2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 第十单元　酸和碱（课件）

第十单元酸和碱考点特训营2成都近年真题及拓展+近年诊断检测1实验突破——纵向实验逐个过3溶液的酸碱性和pH(9年8考)1.(2023成都9题3分)身边一些物质的pH如下：下列说法正确的是(

)A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬C成都近年真题及拓展+近年诊断检测2.(2022成都13题3分)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是(

)A.牙膏显碱性B.西瓜汁显酸性C.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D.胃酸过多的人不宜食用过多的食醋物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4C3.(成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2023成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2022成都15(2)①题2分]酸<红4.(2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是(

)A.氢氧化铝 B.氯化钠C.碳酸镁 D.碳酸氢钠5.(2023成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(

)A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3常见酸和碱的性质(9年9考)BC6.[2023成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。7.[2023成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。作干燥剂H＋烧碱(或苛性钠或火碱)8.[2023成都16(1)(2)(3)题4分]氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________________。OH－NaOH固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O9.(2021锦江区二诊)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导图。下列说法正确的是(

)

A.实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应B.实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OC.实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应D.实现②，可选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液B10.(2023成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。中和反应及其应用(9年5考)回答下列问题：(1)无色溶液A是_____________________，仪器C的名称是_______。氢氧化钠(或NaOH)溶液酒精灯(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是___________________________。通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(4)步骤⑤的操作名称是_____，当出现较多固体时应______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是___(填“②”或“③”)。蒸发

停止加热，用余热蒸干剩余液体③11.[2023成都16(2)(3)题8分](2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是___________________。取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是______________。(3)根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？溶液由红色变为无色有白色固体析出(3)解：设中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5x7.3gx＝8g答：中和氢氧化钠的质量为8g。12.(2021武侯区二诊节选)常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是(

)①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl(酚酞除外)②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大③c点时，溶液为无色④实验说明该反应为放热反应A.①② B.②③

C.①③ D.③④图1图2D化学性质常见的碱与指示剂作用氢氧化钠氢氧化钙与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应酸和碱（浓）盐酸（浓）硫酸常见的酸化学性质与指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些盐反应与碱反应思维导图碱酸溶液的酸碱性和pH中和反应应用探究pHpH与溶液酸碱性的关系应用一、溶液的酸碱性和pH酸碱指示剂酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化：指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液________不变色(紫色)________无色酚酞溶液不变色(无色)不变色(无色)________变红变蓝变红pH测定方法(详见第一单元考点4)定义:溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在________之间0～14一、溶液的酸碱性和pHpH与溶液酸碱性的关系增强增强pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH>7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强酸中碱应用了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况等5.6二、酸常见的酸定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物，即酸

→

H＋＋酸根离子H＋物质盐酸硫酸化学式________________物理性质色、味、态纯净的浓盐酸是无色、有________气味的液体纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体

挥发性易挥发，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有______出现不易挥发特性吸水性无吸水性有吸水性脱水性(腐蚀性)浓硫酸能将某些物质中的氢、氧元素按水的组成比(2∶1)脱去刺激性白雾H2SO4HCl二、酸常见的酸【温馨提示】浓硫酸的稀释(详见第一单元考点4)【特别提醒】量的变化：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，因为浓盐酸具有____性，

溶质质量_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶质质量分数

____；浓硫酸具有____性，溶剂质量____，溶质质量分数_____其他常见的酸醋酸(CH3COOH)：食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢硝酸(HNO3)挥发减小减小吸水增大减小二、酸化学性质(“酸五条”)与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应举例通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑，属于

_____反应(填基本反应类

型，后同)，条件：氢前金属镁和盐酸铁和稀硫酸化学方程式：_________________________现象：____________________化学方程式：__________________________现象：________________________________变红置换Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反应剧烈有气泡产生Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色二、酸化学性质(“酸五条”)通式：酸＋金属氧化物

→盐＋H2O，属于________反应与某些金属氧化物反应举例氧化铁和盐酸、硫酸氧化铜和硫酸化学方程式：______________________________________________________________现象：_______________________________________化学方程式：_____________________________现象：_____________________________________复分解Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色二、酸与碱反应举例通式：酸＋碱

→盐＋H2O，属于________反应氢氧化钠和盐酸__________________________(化学方程式)氢氧化钡和硫酸化学方程式：_________________________________现象：________________复分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O有白色沉淀生成化学性质(“酸五条”)与某些盐反应举例通式：酸＋盐

→新酸＋新盐，属于_______反应碳酸钙和盐酸碳酸钠和硫酸化学方程式：________________________________________现象：___________化学方程式：__________________________________现象：____________复分解CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑有气泡产生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑有气泡产生酸具有通性的原因是________________________________在水溶液中解离出的阳离子都是H＋二、酸【特别提醒】不同酸具有“个性”的原因___________________________例：Ba(NO3)2＋H2SO4===________________，现象_______________AgNO3＋HCl===______________，现象：_______________不同酸溶液中的酸根离子不同BaSO4↓＋2HNO3有白色沉淀产生AgCl↓＋HNO3有白色沉淀产生化学性质(“酸五条”)用途盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室常

用作干燥剂醋酸：醋酸也叫乙酸(CH3COOH)，是食醋的主要成分(乙酸含量约为

3.5%)，可用作调味品；醋酸也可除去水壶中的水垢三、碱常见的碱概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是______的化合物，即碱→金属离子

(或铵根离子)＋OH－常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式__________________俗名______、_____、_______________、________物理性质颜色、状态白色固体

白色粉末状固体溶解性/度易溶于水，溶解时_____热量____溶于水，溶解度随温度升高而_____特殊性质容易吸收水分而潮解腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性OH－NaOHCa(OH)2火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰放出微减小三、碱常见的碱【特别提醒】(1)氢氧化钠、氢氧化钙固体长期放置在空气中易吸收空气中的

二氧化碳而变质，导致质量变大，氢氧化钠还易吸收空气中

的水而发生潮解，因此二者需要_____保存(2)氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化

钙，该反应的化学方程式为______________________，反应

过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作

干燥剂其他常见的碱：KOH、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2、Fe(OH)3等密封生石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2放出化学性质(“碱四条”)与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，能使无色酚酞溶液_____与某些非金属氧化物反应举例通式：碱＋非金属氧化物→盐＋H2O氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳化学方程式：______________________________应用：吸收CO2化学方程式：________________________________现象：__________________应用：实验室检验CO2三、碱变蓝变红2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水变浑浊通式：碱＋酸→盐＋H2O与酸反应举例氢氧化铁和盐酸化学方程式：_______________________________现象：_____________________________三、碱氢氧化铜和硫酸化学方程式：_________________________________现象：_____________________________氢氧化铝和盐酸化学方程式：______________________________现象：______________Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O固体消失，溶液由无色变为黄色Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O固体消失，溶液由无色变为蓝色

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O白色固体消失化学性质(“碱四条”)通式：碱＋盐

→新碱＋新盐与某些盐反应三、碱举例：氢氧化钠

和氯化铜化学方程式：__________________________________现象：________________碱具有通性的原因是___________________________________2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl有蓝色沉淀生成在水溶液中解离出的阴离子都是OH－

化学性质(“碱四条”)【特别提醒】不同碱具有“个性”的原因是__________________________例：Ca(OH)2＋Na2CO3===________________，现象：________________不同碱溶液中的阳离子不同CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成用途NaOH：用于生产肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污；

作气体干燥剂等Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液；

石灰浆用于吸收酸性气体等三、碱【温馨提示】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题10)定义：________作用生成________的反应表达式：酸＋碱→

盐＋水四、酸和碱的中和反应中和反应的探究(详见实验突破实验7)应用改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水用于医药，如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治

疗胃酸过多症生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等酸和碱盐和水下列说法正确的是_____。①浓盐酸具有挥发性，

所以浓硫酸也具有挥发性②能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液④氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥氯化氢和二氧化碳⑤碱中一定含有氢、氧和金属元素⑥pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑦碱性溶液中加水稀释会导致pH增大

⑧生成盐和水的反应一定是中和反应②一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1.写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______乙：_______丙：_______丁：_______ZnFe2O3BaCl2AgNO32.化学方程式梳理①_________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(与甲物质对应)Zn＋H2SO4===

ZnSO4＋H2↑(与甲物质对应)Fe2O3＋6HCl===

2FeCl3＋3H2O(与乙物质对应)Fe2O3＋3H2SO4===

Fe2(SO4)3＋3H2O(与乙物质对应)③__________________________________________________________________④________________________________________________________________________________2NaOH＋H2SO4===

Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl===

NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===

Na2SO4＋H2O＋CO2↑⑤____________________________________________⑥______________________________⑦_______________________________BaCl2＋H2SO4===

BaSO4↓＋2HCl(与丙物质对应)AgNO3＋HCl===

AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2HCl二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1.写出对应物质的化学式(填一种即可)甲：_______

乙：_________CO2Na2CO32.化学方程式梳理①____________________________________________________________________________________________②______________________________________________________________________________________________________________________________________CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(与甲物质对应)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(与甲物质对应)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O③______________________________________________________________________________________________________________________________________________________MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClMgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4④__________________________________________________⑤_______________________________________Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(与乙物质对应)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(1)向氢氧化钠溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色，苹果汁和白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变为____色。小实验满分练21.酸、碱的化学性质人教下

图10－1

P50蓝红实验一：(2)向另一组试管的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变色的是_____________________。(3)上述实验说明：____性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；____性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。人教下图10－1

P50氢氧化钠溶液和石灰水酸碱实验一：(1)溶液变为红色的孔穴有______(填序号)。(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸能使紫色石蕊溶液变____，碱能使紫色石蕊溶液变____。(3)孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_____(填“酸性”或“碱性”)。人教下图10－7改编

P772、6红蓝碱性实验二：如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(4)作为空白对照实验的是孔穴___(填序号)。(5)向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是____________________________________，用化学方程式解释其原因___________________________。人教下图10－7改编

P773

溶液先由红色变为紫色，再变为蓝色HCl＋NaOH===NaCl＋H2O实验二：如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(6)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，则使溶液变为红色的物质为____________________________。人教下图10－7改编

P77氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液实验二：如图所示，在白色点滴板1～6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。实验二相对于实验一的优点是____________________________(写一点即可)。节约药品(或便于观察实验现象)重难实验突破酸碱中和反应(9年3考)一、有明显现象的中和反应酸与难溶性碱发生反应时可观察到明显现象，如稀盐酸与氢氧化铜、氢氧化铁等反应时可观察到固体消失，溶液颜色变化的现象，证明两者发生了反应。二、无明显现象的中和反应(以NaOH溶液和稀盐酸的反应为例)1.实验原理酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象，所以需要借助酸碱指示剂判断中和反应是否发生。2.实验操作及现象在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为____色，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成____色。红无3.实验分析与结论氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液最终变为____色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为__________________________。4.中和反应的微观实质由图可知，中和反应的微观实质是酸在水溶液中解离出的______(写化学符号，后同)与碱在水溶液中解离出的______结合生成_____。无NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O5.实验反思(1)指示剂的选择实验中一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显____色，在中性溶液中显____色，两种颜色之间没有明显的界限，视觉上观察到的现象不明显。(2)药品的滴加顺序实验时能否通过先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由__________________________________________________________。蓝紫不能，当溶液变为红色时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠已经过量(3)验证无明显现象的中和反应的方法总结方法一：借助试剂①在NaOH溶液中加入足量稀盐酸a.在NaOH溶液中加入无色酚酞溶液：观察溶液颜色是否由____色变为____色。b.加入可溶性铜盐或镁盐等：观察是否有____色或___色沉淀生成。红无蓝白②在稀盐酸中加入足量NaOH溶液a.在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液：观察溶液颜色是否由___色变为___色。b.加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有_____产生。c.加入难溶性碱或金属氧化物：观察物质是否_____。紫红气泡溶解方法二：pH变化法

①a.酸入碱时，pH由____(填“>”“＜”或“＝”，后同)7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。b.碱入酸时，pH由____7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应，如______(填“图1”或“图2”)。＝＜图1＜＝＞图2＞②曲线中各点对应溶液中的溶质成分

图1图2A点NaOHHClM点a.____________d.____________B点b.____________e.____________C点c.____________f.____________NaCl、NaOHNaClNaCl、HClNaCl、HClNaClNaCl、NaOH方法三：温度变化法①稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时_____(填“吸收”或“放出”)热量。②a点表示的含义是_____________