砚山县第一中学高一年级下学期期中模拟化学试卷

2026届高一年级下学期期中模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：N12O16一、选择题:本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4B．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮C．工业上常用铁罐盛装大量浓硝酸D．普通玻璃以纯碱、熟石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得2．下列化学用语错误的是A．中子数为18的氯原子：B．氯离子的结构示意图：C．氯化氢的形成过程：D．的结构式：3．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．C3N4中碳的化合价为+4价 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．该反应实现了太阳能向化学能的转化4．利用“价类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价类”二维图。下列说法正确的是A．k加热易分解，通常生成B．a与g的水溶液不会发生反应C．j和c都能形成酸雨，酸雨的pH≥7D．锌与k的稀溶液反应主要产物有氢气5.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是实验事实结论A的水溶液可以导电是电解质B浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有强氧化性C加入浓溶液，并加热。试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有D通入硝酸钡溶液出现白色沉淀不溶于强酸6．结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是可选用装置制备并收集纯净的B．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghjC．可选用制备并验证其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．8.下列离子方程式书写不正确的是A.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：B.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+C.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+SO2=+H2OD.过量的Fe和稀硝酸反应：9.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，与足量的充分反应后，可得到个分子B.常温常压下，的和混合气体含有的原子数为C.标准状况下，的原子个数为D.足量与浓反应，转移的电子数为10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC.X与W可形成W2X、W2X2两种物质D.Y2与W2在冷暗处爆炸11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl、B.无色澄清溶液中：Cl、Al3+、、C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2、Na+、、D.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl、如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是图a表示吸热反应，图b表示放热反应B．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能图a可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化D．图b可以表示与盐酸反应的能量变化NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.该反应为吸热反应该反应中每生成1molNOCl(g)放出热量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ14．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的3个过程都涉及到了H2OC．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差15．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度A0.1molMg6mol·L1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L1盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L1盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L1硫酸10mL60℃16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>c>b B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c17．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C．氢氧燃料电池中负极通入氧气发生还原反应D．乙电池充电时将电能转化为化学能“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从电极b移向电极aB．相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1C．电极a附近发生的电极反应为D．电极b附近发生的电极反应为19.可充电电池的结构和催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A.电池不能使用水溶液做离子导体B.放电时，电流由C电极经负载、电极、电解质回到C电极C.放电时，负极反应为：D.均为正极反应的中间产物20．在反应中，下列表示该反应速率最快的是A．B．C．D．21．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是A．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6molB．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态D．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态22．在一定温度下，将和加入一定体积的刚性容器中，下列叙述是可逆反应达到平衡的标志的是①C的体积分数不再改变

②单位时间内生成，同时生成③A物质的量不再变化

④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的密度不再变化

⑥单位时间内消耗，同时生成A．②④⑤ B．②④ C．①③⑥ D．⑤⑥23.，在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前内，A的平均反应速率为B.内，A和B反应放出的热量为C.后，A的消耗速率等于B的生成速率D.气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态24.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A．ac段反应速率加快的原因可能是反应放热B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低D．2~8min的化学反应速率v(NO2)=0.4mol·L1·min1二、填空题:本题共3个小题，共44分。25．(12分)二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：回答下列问题：已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于强酸。（1）“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是________，此时，发生化学方程式为___________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化学式)。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。（3）“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是___________。26（15分）某化学兴趣小组对与的产物进行了探究．同学们经过讨论，提出了如下猜想：猜想1：产物为和猜想2：产物为甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：(1)仪器a的名称为；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是．(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是（填标号）．②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为;另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为。实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成（填化学式）和．27.(8分)I．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）已知：，断开1molO=O键和1molHO键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为___________。（2）反应的能量变化如图所示。（2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)（4）和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。①电极A反应式为__________。②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。28.（15分）研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。I．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为___________。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2mol