二轮复习化学平衡

专题九化学平衡长安二中冯淑侠2011年考纲〔1〕了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。〔2〕了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。〔3〕了解化学反响的可逆性。〔4〕了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。〔5〕理解外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。〔6〕了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡化学平衡的概念化学平衡常数化学平衡的特征等效平衡外界因素对化学平衡的影响勒夏特列原理及应用平衡图像有关计算一、化学平衡状态的概念：研究对象：一定条件下的可逆反响本质特征：V正=V逆外在表现：各组分浓度不变，各组分含量不变化学平衡状态是可逆反响到达的一种特殊状态，是在给定条件下化学反响所能到达或完成的最大程度，即该反响进行的限度。化学反响的限度决定了反响物在该条件下的最大转化率反响物转化率=反响物转化的量反响物起始的量×100%1、平衡常数的数学表达式：

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

K=对于一般的可逆反响mA+nBpC+qD★中学化学中K按无量纲处理——不注单位★K只受温度影响，与反响物、生成物的浓度变化无关★固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中当体系达平衡后：二、化学平衡的重要性质——化学平衡常数〔K〕1、K值越大，正反响进行的程度越大，反响物的转化率越大2、平衡常数〔K〕的意义：◆一般地说，k>105时，该反响就进行的比较完全了◆平衡常数的数值大小可以判断反响进行的程度。2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反响的正向反响所进行的最大程度，并不能预示反响到达平衡所需要的时间——K与速率无关3、可利用平衡常数K判断反响是否已达平衡，以及未平衡时反响进行的方向。

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)≠K例如：对于某可逆反应mA+nBpC+qD

假设某时刻：那么该反响平衡了吗？怎样判定反响在向哪个方向进行？=Qc〔1〕向平衡体系中通入一定量H2O(g)，平衡____向移动，K值_____〔2〕给平衡体系加压，平衡_____移动，K值_____〔3〕假设此反响的△H<0，850℃K=1,那么950℃K1〔4〕在850℃，假设C(CO)=0.01mol/L，C(H2O)=0.03mol/LC(H2)=0.01mol/L，C(CO2)=0.05mol/L问此反响_____达平衡；假设不平衡，V正____V逆〔填>或<或=〕练习1、一定条件下反响CO+H2O(g)CO2+H2已达平衡：不正不变不变<未<可逆反响M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0，请答复以下问题〔1〕在某温度下,反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，到达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；化学平衡常数为________〔2〕假设反响温度升高，M的转化率______，化学平衡常数_________〔填增大、减小或不变〕〔3〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；到达平衡后c(P)=2mol/L，a=_____25%1/2增大增大6练习2、三、化学平衡的特征逆、等、动、定、变、1、现有可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在体积固定的密闭容器中进行，哪些能成为平衡状态判断的标志？A.参加少量18O2后，结果体系中三种物质内部都存在18OB.SO3的分解速率与SO3的生成速率相等C.VSO2=2VO2D.SO2、O2、SO3的含量不再变化E.SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2的状态F.SO2、O2、SO3的浓度相等时G.容器内总压强不再变化H.混合气体的平均分子量不变J.混合气体的密度不再变化

√√√√2、一定温度，一定体积密闭容器中，可逆反响A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕达平衡状态的标志是。AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1：3：2EVA：VB=1：3F混合气体密度不变G容器内压强不变A、C、G3、对于固定体积密闭容器中进行的可逆反响A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕在恒温下，当以下物理量不在变化时，说明上述可逆反响已到达平衡状态的是〔〕A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的物质的量浓度D气体的总物质的量B四、等效平衡如何建立等效平衡〔即平衡态各组分含量同〕1、恒温恒压条件下：充入物的物质的量之比为一定值2、恒温恒容条件下：对于气体体积两边不等的反响：满足充入物与原充入物量相同。例：在一定温度、一定压强下，将4molNH3充入一密闭容器中进行如下的可逆反应：2NH3N2+3H2，达平衡时，N2的体积分数为a%。现维持上述温度、压强，改用下述4种方式投料，平衡时N2的体积分数也为a%的是_____A.1molN2、3molH2B.2molN2、6molH2C.1molN2、3molH2、2NH3D.1molNH3、0.3molH2、0.1molN2如合成氨反响，恒温恒容初始充入1molN2和3molH2：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕起始量1mol3mol0mol等效于00等效于0.1mol起始量amolbmolcmol那么满足和是等效平衡.(填a、c，b、c的关系式)0.95mol2.85mol2mola+c/2=1b+3c/2=3丁>乙>甲>丙练1：现有甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器都在进行CO+H2O(g)CO2+H2，反响所处温度相同，但起始浓度不同：其中甲n〔CO〕=n〔H2O〕=amol乙n〔CO〕=amoln〔H2O〕=2amol丙n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=amol丁n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=n〔CO2〕=amol达平衡时CO2的物质的量由多到少的顺序是______________________________在相同条件下，体积相同的两容器甲与乙，甲充入1gSO2，1gO2；乙充入2gSO2，2gO2．以下表达错误的选项是〔〕Ａ．反响速率乙＞甲Ｂ．平衡后Ｏ２的浓度乙＞甲Ｃ．SO2的转化率乙＞甲Ｄ．平衡后ＳＯ２的体积分数乙＞甲Ｄ练2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a%的是()A.1molA、1molBB．2molCC．2molA、1molB和1molHe〔不参加反响〕D．1molB和1molCE．2molA、3molB和3molC大于a%大于a%小于a%练3、大考卷P2212题化学平衡移动本质：V正＝V逆改变外界条件T、P、CV正＝V逆一定时间V正＝V逆′′①研究对象：②移动原因：③移动标志：④移动方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡正向移动不移动逆向移动定义：可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。是已经建立平衡状态的体系。化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应变化。各组成成分的百分含量发生了变化化学平衡的移动五、平衡移动原理——勒夏特列原理影响化学平衡的外界因素平衡移动原理——勒夏特列原理1、内容：如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压强、温度等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、适用范围：任何动态平衡体系化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解与结晶平衡、络合平衡等

练习1：下述属何平衡？并解答相关问题：1、AgCl(s)Ag++Cl-

欲使AgCl(s)减少，可采取的措施是__________。2、HS-+H2OH3O++S2-

欲使c(HS-)降低，可采取的措施是__________。3、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+欲使体系pH降低，且使平衡逆向移动，可采取_______。4、AgCl不溶于水也不溶于稀酸但可溶于氨水，为什么？又知NH3结合H+能力比结合Ag+强，欲使Ag(NH3)2+转化为溶液中自由的Ag+,可参加________。练2、以下事实能用勒夏特列原理解释的是〔〕A、氢硫酸〔H2S〕中参加氢氧化钠，c(S2-)增大B、Mg(OH)2浑浊中参加铵盐会逐渐变澄清C、合成氨工业在500℃比室温更有利于氨的合成D、合成氨中使用催化剂有利于氨的合成AB外界因素的改变对化学平衡的影响：1、浓度：增大反响物浓度，V正，V逆平衡向方向移动2、温度：升高温度，V正，V逆，平衡向热方向移动3、压强：增大压强，V正，V逆，平衡向方向移动如何从平衡常数角度，解释条件改变，平衡移动方向？〔2010重庆卷〕10．

当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥B1、对于可逆反响FeCl3+3KSCNFe〔SCN〕3+3KCl到达平衡后，以下表达正确的选项是〔〕A参加硫酸铁浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深B参加KCl溶液，增大了生成物浓度，平衡向逆反响方向移动，溶液颜色加深C参加KCl溶液，减小了平衡各组分的浓度，平衡向逆反响方向移动，溶液颜色变浅D参加AgNO3溶液，减小了生成物KCl的浓度，平衡向正反响方向移动，溶液颜色加深

AC2、以下措施一定能使可逆反响平衡发生移动的是

A、参加一定量的反响物

B、改变压强

C、改变温度

D、使用催化剂C3、在平衡体系CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕；△H<0中，为了增加甲醇的日产量，工业上通常采取的措施是〔〕A高温、高压B低温、高压、催化剂C适宜温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂C六、图像题解题方法：1、视图：一看面〔纵坐标与横坐标〕的含义；二看线〔线的走向与变化趋势〕；三看点〔起点、拐点、终点〕；四看辅助线〔如等温线、等压线等〕；五看量的变化〔转化率、浓度、温度、压强等〕。“先拐先平，数值大”“定一议二”mA(固)+nB(g)≒wC(g)△H<0的可逆反响，在恒温的条件下B的百分含量(B％)与压强P的关系如下图，有关表达正确的选项是()A．m+n<wB．n>wC．X点时混合物的v正>v逆D．X点比Y点混合物的反响速率慢C〔09年安徽理综〕汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是()平衡常数K温度CO转化率温度平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量ABCD高考回放七、化学平衡的计算1.和充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响〔气〕达平衡时，为0.4mol，此时假设移走和在相同温度下达平衡时的物质的量是〔〕A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol2、在一定条件下，在2SO2+O2≒2SO3的化学平衡体系中，各物质的物质的量浓度分别是SO2为2.0mol/L，O2为0.8mol/L，SO3为2.4mol/L，那么氧气在