2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 微专题 溶解度曲线及溶解度表（课件）

微专题溶解度曲线及溶解度表一、溶解度曲线(9年4考)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请结合溶解度曲线回答1～5题。1.溶解度大小的判断及比较(1)下列有关溶解度大小的判断和比较说法不正确的是(

)A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙、乙、甲C.甲、丙溶解度相等时的温度为t2℃D.t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为甲、乙、丙图1D2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2)判断图1中，t3℃时30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和图1(3)转化①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_____________________________。②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有_____________________________。增加溶质或蒸发溶剂或降低温度增加溶质或蒸发溶剂或降低温度③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_____________________________。④t1

℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________________。增加溶质或蒸发溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度图1

Ⅱ.饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液

饱和溶液②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势上升型：不饱和溶液

饱和溶液下降型：不饱和溶液

饱和溶液

增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶剂降低温度升高温度降低温度升高温度3.判断物质提纯的方法(4)若甲溶液中含有少量乙(或丙)，提纯甲可采用的方法是____________________________。(5)若乙溶液中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是__________。(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶降温结晶图1(7)t3℃时，分别用100g水配制甲、丙的饱和溶液，所需溶质的质量大小关系为_______。(8)t2℃时，配制100g甲、乙的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为_______。甲>丙乙>甲4.一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较(6)t2℃时，分别将20g甲、乙配制成饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为_______。甲>乙图1①同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小；②同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大；③同一温度下，溶液质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂质量越小。

5.改变温度时溶液中各种量的变化情况(9)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。(10)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，析出晶体较多的是____。(11)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。(12)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的质量大小关系为____________，溶剂质量大小关系为____________。

不变甲乙＞丙＞甲丙＞乙＞甲丙＞甲＝乙对于随温度变化来判断溶液中溶质(不含结晶水)、溶剂、溶质质量分数的变化，首先确定该溶液是否饱和。对于饱和溶液：温度升高上升型：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变下降型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分

数均减小温度降低上升型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分

数均减小下降型：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均

不变二、溶解度表(9年2考)下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.51101.从表中直接读取信息(1)如氯化钠在10℃时溶解度为_______。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____。(3)当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是__________________________。35.8g增大降温结晶(或冷却热饱和溶液)2.溶解度表的应用如上表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等的最小温度范围是___________；NaCl和KNO3的溶解度相等的范围是____________。20～30℃36.0～36.3g温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.51101.(2022成都)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙B.t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C.甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D.t2℃时，将甲和乙各15g分别加入到100g水中，均能完全溶解D2.(2014成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：

根据表中信息，判断下列说法正确的是(

)A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16gC.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D.60℃时，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，固体完全溶解温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09B3.(2023成都)根据下表信息，相关说法正确的是(

)A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3

2036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110C4.(2023成都)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(

)

A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体氯化钠的溶解度曲线C5．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则下列说法正确的是(

)A．甲、乙、丙均为饱和溶液B．乙升温至

t2℃，溶液质量增加C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等D．丙溶液的溶质质量分数是60%温度(℃)t1t2KNO3的溶解度(g/100g水)6090C6.[图像创新]在不同温度下，分别将50g某固体物质完全溶解在乙醇和乙酸中，所需两种溶剂的质量如图所示，下列有关说法不正确的是(

)

A.该物质在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大

B.0℃时所得两种饱和溶液的质量：乙酸>乙醇C.t1℃时所得两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.分别将t2℃该物质溶于两种溶剂所得的饱和溶液降温到t1℃，乙酸中有晶体析出

A7.(2023青羊区二诊)甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是(

)

A.甲中加入的固体是KNO3B.0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C.KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D.40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量C8.(2022武侯区二诊)某温度下，称取不同质量的无水固体M、N，溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。水的质量x与所溶解固体M、N的质量y关系如图中直线lM、lN所示。下列说法中错误的是(

)

A.该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>NB.该温度下，物质N饱和溶液的质量分数为20%C.加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化D.a、b、c三点对应溶液中溶质质量分数：a>b＝cB9.将80g甲物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。(1)20℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。(2)若要得到甲的晶体，需要进行的操作为_____________________________________。(3)40℃时，向该溶液加入____g水可得到溶质质量分数为50%的溶液。50%降温结晶(或蒸发结晶或冷却热饱和溶液)30(4)0℃时，该物质的溶解度是______。(5)60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______。60g8∶510.(2023郴州节选)T℃时，等