电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案

一、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是(A)

ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起(D)

A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起(C)

A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降

4、在H3ASO3的稀溶液中通入过量的H2s得到As2s3溶胶，其胶团结构式为(C)

A[(As2s3)­nHS一产♦nH+

B[(As2s3)m-nH+产•nHS-

+x+

C[(As2s3)m-nHS--(n—x)H]'-xH

D[(As2s3)m•nH+­(n—x)HS-]x+-xHS-

5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为(A)

A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应

6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85T凝固，该溶质的分子量为(D)(已知水的K‘=1.86

K•Kg/mol)

A33B50C67D64

7、给定可逆反应，当温度由Ti升至T2时，平衡常数K2>KI,则该反应的(A)

AAH>0BAH<0CAH=OD无法判断

8、下列反应中，哪个是表示闷的反应？(C)

AAg+(aq)+Br(aq)=AgBr(s)

B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)

CAg(s)+l/2Br2(1)=AgBr(s)

DAg(s)+l/2Br2(S)=AgBr(s)

9、通常情况下，平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)

A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关

10、根据AG/NO,g)=86.5KJ/mol,AG<(NC)2,g)=5L3KJ/mol判断反应

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),

⑵2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性，结论正确的是(A)

A⑵自发⑴不自发B⑴和⑵都不自发

C(l)自发(2)不自发D(l)和(2)都自发

11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)f2NO2(g),ArHm»=67.8KJ/mol,则NO2(g)的标准生成始为(B)KJ/moL

A-67.8B33.9C-33.9D67.8

12、下列诸过程，AS<0的是(D)

+

AHAc+H2O-H3O+Ac-

BCaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)

CH2O(S)fH2O(1)

DCH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)

13、如果某反应的△G<0,那么反应将会(B)

A是放热反应B自动进行C是吸热反应

D不发生E处于平衡状态

14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是(C)

A反应是放热的BAS>0CAG<0DAH>0EAU<0

15、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）

A内能B质量C热D«E始

16、有助于反应3O2（g）->2O3（g）,AH298e=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）

A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温

17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的

A催化剂可以改变化学反应的速度

B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度

D在反应前后，催化剂的质量保持不变

E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量

18、滴定分析法主要适合于（D）

A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析

19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）

A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性

20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL,用于标定0.lmol/L的B溶液，设反应为A+2B=P,则每份基准物的称取

量宜为（B）克？

A0.1-0.2B0.4-0.7C0.7~1.0D1.0-1.5

21、下列情况对测定结果带来的误差，属于系统误差的是（）

A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分

C天平内温度的波动D滴定管漏水

22、下列物质都是分析纯试剂，可以用直接法配制成标准溶液的物质是（）

ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O3

23、下列情况引起的误差属于系统误差的是（）

A天平本身有一定的变动性

B所用祛码的标示值与真实质量不一致

C天平箱内温度、湿度的微小变化

D称量时把祛码数值看错了

24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）

A固体NaOHB浓HC1C固体KZCQO?D固体Na2s2O3

25、实验室标定KMnCU溶液时，常用的基准物质是（）

ANa2S2O3BNa2B4O7-10H2OCNa2CO3DNa2C2O4

26、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠

27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA

28、实验室标定KMnC>4溶液，常用的基准物质是（）

ANa2cO3BNa2s2O3CNa2C2O4DK2Cr2O7

29、同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）

1812

AAgCl（KSP=1.8X1O-）BAg2Cr2O4（Ksp=l.lX10）,

1022

CMg（OH）2（KSP=1.8X1O）DFe3（PO4）2（Ksp=1.3XIO）

30、下列水溶液中，酸性最弱的是（）

10

A0.1mol/LHC1BO.lmol/LHCN（Ka=4.93xIO）

4s

CO.lmol/LHCOOH（Ka=1.7xW）DO.lmol/LHAc（Ka=1.76X10）

31、已知CaF2的溶解度为2xlO"mol/L,则CaF2的溶度积为（）

A3.2XIO11B4x10-8C3.2X1013D8XIO12

32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）

ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO3

33、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）

ANH4C1BNaClCNaOHDNaAc

34、已知Ka（HA）=L0X10『，在O.lmol/LHA溶液中，pH值为（）

A7.0B6.0C8.0D4.0

35>AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）

A纯水BO.lmol/LHC1C0.01mol/LNaClD0.01MKNO3

36、已知Ka（HA）=5X10",0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）

A3B4C5D6

37、在NH3+H2O-NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）

ANH3BH2OCNHJDOH

38、已知KSP（AgCl）=1.2x10-1。，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNC>3,开始出现沉淀时，溶液中C（Ag）为

（）

A1.2X1010mol/LB2X10'8mol/LC7.2X1013mol/LD0.006mol/L

39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）

A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAc

B0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAc

C0.02mol/LHAc-0.08mol/LNaAc

D0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc

40、在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

A溶解B增多C不变D无法判断

12

41、把O.lmol/LHCN（Ka=4.9X10）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍

A1/2B1/4C2D4

42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍

43、按酸碱质子理论，国。+的共趣碱是（）

+

AH2O2BH2OCOH-DHEH

44>下列溶液中，（）溶液的pH值最大

AO.lmol/LHAc加等体积的O.lmol/LHC1

BO.lmol/LHAc加等体积的0.Imol/LNaOH

C0.lmol/LHAc加等体积的0.lmol/LNaAc

DO.lmol/LHAc加等体积的O.lmol/LNH3-H2O

45>欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。

ANaHCO3~Na2CO3(PKb=3.8)

BHAc-NaAc(PKa=4.7)

CNH4C1~NH3-H2O(PKb=4.7)

DHCOOH-HCOONa(PKa=3.8)

46、用0.Imol/L的NaOH滴定0.Imol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断，用0.Imol/L

的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为()

A6.7-8.7B6.7~9.7C8.7-10.7D8.7-9.7

47、某酸碱指示剂的KHILLOXICP,则指示剂的理论变色范围为()

A4-6B4~5C5~6D3-7

48、用0.Imol/L的NaOH滴定O.lmol/LHCl与0.Imol/LNH4cl(NH3-H2O的pKb=4.75)的混合液，化学计量

点的pH值为()

A4.2B5.3C7.0D8.4

25+

49、用0.Imol/L的NaOH滴定0.Imol/L的H2C2O4(Kal=5.9XIO,Ka2=6.4XIO),H2c2。4两级离解出的H

()

A分别被准确滴定B同时被准确滴定

C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

50、向一升0.Imol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后，溶液的pH值与哪一个最为接近

()

A3.0B3.7C5.0D6.3

51、下列各物质中，不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是()

109

ANaCN(HCN的Ka=4.9X10)B(CH2)6N4(Kb=1.4X10)

CNH3(pKb=4.75)DNa2SiO3(H2SiO3的pKi=9.8,pK2=11.8)

52、某混合碱的试液用HC1标准溶液滴定，当用酚麟作指示剂时，需12.84mL到达终点，若用甲基橙作指示剂时,同样体

积的试液需同样的HC1标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()

ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3

53、下列滴定中，不能准确滴定的是()

s

A0.10mol/LHC1滴定O.lOmol/LN%-H2O(Kb=1.75x10)

BO.lOmol/LNaOH滴定O.lOmol/LNH4cl

10

C0.10mol/LHCl滴定O.lOmol/LNaCN(Ka=4.9XIO)

4

DO.lOmol/LNaOH滴定O.lOmol/LHCOOH(Ka=1.7XIO-)

54、用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定O.lmol/LHAc溶液时，合适的指示剂是()

A酚酥B甲基红C甲基橙D澳百里酚蓝

55、配位滴定法测定A产的含量(不含其它杂质离子)，最常用的简便方法是()

A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法

56、配位滴定中，若KJ(MIn)>KJ(MY),会出现()

A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象

C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象

57>以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中，需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是()

A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶

58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K'fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是（）

Z

AK'fMY>KfMYBKfMY=KfMY

C1gK'fMY=lgKfMY-IgClY（H）D1gK'fMY=lgKfMY+lgO.Y（H）

59、忽略离子强度的影响，则氧化还原反应Ox+2mH++ne=Red+mH?。的条件电位中'（Ox/Red）是（）

Aq30（Ox/Red）+2m-0.059/n-pHBcp0（Ox/Red）-0.059/n-lg[H+]2m

Ccpe（Ox/Red）-2n-0.059/m•pHDcpe（Ox/Red）-2m-0.059/n­pH

60、用EDTA测定水中的Ca?+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）

A加三乙醇胺B调节pH值a12C加KCND分离

61、下列电对中，氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是（）

3+2+2+

AC12/C1-BFe/FeCMnO47MnDAgCl/Ag

62、在下列原电池中：（-）Zn|ZnSCMl.Omol/L）||CuSO/l.Omol/L）|Cu（+）,如果降低Zn?+的浓度，其电动势将

（）。

A增大B减小C不变D无法判断

63、在电极反应MnC"+8H++（）->的括号中应填入（）

A2eB5eC7eD8e

64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

A增加B不变C减小D无法判断

65、在连四硫酸钠（Na2sQ6）中S的氧化数是（）

A+4B+6C+5/2D-2

66、用KMnCU滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供

AHC1BHNO3CHACDH2SO4

67、用22.00mLKMnCU溶液恰好能氧化0」436gNa2c2。"贝UTNa2C2O4/KMnO4=（)g/ml

已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M（Na2C2O4）=134.0g/mol

A0.006527B0.001526C0.03452D0.01250

68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上

A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中

69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（）的结果.

A电子的交换与转移B离子的交换与扩散

C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用

70、碘量法测定胆矶中的铜时，加入硫鼠酸盐的主要作用是（）

A作还原剂B作配位剂

C防止Fe3+的干扰D减少Cui沉淀对12的吸附

71、氟离子选择电极属于（）电极

A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质

72、用铀量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为（）

（<P'Fe3+/Fe2+=0.68V甲'Ce4+/Ce3+=1-44V）

A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V

93+2+e

73、已知cp(Fe/Fe)=0.77V,cp(I2/I)=0.54V,则标态下能发生的反应为()

2+3+2+

A2Fe3++k=2Fe+2rB2Fe+21=2Fe+I2

2+3+2+3+

C2Fe+2?=2Fe+I2D2Fe+I2=2Fe+2?

74、实验室标定KMnC>4溶液，常用的基准物质是()

ANa2CO3BNa2s2O3CNa2C2O4DK2C2O7

75、［FeFeF中Fe3+采取sp3d2杂化，因此［FeF用的空间构型是()

A三角形B正四面体C四方形D八面体

76、在苯和HzO分子间存在着（）

A色散力和取向力B取向力和诱导力

C色散力和诱导力D色散力，取向力和诱导力

77、下列量子数中不合理的是（）

An=l,1=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,1=1,m=l,ms=+1/2

Cn=4,1=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,1=0,m=-l,ms=-1/2

78、N2的键级是（）

A2B2.5C3D3.5

79、在Fe（IH）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（)

325

Ad2sp3BspdCsdDp3d3

80、如果一个原子电子层的主量子数是3,则它（）

A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道

D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道

81、下列化合物属极性共价化合物的是（）

AKC1BNaClCCC14DHC1ECH4

82、CO?没有偶极矩这一事实表明该分子是（）

A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的

D直线型的并且对称E非线性的

83、根据杂化轨道理论，PCh分子的空间构型可能是（）

A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体

84、第三周期只有8个元素的原因是（）

AE3d>E4sBE3p>E4scE3d<E4s

DE3p<E4sE以上原因都不是

85、下列各组量子数中不合理的是()

A⑵0,。，-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)

D(4,3,3,1/2)E(4,3,-3,1/2)

86、下列物质分子间存在氢键的是()

ANaClBCO2CHFDH2sECS2

87、下列电子的各套量子数（n,1,m,ms）,可能存在的是（）

A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2

C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/2

88、PH3的分子构型是()

A正四面体B平面三角形C三角锥形D不能确定

89、下列各组分之间只存在色散力的是（）

A氨和水B二氧化碳气体C澳化氢气体D甲醇和水

90、金属Au溶于王水生成HAuCL其原因是（）

A硝酸的强氧化性和强酸性

B盐酸的强酸性

C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%,当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱

（）

A42%B58%C67%D78%

92、示差光度法中，经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩展了

（）倍.

A25B2.5C4D7.5

93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）

A光源不同B检测器不同

C检流计不同D获得单色光的方法不同

94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）

A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动，但高峰值有变化

D因为吸光物质种类没有变化，故吸收峰无任何变化.

95>在朗伯比尔定律A=ebC中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.

A入射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度

96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）

A比色皿厚度B有色物质的浓度C比色皿材料D入射光波长

97、下列操作中错误的是（）

A配制NaOH标准液时，用量筒取水

B以降。最。7标定Na2s2。3时，在近终点时才加淀粉指示剂

C配制KMnC>4标准液时，用台秤称量KMnO4固体

D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HC1溶液

98、在滴定分析中，若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是（）

A滴定管B容量瓶C移液管D量筒

二、填空题

1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学

和化学四大分支学科。

2、100mL0.008mol/LAgNC）3和100mL0.005mol/LKI制得Agl溶脱写出该溶胶的胶团结构式

为,MgSO”、K3【Fe（CN）J和［Co（NH3）61C13三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。

3、拉乌尔（F・M-Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的

量分数成正比。

4、在制备Agl胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示

5、由FeCb水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,在电泳中胶粒向极移动，NaCl,

Na2SO4,CaCb中对其聚沉能力较大的是。

6、在纯水、以及浓度均为O.lmol/kg的KC1、K2so4、蔗糖(C12H22On),NaAc溶液中，沸点最高的是,沸

点最低的是,凝固点最高的是,凝固点最低的是。

7、比较下列溶液渗透压的大小：

0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,

1.0%的Ci2H22O11—1.0%的C3H6。3

8、比较下列溶液渗透压的大小：

O.lmol/LC2H5OHO.Olmol/LCi2H22610.001mol/LC3H803(甘油)

9、比较下列水溶液的渗透压：

O.lmol/kgC2H5OH0.1mol/kgCi2H22O110.1mol/kgHC1

10、由FeCL水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,由于胶粒带电荷，因此当加入等量的NaCl和Na2SO4

使它聚沉时，聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为o

11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和,在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，

其作用是o

12、将12mL0.01mol/LAgNC)3溶液和100mL0.005mol/LKC1溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式

为O

13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包

括；；；

14、向25mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNC)3溶液所制得的Agl溶胶的胶团结构

为,该溶胶的胶粒带电荷。如果NaNC%对该溶胶的聚沉值为60mmol/L,Ca(NO3)2

对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L,则Na2c2O4对该溶胶的聚沉值大约为mmd/Lo使溶胶稳定的三大因素

是,使溶胶聚沉的三种主要方法

是。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式

为,沸点上升的数学表达式为o0.1md/kgNaCl水蹄除1.86)«^0#

为______________o300K,0.1md/LNaazl<^M^B<fe湿。

16、如果2NC)2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为,若将NO?浓度增加到原来的2倍时，

反应速率变为原来的倍。

17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1)该反应能否自发进行，即反应的问题；2)在

给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学问题；3)实现这种转化需要多少时间？即反应

问题。

18、同一物质所处的聚集状态不同，炳值大小次序是：气态液态固态。

19、对于一般的基元反应：aA+bB-dD+eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为u

20、在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和l.Omol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该

反应的AH是kJ/mol,而AU是kJ/moL

CaCOJs)-、CaO(s)+CO(g)

21、在一定温度下，可逆反应32达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表

达式为=

22、在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后，加一定量的N?气体，保持总压力及温度不变，平衡将

会O

23、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)==H2S(g)K1；S(s)+O2(g)==SO2(g)K2;则反应H?(g)+SO2(g)==O2

(g)+H2S(g)的平衡常数为o

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化AU为。

25、正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应热效应AH>0,温度升高，平衡常数,平衡向

方向移动。

26、一步能完成的反应称为,质量作用定律表达式中各反应物浓度项的寨次的总和称

为»

27、对于CO(NH2)2(S)+H2O(g)==CO2(g)+2NH3(g)e^Wfc25X^nF^HBI«^88.8kJ/md,则lmd^lW=

kJ/md,&J°1n=kJ/md,2\HPm=kJ/moL如《30℃■制版应械辟醐数降4.0,

则25。的甑觥雌镯例烂,

o

△,Gm=l&J/md,A1spe=kJ/mdo

28、按有效数字计算规则计算：

1.20x(112-1.240)/5.4375=

29、一般容量分析要求相对误差W0.1%,常用分析天平可称准至_________mg,用分析天平称取试样时，至少应称

取g=

30、a.4.7x(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为位.

b.pH=7.25的有效数字为位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；

按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。

32、0.5180g(分析天平称量)为一位有效数字，pH值12.68为一位有效数字。

33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。

34、弱电解质的电离常数(IC5和Kbe)具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与一

有关。

35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：

36、pH=12.43的有效数字是位，W=1.1040g的有效数字是位。

37、0.1000mol/LHC1CaCO3(M=100.0)的滴定度Tcaco3/Hc尸g/mL»

38、pH=10.20含有___位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。

39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸储水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。

40、pH=10.36含有位有效数字，W=0.8060克，含有位有效数字。

41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，

通过可以减少偶然误差。HC1滴定NaOH用酚酬作指示剂时，终点(pH=9.0)与化学计量

点(pH=7.0)不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。

42>H2so4、KOH、KMnO4>K2CrO4>KIO3>Na2S2O3-5H20中，可

以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。

43、在置信度为90%时，n=4：Qo.9o=O.76to.9o=2.35;n=3:Qo,9o=O.94t0.9o=2.92o某同学测定样品中

Cl的百分含量为30.12,30.44,30.52,30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时,(是、否)有

需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x=,标准偏差$=,变异系数CV

=,置信水平为90%的置信区间u=0

44、将0.1mol/LNH3-H2O和0.1mol/LNH4C1等体积混合，该混合液的pH值为(已知NH3-H2O的

pKb=4.75)

45、Pbb在水中的溶解度为lO^mol/L,则其K$p=,若将PbL溶于。mol/LKI溶液中，则其溶解度

46、按酸碱质子理论，[Al(H2O)S(OH)产的共物酸是,[Al(H2O)S(OH)产的共趣碱

是。

47、NH3的共物酸是,HPCU?一的共物碱是o

48、0.10mol/LNaHCC>3水溶液的pH为。(列出表达式并计算出结果，H2CO3

11

的Kai=4.3X10〃,Ka2=4.3X10)

49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子(阴离子或阳离子)的强电解质，使弱电解质电离度的现象称

为同离子效应。

e

50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L,应在500mL0.20mol/LNH3-H2O(pKb=4.75)的溶液中加入固体NH4cl

(M=53.5g/mol)g0

51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是;凡是能给出质子的物质都是o

13

52、已知H3P的KI=7.6X10-3,K2=6.8X10\K3=4.4X10,则H2PO4-的共物碱是,H2PO4

Kb=o

53、Ag2CrC>4在纯水中的溶解度S=5.OX105moi/L,则其溶度积Ksp=;Ag2CrO440.01mol/L

AgNC>3溶液中的溶解度S=o

54、HAc与,NaH2PO,与或,Na2c。3与构成缓冲液。

55>在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将,溶液的pH将。

56、NH3的共物碱是,HzO的共相酸是o比较碱性强弱：CN--Ac

++

比较酸性强弱：NH4H3O

57、同离子效应使弱电解质的电离度,使难溶电解质的溶解度=

10

58、已知KHAC=L8X10-5,KHCN=4.OX1O,两者比较，酸性较强的是。

59、HAc与,H3P。4与,Na2cO3与,NH4cl与构成缓冲液。

60、判断下列溶液的酸碱性：Na2s,Na2CO3,NaHCO3。

61、在饱和H2s水溶液中S2的浓度归勺=o

62、CO32一的共物酸是,NEU的共朝碱是。

63、已知Ksp.Agci=L8X10T。，KSP.A『8.7X10%,两者比较，更难溶解的是。

64、CaF2的溶度积的表达式KSP=。

65、Ag\Pb2\Ba?+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L,往溶液中滴加长2。功。7试剂，最先生成的沉淀

是,最后生成的沉淀是o

设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2s至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。(Ksp,pbCr04

14102129

=1.77X10,Ksp.BacrO4=1.17xl0-,Ksp,Ag2CrO4=9.0X10-2,Ksp,NiS=3X1O-,Ksp.CdS=3.6xlO-)o

66、在相同温度下，PbSCU在稀KNC>3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象

称o

67、0.04mol/LH2c。3溶液中，C(H*)=;C(CO2)=。已知Kai=4.3

7n

X10,Ka2=5.6X10

68>50mL0.10mol/LNH3-H2O(已知Kb=1.75XlOc)溶液和20mL0.lOmol/LHC1混合后，稀释至

100mL,溶液的pH=o

142

69>改H2s的KI=1X107,K2=1X10„贝IJO.lmol/LH2s溶触C(H>mol/L,C(S)=

mol/L;O.lmol/LH2S+0.1mol/LHC1溶液中

+2

C(H)=mol/L,C(Sj=mol/L,ZnS(Ksp=LOX10勺在该溶液中的溶解度s=

mol/LoO.lmol/LNaaS溶液的pH=0

70、根据Ca(OH)2的Ksp=1.0X10-6,Mg(OH)2的Ksp=LOXIO」，

在O.Olmol/LCaCl2+0.001mol/LMgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时

C(OHj=mol/L,无篦生MgfOH)?沉泡寸

C(OHj=mol/LoM宙MgfOH^瀚C(M洲<IO6mol/D时C(OH)=

2

mol/Lo如果要使Mg+沉淀完全而Ca?+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在范围。

71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3-H2O-NH4C1缓冲体系中，抗碱组分是-

欲用120mL1.0mol/LNH3(Kb=1.79X10$上翻酷|jiJ250mLpH=9.5蹒曲僦哂J叭NH4cl(M=53.49)

g°

72、用NaOH标准溶液测定H3PO4(pki=2,pk2=7,pk3=13)含量的滴定反应式之一是一

o计量点的pH为,应选用作指示剂。

73、用Na2c。3作基准物质来标定HC1溶液时，如果Na2c。3中含有少量NaHCC)3,将会使HC1浓度的标定结果

偏O

74、酸碱指示剂(HIn)的理论变色范围是pH=,选择酸碱指示剂的原则

是。

75、某混合碱滴定至酚配变色时消耗HC1溶液11.43mL,滴定至甲基橙变色时又用去HC1溶液14.02mL,则该混

合碱的主要成分是