钙形成的化合物，由于金属钙的化合价只有+2价，根据题干碳元素与钙元素原子个数之比为2：1，所以该化合物可能是CaC2，其中E（碳）元素的含量为，与题干给的含量一致，所以X就是CaC2。【解析】（1）根据上述分析可知，B为氧化钙，其化学式为：CaO；X为碳化钙，其化学式为：CaC2；故答案为：CaO；CaC2；（2）X和H2O发生的反应为：碳化钙与水反应，生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；（3）D为二氧化碳，F为一氧化碳，鉴别两种气体的方法是可将两种气体分别通入澄清石灰水中，变浑浊的为D二氧化碳，不变浑浊的为F一氧化碳；故答案为：澄清石灰水；（4）此种塑料是由乙炔和HCl反应，生成氯乙烯，其在一定条件下反应，生成聚氯乙烯塑料，有毒，所以不能用于食品包装。故答案为：不能。27．（2022·江苏·统考模拟预测）图中A~J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7∶3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。(1)保持J的化学性质的微粒是__________（填名称）。(2)B与C反应的化学方程式为___________。(3)E→G反应的化学方程式为__________。(4)F与I反应的化学方程式为__________。【答案】(1)水分子(2)Fe+CuCl2=CuCl2+Fe(3)Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7∶3，则A是Fe2O3，F俗称消石灰，F是氢氧化钙，C、D溶液均呈蓝色，则C、D溶液中含有铜离子，因为A、C、I、J由两种元素组成，则C是CuCl2，C→D，D与F之间可发生反应，D可以是硝酸铜。H是草木灰的主要成分，H是碳酸钾。由图可知，E既可以与A反应，又可与F反应，E可以是稀硫酸，E、G是同种类别的物质，G又可与H反应，G可以是稀硝酸。J与F之间可相互转化，J由两种元素组成，J是水，I既可与J反应，又可转化为H，则I是二氧化碳。A→B，B与C之间可发生反应，则B是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。(1)J是水，则保持J的化学性质的微粒是水分子；(2)B、C分别是铁、氯化铜，则B与C反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=CuCl2+Fe；(3)E、G分别是稀硫酸、稀硝酸，则E→G反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓；(4)F、I分别是氢氧化钙、二氧化碳，则F与I反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。28．（2022·江苏泰州·校考三模）A~G是初中化学常见的7种物质。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物或反应条件已略去。请针对以下两种情况回答问题。(1)若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应①的现象是________；反应②的化学方程式是________；实现反应③的化学方程式是_________（任写一个）。(2)若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是固态氧化物，则C的俗名是________；F的一种用途是_________；若E、G物质类别相同，反应②的化学方程式是________（任写一个）。【答案】(1)

固体的颜色由红褐色逐渐变成银白色

(2)

烧碱、火碱、苛性钠

作干燥剂

【解析】(1)A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，而铁、氧元素质量比Fe：O=7:2，故可以计算出A中铁、氧原子个数比是2:3，即A是Fe2O3，B和C是组成元素相同的两种气体，猜测其是CO和CO2，结合A是氧化铁，可以确定B是CO，C是CO2，D则是Fe，反应①则是经典的一氧化碳还原氧化铁反应，反应②是自然界中一个重要的化学反应，联想到“水滴石穿”，得知反应②是二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，F是一种红色金属，则F是Cu，所以反应③是铁单质与可溶性铜盐发生置换反应。反应①即一氧化碳还原氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，其反应现象是固体的颜色由红棕色逐渐变成银白色；反应②是二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：；反应③是铁单质与可溶性铜盐发生置换反应，化学方程式可以是：；(2)A在农业上常用于改良酸性土壤，则A是碱Ca(OH)2，E常用作调味品，则E是NaCl，A、C物质类别相同，则C也是碱，而E是氯化钠，故C是NaOH，反应①是由氢氧化钙生成氢氧化钠，则B是Na2CO3，故D是CaCO3，F是固态氧化物，F是CaO，E、G物质类别相同，则G也是盐，氢氧化钠与盐反应生成氯化钠和另一种碱，是复分解反应，则G为氯化盐，且其金属阳离子的氢氧化物不溶于水。C即氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；F即氧化钙，其具有吸水性，可做干燥剂；G可以为氯化铁，则反应②是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：。29．（2022·江苏泰州·校考三模）图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，A为炉具清洁剂的主要成分，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。(1)E溶液中的阳离子是_______；(2)分别写出A、D物质的化学式。A_______，D_______；。(3)写出F→B的化学反应方程式________；E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为_______；(4)图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_______（填名称）；炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________。【答案】(1)氢离子##(2)

(3)

红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。(4)

生铁

【分析】A为炉具清洁剂的主要成分，A是碱，所以A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是酸，所以E是硫酸；由于A、D可以互相转化，E能生成D，所以D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，所以F是氧化铁；F和E都能生成B，B能与A反应，所以B是二氧化碳；BC，C能与F反应，所以C是一氧化碳。（1）E是硫酸，所以E溶液中的阳离子是氢离子；（2）A是氢氧化钠，化学式，D是硫酸钠，化学式；（3）F是氧化铁，B是二氧化碳，F→B是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。F→B的化学反应方程式E的稀溶液与过量的F发生反应即稀硫酸与过量的氧化铁反应生成硫酸铁和水。所以E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。（4）炼铁高炉炼出的是生铁，生铁密度比炉渣大，所以a处流出的物质是生铁；气体C是一氧化碳，炉内产生图甲中气体C的反应是焦炭与空气中的氧气反应生成的二氧化碳再与焦炭反应的结果。即二氧化碳与焦炭高温条件下反应生成一氧化碳。化学方程式30．（2022·江苏南京·模拟预测）图中的A~I是初中化学几种常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：B______，G______。(2)写出B→A反应的化学方程式：______________________。(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为_______。(4)H→I反应的化学方程式_____________________。【答案】(1)

Al

Cu(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)分解反应(4)C+CO22CO【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。(1)由分析可知，B是铝，G为铜，故填：Al；Cu。(2)由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。(3)铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C(硫酸)和D(氧化铜)生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E(硫酸铜)生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。(4)由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。31．（2022·江苏泰州·校考三模）图中A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知：A是大理石的主要成分；B是常用的食品干燥剂；E和F混合可用于配制农药波尔多液。(1)B的俗称为___________，C的化学式为___________，F溶液的颜色是___________。(2)E→G的化学方程式为___________，该反应可观察到的现象为___________。(3)固体D的一种用途是___________。(4)以上所有反应中未出现的反应类型为___________反应（填基本反应类型）。【答案】(1)

生石灰

H2SO4

蓝色(2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

产生白色沉淀(3)灭火##人工降雨##制造舞台云雾(4)置换【分析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；B是常用的食品干燥剂，B是氧化钙；E和F混合可用于配制农药波尔多液，且B→E，则E是氢氧化钙，F是硫酸铜。C既可与