2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡实验活动3盐类水解的应用学生用书新人教版选择性必修1

试验活动3盐类水解的应用【试验目的】1．加深对盐类水解原理的相识。2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。【试验器材及试剂】器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。【试验过程和结论】试验操作试验现象试验结论①向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL蒸馏水，振荡，视察并记录现象。再向试管中加入2mL浓盐酸，振荡溶液变浑浊，加入浓盐酸后浑浊消逝，颜色变浅FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移②向三支试管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2mL饱和FeCl3溶液、2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5min加入饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水③向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。接着煮沸至液体呈红褐色，停止加热，视察制得的Fe(OH)3胶体上升温度促进水解，产生胶体④向两支试管中分别加入5mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡，将其中的一支试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管加热后的试管内壁更干净加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强【拓展试验】请你设计试验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1mol·L－1盐酸、氯化氢气体、1mol·L－1氢氧化钠、1mol·L－1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)写出FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设1：溶液的酸碱性；假设2：氯化铁溶液的浓度；假设3：溶液的温度。(3)基于以上3个假设，设计试验方案，将试验操作、预期试验现象和结论填在下表中。步骤号试验操作预期现象和结论①向试管中加入2mL1mol·L－1FeCl3溶液，视察颜色，加热一段时间加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多氢氧化铁胶体②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解③用量筒取10mL1mol·L－1FeCl3溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化铁浓度，不利于其水解【问题探讨】1．依据试验结果，说明试验室中应当如何配制FeCl3溶液。提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所须要的浓度。2．写出试验过程中有关化学反应的离子方程式。提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学探讨。提示：①NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合出现白色沉淀，并快速产生CO2气体，利用该反应制备泡沫灭火器。②NH4Cl溶液除去铁锈等。跟|踪|训|练1.下列说法正确的是(B)A．用NaOH溶液调整pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B．除去油污常用热的Na2CO3溶液C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3解析：因为NH4Cl和FeCl3都可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液调整pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，故A错误；Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3的水解，有利于除去油污，故B正确；FeSO4易水解，配制其溶液时应将FeSO4固体溶于H2SO4溶液，故C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧后，得到Al2O3，Na2SO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2SO4，故D错误。2．下列说法错误的是(C)A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B．配制确定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹解析：首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。3．下面的问题中，与盐类水解有关的是(D)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液④长期运用硫酸铵，土壤酸性增加A．只有①④ B．只有②③C．只有③④ D．全部解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以发