2025届广东省信宜市高一下化学期末考试试题含解析

2025届广东省信宜市高一下化学期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的叙述中不正确是A．含氢量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多2、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀3、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素4、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．麦芽糖 B．纤维素 C．油脂 D．氨基酸5、与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋6、下列资源的利用涉及化学变化的是A．沙里淘金 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．煤的干馏7、能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．品红溶液中通入SO2后，红色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失D．溴水通入SO2气体后，橙色消失8、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化9、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键10、模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：请回答下列问题：(1)A能催熟水果，则A的名称为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)苯生成硝基苯的反应类型为___________。(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有______种同分异构体。(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式________________________。11、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸12、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是A．N元素的化合价降低 B．NH3被还原C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子 D．CuO是还原剂13、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化14、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥15、下列化学用语或描述中，正确的是A．F-的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小16、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应17、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油18、下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤20、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．都难溶于水B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应21、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%22、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量[二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。24、（12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)下列物质中沸点最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。(5)写出反应③的离子方程式：___________。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。25、（12分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。Ⅰ、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。II、提纯：（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。26、（10分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿（2）装置B的作用是__________________________________。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________。（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_________________。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________使铜片溶解的质量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是___________。27、（12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。28、（14分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。③试管b中观察到的现象是______________________。29、（10分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析：A.根据烃分子的最简式判断；B.碳酸钠等不是有机物；C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。详解：A.乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和CH，则含氢量：乙烷＞乙烯＞苯，A正确；B.凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；C.由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环，C正确；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。答案选B。点睛：选项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。2、D【解析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A选项是正确的；

B.二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化碳只有氧化性，所以两者都有氧化性，故B选项是正确的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应，分别生成亚硫酸钙和碳酸钙的沉淀，故C正确；

D.根据强酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以D选项是错误的；

综上所述，本题答案：D。3、B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。答案选B。4、B【解析】

高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。5、C【解析】

NH4+的质子数为11，电子数为10。【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。6、D【解析】

A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。7、B【解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说明SO2具有还原性，A项错误；B．品红通入SO2后，红色消失，是因为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性，B项正确；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），说明SO2是酸性氧化物，C项错误；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误；答案选B。【点睛】SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。8、D【解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。9、A【解析】NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。10、乙烯CH3CH2OH取代反应3CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H【解析】分析：B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，为酯化反应，可知B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯，结合有机物结构与性质解答该题。详解：（1）A能催熟水果，则A是乙烯。（2）根据以上分析可知B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反应属于苯环上的氢原子被硝基取代，反应类型为取代反应。（4）石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，根据原子守恒可知该烷烃是戊烷，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2点睛：本题考查了有机物的推断与合成，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团、有机反应类型、有机方程式书写等知识，侧重考查学生对知识的掌握，比较基础，难度不大。11、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。12、C【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂。据此分析解答。【详解】A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，故A错误；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到6个电子；N元素化合价由-3价升高到0价，失去6个电子，因此0.3molCuO转移0.6NA个电子，故C正确；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，故D错误；故选C。【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。本题的易错点为D，要注意氧化剂、还原剂概念的理解，可以通过“还原剂：失高氧(石膏痒)”帮助记忆。13、A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。14、D【解析】试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。考点：考查化学键和化合物关系判断【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。15、A【解析】分析：A.氟离子的质子数是9，核外电子数是10；B.次氯酸分子中氢氧之间形成共用电子对；C.乙烯含有碳碳双键；D.升高温度反应速率一定增大。详解：A.F-的结构示意图为，A正确；B.次氯酸的电子式为，B错误；C.乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大，D错误。答案选A。16、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。17、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。18、B【解析】试题分析：A．一氯乙烷的结构式为，A错误；B．丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B正确；C．四氯化碳的电子式为，C错误；D．苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。考点：考查化学用语正误判断19、D【解析】

根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。20、D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选D。21、C【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。22、D【解析】试题分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。考点：本题考查放热反应的分析。二、非选择题(共84分)23、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。24、分馏裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；

（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【点睛】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。25、b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；（3）根据酯化反应原理判断。II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；（3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a；（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点：①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸；②加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾；③装置中的长导管起导气和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。26、b与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾气处理装置或D浓氨水碱石灰（或氢氧化钠）【解析】

将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。这说明该反应是氨的催化氧化，则A是产生氨气的装置，B装置产生氧气，C是氨气的催化氧化装置，D装置吸收未反应的氨气，产生的NO和剩余的氧气通入F装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜，E是防倒吸装置，据此解答。【详解】（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选b。（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气。（3）装置C中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置。（5）要可防止F中溶液倒吸进入D中，则E装置的进气管应该是短进，则装置E中的导气管为或。（6）铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选D。（7)A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙），所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入试剂是碱石灰（或氢氧化钠）。【点睛】本题主要考查学生氨气的化学性质，结合实验的方式来考查，增大了难度，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性质，对学生的思维能力提出了较高的要求，掌握氮及其化合物的性质特点是解答的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。27、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌