2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定分层作业新人教版选择性必修1

分层作业15酸碱中和滴定A级必备学问基础练题组1.酸碱中和滴定及分析1.(2024·浙江杭州北斗联盟联考)NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.图甲:转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙:精确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作解除碱式滴定管中的气泡D.依据图丁所示装置用NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液2.(2024·广东茂名名校联考)下列试验操作正确的是()A.可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的试验B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90mLC.中和滴定时,选用图3滴定管盛装KOH标准溶液D.选用图3滴定管量取20.50mLNaCl溶液3.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的精确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用试验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是()(提示:CH3COONa溶液呈碱性)A.该试验应选用甲基橙作指示剂B.用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定时误差更小C.精确量取确定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后起先滴定D.滴定时,眼睛始终注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下4.(2024·湖北十堰模拟)精确移取20.00mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定到达终点时,发觉滴定管尖嘴部分有悬滴,则测得浓度偏低5.用确定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列操作使所测浓度偏高的是()A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥题组2.酸碱中和滴定的拓展应用6.(2024·浙江宁波十校联考)某爱好小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可接受氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作,不正确的是()A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当限制滴定速度C.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直D.平行滴定时,须重新装液并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下7.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的推断正确的是()A.依据H++OH-H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时:甲基橙——黄色B.依据“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3的百分含量:淀粉——蓝色C.依据“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色D.用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度:KMnO4——无色B级关键实力提升练8.(2024·东北师大附中调研)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液过程中的pH变更如图所示。下列说法错误的是()A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移D.都运用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小9.(2024·北京石景山区统考)某小组设计试验测定某胆矾(CuSO4·5H2O)样品的纯度(杂质不反应);称取wg胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤后把滤液配制成250mL溶液,精确量取25.00mL配制溶液置于锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。已知:I2+2S2O32-S4OA.滴定终点颜色由蓝色变为无色B.加入足量KI溶液反应为2Cu2++4I-2CuI↓+I2C.胆矾纯度为250cVD.若用待测液润洗锥形瓶,结果会偏低10.(2024·北京房山区统考)钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等,试验测定样品中TiO2纯度的步骤如下:①称取mg样品,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液,用浓度为cmol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液(呈酸性)滴定,将Ti3+转化成TiO2+,重复操作3次,平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法不正确的是()A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+3TiO2++6H+Al3++3Ti3++3H2OB.步骤②中用酸式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液C.步骤②中,当滴入半滴标准液时,溶液由无色变红色,即可判定达滴定终点D.样品中TiO2的质量分数为0.811.(2024·湖北荆州中学调研)25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲线如图所示。下列有关推断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线C.电离常数Ka(乙)=1.0×10-5D.图像中的x>20.0012.下列有关滴定的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行酸碱中和滴定时,用去标准溶液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用c1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高C级学科素养拔高练13.(2024·辽宁沈阳五校联考)滴定法是定量测定试验中的重要组成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中:在规格为25mL的滴定管中,若K2Cr2O7溶液的起始读数是5.00mL,则此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积为(填字母)。

A.5mL B.20mLC.大于20mL D.小于20mL(2)如图所示,排去碱式滴定管中气泡的方法应接受操作(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。

(3)试验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度,在试验室中进行如下试验。请回答下列问题:①由NaOH固体配制250mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液,须要的仪器有药匙、

等(从下列图中选择,写出名称)。

②量取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用上述配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。试验编号NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)滴定终点时滴入NaOH溶液的体积/mL待测稀盐酸的体积/mL10.1022.6420.0020.1022.7020.0030.1022.7620.00滴定达到终点的标记是

。

依据上述数据,可计算出该稀盐酸的浓度约为(结果保留两位有效数字)。

③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,下列各操作中无误差的是(填字母)。

A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,注入NaOH标准溶液进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用待测稀盐酸润洗后装入确定体积的稀盐酸进行滴定C.用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和几滴酚酞溶液后进行滴定D.滴定完毕读数后发觉滴定管尖嘴外还残余一滴液体

分层作业15酸碱中和滴定1.C解析向容量瓶中转移溶液时须要用玻璃棒引流,A错误;托盘天平的精度值为0.1g,B错误;排出碱式滴定管中气泡的操作:将橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉,C正确;NaOH溶液应装在碱式滴定管中,D错误。2.D解析KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管中,并且在滴定时,滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中,A错误;滴定管“0”刻度在上方,从上至下依次增大,图中终点读数为18.10mL,B错误;图3为酸式滴定管,不能盛放KOH溶液,C错误;滴定管的精确度为0.01mL,精确度高,可以量取确定体积的NaCl溶液,D正确。3.C解析醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,故应选用酚酞作指示剂,A错误;由于食醋中醋酸的浓度较小,应选用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定,试验误差更小,B错误;精确量取白醋放入锥形瓶中,加少量蒸馏水起先滴定,对试验结果无影响,C正确;滴定操作中,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变更,D错误。4.B解析滴定管用蒸馏水洗涤后,要用标准NaOH溶液润洗2~3次,不能干脆运用,A错误;锥形瓶中待测HCl溶液呈酸性,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液的酸性减弱,pH由小到大,B正确;用酚酞作指示剂,滴定到终点时,溶液由无色变为粉红色,C错误;滴定终点时,发觉滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗标准NaOH溶液的体积偏大,测得浓度偏高,D错误。5.C解析装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡,则待测溶液的体积偏小,消耗标准溶液体积减小,则测得待测溶液浓度偏小,A不符合题意;盛标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡,则所测浓度偏低,B不符合题意;盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴,所测浓度偏高,C符合题意;锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥,并不影响待测溶液中溶质的物质的量,所以对结果无影响,D不符合题意。6.A解析量筒属于粗量器,不能用量筒量取25.00mL溶液,由于K2Cr2O7具有强氧化性,量取25.00mL待测液应用酸式滴定管,A错误;滴定时要适当限制滴定的速度,确保反应物之间充分反应,同时防止滴加过快使得滴加试剂过量,B正确;读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直,平视读取读数,C正确;为了确保每次滴定时滴定管中的溶液足够,平行滴定时,须重新装液并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,并记录初始读数,D正确。7.C解析用标准的酸溶液滴定氢氧化钠溶液,甲基橙为指示剂,溶液滴定终点的现象为由黄色变为橙色,A错误;依据2Fe3++2I-I2+2Fe2+原理,由于一起先就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法推断滴定终点,B错误;依据Ag++SCN-AgSCN↓原理,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为红色,C正确;用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液,KMnO4本身就是指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫红色,D错误。8.D解析b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一样,B正确;CH3COOH是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将会上移,C正确;运用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,变色pH靠近pH=9.70点,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。9.D解析依据淀粉遇到碘单质变蓝,选用淀粉溶液作指示剂,终点颜色是蓝色变为无色,A正确;加入KI溶液,I-被Cu2+氧化为碘单质,Cu2+被还原为Cu+,Cu+与I-形成CuI沉淀,离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I2,B正确;依据2Cu2++4I-2CuI↓+I2、I2+2S2O32-S4O62-+2I-10.C解析TiO2+被还原为Ti3+,Al单质变成Al3+,反应的离子方程式为Al+3TiO2++6H+Al3++3Ti3++3H2O,A正确;NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性,应用酸式滴定管盛放,B正确;变色稳定后才能推断为滴定终点,滴入半滴标准液,溶液变红色,且半分钟内不褪色,可判定达滴定终点,C错误;依据反应过程可建立关系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,25.00mL所配溶液中n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3mol,原样品中n(TiO2)=cV×10-3mol×10=cV×10-2mol,则样品中TiO2的质量分数为cV×10-211.C解析从两条曲线的起点可知,曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的过程,滴定时pH突变范围在碱性范围内,故选取酚酞作为指示剂,A错误;曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的过程,B错误;由a点可知,c(H+)=0.0010mol·L-1,故Ka(乙)=0.0010×0.00100.1000-0.0010≈12.B解析滴定管的精度为0.01mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使OH-浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则消耗标准溶液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故B正确;用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,则H2C2O4溶液的浓度为5c1